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1、 化学试题 一、单选题 1下列成语的原意涉及化学变化的是（）A百炼成钢 B滴水成冰 C磨杵成针 D积土成山 2如图是元素周期表中锌的相关信息，下列说法不正确的是（）A锌是一种金属元素 B锌原子核内质子数为 30 C锌的相对原子质量为 65.39g D儿童缺锌严重时会得侏儒症 3下列化学用语书写正确的是（）A氯离子：Cl-1 B60 个碳原子：C60 C氢氧化铝：AlOH3 D2 个二氧化硫分子：2SO2 4下列说法正确的是（）A氧气和液氧由不同分子构成 BNH4Cl 与碱性草木灰混合施用可提高肥效 C铁在空气中锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的结果 D用水润湿的 pH 试纸测溶液的酸碱度会导致结果
2、偏小 5下列实验基本操作中，正确的是（）A加入锌粒 B读取液体体积 C过滤 D稀释浓硫酸 6下列物质的用途与其性质不匹配的是（）A天然气可用作燃料甲烷能与氧气反应 B干冰可用于人工降雨二氧化碳能与水反应 C洗洁精可用于洗涤油污洗洁精能乳化油污 D小苏打可用于治疗胃酸过多碳酸氢钠能与稀盐酸反应 7科学研究发现，环氧丙烷（C3H6O）和二氧化碳在催化剂作用下生成一种可降解高聚物，用于制造环保塑料袋。下列说法不正确的是（）A环氧丙烷属于有机物 B环氧丙烷中氢元素的质量分数最大 C该可降解高聚物由碳、氢、氧三种元素组成 D该技术推广使用后可减少“白色污染”8设计如下实验探究物质的燃烧条件。将三支试管（
3、中充满 N2；、中充满空气）同时放入50的水中，观察到只有中有白烟产生。下列说法不正确的是（）A对比和可说明 N2不支持白磷燃烧 B对比和可说明白磷的着火点低于红磷 C对比和可说明可燃物燃烧需要与 O2接触 D气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境 9下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠中的细沙 加适量的水溶解、过滤、蒸发结晶 B 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的熟石灰，充分反应后过滤 C 鉴别水和双氧水 取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡 D 鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液 取样，滴加酚酞试液，观察颜色变化 AA BB CC DD 10为探究人体呼出的
4、气体与空气组成的差别，按图 1 所示进行实验，将呼出气体吹入食品保鲜袋内（袋内含少量空气），采集二氧化碳、水蒸气、氧气的体积分数如图 2 所示【纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）】。下列说法不正确的是（）A呼出的气体中氧气的体积分数约为 17.17%B曲线 Y 在 60s 至 100s 下降是由于水蒸气液化 C实验过程中二氧化碳的体积分数变化最大 D实验过程中氮气与稀有气体的体积分数总和不变 二、填空题 11“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆出土大量有研究价值的文物。（1）青铜器：高 2.62 米的青铜大立人、高 3.95 米的青铜神树。青铜属于 （填“金属”“合成”或“复合
5、”）材料。（2）金器：半张黄金面具约 280g。黄金面具有很强的抗腐蚀能力，其原因是 。（3）玉器：满饰图案的玉石器由玉磨石打磨而成。玉磨石的硬度 （填“小于”或“大于”）玉石器。（4）种子：已经碳化的大米种子证明在 4500 年前我国已经开始种植大米。大米中富含的营养素为 。（5）丝绸：祭祀用的丝（蚕丝）织品残留物。丝织品与棉线的区别方法是 。（6）象牙：象牙可用纳米羟基磷灰石【Ca5（OH）（PO4）3】进行修复。羟基磷灰石中钙元素与氧元素的质量比为 。122021 年 2 月 27 日，“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。（1）月壤含有氦、氧、硅、银等元素。氧的原子结构示意图为，图中
6、的“6”表示 。一种氦原子的质子数为 2、中子数为 1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是 （填标号）。（2）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如下：四氧化二氮中氮元素的化合价为 。该反应的化学方程式为 。13水及其溶液在生产和生活中随处可见。（1）电解水的化学方程式是 。（2）如图为某海水淡化装置示意图。下列说法正确的是 （填标号）。A水蒸发时，水分子间隔保持不变 B水冷凝过程，放出热量 C得到的淡水比海水的硬度低 D排出的浓盐水一定是饱和溶液 30kg 含 NaCl 3.5%的海水淡化后得到含 NaCl 21%的浓盐水，理论上可得 kg
7、 淡水。（3）下表是 20时，两种固体物质的溶解度。物质 KNO3 K2SO4 溶解度/g 31.6 11.1 判断某白色固体为 KNO3或 K2SO4的实验方案：20时，取 mg（m 的取值范围为 m ）样品加入到 10g 水中，充分振荡后，若观察到样品完全溶解，则白色固体为 。14铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。（1）火法炼铜涉及的化学反应之一为，请将该化学方程式补充完整 。（2）湿法炼铜记载于西汉时期淮南万毕术：曾青得铁则化为铜。说明铁的金属活动性比铜 （填“强”或“弱”）。（3）生物炼铜是先将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，该反应的化
8、学反应方程式为 ；硫酸铜再转化为铜。（4）电解精炼铜过程中，能量的主要转化方式是 。（5）与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”的优点是 。三、综合题 15初中化学某些常见含碳物质之间存在如下图所示 IV 的转化关系（箭号表示能一步实现的物质转化方向，部分反应物、生成物及反应条件略去）。（1）若甲为碳 乙物质的化学式为 。反应 I 的化学方程式为，预测该反应的实验现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光、放热、。燃烧等质量的碳放出的热量：反应 （填“”）反应 V。反应不属于四种基本反应类型时，则另一种反应物可能是 （写化学式）。（2）若反应 V 属于复分解反应，可用于制取 NaOH。反应 V 的化学方程式为 。
9、实验室检验 CO2采用的原理是反应 （填“”或“”）。16下图是实验室制取常见气体的装置。（1）仪器 a 的名称是 。（2）用 A 装置制取 O2的化学方程式为 。（3）用 C 装置收集一瓶 O2，验满时当观察到集气瓶口带火星的木条复燃，接下来的具体操作是 。（4）用 B 装置制取 CO2，若要控制反应速率，应将带导管的单孔塞换成填 （“D”“E”或“F”，下同）；若要控制反应的发生与停止，应将带导管的单孔塞换成 。（5）用 G 装置收集 CO2，气体应从 （填“b”或“c”）端通入，理由是 。17化学兴趣小组制备 Fe(OH)2，并进行相关探究。资料摘要：.Fe(OH)2是白色难溶物质；Fe
10、(OH)3是红褐色难溶物质。（1）【实验 1】同学们按图 1、图 2 所示进行实验。写出图 1 反应的化学方程式 。（2）观察到图 2 试管内有白色沉淀生成，一会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡皮塞（如图 3 所示），并测得实验数据如图 4、图 5 所示。据此可知：沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是 。（3）【实验 2】老师对实验进行改进（如图 6 所示），可使制备的 Fe(OH)2能较长时间保持白色。具体实验步骤如下：检查装置气密性；往 A、B 试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞；检验 B 试管中排出 H2的纯度；当排出的 H2纯净时，进行操作 X，使 A 试管的液体进入 B 试管
11、中，观察到 B 试管内有白色沉淀产生。（步骤的具体做法：组装好仪器后，在 a 处连接注射器，则该装置气密性良好。（4）为达到实验目的，在步骤中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是 。（5）步骤中操作 X 为 。（6）【实验 3】同学们用以下实验仪器和试剂对实验 1 进行改进，制得 Fe(OH)2也能较长时间保持白色。仪器：试管、胶头滴管（或注射器）试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油 实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油，再 。四、计算题 18工业上利用稀硫酸吸收氨气制备硫酸铵：。若要制得 26.4t（NH4）2SO4，计算理论上需要 NH3
12、的质量。答案解析部分【解析】【解答】A、百炼成钢过程中，由铁矿石变成钢铁，有新物质生成，涉及化学变化，此选项说法符合题意；B、由水变成冰的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，此选项说法不符合题意；C、磨杵成针过程中，只发生形状变化，没有生成新物质，不涉及化学变化，此选项说法不符合题意；D、积土成山过程中，没有生成新物质，不涉及化学变化，此选项说法不符合题意。故答案为：A。【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，据此分析【解析】【解答】A、由锌带“钅”字旁可知，锌属于金属元素，选项不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=30，选项不符合题意；C、在
13、元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为 65.39，选项符合题意；D、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故儿童缺锌严重时会得侏儒症，选项不符合题意。故答案为：C。【分析】根据元素周期表一格的含义进行分析【解析】【解答】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为 Cl-，不符合题意；B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故 60 个碳原子表示为6
14、0C，不符合题意；C、氢氧化铝是由铝离子和氢氧根离子构成，铝离子显+3 价，氢氧根离子显-1 价，故氢氧化铝的化学式为 Al(OH)3，不符合题意；D、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故 2 个二氧化硫分子表示为2SO2，符合题意。故答案为：D。【分析】正确认清化学用语表达的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析【解析】【解答】A、氧气和液氧都是由氧分子构成的，此选项说法不符合题意；B、NH4Cl 与碱性草木灰混合，两者发生化学反应生成氨气，降低肥效，此选项说法不符合题意；C、铁在空气中跟氧气、水反
15、应生成铁锈，此选项说法符合题意；D、用水润湿的 pH 试纸测溶液的酸碱度时，稀释了溶液，如果是酸性溶液被稀释后，氢离子浓度变小，溶液 pH 值增大，导致结果偏大，此选项说法不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据氧气和液氧是物质的不同形态进行分析 B、根据草木灰呈碱性进行分析 C、根据铁与空气中的氧气和水接触生锈分析 D、根据测定溶液 pH 的方法分析【解析】【解答】A、向试管中加入固体时，应将试管平放，将固体放在试管口，然后慢慢将试管竖起使固体沿着试管壁缓缓到达试管底部，故 A 不符合题意；B、读取量筒示数时视线应与液体凹液面最低处保持水平，故 B 不符合题意；C、过滤液体时，要注意“一贴
16、、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故 C 不符合题意；D、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故 D 符合题意。故答案为：D。【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析 B、根据量筒读数的方法进行分析 C、根据过滤的注意事项进行分析 D、根据稀释浓硫酸的方法进行分析【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故天然气可作燃料，不符合题意；B、干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，符合题意；C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油
17、污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用于洗涤油污，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，不符合题意。故答案为：B。【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，据此分析【解析】【解答】A、环氧丙烷含碳元素，属于有机物，选项不符合题意；B、环氧丙烷中 C、H、O 元素的质量比为（123）：6：16=18：3：8，故氢元素的质量分数最小，选项符合题意；C、环氧丙烷和二氧化碳在催化剂作用下生成这种可降解高聚物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含 C、H、O，故生成物中也应含 C、H、O，故该
18、可降解高聚物由碳、氢、氧三种元素组成，选项不符合题意；D、该技术推广使用，可减少普通塑料的使用，减少“白色污染”，选项不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据有机物的概念进行分析 B、根据元素质量分数的计算方法进行分析 C、根据物质的元素组成进行分析 D、根据白色污染形成的原因进行分析【解析】【解答】A、中白磷温度达到了着火点，试管中充满氮气，白磷不燃烧，中白磷温度达到了着火点，试管中充满空气，白磷与氧气接触，燃烧，说明氮气不支持燃烧，不符合题意；B、中白磷、红磷都与空气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，不符合题意；C、中白磷和中红磷都不燃烧，无法说明可燃物燃烧需要与 O
19、2接触，符合题意；D、白磷燃烧，放出大量的热，会使装置内压强增大，且反应生成的五氧化二磷逸散到空气中，会污染空气，故气球的作用是缓冲气压和防止燃烧产物污染环境，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据对比实验的相关知识进行分析【解析】【解答】A、加适量的水溶解、过滤、蒸发结晶，能除去杂质，符合除杂的原则，选项能达到实验目的；B、加入过量的熟石灰，与盐酸反应生成氯化钙和水，充分反应后过滤。由于熟石灰微溶于水，加入过量的熟石灰会使氯化钙溶液中混有氢氧化钙。符合题意方法可以是加入过量的石灰石，充分反应后过滤，选项不能达到实验目的；C、鉴别水和双氧水：取样，加入二氧化锰，若产生大量气泡则为双氧水，若无明
20、显现象，则为水，选项能达到实验目的；D、鉴别稀硫酸（酸性）和碳酸钠溶液（碱性)：取样，滴加酚酞试液，若显红色，则为碳酸钠溶液；若显无色，则为稀硫酸，选项能达到实验目的。故答案为：B。【分析】物质除杂时坚持两个原子，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析【解析】【解答】A、曲线 Z 是氧气的体积分数随时间变化的关系，根据分析可知，氧气最终体积分数为 17.17%，故人体呼出的气体中氧气的体积分数约为 17.17%，此选项不符合题意；B、曲线 Y 是水蒸气的体积分数随时间变化的关系，通过分析，曲线 Y 在 60s 至 100s 下降，是因为随着水蒸气含量
21、增加，部分水蒸气液化导致保鲜袋内水蒸气含量下降，此选项不符合题意；C、实验前后，二氧化碳体积分数变化量=3.67%-0.036%=3.634%，水蒸气体积分数变化量=2.5%-1.98%=0.52%，氧气体积分数变化量=20.77%-17.17%=3.6%；通过数据计算可知，二氧化碳的体积分数变化最大，此选项不符合题意；D、二氧化碳、水蒸气、氧气三种气体实验前后总体积分数分别为：实验前：=0.36%+1.98%+20.77%=23.11%，实验后：3.67%+2.5%+17.17%=23.34%，由于二氧化碳、水蒸气、氧气总体积的变化不一样，故氮气和稀有气体的总体积分数也发生了变化，但在实验结
22、束，即 100s之后是不变的，此选项符合题意。故答案为：D。【分析】根据人体呼出气体的成分及图 2 中数据的变化进行分析【解析】【解答】（1）青铜是铜合金属于金属材料；（2）黄金的金属活动性弱，化学性质稳定，具有很强的抗腐蚀能力。（3）满饰图案的玉石器由玉磨石打磨而成，故玉磨石的硬度大于玉石器。（4）大米中富含的营养素为糖类。（5）丝织品是蛋白质，棉线是纤维素，两者的区别方法是：取样，灼烧，若有烧焦羽毛气味的为丝织品，有烧纸气味为棉线（6）羟基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3中钙元素与氧元素的质量比为(405)：(1613)=2526。【分析】（1）根据合金和纯金属属于金属材料进行分析（2）根
23、据金属的特性进行分析（3）根据 玉石器的来源进行分析（4）根据六大营养物质的食物来源进行分析（5）根据两种物质燃烧的气味进行分析（6）根据元素质量比的计算方法进行分析【解析】【解答】(1)据氧的原子结构示意图可知“6”是最外层电子数。一种氦原子的质子数为 2、中子数为 1。可知其原子核外的电子数为 2。答案为 D。(2）推进剂为偏二甲腓(C2H8N2）和四氧化二氮，四氧化二氮为 N2O4，对微观示意图进行析可知黑球为碳原子、白球为氢原子、灰球为氧原子、条纹球为氮原子。设四氧化二氮(N2O4）中氮元素的化合价为 x，氧元素化合价为-2 价，根据化合物化合价代数和为零，由 2x+(-2)4=0，解
24、得 x=+4，即四氧化二氮中氮元素的化合价为+4 价。该反应的化学方程式为 【分析】（1）根据原子结构示意图中每一部分的含义及原子中质子数=核外电子数进行分析（2）根据具体的原子结合无助反应的微观示意图进行分析【解析】【解答】(1)电解水的化学方程式是：；(2)A、水蒸发时，由液态变为气态，分子间隔变大，故 A 不正确；B、水由气态变为液态，放出热量，故 B 正确；C、由海水得到淡水的过程水中的钙离子、镁离子等减少，故淡水比海水的硬度低，故 C 正确；D、排出的浓盐水不一定是饱和溶液，故 D 不正确；故答案为：BC；设淡化后浓盐水质量为 x，则 30 kg3.5%=x21%，得 x=5 kg，
25、故蒸发的水的质量为 30 kg-5 kg=25 kg，蒸馏过后淡水中不含氯化钠，氯化钠全在浓盐水中，故淡水的质量为 25kg；(3)由表可知 20C 时 KNO3、K2SO4的溶解度分别为 31.6g 和 11.1g，则 10g 水分别溶解 KNO3、K2SO4最大质量为 3.16g 和 1.11g，若将 m g 样品加入 10g 水中，样品完全溶解，若 m 的取值范围为0m1.11，则白色固体应为 K2SO4；若 m 的取值范围为 0m3.16，则白色固体应为 KNO3。【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气进行分析（2）根据淡化水的过程进行分析（3）根据物质的溶解度进行分析【解析】【解答】
26、（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中 Cu、O、H、C 的个数分别是 2、5、2、1，生成物中含 Cu、O、H、C 的个数分别是 0、3、2、1，故生成物中还应含 2 个 Cu、2 个 O，故该化学方程式补充完整：2CuO；（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强；（3）硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：；（4）电解精炼铜过程中，能量的主要转化方式是：电能转化为化学能；（5）与“火法炼铜”相比，“生物炼铜”无需燃烧，节约能源，减少污染。【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行分
27、析（2）根据金属活动性前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析（3）根据硫化铜和氧气反应生成硫酸铜进行分析（4）根据实验的过程进行分析 【解析】【解答】（1）,根据题意，乙和二氧化碳能双向转化，所以乙是一氧化碳；镁在空气中燃烧，可以和氧气二氧化碳同时作用，所以生成白色氧化镁和黑色的碳；甲是碳，是碳和氧气生成二氧化碳，V 是碳和氧气生成一氧化碳；可以理解成碳和氧气生成一氧化碳和一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳的总和，所以放热量比 V 多；乙是一氧化碳，可以是一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，故填：氧化铜；（2）反应 V 属于复分解反应可用于制取氢氧化钠，可推出乙为碳酸钙，甲为碳酸
28、钠，实验室检验二氧化碳原理是氢氧化钙和二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水，方程式：，所以是原理 lll。【分析】（1）根据二氧化碳和镁点燃生成氧化镁和碳进行分析（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析【解析】【解答】（1）由图可知，仪器 a 的名称是：酒精灯；（2）A 装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）用 C 装置收集一瓶 O2，氧气具有助燃性，验满时当观察到集气瓶口带火星的木条复燃，说明氧气已经集满，氧气的密度比空气大，故接下来的具有操作是：取
29、出导管，盖上玻璃片，正放在桌面上；（4）用 B 装置制取 CO2，若要控制反应速率，应将带导管的单孔塞换成填 F，F 装置可通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率；若要控制反应的发生与停止，应将带导管的单孔塞换成 E，将石灰石置于有孔塑料板上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而实现反应的发生和停止；（5）用 G 装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，故气体应从 b 端通入。【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气进行分析（3）根据验满气体在瓶口进行分析（4）根据装置等特点进行分析（5）根据二氧化碳
30、的密度进行分析【解析】【解答】（1）图 1 中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（2）从图 4 和图 5 可以看出，溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低，据此可推测白色的 Fe(OH)2变为红褐色的过程中，氧气参与了反应。故判断的依据为“溶液中氧气含量和试管内液面上方气体中氧气含量均降低”。（3）将注射器活塞向外拉，松手后活塞若能回弹到原位，则表示装置气密性良好。（4）溶解于水中的氧气，可能会对沉淀造成影响，故实验用的溶液均需加热处理，排除氧气对实验的干扰。因此步骤中加入的液体试剂需先加热处理，作用是“除去水中溶解的氧气”。（
31、5）当 A、B 试管内充满纯净氢气后，即可将 A 中的 FeSO4溶液压入到 B 中，使 FeSO4与 NaOH发生反应。只需使试管 A 内液面上方的压强大于试管 B 内液面上方的，A 中 FeSO4溶液的即能进入B 中，由于 A 中持续产生氢气，关闭止水夹，即可达到目的。（6）该实验设计是基于控制 FeSO4溶液和 NaOH 溶液混合前、后避免与氧气接触，从而达到使制得 Fe(OH)2较长时间保持白色。故试管内的 FeSO4溶液用植物油隔离空气，而 NaOH 溶液用胶头滴管（或注射器）吸取，为避免滴加过程接触到空气，应将胶头滴管（或注射器）伸入植物油油层下的 FeSO4溶液中滴加。【分析】（1）根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析（2）根据图中的数据变化进行分析（3）根据装置气密性的检查原理进行分析（4）根据水中溶解有少量的氧气进行分析【解析】【分析】根据硫酸铵的质量结合化学方程式计算氨气的质量