物理化学试卷下A294.pdf-淘文阁

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1、物理化学试题（下册）A 卷一、选择题（共 30 分）1.关于反应分子数的不正确说法是 ()(A)反应分子数是个理论数值 (B)反应分子数一定是正整数(C)反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D)现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应 2.统计热力学研究的主要对象是 ()(A)微观粒子的各种变化规律 (B)宏观系统的各种性质(C)宏观系统的平衡性质 (D)系统的宏观性质与微观结构的关系 3.CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 ()A (CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)B (CaCl2)=m(Ca2+)+m(Cl-)C (CaCl2)=m(Ca2+)+2m(C

2、l-)D (CaCl2)=2 m(Ca2+)+m(Cl-)4.对于一个子数、体积和能量确定的系统，其微观状态数最大的分布就是最可几分布，得出这一结论的理论依据是 ()(A)玻耳兹曼分布定律 (B)分子运动论(C)等几率假定 (D)统计学原理 5.当有电流通过电极时,电极发生极化。电极极化遵循的规律是()(A)电流密度增加时,阴极极化电势增加,阳极极化电势减少评分人得分 (B)电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少,负极电势增加,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少(C)电流密度增加时,在原电池中,正极电势增加,负极电势减少,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少(D)电流密度增加时,在

4、C)是动力学稳定体系 (D)是动力学不稳定体系 9.在一连串反应 ABC 中，如果需要的是中间产物 B，为得其最高产率应当采用下列哪种做法（）(A)增加反应物 A 的浓度（B）增加反应速率 (C)控制适当的反应温度 (D)控制适当的反应时间 10.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度（）(A)成正比 (B)成反比 (C)平方成反比 (D)无关 11.液体的附加压力和表面张力的联系与区别在于（）(A)产生的原因和方向相同而大小不同(B)作用点相同而方向和大小不同(C)作用点相同而产生的原因不同(D)产生的原因相同而方向不同 12.某反应的速率常数k

5、=10-4 s-1，又初始浓度为 moldm-3，则该反应的半衰期为（）(A)86 580 s (B)900 s (C)1 800 s (D)13 000 s 13.下述电动电位描述错误的是（）（A）表示胶粒溶剂化层界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随少量外加电解质而变化（C）其值总是大于热力学电位值（D）当双电层被压缩到溶剂化层相合时，电动电位值变为零 14.400 K 时，某气相反应的速率常数kp=10-3(kPa)-1s-1，如速率常数用kC表示，则 kC应为：（）(A)(moldm-3)-1s-1 (B)10-4(moldm-3)-1s-1 (C)3326 (moldm-3)

6、-1s-1 (D)10-7(moldm-3)-1s-1 15.表面活性剂在结构上的特征是（）(A)一定具有磺酸基或高级脂肪烃基 (B)一定具有亲水基(C)一定具有亲油基 (D)一定具有亲水基和憎水基二、填空题（共 25 分）1.离子迁移率的单位是_。2.2Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl(g)|Pt电池电动势与氯离子活度_。3.平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的_。其决速步是平行反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。4.电解过程中，极化作用使消耗的电能 _；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度 _。5.电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是_ _；阴极反应是

7、 _。6.有下列溶液：(1)molkg-1 KCl (2)molkg-1 KOH (3)molkg-1 HCl (4)molkg-1 KCl 其中摩尔电导率最大的是；最小的是。7.将反应 Hg22+SO42-Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：_。8.电池 Pb(s)H2SO4(m)PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。9.超电势测量采用的是三电极体系,即研究电极、辅助电极和参比电极,其中辅助电极的作用是_，参比电极的作用是评分人得分 _。三、判断题（对的打，错的打，共 10 分）1.强电解质溶液全部电离，浓度对影响不显箸

8、。（）2.在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用甘汞电极组成池。（）3.在电解过程中，在阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上发生氧化。（）4具有简单级数的反应是基元反应。（）5某化学反应式为 A+B=C，则该反应为双分子反应。()四、简答题（5 分）在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动五、计算题（共 30 分）1.25时，浓度为，moldm-3的 BaCl2水溶液的电导率为，-1mS，而该电解质中的钡离子的迁移数t(Ba2+)评分人得分评分人得分评分人得分是，计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba2+)和U(Cl-)2

9、.在 25时，用铜片作阴极,石墨作阳极,对中性 moldm-3的 CuCl2溶液进行电解,若电流密度为 10 mAcm-2，（1）问：在阴极上首先析出什么物质已知在电流密度为 10 mAcm-2时,氢在铜电极上的超电势为 V。（2）问：在阳极上析出什么物质已知氧气在石墨电极上的超电势为 V。假定氯气在石墨电极上的超电势可忽略不计。已知：(Cu2+/Cu)=V,(Cl2/Cl-)=V,(O2/H2O,OH-)=V。3.电池 CdCd(OH)2(s)NaOH molkg-1)H2(p$)Pt 298 K 时 E=0V,(Cd2+/Cd)V。求 298 K 时Ksp(Cd(OH)2)的值。4.有

10、一酸催化反应 A+B H+C+D，已知该反应的速率公式为：dC/dt=k H+A B，当A0=B0=moldm-3 时，在 pH=2 的条件下，298 K 时的反应半衰期为 1 h，若其它条件均不变，在 288 K 时 t12=2 h，试计算：(1)在 298 K 时反应的速率常数k值；(2)在 298 K 时反应的活化吉布斯自由能、活化焓、活化熵(设kBT/h=1013 s-1)。5.18时,测定了下列电池的一系列电动势 E:Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl(1 molkg-1)溶液 SCaC2O4(s)Hg2C2O4(s)Hg 若溶液中含有 molkg-1 NaNO3及 molkg-1

11、Ca(NO3)2时，E1为 mV,当溶液 S 中含有 molkg-1 NaNO3 但含 Ca2+量不同时,E2=mV.(1)写出电极反应和电池反应 (2)计算后一种溶液 S 中 Ca2+的活度物理化学试题（下册）答题卡题号一二三四五六七总分得分一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 9 10 11 12 13 14 15 二、填空题（共 25 分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.评分人得分评分人得分三、判断题（每小题 2 分，共 10 分）1（）2（）3（）4（）5（）四、简答题共 5 分）五、计算题（共 30

12、分）评分人得分评分人得分评分人得分物理化学试题（下册）答案一、选择题（每小题2 分，共 30 分）评分人得分 1（C）2（D）3（C）4（C）5（B）6（C）7（B）8（C）9（D）10（A）11（D）12（B）13（C）14 (A)kC=kp(RT)15（D）二、填空题（共 25 分）1.m2s-1V-1 2.无关 3.加和,快。4.增加；减少 5.2OH-(1/2)O2+H2O+2e-；2H2O+2e-H2+2OH-6.（3）（4）7.Hg(l)|Hg2SO4(s)|SO42-(aq)|Hg22+(a)|Hg(l)8.PbH2SO4(m)；PbO2H2SO4(m)；PbH2

13、SO4(m)；PbO2H2SO4(m)。9.提供电流,使研究电极极化;测量研究电极的超电势值。评分人得分评分人得分三、判断题（每小题 2 分，共 10 分）1（）2（）3（）4（）5（）四、简答题（共 5 分）答：当在图中右端加热时，润湿性液体（左图）将向左移动；而不润湿性液体（右图）将向右移动。因为表面张力随温度的升高而降低，润湿性液体（左图）两弯曲液面的附加压力分别指向管的左右两端，当右端加热时，右端的附加压力降低，因此液体将向左移动；而不润湿性液体（右图）因两附加压力指向液体内部，则右端加热时，液体移动方向正好相反，向右移动。五、计算题（共 30 分）1.解：1-22221mmo

14、lmS10191.12)BaCl(c (2 分 )-1222221m221mmolmS10521.0)Ba()BaCl()Ba(t (2 分 )-122-221m-mmolmS10670.0)Cl()BaCl()Cl(t (1 分)评分人得分评分人得分 21282-1-1m2(Ba)(Ba)5.40 10 msVUF -82-1-1m(Cl)(Cl)6.94 10 msVUF (1 分)2.解：阴极:(Cu2+/Cu)=(Cu2+/Cu)+(RT/F)ln(Cu2+)=V.(H+/H2)=(H+/H2)+(RT/F)ln(H+)-(H2)=V 所以在阴极上首先析出 Cu (3 分)阳极:

15、(Cl2/Cl-)=(Cl2/Cl-)-(RT/F)ln(Cl-)=V (O2/H2O,OH-)=(O2/H2O,OH-)-(RT/F)ln(OH-)+(O2)=V 所以在阳极上首先析出 Cl2 (3 分)3.解：电池反应:Cd(s)2H+molkg-1 NaOH 中)Cd2+H2(p)EERT/(2F)lna(Cd2+)f(H2)/a2(H+)a(Cd,s)f(H2)1,a(Cd,s)1 (3 分)0 Vlga(Cd2+)a2(OH-)/a2(H+)a2(OH-)(Ksp/Kw2)Ksp10-14 (3 分)4.解：dC/dt=kH+A B=k1A B，对于A0=B0的二级反应 -1311/

16、211t=1/(k a),k =100moldmh +-26-11k(298 K)=k /H=1 104 moldmh -1-121-3 k =1/(t/2a)=50 moldmh (2 分)k(298 K)=k/H+=5103 mol-2dm6h-1 k(298 K)=(kBT/h)exp -fmDG/RT (c)1-n fmDG=71630 Jmol-1 lnk(298)/k(288)=(Ea/R)(298-288)/(298288)，Ea=mol-1 (3 分)fmDG=Ea-RT =kJmol-1 fmDS=(fmDH-fmDG)/T =-JK-1mol-1 (1 分)5.解：(1)负极 2 Hg2 Cl-Hg2Cl22 e-正极 Hg2C2O4Ca2+2e-CaC2O42Hg 电池反应 Hg2C2O4Ca2+2Cl-CaC2O4Hg2Cl2 (3 分)(2)EERT/(2F)ln(1/(a-2a+)ERT/(2F)lna2(Cl-)RT/(2F)lna(Ca2+)ERT/(2F)lna2(Cl-)ERT/(2F)lna(Ca2+)(2 分)RT/(2F)lna(Ca2+)EERT/(2F)lna2(Cl-)V a(Ca2+)10-3 (1 分)

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