《福建省宁德市部分一级达标中学2023学年化学高二下期末教学质量检测试题(含解析)35352.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市部分一级达标中学2023学年化学高二下期末教学质量检测试题(含解析)35352.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是 CH2=CHCl C合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 D合成顺丁橡胶的单体是 CH2=CHCH=CH2 2、1-溴丙烷和 2-溴丙烷分别与 NaOH 的乙醇溶液共热，
2、关于这两个反应的说法正确的是 A产物相同，反应类型相同 B产物不同，反应类型不同 C碳氢键断裂的位置相同 D碳溴键断裂的位置相同 3、CuCO3和 Cu2(OH)2CO3的混合物 34.6g，可恰好完全溶解于 300mL 2mol/L 的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得 CuO固体质量为 A16.0g B19.2g C24.0g D30.6g 4、NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 4NA 6.2g 氧化钠和 7.8g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 0.6NA 3.4gNH3中含 NH 键数目为 0.2NA 常温下 1L 0.5mo
3、l/L NH4Cl 溶液与 2L 0.25mol/L NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同 常温下 4.6gNO2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 3NA 等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3:1 1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为 3NA 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子 A B C D 5、向含 0.78molFeCl2溶液中通入 0.09molCl2，再加入 100mL1mol/L 的 X2O72-酸性溶液，使溶液中的 Fe2+恰好全部氧化，则产物中 X 的化合价为()A+3 B+2
4、 C+1 D+5 6、常温下向浓度均为 0.10mol/L、体积均为 1mL 的 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至 VmL，两种溶液的pH 与 lgV 的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是 AKhl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为 10-4 B曲线 N 表示 Na2CO3溶液的 pH 随 lgV 的变化关系 CNa2CO3 溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D若将 Na2CO3溶液加热蒸干，由于 CO32-水解，最终析出的是 NaOH 固体 7、下列说法中正确的是 A电子层结构相同的不同简单离子，其半径随
5、核电荷数增多而减小 B失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 8、0.lmol 某有机物的蒸气跟足量 O2混合后点燃，反应后生成 13.2 gCO2和 5.4gH2O，该有机物能跟 Na 反应放出 H2，又能跟新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是 AOHC-CH2-CH2COOH B C D 9、能正确表达下列反应的离子方程式为 A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加
6、碳酸钠溶液：2Al3+323COAl2(CO3)3 D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH3NO+NO2+H2O 10、已知：HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 A对比等浓度的两种酸的 pH B对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn 反应，生成 H2的总体积 D对比等浓度、等体积的两种酸，与等量 NaOH溶液反应后放出的热量 11、下列说法中正确的是 ACO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C由非金属元素
7、组成的化合物一定是共价化合物 D第A 族元素和第A 族元素的原子之间都能形成离子键 12、下列目的能达到的是()A将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中可得 1 molL1的 NaCl 溶液 B从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/L C中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液生成正盐，需 NaOH 4 g D将 78 g Na2O2溶于水，配成 1 L 溶液可得到浓度为 1 molL1溶液 13、某溶液由 K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生
8、成。下列有关该溶液的说法不正确的是 A是否含有 SO42-可用 BaCl2溶液检验 B是否含有 K+可通过焰色反应确定 C一定存在的离子为 Fe3+、NO3-D一定不存在的离子为 CO32-、I-14、H2C2O4为二元弱酸，25时，Ka1=5.410-2，Ka2=5.410-5。下列说法正确的是 A0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)c(C2O42-)B反应 HC2O4-+OH-C2O42-+H2O 的平衡常数 K=5.41012 C0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)DpH=7 的 NaHC2O4与 Na
9、2C2O4的混合溶液中：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)15、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）不纯物质 除杂试剂 分离方法 A Mg（Al）NaOH 溶液 过滤 B 乙烷(乙烯)溴水 洗气 C CuCl2（FeCl3）单质铜 过滤 D 乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液 分液 AA BB CC DD 16、某化妆品的组分 Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是 AX、Y 和 Z均能使溴水褪色 BX和 Z均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 CY 既能发生取代反应，也能发生加成反应 DY 可作加聚反应单体，
10、X可作缩聚反应单体 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、以苯和乙炔为原料合成化工原料 E 的路线如下：回答下列问题：(1)以下有关苯和乙炔的认识正确的是_。a苯和乙炔都能使溴水褪色，前者为化学变化，后者为物理变化 b苯和乙炔在空气中燃烧都有浓烟产生 c苯与浓硝酸混合，水浴加热 5560，生成硝基苯 d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物(2)A 的名称_。(3)生成 B 的化学方程式为_，反应类型是_。(4)C 的结构简式为_，C 的分子中一定共面的碳原子最多有_个。(5)与 D 同类别且有二个六元环结构(环与环之间用单键连接)的同分异构体有 4种，请写出其中 2 种同分异构体的结构简式：
11、_。(6)参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：_。18、某天然碱可看作由 CO2和 NaOH 反应后的产物所组成。为了确定其组成，现称取天然碱 3.32g，做如下实验：（气体均折算为标准状况下）（1）B 的电子式_。（2）天然碱受热分解的反应方程式_。（3）过量的天然碱溶液滴加少量的 Ba（OH）2溶液，请写出离子反应方程式_。19、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取 50mL0.55molL-1NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合
12、均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入 NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度 实验次数 起始温度 t1 终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 _ 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 近似地认为 0.55mo
13、lL-1NaOH 溶液和 0.25molL-1硫酸溶液的密度都是 1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。则中和热 H=_(取小数点后一位)。20、NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O NO2-+Ag+=AgNO2(淡黄色)某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：(l)制取 NaNO2反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3CO2 Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 用下图所示装置进行实验。铜与浓硝酸反应的化学方程式为_。实验过程中，需控制 B中溶液的 pH7，否则产率会下降，理
14、由是_。往 C 中通入空气的目的是_(用化学方程式表示)。反应结束后，B 中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、_ 等操作，可得到粗产品晶体和母液。(2)测定粗产品中 NaNO2的含量 称取 5.000g 粗产品，溶解后稀释至 250mL。取出 25.00 mL 溶液，用 0.1000 molL-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 20.00mL。已知：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O 稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _(填标号)。A容量瓶 B量筒 C胶头滴管 D锥形瓶 当观察到_时，滴定达到终点。粗产品中 NaNO2的质量分数为_(用代
15、数式表示)。21、氮化俚(Li3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知:Li3N 易水解)。请回答下列问题：（1）Li3N 水解的化学方程式为_。（2）实验时首先点燃 A处酒精灯。写出装置 A 中发生反应的化学方程式_。（3）)装置 D 的作用是_。（4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象_。（5）测定氮化锂的纯度。假设锂粉只与氮气反应。称取 6.0g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入 200.00mL1.00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至 500.00mL；取 25.00mL
16、 稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸。判断滴定终点的现象是_。滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为_。若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.人造材料中，塑料、合成纤维和合成橡胶号称 20 世纪三大有机合成技术，则塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，A 正确；B.聚氯乙烯由氯乙烯加聚反应生成，则其单体是 CH2=CHCl，可制成薄膜、软管等，B 正确；C.合成酚醛树脂的单体是苯
17、酚和甲醛，C 错误；D.合成顺丁橡胶的单体是 CH2=CHCH=CH2，D 正确；答案为 C。2、A【答案解析】1溴丙烷和 2溴丙烷分别与 NaOH 的乙醇溶液共热发生消去反应得到的产物均为 CH2=CHCH3，但碳氢键和碳溴键的断裂位置不同，因此答案选 A。【答案点睛】该题主要是考查学生对消去反应原理的了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力，提升学生的学科能力和素养。3、C【答案解析】试题分析：CuCO3和 Cu2(OH)2CO3的混合物溶于 300mL 2molLl的盐酸恰好完全反应后所得的产物为 CuCl2，则其物质的量为 0.3mol。设加热分解等量的这种混合物
18、可得 CuO 固体质量为 xg，则可得关系式：0.364=x64/80，解得x=24g。答案选 C。考点：元素守恒 4、B【答案解析】1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为 1NA，故错误；6.2g 氧化钠的物质的量为 0.1mol，含有 0.2mol 钠离子、0.1mol 阴离子，总共含有 0.3mol 离子；7.8g过氧化钠的物质的量为 0.1mol，含有 0.2mol钠离子、0.1mol 过氧根离子，总共含有 0.3mol 离子，二者的混合物中含有 0.6mol离子，含有的离子总数为 0.6NA，故正确；3.4gNH3物质的量=3.4g17g/mol=0.2mol，含 N-H键数目为 0.
19、6NA，故错误；浓度越大水解程度越小，1L 0.50molL-1 NH4Cl溶液与 2L 0.25molL-1 NH4Cl溶液含 NH4+物质的量后者小，故错误；NO2和 N2O4的最简式均为 NO2，故 4.6g混合物中含有的 NO2的物质的量为 0.1mol，故含 0.1mol 氮原子和 0.2mol氧原子，共含有原子数为 0.3NA个，故正确；氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，1mol/L 的盐酸中含有氢离子浓度为 1mol/L，而磷酸为弱电解质，1mol/L 的磷酸溶液中氢离子浓度小于 3mol/L，所以电离出的氢离子数之比小于 3：1，故错误；1mol 氯气与 1mol 铁粉反应，氯
20、气不足，完全反应只能得 2mol 电子，故错误；n=mM计算得到物质的量=16.856/gg mol=0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe3O48e-，则 Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA个电子，故正确；故选 B。5、A【答案解析】试题分析：0.078molFe2+被氧化为 0.078molFe1+，失去 0.078mol 电子，利用电子守恒，0.009molCl2与 0.01molX2O72-也应该得到 0.078mol 电子，令 X 在还原产物的化合价为 a，则：0.009mol2+0.01mol2（6-a）0.078mol，解得a=1则
21、 X 值为 1，故选 A。考点：考查氧化还原反应的计算 6、D【答案解析】NaOH 为强碱，常温下 0.10mol/LNaOH 溶液的 pH=13，所以曲线 M 表示 NaOH 溶液的 pH 随 lgV的变化关系，曲线N 表示 Na2CO3溶液的 pH随 lgV的变化关系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常温下 0.10mol/L 的 Na2CO3溶液的 pH=11.6，即 c(H+)=10-11.6，则c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，Ka1(CO32-)=323c HCOc OHc CO2.42.410100.10=10-3.8，由上述
22、分析，A、B 都正确；C 项，Na2CO3溶液中 Na+和 CO32-是主要离子，c(Na+)c(CO32-)，CO32-水解使溶液显碱性，则 c(OH-)c(H+)，且 c(H+)远小于c(OH-)，因为水解是微弱的，所以 c(CO32-)c(OH-)，又因为 Na2CO3溶液中存在二级水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要为第一级水解，所以 c(OH-)略大于 c(HCO3-)，综上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)，故 C 正确；D 项，Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO
23、3+H2ONaHCO3+NaOH，若将 Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水分的减少，NaHCO3和 NaOH 浓度增大，因为二者不能大量共存，所以又会反应生成 Na2CO3，因此将 Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是 Na2CO3固体，故 D 错误。点睛：本题考查电解质溶液，侧重考查离子浓度大小比较、水解常数有关计算、盐类水解原理的应用等，难度较大，掌握盐类水解的原理，并结合题给图示信息分析是解题关键。解题思路：首先根据开始时的 pH判断，曲线 M 表示NaOH溶液的 pH随 lgV的变化关系，曲线 N 表示 Na2CO3溶液的 pH随 lgV的变化关系；进一步求得
24、 Na2CO3溶液中c(OH-)，再根据水解常数表达式求得 Ka1(CO32-)；D 项易错，CO32-的一级水解是主要的，二级水解远小于一级水解，注意 HCO3-和 OH-不能大量共存。7、A【答案解析】分析：A、根据离子半径大小的原因分析解答；B、根据稳定原子得失电子的能力都很难分析解答；C、由元素被还原时元素的化合价变化分析解答；D、根据分子稳定与否的原因分析解答。详解：A电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小，故 A 正确；B失去电子难的原子获得电子的能力不一定强，故 B 错误；C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，也可能被氧化，故 C 错误；
25、D共价键的键能越大，含有该分子的物质的稳定性就越强，故 D 错误。故答案为 A。8、D【答案解析】试题分析：0.lmol 某有机物的蒸气跟足量 O2混合后点燃，反应后生成 13.2 gCO2和 5.4gH2O，则该有机物中 n(C)=n(CO2)=，n(H)=2n(H2O)=，所以该有机物分子中有 3 个 C 和 6 个 H。该有机物能跟 Na 反应放出 H2，则其可能有羟基或羧基；又能跟新制 Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则其一定有醛基。分析 4 个选项中有机物的组成和结构，该化合物的结构简式可能是，D 正确，本题选 D。点睛：本题考查了有机物分子式和分子结构的确定方法。根据有机物的
26、燃烧产物可以判断其可能含有的元素，根据其性质可能推断其可能含有的官能团，在组成和结构不能完全确定的情况下，要确定可能的范围，然后把它们尽可能地列举出来，防止漏解。9、D【答案解析】A.醋酸为弱电解质不能完全电离，即写离子方程式时应该写分子式，正确的离子方程式为 CaCO3+2 CH3COOH=CO2+H2O+Ca2+2 CH3COO-，A 项错误；B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O 而不是复分解反应，B 项错误；C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液瞬间内生成碳酸铝，但又水解成氢氧化铝，所以水溶液中不能存在碳酸铝，
27、正确的离子方程式为 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，C 项错误。D.氢氧化钠为强电解质可以完全电离，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查离子反应方程式的正误判断，需要掌握书写离子方程式应注意的问题。C为易错点，要注意Al3+和CO32发生双水解而不是生成沉淀。10、C【答案解析】A、HCl 属于强酸，如果 CH3COOH的 pH与盐酸的 pH相同，说明 CH3COOH 属于强酸，如果 CH3COOH的 pH大于盐酸的 pH，则说明 CH3COOH属于弱酸，对比等浓度的两种酸的 pH可以判断 CH3COOH属于强酸或弱酸，故 A 错误；B、如果醋酸是强酸，因为两种
28、酸浓度相等，则 c(H)相同，与相同大小镁条反应的初始速率相等，如果醋酸是弱酸，等浓度时，醋酸中 c(H)小于盐酸中 c(H)，与相同大小镁条反应，与醋酸的反应速率小于与盐酸反应，能够判断 CH3COOH的强弱，故 B 错误；C、浓度相同、体积相同的两种酸，酸的物质的量相同，与足量的锌反应，生成 H2的总体积相同，不能判断 CH3COOH是强酸还是弱酸，故 C 正确；D、如果 CH3COOH 是强酸，两种等体积、等浓度的两种酸与等量 NaOH 反应放出的热量相同，如果 CH3COOH 为弱酸，CH3COOH的电离是吸热过程，与 NaOH反应放出的热量低于盐酸与 NaOH 反应放出的热量，能够判
29、断醋酸是强酸还是弱酸，故 D 错误。11、B【答案解析】ACO2中所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构；而 NH3中的 H原子满足 2 电子的结构，BF3中 B 满足 6 电子稳定结构，A 错误；B在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B 正确；C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D一般情况下第A 族元素和第A 族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如 H与 F形成的 HF 是共价键，D 错误。答案选 B。12、B【答案解析
30、】A、将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，得到的溶液体积不是 1L，不能确定其浓度，A 错误；B、溶液的浓度与体积无关，从 1 L 1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其浓度仍是 1 mol/L，B 正确；C、硫酸的物质的量为 0.1mol，中和 0.1mol硫酸需要 0.2mol 氢氧化钠，质量为 0.2mol40g/mol8.0g，C 错误；D、78g 过氧化钠的物质的量为 1mol，溶于水生成 2mol 氢氧化钠，配成 1L 溶液，浓度为 2mol/L，D 错误，答案选 B。13、C【答案解析】试题分析：某溶液由 K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO
31、3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加 NaOH 溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有 Fe3+、一定没有 CO32-和 I-。A.是否含有 SO42-可用 BaCl2溶液检验，A正确；B.是否含有 K+可通过焰色反应确定，B 正确；C.无法确定是否一定存在 NO3-，C 不正确；D.一定不存在的离子为CO32-、I-，D 正确。本题选 C。14、C【答案解析】A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中，HC2O4-存在水解平衡：HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解平衡常数Kh=142242124105.4 10wc OHc H C OKKc HC O=1.810-13 Ka2，水解小于
32、电离，所以 NaHC2O4溶液显酸性，因此c(H2C2O4)c(C2O42-)，A 错误；B.反应 HC2O4-+OH-C2O42-+H2O 的电离平衡常数在 25时 K=5.410-5，B 错误；C.Na2C2O4是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，根据质子守恒可得：c(OH)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)，C 正确；D.pH=7 的 NaHC2O4与 Na2C2O4的混合溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，由于 c(H+)=c(OH-)，所以 c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，D
33、 错误；故合理选项是 C。15、C【答案解析】A、镁与氢氧化钠溶液不反应，铝可以，因此可以用氢氧化钠溶液除去镁中的铝，A 正确；B、乙烷与溴水不反应，乙烯与溴水发生加成反应，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B 正确；C、铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能用铜除去氯化铜中的氯化铁，C 错误；D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，而乙酸能与碳酸钠反应，因此可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D 正确。答案选 C。16、B【答案解析】A.X、Z中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y 中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，它们均能使溴水褪色，A正确；B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与 N
34、aHCO3溶液反应放出 CO2，B 错误；C.Y 中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C 正确；D.Y 有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y 中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D 正确；答案选 B。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、bd；苯甲醇；取代反应；7 任意 2 种；【答案解析】苯与甲醛发生加成反应生成 A 为，A 与 HBr 发生取代反应生，与 HCCNa发生取代反应生成 B 为，与氢气发生加成反应生成 C，结合 C 的分子式可知 C 为，结合 E 的结构可知 C 与 CH2I2反应生成 D 为，D 发生氧化反应生成 E。【题目详解】（1）a苯和
35、乙炔都能使溴水褪色，前者为萃取，属于物理变化，后者发生加成反应，为化学变化，故 a 错误；b苯和乙炔的最简式相同，含碳量高，在空气中燃烧都有浓烟产生，故 b 正确；c苯与浓硝酸混合，水浴加热 5560，生成硝基苯，需要浓硫酸作催化剂，故 c 错误；d聚乙炔是一种有导电特性的高分子化合物，故 d 正确，答案选 bd；（2）A 为，名称为苯甲醇；（3）生成 B 的化学方程式为：，属于取代反应；（4）C 的结构简式为，苯环连接 2 原子处于同一平面，碳碳双键连接的原子处于同一平面，旋转碳碳单键可以使羟基连接的碳原子处于碳碳双键平面内，由苯环与碳碳双键之间碳原子连接原子、基团形成四面体结构，两个平面不
36、能共面，最多有 7 个碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式为 C12H16，只能形成 2 个六元碳环。书写的同分异构体与 D同类别且有二个六元环结构（环与环之间用单键连接），D 属于芳香醇，则同分异构体中，也有一个苯环，此外OH不能连接在苯环上，则同分异构体有：；（6）环丙烷为三元碳环结构，在 D 中也存在三元碳环结构。中有碳碳三键，乙炔分子中也有碳碳三键，模仿到 D的过程，则有以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线：。【答案点睛】本题考查有机物的推断与合成，注意根据转化中有机物的结构、反应条件等进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查学生自学能力、分析推理能力与知识迁移运用能力。18、
37、2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2 或者 2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2 或者 22Na2CO3NaHCO2H2O5Na2CO3+5H2O+CO2 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-【答案解析】天然碱可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，当2n NaOHn CO1，生成 NaHCO3；当 12n NaOHn CO2，产物为 NaHCO3和 Na2CO3的混合物，当2n NaOHn CO2，只生成 N
38、a2CO3，天然碱 3.32g 隔绝空气加热至恒重，产生气体 112mL(标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，无色液体 B 为水，白色固体 C 为碳酸钠，滴加足量的盐酸反应生成气体 A 为二氧化碳，以此分析解答。【题目详解】(1)天然碱 3.32g，隔绝空气加热至恒重产生气体 112mL(标准状况)，为碳酸氢钠的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，所以无色液体 B 为水，水属于共价化合物，每个氢原子和氧原子共用一个电子对，所以水的电子式为，故答案：；(2)3.32g 样品中，隔绝空气加热至恒重产生气体为 CO2，其物质的量=0.112L22.
39、4/L mol=0.005mol，则分解的碳酸氢钠物质的量 n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物质的量 n=0.005mol，生成 Na2CO3的物质的量 n=0.005mol，由后续产生气体 A 为 CO2，其物质的量 n=0.5622.4/LL mol=0.025mol，碳元素守恒得白色固体 C为 Na2CO3，其物质的量n=0.025mol，所以原混合物中含有 Na2CO3，其物质的量 n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根据质量守恒定律：0.02mol 106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的质量为 3.32g-2.96g=
40、0.36g，所以水的物质的量为：n=0.36g18/g mol=0.02mol，则 n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2 故该天然碱的组成为2Na2CO3NaHCO32H2O，天然碱受热分解的反应方程式为 2NaHCO32Na2CO32H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；或者 2NaHCO34Na2CO34H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；或者22Na2CO33NaHCO2H2O5Na2CO3+5H2O+CO2；（3）过量的天然碱溶液滴加少量的 Ba(OH)2溶液，碳酸根离子有剩余，其离子反应方程式为：2HC
41、O3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-。19、C D 3.4 -56.8kJ/mol 【答案解析】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；(2)根据中和热测定正确操作方法分析；(3)3 次温度差分别为：3.4，3.3，3.5，均有效，计算温度差平均值；根据公式进行计算。【题目详解】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：C；(2)使硫酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是
42、：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故答案为：D；(3)3 次温度差分别为：3.4，3.3，3.5，均有效，温度差平均值=3.4，故答案为：3.4；50mL0.25mol/L 硫酸与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成 0.025mol水放出的热量为 Q=mcT=100
43、g4.18J/(g)3.4=1421.2J，即 1.4212kJ，所以实验测得的中和热H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol。【答案点睛】考查中和热概念的理解应用，方程式书写方法，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量。20、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 如果 pH7，否则产率会下降，这是因为如果 pH7，会发生反应：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和 NO 气体；未反应的 NO2会与 H2O反应生成 NO，NO不能
44、NaOH吸收，所以需要将 NO 转化为 NO2，再被吸收。往 C 中通入空气的目的是 NO和 O2反应生成 NO2，反应的化学方程式为：2NO+O2=2NO2；反应结束后，B 中溶液为 NaNO2和 NaNO3的混合溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，可得到粗产品晶体和母液；(2)稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有容量瓶、胶头滴管等，故合理选项是 AC；发生的化学反应为：2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O，高锰酸钾溶液为紫红色，恰好反应后溶液中变为无色的 Mn2+，可利用溶液本身的颜色变化判断反应终点，当滴入最后一滴 KMnO4溶液时，溶液出现粉
45、红色，且半分钟内不褪色，可以证明达到滴定终点；称取 mg 粗产品，溶解后稀释至 250mL取出 25.00mL 溶液，用 cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 VmL，根据反应方程式 2MnO4-+6H+5NO2-=5NO3-+2Mn2+3H2O可知n(NaNO2)=52n(KMnO4)=5 20.1000mol/L2010-3L=510-3mol，则 250ml 溶液中所含物质的量=n(NaNO2)总=25025510-3mol=0.05mol，所以粗产品中 NaNO2的质量分数=0.05mol69g/mol5.000g=69.00%。【答案点睛】本题考查了铜和浓硝酸
46、反应产物分析判断、粗产品含量测定和滴定实验过程中仪器的使用、滴定终点的判断方法等知识，掌握基础是解题关键。21、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 C 装置 取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集得到无色气体，则证明产物中含有未反应的锂 最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变红色，且在半分钟之内不恢复原来的颜色 93.1%偏低 【答案解析】分析:由图可以知道 A 中发生 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，B 中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气同时干燥氮气，C 中发生 6Li+N2=2Li
47、3N，D 装置碱石灰吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止进入 C 中，以此来解答。(1)Li3N 固体水解生成氢氧化锂和氨气，据此写出化学方程式；(2)A 中氨气和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成 N2；(3)根据氮化锂易水解的性质分析装置 D 的作用；(4)氮化锂与水反应生成氨气，锂与水反应生成氢气，检验生成的气体有氢气即可确定氮化锂中含有未反应的锂；(5)酚酞遇碱变红，碱滴酸溶液颜色由无色变红；氮化锂与水反应生成氨气，被过量的盐酸吸收，根据剩余的盐酸量可得消耗的盐酸，即可得到氨气的量，据此计算产品的纯度；仰视滴定管读数将使侧定的剩余盐酸含量偏多，导致测定结果偏小。详解:(1)Li3N
48、固体水解生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，因此，本题正确答案是：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3；(2)A 中氨气和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成 N2，发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，因此，本题正确答案是：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(3)装置 D 的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 C 装置；因此，本题正确答案是：防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 C 装置；(4)若要确定氮化锂中含有未反应的锂，由于氮化锂与水反应生成氨气，锂与水反应生成氢气，检验生成的气体有氢气即可确定氮化锂中含有未
49、反应的锂；具体操作为：取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集得到无色气体，则证明产物中含有未反应的锂。（或“取少量产物放入足量盐酸中，若有气泡逸出，则证明产物中含有未反应的锂”）因此，本题正确答案是:取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集得到无色气体，则证明产物中含有未反应的锂。（或“取少量产物放入足量盐酸中，若有气泡逸出，则证明产物中含有未反应的锂”）；(5)滴定终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变红色，且在半分钟之内不恢复原来的颜色；剩余的盐酸量为50025mLmL0.10mol/L0.0202L=0.0404mol，故参与反应的盐酸为 0.2L1mol/L-0.0404=0.1596mol，根据氮元素守恒：Li3NNH3，则 n(Li3N)=0.1596mol，则氮化锂的质量分数为：0.159635/6.0molg molg100%=93.1%；因此，本题正确答案是:93.1%；达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使消耗的氢氧化钠标准液的体积读数偏大，使剩余盐酸的量计算偏大，反应盐酸的氨气量偏小，故测定结果偏低；因此，本题正确答案是：最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变红色，且在半分钟之内不恢复原来的颜色；93.1%；偏低。