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1、 陕西省黄陵中学高新部 2019-2020 学年高一化学上学期期中试题（含解析）说明：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分 100 分，考试时间 100 分钟 把答案填在答题卡上 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 N 14 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个正确答案）1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析
2、】【详解】A氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，故 A 正确；B氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故 B 错误；C氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故 C 错误；D物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故 D 错误；故答案 A。2.摩尔质量最大的化合物是 ）A.Cl2 B.NaOH C.HCl D.CO【答案】B【解析】【详解】ACl2为单质，其摩尔质量为 71g/mol，故 A 错误；BNaOH 为化合物，摩尔质量为 40g/mol，故 B 正确；CHCl 为化合物，摩尔质量为 36.5g/mol，故 C 错误；
3、DCO 为化合物，摩尔质量为 28g/mol，故 D 错误；故答案为 B。3.将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量的浓度为 A.0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04mol/Lmol/L【答案】B【解析】【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中 NaOH 的物质量浓度为 c，则 30mL0.5mol/L500mLc，解得 c0.03mol/L。故答案选 B。4.纳米材料粒子的直径为 1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相
4、同数量的是()。A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液【答案】C【解析】根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在 1nm100nm 之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选 C。溶液溶质粒子直径小于 1nm，而浊液中分散质粒子直径大于 100nm。5.下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A.碘酒 干冰 B.石油 液氮 C.Na2CO310H2O Na2CO3 D.石灰石 氨水【答案】C【解析】【详解】A碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故 A 错误；B石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故 B 错误；CNa2CO310H2O 和 Na2CO3，化学组
5、成固定，属于纯净物，故 C 正确；D氨水是氨气水溶液，属于混合物，故 D 错误；故答案为 C。【点睛】明确纯净物的概念是解题关键，混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；纯净物为可以从以下理解；宏观：由一种物质组成的物质；微观：由同种分子构成；组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号。6.下列离子书写正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O B.向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液制备 Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O 加热Fe（OH）3+3H+C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H+OH=H2O D.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反
6、应：CO32+Ca2+=CaCO3【答案】D【解析】【详解】A碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+CO2+H2O，故 A 错误；B向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶体，不是 Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故 B 错误；C氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H+Cu(OH)22H2O+Cu2+，故 C 错误；D澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+CaCO3，故 D 正确；故答案为 D。7.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：()A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+
7、2H2O=4HF+O2 C.H2O+CaO=Ca(OH)2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2【答案】D【解析】【详解】A反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 中，水中各元素的化合价未变，故 A 错误；B反应 2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合价升高是还原剂，故 B 错误；CH2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故 C 错误；D2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，故 D 正确；故答案为 D。【点睛】明确氧化还原反应的基本概念是解题关键，在这些氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，所以水中
8、只有氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂的氧化还原反应。8.设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.18gNH4+离子中所含的电子总数为 12NA B.标准状况下,11.2L 水含有的分子数为 0.5NA C.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有 Na+和 SO42-总数为 0.9NA D.H2SO4的摩尔质量是 98g/mol【答案】D【解析】【分析】A铵根离子中含有 10 个电子，18g 铵根离子的物质的量为 1mol，含有 10mol 电子；B标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根
9、离子的总物质的量；D根据物质的摩尔质量进行计算。【详解】A18g 铵根离子的物质的量为 1mol，1mol 铵根离子中含有 10mol 电子，所含的电子总数为 10NA，选项 A 错误；B标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算 11.2L 水的物质的量，选项 B 错误；C没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项 C 错误；DH2SO4的摩尔质量是 98g/mol，选项 D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有
10、利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。9.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A.+42MnO 24+Mn SO B.-1K I +53K I O C.HNO 3 NO D.Al2 O 3 Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】AMnO2MnSO4中 Mn 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 A 错误；BKIKIO3中 I 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 B 正确；CHNO 3NO 中 N 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 C 错误；DAl2O 3Al(OH)3中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故 D 错误；故答案为 B。10.“
11、垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.氧化物 B.盐 C.碱 D.金属或合金【答案】D【解析】考查物质的分类。有两种元素造成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是 OH的化合物是碱，所以答案选 D。11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是()A.HClNa2CO3、HCl+NaHCO3 B.BaCl2Na2SO4、Ba(OH)2(NH4)2SO4 C.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 D.KOHHCl、Ba(OH)2H2SO4【答
12、案】C【解析】【详解】A反应的离子方程式分别为 CO32-+2H+=CO2+H2O、HCO3-+H+=CO2+H2O，故 A 错误；BBaCl2和 Na2SO4 与 Ba(OH)2和(NH4)2SO4的离子反应分别为 Ba2+SO42-BaSO4、2NH4+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O+2NH3，故 B 错误；C二者反应实质相同都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故 C 正确；D二者反应实质不同，前者离子方程式：H+OH-=H2O，后者离子方程式：2H+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+2H2O，故
13、D 错误；故答案为 C。12.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于()A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【答案】C【解析】【详解】碳酸镁是由金属阳离子 Mg2+与酸根离子 CO32-结合形成的化合物，属于盐；答案选 C。13.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分
14、离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选 C。14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）A.K+H+SO42-OH-B.Na+CO32 Ca2+NO3-C.Na+H+Cl-CO32 D.Na+Cl-SO42-H+【答案】D【解析】【详解】AH+、OH-反应生成水而不能大量共存，故 A 错误；BCa2+、CO32-生成沉淀而不能大量共存，故 B 错误；CH+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故 C 错误；D离子组 Na+、Cl-、SO42-、H+彼此之间不反应，能大量共存，故 D 正确；故答案为 D。15.下列物质中,在标准状况下体积最大的是 （）A.32g O2 B.7
15、1g Cl2 C.58g N2 D.1000g H2O【答案】C【解析】【详解】AO2的物质的量为32g32g/mol=1mol；BCl2的物质的量为71g71g/mol=1mol；CN2的物质的量为58g28g/mol=2.07mol；D水在标准状况下为液体，1000gH2O 的体积为 1L；显然 C 的物质的量最大，其体积最大为 2.07mol22.4L/mol=46.4L，故答案为 C。16.下列实验方案可行的是()A.用澄清石灰水检验 CO2含有的 CO B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的 Cl-C.用可见光束照射可区别溶液与胶体 D.用溶解、过滤的方法分离 CaCl2
16、和 NaCl 固体混合物【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳则不能，所以不能用澄清石灰水检验 CO2含有的 CO，A 错误；B、盐酸酸化的 AgNO3溶液一定含有氯离子，所以不能用经盐酸酸化的 AgNO3溶液检验溶液中含有的 Cl-，B 错误；C、用可见光束照射胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，C 正确；D、CaCl2和 NaCl 都溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离 CaCl2和 NaCl 固体混合物，D 错误；故选 C 考点：考查化学实验方案优化和设计 17.1mol/LNaOH 溶液的含义是（）A.1L 溶液中含有 40gNaOH B.1L 水中含
17、有 1molNaOH C.溶液中含有 1molNaOH D.将 40gNaOH 溶于 1L 水中所得的溶液【答案】A【解析】【详解】A氢氧化钠溶液浓度为 1mol/L，1L 该溶液中含有 1mol 氢氧化钠，质量为 40g，故 A 正确；B水的体积为 1L，而溶液的体积不是 1L，所以溶液的浓度不是 1mol/L，故 B 错误；C没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故 C 错误；D.40gNaOH 溶于 1L 水中所得的溶液，溶质的物质的量为 1mol，溶液的体积不是 1L，所以溶液的浓度不是 1mol/L，故 D 错误；故答案为 A。18.已知反应 2BrO3+Cl2=Br2+2ClO
18、3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）C A.ClO3BrO3IO3Cl2 B.BrO3Cl2C1O3IO3 C.BrO3ClO3Cl2IO3 D.Cl2BrO3C1O3IO3【答案】C【解析】【详解】反应中氧化剂是 BrO3-，氧化产物是 C103-；反应中氧化剂是 Cl2，氧化产物是HIO3；反应中氧化剂是 ClO3-，氧化产物是 Cl2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3-ClO3-Cl2IO3-。19.质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（）
19、A.CH4 B.N2 C.CO2 D.SO2【答案】A【解析】试题分析：质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质的量越大。比较以上 4 种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选 A。考点：考查物质的量、质量、气体体积、摩尔质量的换算关系 20.等物质的量浓度的 KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的 Cl，消耗相同物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 A.1:1:1 B.9:3:1 C.3:2:1 D.9:3:2【答案】B【解析】【分析】由题意可知完全沉淀，则 Cl-+Ag+AgCl，设 AgNO3溶液的浓度
20、都是 c，则利用 n=cV 可计算消耗的 Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。【详解】设 AgNO3溶液浓度都是 c，完全沉淀其中的 Cl-，消耗相同物质的量浓度的 AgNO3溶液的体积分别为：3V、2V、V，设 KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是 c1，设等物质的量浓度的 KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积分别为 x、y、z，完全沉淀时发生反应 Cl-+Ag+AgCl，由方程式可知：c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得 x：y：z=9：3：1，答案选 B。【点睛】本题考查利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本
21、题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可。二、填空题（本题包括 4 大题,共 34 分）21.（1）可用于分离或提纯物质的方法有如下几种：A 蒸馏 B 过滤 C 重结晶 D 升华 E 加热分解，请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处（填序号）：除去乙醇中溶解的微量食盐_。除去 KCl 溶液中悬浮的 MnO2微粒_。除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_ 除去固体碘中混有的少量泥沙_。（2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中：属于电解质的是_ 属于非电解质的是_ 空气 铜 碳酸钡 石墨 乙醇 SO2 氯气 CaO NaOH溶液【答案】(1).A (2).B (3).E (4).D
22、 (5).(6).【解析】【详解】(1)乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，故答案为：A；二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：B；碳酸钙不稳定，碳酸钙分解可生成氧化钙，可用加热的方法除杂，故答案为：E；碘易升华，可用升华的方法提纯，故答案为：D；(2)空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钡是盐，是电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇是非电解质；SO2 是非金属氧化物，是非电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；CaO 是金属氧化物，是电解质；NaOH 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；则：属于电解质的是，故
23、答案为：；属于非电解质的是，故答案为：。22.根据反应 8NH33Cl26NH4ClN2，回答下列问题：该反应中氧化剂是_，被氧化的是_元素。该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 用双线桥法标出电子转移的方向与数目_。【答 案】(1).Cl2或 氯 气 (2).N 或 氮 (3).3:2 (4).【解析】【分析】(1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氮元素化合价升高，发生氧化反应，氯元素化合价降低发生还原反应，该反应生成 1mol 氮气转移 6mol 电子，据此解答；(2)该反应中，氯气中的氯元素化合价全部降低，氨气中的氮元素只有14化合价升高，据此解答；(3)根据得
24、失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目。【详解】(1)该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合价升高，被氧化；(2)在反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3mol 氯气中的氯元素化合价都降低，所以 3mol 氯气都做氧化剂；8mol 氨气中只有 2mol 氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有 2mol，所以氧化剂和还原剂物质的量之比是 3:2；(3)反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中电子转移的方向和数目用双线桥法表示为。23.实验室用碳酸钠晶体配制 0.500 mol/L 的 Na2CO3溶液 100mL，回答下列问题：
25、（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、_、_.（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）_g。（3）如果定容时仰视会导致溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_；【答案】(1).100ml 容量瓶 (2).玻璃棒 (3).14.3 (4).偏低 (5).无影响【解析】【分析】(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器，判断缺少的仪器；(2)根据钠原子守恒可知 Na2CO3与 Na2CO310H2O 的物质的量相等，根据 m=cvM 计算所需Na2CO310H2O
26、 的质量；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 c=nV解答。【详解】(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100mL容量瓶、玻璃棒；(2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为=0.1L0.5molL-1286g/mol=14.3g；(3)如果定容时仰视，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变。【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据 c=nV
27、可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化，若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。24.（1）写出下列物质的电离方程式 NaOH_ CuCl2_ Fe2(SO4)3_（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H+OH-=H2O_ 2 H+Ca CO3=Ca2+H2O+CO2_ Cu2+2 OH-=Cu(OH)2_【答案】(1).NaOH=Na+OH-(2).CuCl2=Cu2+2Cl-(3).F
28、e2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4).HCl+NaOH=NaCl+H2O (5).2 HCl+CaCO3=H2O+CO2+CaCl2 (6).Cu SO4+2 Na OH=Cu(OH)2+Na 2SO4【解析】【详解】(1)NaOH 是强电解质，完全电离，电离方程式为 NaOH=Na+OH-；CuCl2是强电解质，完全电离，电离方程式为 CuCl2=Cu2+2Cl-；Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离，电离方程式为 Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-；(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H+OH-=H2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示 HCl+N
29、aOH=NaCl+H2O 反应的离子方程式；2H+CaCO3=H2O+Ca2+CO2表示可溶性强酸与碳酸钙反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，可以表示 2 HCl+CaCO3=H2O+CO2+CaCl2反应的离子方程式；Cu2+2OH-=Cu(OH)2表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，可以表示 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4反应的离子方程式。【点睛】考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 离子方程式的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“
30、拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。三、计算题（6 分）25.实验室中需用 44.8 L（标准状态）CO2，现用含 CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克_？（2）生成 CaCl2物质的量是多少_？（3）反应消耗 5mol/L 的盐酸多少毫升_？【答案】(1).222.2g (2).2mol (3).800mL【解析】【详解】n(CO2)=44.8L22.4L/mol=2mol；(1)设需要石灰石的质量为 m，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100g 111g 1mol m90%m(CaCl2)2mol m90%=200g，m=222.2g；(2)m(CaCl2)=111g2mol1mol=222g，物质的量为：222g111g/mol=2mol；(3)根据氯守恒消耗盐酸的物质的量是氯化钙物质的量的 2 倍，则盐酸的物质的量为：2mol2=4mol，所以盐酸的体积为：4mol5mol/L=800mL。