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1、高一化学必修一第三章单元练习题 一、选择题 1将金属钠投入 AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B溶液最后一定澄清，且有气体放出 C一定有气体放出 D一定无气体放出 2将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到()A水进入左瓶 B水进入右瓶 C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶 3向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是()ACO23 BCl COH DHCO3 4向 500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的 NaO
2、H 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是()A mol B1 mol C mol D不能确定 5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AAlO2 BCu2 CAl3 DMg2 6下列各组物质反应后，滴入 KSCN 溶液，显红色的是()A过量的铁与稀盐酸 B过量的铁粉与氯化铜溶液 C过量氯水与氯化亚铁溶液 D过量铁粉与三氯化铁溶液 7能分别将含有 Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH4、Na等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是()ANaHCO3溶液 BNaOH 溶液 CKSCN 溶液 DNH3H2O 8
3、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ()A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出 C溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中 A B C D 10把 g 钠放入 200 mL mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是 ()ACl的浓度几乎不变 B溶液变浑浊 C溶液中存在 Al3 D溶液中存在最多的离子是
4、 Na 11下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()AFe 和 FeCl3 BNa 与 O2 CNaOH 与 CO2 DNaOH 与 AlCl3 12将 g 炭粉跟 Fe3O4的质量分数为 80%的磁铁矿粉 29 g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为 L，则该气体()A全部是 CO2 B全部是 CO CCO 和 CO2各占一半 DCO 和 CO2的混合气体，CO 的体积分数是23 13在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什
5、么性质()A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性 14下列物质不能只用一步化合反应制取的是()ANaHCO3 BFeCl3 CNH4Cl DAl(OH)3 15下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH=2AlO2H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2 DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl 二、非选择题 16 某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，
6、并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。收集并测量气体体积应选下图中的_装置。称取 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用_规格的量筒(选填字母序号)。A100 mL B200 mL C500 mL D1 000 mL 17A 为两种金属组成
7、的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金 A 由_和_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CD_；CE_；EG_；DF_。18有一透明溶液，可能含有较大量的 NH4、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO24、CO23中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_。19 我国化学家侯德榜改革国外的制碱工
8、艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示：试完成下列问题：(1)若上述的悬浊液是 NaHCO3与 NH4Cl 的混合物，则和的总反应方程式是_。(2)由这一反应可知 NaCl 比 NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能颠倒的原因是_。(4)的 操 作 叫 _；的 操 作 叫 _ _。20下列图示中，E 是不溶于水的白色胶状物质。则：(1)化学式：A_B_C_(2)反应方程式或离子方程式。_ _ _ _ _ _ 21在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小
9、组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲_，乙_，丙_。(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在 M 处取出的河水中，不能大量存在的离子是_。22向 20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，加入 30 mL NaOH 溶液，充分反应后，得 g 沉淀，求 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少 23 在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到 L 氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了 g，水槽和容器内溶液的总体积为 L，溶液中 NaOH 的浓度为L1(忽略溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。