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1、-一、重要的物理性质 1有机物的溶解性 1难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的指分子中碳原子数目较多的，下同醇、醛、羧酸等。2易溶于水的有：低级的一般指 N(C)4醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。它们都能与水形成氢键。二、重要的反响 1能使溴水Br2/H2O褪色的物质 1有机物 通过加成反响使之褪色：含有、CC的不饱和化合物 通过取代反响使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。通过氧化反响使之褪色：含有CHO醛基的有机物有水参加反响注意：纯洁的只含有CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通过萃取使之褪色：
2、液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 2无机物 通过与碱发生歧化反响 3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O 或 Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 与复原性物质发生氧化复原反响，如 H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质 1有机物：含有、CC、OH较慢、CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物但苯不反响 2无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如 H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3与 Na 反响的有机物：含有OH、COOH 的有机物 与 NaOH 反响的有机
3、物：常温下，易与COOH 的有机物反响加热时，能与卤代烃、酯反响取代反响 与 Na2CO3反响的有机物：含有COOH 的有机物反响生成羧酸钠，并放出 CO2气体；与 NaHCO3反响的有机物：含有COOH 的有机物反响生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO2气体。4既能与强酸，又能与强碱反响的物质 1氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH+HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH+NaOH H2NCH2COONa+H2O 2蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH 和呈碱性的NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反响。5银镜反响的有机物 1发生银镜反响的有机物：含有CHO 的物质
4、：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖葡萄糖、麦芽糖等 2银氨溶液Ag(NH3)2OH多伦试剂的配制：向一定量 2%的 AgNO3溶液中逐滴参加 2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。3反响条件：碱性、水浴加热酸性条件下，则有 Ag(NH3)2+OH-+3H+=Ag+2NH4+H2O 而被破坏。4实验现象：反响液由澄清变成灰黑色浑浊；试管壁有银白色金属析出 5有关反响方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 银镜反响的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH2 Ag+RCOONH4+3NH3+H2O【记忆诀窍】：1
5、水盐、2银、3氨 甲醛相当于两个醛基：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O 乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O 甲酸：HCOOH+2 Ag(NH3)2OH2 Ag+(NH4)2CO3+2NH3+H2O 葡萄糖：过量CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O 6定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 AgHCHO4Ag(NH)2OH4 Ag 6与新制 Cu(OH)2 悬浊液斐林试剂的反响 1有机物：羧酸中和、甲酸先中和，但
6、 NaOH 仍过量，后氧化、醛、复原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物。2斐林试剂的配制：向一定量 10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴 2%的 CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液即斐林试剂。3反响条件：碱过量、加热煮沸 4实验现象：假设有机物只有官能团醛基CHO，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；假设有机物为多羟基醛如葡萄糖，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有砖红色沉淀生成；5有关反响方程式：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O+2H2O HCHO+4C
7、u(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O OHC-CHO+4Cu(OH)2HOOC-COOH+2Cu2O+4H2O HCOOH+2Cu(OH)2CO2+Cu2O+3H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O 6定量关系：COOH Cu(OH)2 Cu2+酸使不溶性的碱溶解 CHO2Cu(OH)2Cu2O HCHO4Cu(OH)22Cu2O 7能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类单糖除外、肽类包括蛋白质。H*+NaOH=Na*+H2O(H)RCOOH+NaOH=(H)RCOONa+H2O RCOOH+NaOH=RCOONa+
8、H2O 或 8能跟 FeCl3溶液发生显色反响的是：酚类化合物。9能跟 I2发生显色反响的是：淀粉。10能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的天然蛋白质。-三、各类烃的代表物的构造、特性 类 别 烷烃 烯烃 炔烃 苯及同系物 通 式 H2n+2(n1)H2n(n2)H2n-2(n2)H2n-6(n6)代表物构造式 HCCH 分子形状 正四面体 6 个原子 共平面型 4 个原子 同一直线型 12 个原子共平面(正六边形)主要化学性质 光照下的卤代；裂化；不 使 酸 性KMnO4溶液褪色 跟*2、H2、H*、H2O、H 加成，易被氧化；可加聚 跟*2、H2、H*、H 加成；易被氧化；能加聚得导电塑料
9、 跟 H2加成；Fe*3催化下卤代；硝化、磺化反响 四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 类别 通式 官能团 代表物 分子构造结点 主要化学性质 卤代烃 一卤代烃：R*多元饱和卤代烃：H2n+2-m*m 卤原子*C2H5Br Mr：109 卤素原子直接与烃基结合-碳上要有氢原子才能发生消去反响 1.与 NaOH 水溶液共热发生取代反响生成醇 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消去反响生成烯 醇 一元醇：ROH 饱和多元醇：H2n+2Om 醇羟基 OH CH3OH Mr：32 C2H5OH Mr：46 羟基直接与链烃基结合，OH 及 CO 均有极性。-碳上有氢原子才能发生消去反响。-
10、碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。1.跟活泼金属反响产生 H2 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃 3.脱水反响:乙醇 140分子间脱水成醚 170分子脱水生成烯 4.催化氧化为醛或酮 5.一般断 OH 键与羧酸及无机含氧酸反响生成酯 醚 ROR 醚键 C2H5O C2H5 Mr：74 CO 键有极性 性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反响 酚 酚羟基 OH Mr：94 OH 直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。1.弱酸性 2.与浓溴水发生取代反响生成沉淀 3.遇 FeCl3呈紫色 4.易被氧化 醛 醛基 HCHO Mr：30 Mr：44 HC
11、HO 相当于两个 CHO 有极性、能加成。1.与 H2、H 等加成为醇 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 酮 羰基 Mr：58 有极性、能加成 与 H2、H 加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸-羧酸 羧基 Mr：60 受羰基影响，OH 能电离出H+，受羟基影响不能被加成。1.具有酸的通性 2.酯化反响时一般断羧基中的碳氧单键，不能被 H2加成 3.能与含NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯 酯基 HCOOCH3 Mr：60 Mr：88 酯基中的碳氧单键易断裂 1.发生水解反响生成羧酸和醇 2.也可发生醇解反响生成新酯和新醇 硝酸酯 RONO2 硝酸酯基 ONO2
12、不稳定 易爆炸 硝基化合物 RNO2 硝基NO2 一硝基化合物较稳定 一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸 氨基酸 RCH(NH2)COOH 氨基NH2 羧基COOH H2NCH2COOH Mr：75 NH2能以配位键结合 H+；COOH 能局部电离出 H+两性化合物 能形成肽键 蛋白质 构造复杂 不可用通式表示 肽键 氨基NH2 羧基COOH 酶 多肽链间有四级构造 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反响 生物催化剂 5.灼烧分解 糖 多数可用以下通式表示：(H2O)m 羟基OH 醛基CHO 羰基 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5)n 纤维素 C6H7O
13、2(OH)3 n 多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物 1.氧化反响(复原性糖)2.加氢复原 3.酯化反响 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 油脂 酯基 可能有碳碳双键 酯基中的碳氧单键易断裂 烃基中碳碳双键能加成 1.水解反响 皂化反响 2.硬化反响 五、有机物的鉴别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质物理性质、化学性质，要抓住*些有机物的特征反响，选用适宜的试剂，一一鉴别它们。1常用的试剂及*些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：试剂 名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水 银氨 溶液 新制 Cu(OH)2 FeCl3 溶液 碘水 酸碱 指示剂 NaHCO3 少量 过量 饱和 被鉴别物质种类 含
14、 碳 碳 双键、三键的物质、烷基苯。但醇、醛有干扰。含 碳 碳 双键、三键的物质。但醛有干扰。苯酚 溶液 含 醛 基化 合 物及 葡 萄糖、果糖、麦芽糖 含 醛 基 化合 物 及 葡萄 糖、果糖、麦芽糖 苯酚 溶液 淀粉 羧酸 酚不能使酸碱指示剂变色 羧酸-现象 酸性高锰酸钾紫红色褪色 溴 水 褪 色且分层 出现白色沉淀 出 现 银镜 出现红 色沉淀 呈现 紫色 呈现蓝色 使石蕊或甲基橙变红 放出无色无味气体 2卤代烃中卤素的检验 取样，滴入 NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后参加稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3 观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。3烯醛中碳碳双键的检验 1假设是纯洁的液态
15、样品，则可向所取试样中参加溴的四氯化碳溶液，假设褪色，则证明含有碳碳双键。2假设样品为水溶液，则先向样品中参加足量的新制 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反响后冷却过滤，向滤液中参加稀硝酸酸化，再参加溴水，假设褪色，则证明含有碳碳双键。*假设直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反响：CHO+Br2+H2O COOH+2HBr 而使溴水褪色。4如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中参加 NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中参加盐酸酸化，再滴入几滴 FeCl3溶液或过量饱和溴水，假设溶液呈紫色或有白色沉淀生成，则说明有苯酚。*假设向样品中直接滴入 FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中
16、，不得进入水溶液中与 Fe3+进展离子反响；假设向样品中直接参加饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。*假设所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何检验实验室制得的乙烯气体中含有 CH2CH2、SO2、CO2、H2O？将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水 检验 SO2 除去 SO2 确认 SO2已除尽 检验 CO2 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液检验 CH2CH2。六、混合物的别离或提纯除杂 混合物 括号为杂质 除
17、杂试剂 别离 方法 化学方程式或离子方程式 乙烷乙烯 溴水、NaOH 溶液 除去挥发出的 Br2蒸气 洗气 CH2CH2+Br2CH2 BrCH2Br Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O 乙烯SO2、CO2 NaOH 溶液 洗气 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 乙炔H2S、PH3 饱和 CuSO4溶液 洗气 H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4 提取白酒中的酒精 蒸馏 从 95%的酒精中提取无水酒精 新制的生石灰 蒸馏 CaO+H2O Ca(OH
18、)2 从无水酒精中提取绝对酒精 镁粉 蒸馏 Mg+2C2H5OH (C2H5O)2 Mg+H2(C2H5O)2 Mg+2H2O 2C2H5OH+Mg(OH)2 提取碘水中的碘 汽油或苯或 四氯化碳 萃取 分液蒸馏 溴化钠溶液 碘化钠 溴的四氯化碳 溶液 洗涤萃取分液 Br2+2I-=I2+2Br-苯 苯酚 NaOH 溶液或 饱和 Na2CO3溶液 洗涤 分液 C6H5OH+NaOH C6H5ONa+H2O C6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO3 乙醇 乙酸 NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均可 洗涤 蒸馏 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 2CH3CO
19、OH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2+H2O CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O 乙酸 乙醇 NaOH 溶液 稀 H2SO4 蒸发 蒸馏 CH3COOH+NaOH CH3COO Na+H2O 2CH3COO Na+H2SO4 Na2SO4+2CH3COOH 溴乙烷溴 NaHSO3溶液 洗涤 分液 Br2+NaHSO3+H2O=2HBr+NaHSO4 溴苯 Fe Br3、Br2、苯 蒸馏水 NaOH 溶液 洗涤 分液 蒸馏 Fe Br3溶于水 Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O 硝基苯 苯、酸 蒸馏水 NaOH 溶液 洗涤 分液 蒸馏 先用水洗去
20、大局部酸，再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在有机层的酸H+OH-=H2O 提纯苯甲酸 蒸馏水 重结晶 常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。-提纯蛋白质 蒸馏水 渗析 浓轻金属盐溶液 盐析 高级脂肪酸钠溶液 甘油 食盐 盐析 七、有机物的构造 牢牢记住：在有机物中 H：一价、C：四价、O：二价、N氨基中：三价、*卤素：一价 一同系物的判断规律 1一差分子组成差假设干个 CH2 2两同同通式，同构造 3三注意 1必为同一类物质；2构造相似即有相似的原子连接方式或一样的官能团种类和数目；3同系物间物性不同化性相似。因此，具有一样通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯
21、命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于识别他们的同系物。二、同分异构体的种类 1碳链异构 2位置异构 3官能团异构类别异构 详写下表4顺反异构 5对映异构不作要求 常见的类别异构 组成通式 可能的类别 典型实例 H2n 烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与 H2n-2 炔烃、二烯烃 CHCCH2CH3与 CH2=CHCH=CH2 H2n+2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH 与 CH3OCH3 H2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与 H2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与 HOCH3CHO H
22、2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与 H2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2NO2与 H2NCH2COOH(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)三、同分异构体的书写规律 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按以下顺序考虑：1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。2按照碳链异构位置异构顺反异构官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构碳链异构位置异构顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。3假设遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，
23、然后再对第三个取代基依次进展定位，同时要注意哪些是与前面重复的。四、同分异构体数目的判断方法 1记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如：1凡只含一个碳原子的分子均无异构；2丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种；3戊烷、戊炔有 3 种；4丁基、丁烯包括顺反异构、C8H10芳烃有 4 种；5己烷、C7H8O含苯环有 5 种；6C8H8O2的芳香酯有 6 种；7戊基、C9H12芳烃有 8 种。2基元法 例如：丁基有 4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种 3替代法 例如：二氯苯 C6H4Cl2有 3 种，四氯苯也为 3 种将 H 替代 Cl；又如：CH4的一氯代物只有一种，新戊烷 CCH34的一氯代物也
24、只有一种。4对称法又称等效氢法 等效氢法的判断可按以下三点进展：1同一碳原子上的氢原子是等效的；2同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；3处于镜面对称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时，物与像的关系。五、不饱和度的计算方法 1烃及其含氧衍生物的不饱和度 2卤代烃的不饱和度 3含 N 有机物的不饱和度 1假设是氨基NH2，则 2假设是硝基NO2，则 3假设是铵离子 NH4+，则 八、具有特定碳、氢比的常见有机物 牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，假设有机物中含有奇数个卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。当 nCnH=11 时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙
25、二醛、乙二酸。当 nCnH=12 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。当 nCnH=14 时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2。当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其构造中可能有NH2或 NH4+，如甲胺 CH3NH2、醋酸铵 CH3COONH4等。烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大，介于 75%85.7%之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是 CH4。-单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变，均为 85.7%。单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小，介于 92
26、.3%85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是 C2H2和 C6H6，均为 92.3%。含氢质量分数最高的有机物是：CH4 一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4 完全燃烧时生成等物质的量的 CO2和 H2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖通式为 H2nO*的物质，*=0，1，2，。九、重要的有机反响及类型 1取代反响 酯化反响 水解反响 C2H5Cl+H2O NaOHC2H5OH+HCl CH3COOC2H5+H2O无机酸或碱CH3COOH+C2H5OH 2加成反响 3氧化反响 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2网55
27、0 Ag2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2锰盐7565 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O 4复原反响 5消去反响 C2H5OH浓17042SOHCH2CH2+H2O CH3CH2CH2Br+KOH乙醇CH3CHCH2+KBr+H2O 7水解反响 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反响 8热裂化反响很复杂 C16H34C8H16+C8H16C16H34C14H30+C2H4 C16H34C12H26+C4H8 9显色反响 含有苯环的蛋白质与浓 HNO3作用而呈黄色 10聚合反响 11中和反响 十、一些典型有机反响的比拟 1反响机理的比拟 1醇去氢：脱去与羟
28、基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成。例如：+O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成，所以不发 生失氢氧化反响。2消去反响：脱去*或OH及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如：与 Br 原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反响。3酯化反响：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余局部互相结合成酯。例如：2反响现象的比拟 例如：与新制 Cu(OH)2悬浊液反响的现象：沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基；沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。热后，有红色沉淀出现存在醛基。3反响条件的比拟 同一化合物，反响条件不同，产物不同。例如：1CH3CH2OH浓17042SOHCH2=CH2+H
29、2O分子脱水 2CH3CH2OH浓14042SOHCH3CH2OCH2CH3+H2O分子间脱水 2CH3CH2CH2Cl+NaOH OH2CH3CH2CH2OH+NaCl取代 CH3CH2CH2Cl+NaOH乙醇CH3CH=CH2+NaCl+H2O消去 3一些有机物与溴反响的条件不同，产物不同。-化学之高中有机化学知识点总结 1需水浴加热的反响有：1、银镜反响2、乙酸乙酯的水解3苯的硝化4糖的水解5、酚醛树脂的制取6固体溶解度的测定但凡在不高于 100的条件下反响，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反响的进展。2需用温度计的实验有：1、实验室制乙烯 1702、蒸馏3、固
30、体溶解度的测定4、乙酸乙酯的水解70805、中和热的测定6制硝基苯5060：说明 1、凡需要准确控制温度者均需用温度计。2、注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反响的有机物有：醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。4能发生银镜反响的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：1含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物2含有羟基的化合物如醇和酚类物质3含有醛基的化合物4具有复原性的无机物如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等6能使溴水褪色的物质有：1含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物加成2苯酚等酚类物质取代3含醛基物质
31、氧化4碱性物质如NaOH、Na2CO3氧化复原歧化反响5较强的无机复原剂如 SO2、KI、FeSO4 等氧化6有机溶剂如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。7密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反响的物质有：卤代烃、酯油脂、二糖、多糖、蛋白质肽、盐。10不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃新戊烷例外、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反响有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱
32、水反响、酯化反响、纤维素的水解 13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物KMnO4、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能与酸又能与碱反响的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物氨基酸、蛋白质等17能与 NaOH 溶液发生反响的有机物：1酚：2羧酸：3卤代烃水溶液：水解；醇溶液：消去4酯：水解，不加热反响慢，加热反响快5蛋白质水解18、有明显颜色变化的有机反响：1苯酚与三氯化铁溶液反响呈紫
33、色；2KMnO4酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色。5蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反响 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶电石生成：含 H2S、PH3 特殊难闻的臭味 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 甲烷：CH3COONa+NaOH(CaO,加热)CH4+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热同 O2、NH3 无水不能用 NaAc 晶体 CaO：吸水、稀释 NaOH、不是催化剂 乙烯：C2H5OH(浓 H2SO4,170)CH2=CH2+H2O
34、注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3被脱水，混合液呈棕色 排水收集同 Cl2、HCl控温 170140：乙醚 碱石灰除杂 SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和 NaCl：降低反响速率 导管口放棉花：防止微溶的 Ca(OH)2 泡沫堵塞导管 乙醇：CH2=CH2+H2O 催化剂,加热,加压CH3CH2OH 注：无水 CuSO4 验水白蓝提升浓度：加 CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟纯氧中 3000以上：氧炔焰 苯：火焰明亮大量黑烟同炔 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 七、其他知识点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式：C*Hy+(*+y/4)O2(点燃)*CO2+y/2 H2O C*HyOz+(*+y/4-z/2)O2(点燃)*CO2+y/2 H2O 4、耗氧量：等物质的量等 V：C 越多耗氧越多 等质量：C%越高耗氧越少 6、工业制烯烃：【裂解】不是裂化 7、医用酒精：75%工业酒精：95%含甲醇有毒 无水酒精：99%10、烷基不属于官能团