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1、2023 高考化学模拟试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、35Cl 和 37Cl具有 A相同电子数 B相同核电荷数 C相同中子数 D相同质量数 2、X、Y、Z、R，W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为 11。YZ气体遇空气变成红棕色，R 的原子半径是五种元素中最大的，W 与 Z同主
2、族。下列说法错误的是（）A简单离子的半径：YX B气态氢化物的稳定性：YW CX、Z和 R 形成强碱 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：WR 3、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BE B原子半径：CBA C气态氢化物的热稳定性：EC D化合物 DC 与 EC2中化学键类型相同 4、下列关于有机物的描述正确的是（）A酒精可用于萃取碘水中的碘单质 B甲
3、烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成 C氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为 nCH2=CHCl D异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2NO34HNO3Fe32H2O B向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO3 C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H2IH2O2I22H2O D向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：2OHCO2CO32H2O 6、下列说法不正确的是()AC2H6和 C6H14一定互为同系物 B甲苯分子中最多有13 个原子共平面 C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物
4、质的过程 D制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇 5mL，再加入浓硫酸 15mL 边加边振荡 7、海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()A粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2、Mg2、SO42-等杂质 B工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤 C第步的反应是将 MgCl26H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2 D第步到第步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂 8、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是 A氧原子的原子结构示意图：B羟基的结构式：O-H C用电子式表示 Na2
5、O的形成过程：D组成为 C2H6O的分子中可能只存在极性键 9、桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环1，1，0丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A与 1，3-丁二烯互为同分异构体 B二氯代物共有 4 种 C碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有 45和 90两种 D每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部 10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个 12.0 g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.2NA 1mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3 NA 常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混
6、合气体含有的原子数为 6 NA 7.8 g中含有的碳碳双键数目为 0.3 NA 用 1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA 1mol SO2与足量 O2在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2 NA个电子 在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2转移的电子数为 5 NA 常温常压下，17 g 甲基(-CH3)中所含的中子数为 9 NA A3 B4 C5 D6 11、下列说法正确的是()A将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质 B氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C固态的离子化合物不能
7、导电，熔融态的离子化合物能导电 D强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 12、己知：还原性 HSO3-I-，氧化性 IO3-I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）A0a 间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+Bab 间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1.8mol Cbc 间反应：I2仅是氧化产物 D当溶液中 I-与 I2的物质的量之比为 53 时，加入的 KIO3为 1.08mol 13、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A光导纤维是
8、一种新型硅酸盐材料 B用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力 C食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水 D 物理小识记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”青矾厂气是 CO和 CO2 14、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是 A分子式为 C8H10NO2 B扑热息痛易溶于水 C能与 Na2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应 D属于芳香烃 15、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（）Aa 极是电化学装置的阴极 Bd 极的电极反应式为 CO32-4e-=C+3O2-C中，捕获 CO2时
9、碳元素的化合价发生了变化 D上述装置中反应的化学方程式为 CO2 通电 C+O2 16、下列化学用语或命名正确的是 A过氧化氢的结构式：H-O-O-H B乙烯的结构简式：CH2CH2 C含有 8 个中子的氧原子：188O DNH4Cl的电子式：二、非选择题（本题包括 5 小题）17、一种新型含硅阻燃剂的合成路线如下。请回答相关问题：（1）化合物 A 转化为 B的方程式为_，B 中官能团名称是_。（2）H 的系统命名为_，H的核磁共振氢谱共有_组峰。（3）HI 的反应类型是_（4）D 的分子式为_，反应 B 十 ID 中 Na2CO3的作用是_。（5）F 由 E 和环氧乙烷按物质的量之比为 1：
10、1 进行合成，F 的结构简式为_。（6）D 的逆合成分析中有一种前体分子 C9H10O2，符合下列条件的同分异构体有_种。核磁共振氢谱有 4 组峰；能发生银镜反应；与 FeCl3发生显色反应。18、A 为只含有 C、H、O 三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：D 通过加聚反应得到 E，E 分子式为(C9H8O2)n；H分子式为 C18H16O6；I 中除含有一个苯环外还含有一个六元环。(1)写出 A 的分子式：A_。(2)写出 I、E 的结构简式：I_ E_；(3)A+GH 的反应类型为_；(4)写出 AF 的化学方程式_。(5)有机物 A
11、的同分异构体只有两个对位取代基，既能与 Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类 A 的同分异构体有_种，其中一种在 NaOH溶液中加热消耗的 NaOH最多。写出该同分异构体与 NaOH溶液加热反应的化学方程式_。19、实验室用如图装置（略去夹持仪器）制取硫代硫酸钠晶体。已知：Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。硫化钠易水解产生有毒气体。装置 C 中反应如下：Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1加热Na2S2O1。回答下列问题：（1）装置 B 的作用是_。（2）该实验能否用 NaO
12、H 代替 Na2CO1？_（填“能”或“否”）。（1）配制混合液时，先溶解 Na2CO1，后加入 Na2S9H2O，原因是_。（4）装置 C 中加热温度不宜高于 40，其理由是_。（5）反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是_。（6）实验中加入 m1gNa2S9H2O 和按化学计量的碳酸钠，最终得到 m2gNa2S2O15H2O 晶体。Na2S2O15H2O 的产率为_（列出计算表达式）。Mr(Na2S9H2O)=240，Mr(Na2S2O15H2O)=248（7）下列措施不能减少副产物 Na2SO4产生的是_（填标号）。A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水配制相关溶液 B
13、装置 A 增加一导管，实验前通人 N2片刻 C先往装置 A 中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液 D将装置 D 改为装有碱石灰的干燥管 20、某兴趣小组的同学设计实验制备 CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)仪器 M 的名称是_。(2)若将 M 中的浓硫酸换成 70%的 H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为_(填化学式)。(3)B 中发生反应的化学方程式为_，能说明 B中反应已完成的依据是_。若 B 中 Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是_(填标号)。a.液溴 b.Na2SO4 c.铁粉 d.Na2S2O3(4)下列
14、关于过滤的叙述不正确的是_(填标号)。a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁 b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 c.滤纸边缘可以高出漏斗口 d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(5)洗涤时，先用装置 C 中的吸收液清洗，其目的是_，再依次用溶解 SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是_。21、在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等 17 种“分子”改变过人类的世界。（1）铁原子在基态时，价层电子排布式为_。（2）硝酸钾中 NO3-的空间构型为_。（3）1molCO2分子中含有 键的数目为_。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_。（4
15、）6氨基青霉烷酸的结构如图 1 所示，其中采用 sp3杂化的原子有_。（5）铁和氨气在 640可发生置换反应，产物之的晶胞结构如图 2 所示，写出该反应的化学方程式_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是 CaF2的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(12，12，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为_。晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2晶体的密度为 gcm3，则晶胞参数 a 为_pm(设 NA为阿伏加德罗常数的值，用含、NA的式子表示)。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、
16、B【答案解析】35Cl 和 37Cl具有相同的质子数，而核电荷数等于质子数，故具有相同的核电荷数，故选：B。【答案点睛】在原子中，质子数=电子数=核电荷数，但质子数不一定等于中子数，所以中子数与电子数、核电荷数是不一定相等的。2、C【答案解析】X、Y、Z、R、W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则 YZ为 NO，故 Y 为 N元素、Z为 O元素；W 与 Z同主族，则 W 为 S 元素；R 的原子半径是五种元素中最大的，R 处于第三周期，可能为Na、Mg、Al、Si、P 中的一种；五元素所在周期数之和为 11，则 X处于第一周期，故 X为 H元素。【题目详解】A
17、X、Y 简单离子分别为 H+(或 H-)、N3-，电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3-H+(或 H-)，故 A 正确；B非金属性 NS，故氢化物稳定性 NH3H2S，故 B 正确；CX、Z和 R 可能形成 NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故 C错误；DW 的非金属性比 R 的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：WR，故 D 正确。故选：C。【答案点睛】本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知 YZ为 NO；本题中无法确定 R 代表的具体元素，但并不影响对选项的判断。3、A【答案解析】A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A 为 H，B 为 N；D原子最
18、外层电子数与最内层电子数相等，则 D 的质子数=2+8+2=12，D 为 Mg；化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，C 为 O；A，B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍，E 为 Si。【题目详解】A.N 的非金属性强于 Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性 BE，A 正确；B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径 NO，即 BCA，B 错误；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性 CE，C 错误；D.化合物 DC 为 MgO，EC2为 SiO2，DC 中为离子键，EC2为共价键，D 错误；故答案选 A。【答案点睛】日常学习中注意积累相关元
19、素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。4、C【答案解析】A.酒精与水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘单质，故 A 错误；B.乙烯燃烧时有黑烟生成，甲烷发出淡蓝色火焰，故 B 错误；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为 nCH2=CHCl，故 C 正确；D.异丙苯（）中带*号的碳原子与周围三个碳原子不可能都处于同一平面，故 D 错误。综上所述，答案为 C。【答案点睛】判断共面、共线一定要与甲烷、乙烯、苯的知识联系进行分析。5、C【答案解析】A.磁性氧化铁应写化学式，故 A 错误；B.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根
20、离子，故 B 错误；C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故 C正确；D.向 NaOH溶液中通入过量 CO2应该生成碳酸氢钠，故 D 错误；故选：C。6、C【答案解析】AC2H6和 C6H14表示都是烷烃，烷烃的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为 CH键，分子式相差若干个CH2，互为同系物，正确，A 不选；B甲苯中苯基有 11 个原子共平面，甲基中最多有 2 个原子与苯基共平面，最多有 13 个原子共平面，正确，B 不选；C高分子化合物的相对分子质量在 10000 以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；D浓硫酸
21、溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D 不选。答案选 C。7、C【答案解析】A.粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2、Mg2、SO42等杂质，故 A 正确；B.利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故 B正确；C.镁离子要水解，因此第步的反应是将 MgCl26H2O 晶体在 HCl 气流中加热脱去结晶水得无水 MgCl2，故 C 错误；D.第步到第步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2作还原剂，SO2与 Br2反应生成 HBr 和 H2SO4，故 D
22、 正确；答案为 C。【答案点睛】工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。8、D【答案解析】A.O原子核内质子数为 8，有 2 个电子层，最外层有 6 个电子，原子结构示意图为：，故 A 错误；B.羟基中含有 1 个氧氢键，羟基可以表示为OH，故 B 错误；C.Na2O 为离子化合物,用电子式表示 Na2O的形成过程为：，故 C错误；D.二甲醚只存在极性键，故 D 正确；故选：D。9、C【答案解析】根据二环1，1，0丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构特征。【题目详解】A 项：由二环1，1，0丁烷
23、的键线式可知其分子式为 C4H6，它与 1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互为同分异构体，A 项正确；B 项：二环1，1，0丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有 1 种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有 3 种，共有 4 种，B 项正确；C 项：二环1，1，0丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为 45或 90，C 项错误；D 项：二环1，1，0丁烷分子中，每个碳原子均形成 4 个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子构成的四面体内部，D项正确。本题选 C。10、A【答案解析】n（NaHSO4）=0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离
24、方程式为NaHSO4=Na+HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为 0.1mol，错误；Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子个数之比都为 1:2，1molNa2O和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，正确；NO2和N2O4的实验式都是 NO2，n（NO2）=2mol，常温常压下 92g 的 NO2和 N2O4混合气体中所含原子物质的量为 6mol，正确；苯中不含碳碳双键，错误；n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，生成 1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目 Fe
25、（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于 1mol，错误；若 1molSO2全部反应则转移 2mol 电子，而 SO2与 O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量 O2在一定条件下充分反应生成 SO3，转移电子物质的量小于 2mol，错误；用双线桥分析该反应：，每生成 3molI2转移 5mol 电子，正确；n（-14CH3）=1mol，所含中子物质的量为 8mol，错误；正确的有，答案选 A。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，主要考查物质的组成（）、物质的结构（）、溶液中粒子数的确定（）、氧化还原反应中转移电子数（）、可逆反应（）、电解质的电离（），解题的关键是对各知识的理
26、解和应用。11、C【答案解析】A硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以 BaSO4是电解质，故 A错误；B氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故 B错误；C固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故 C正确；D溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故 D 错误；正确答案是 C。【答案点睛】本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，题目难度不大。12、C【答案解析】A0a间没有碘
27、单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3-3SO42-+I-+3H+，故A正确；Bab间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，反应IO3-的物质的量为0.06mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol，故B正确；C根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，所以I2是I2是既是还原产物又是氧化产物，故
28、C错误；D根据反应2IO3-+6HSO3-2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，消耗的KIO3的物质的量为 xmol，消耗碘离子的物质的量=xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-x）mol，当溶液中n（I-）：n（I2）=5：2时，即（1-x）：x=52，x=0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol=1.08mol，故D正确；故选C。点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进
29、行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HSO3-I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H+5I-3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。13、B【答案解析】A.光导纤维的成分是 SiO2，不是硅酸盐，A 错误；B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的水解，从而可提高去污能力。B 正确；C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无
30、机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此不是人体的营养素，C错误；D.CO、CO2气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D 错误；故合理选项是 B。14、C【答案解析】A分子式为 C8H9NO2，故 A 错误；B含酚-OH、-CONH-，该有机物不溶于水，故 B错误；C含酚-OH，能与 Na2CO3溶液反应，但不能与 NaHCO3溶液反应，故 C正确；D含 O、N 等元素，不是芳香烃，故 D 错误；故选 C。15、D【答案解析】由电解装置示意图可知，a极生成 O2，O的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则 a 为阳极，连接电源正极(b 极)，电极反应式为：2C2O52-4e-=4CO
31、2+O2，d 极生成 C，C 的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则 d 为阴极，连接电源负极(c 极)，电极反应式为：CO32-+4e-=3O2-+C，电池总反应为 CO2 通电C+O2，据此解答问题。【题目详解】A根据上述分析，a 极是电化学装置的阳极，A选项错误；Bd 为阴极，电极反应式为：CO32-+4e-=3O2-+C，B 选项错误；C中，捕获 CO2时，CO2变成 C2O52-和 CO32-，碳元素的化合价始终为+4 价，没有发生改变，C选项错误；D电池总反应为 CO2 通电C+O2，D 选项正确；答案选 D。16、A【答案解析】A过氧化氢为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结
32、构式，过氧化氢的结构式是 HOOH，故 A 正确；B乙烯含有碳碳双键，不能省略，结构简式为 CH2=CH2，故 B 错误；C188O表示质量数为18 的氧原子，含有 10 个中子，故 C 错误；DNH4Cl的电子式为：，故 D 错误；故答案选 A。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、溴原子、（酚）羟基 3-氯-1-丙烯 3 氧化反应 9723C H O Br 吸收生成的 HCl,提高反应产率 2 【答案解析】苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能团溴原子、酚羟基。H系统命名时，以双键这一官能团为主来命名，H的核磁共振氢谱与氢原子的种类有关，有几种氢原子就有几组峰。HI 的反应，分子
33、中多了一个氧原子，属于氧化反应。根据 D 的结构式得出分子式，B 十 ID 中有 HCl 生成，用 Na2CO3吸收 HCl。E 与环氧乙烷按物质的量之比为 1：1 进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于 DE 的反应。根据核磁共振氢谱有 4 组峰，能发生银镜反应，与 FeCl3发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子，含有醛基，含有酚羟基。【题目详解】化合物 A 为苯酚，和浓溴水反应生成三溴苯酚，方程式为，三溴苯酚中含有官能团为溴原子、（酚）羟基，故答案为：，溴原子、（酚）羟基；H 系统命名法以双键为母体，命名为 3-氯-1-丙烯，其中氢原子的位置有三种，核磁共振氢谱共有 3 组峰
34、，所以故答案为：3-氯-1-丙烯，3；分子中多了一个氧原子是氧化反应，故答案为：氧化反应；根据 D 的结构简式可得分子式9723C H O Br，反应 B 十 ID 中有 HCl 生成，为促进反应向右进行，可以将 HCl 吸收，23Na CO可起到吸收HCl 的作用，故答案为：9723C H O Br，吸收生成的 HCl,提高反应产率；与环氧乙烷按物质的量之比为 1：1 进行合成，环氧乙烷发生开环反应，类似于 DE 的反应，生成，故答案为：；根据核磁共振氢谱有 4 组峰，能发生银镜反应，与 FeCl3发生显色反应，可得有机物中含有四种不同位置的氢原子，含有醛基，含有酚羟基，符合题意的有 和两种
35、，故答案为：2 种。【答案点睛】解答此题的关键必须对有机物官能团的性质非常熟悉，官能团的改变，碳链的变化，成环或开环的变化。18、C9H10O3 取代反应(或酯化反应)2+O22+2H2O 4 种 +3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O 【答案解析】A 能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH，D 通过加聚反应得到 E，E 分子式为(C9H8O2)n，D 的分子式为C9H8O2，D 中含碳碳双键，由 A 在浓硫酸作用下发生消去反应生成 D，A 为只含有 C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基，A 中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的 I 中除含有一个苯环外还含有
36、一个六元环，应是发生的酯化反应，A中含有羧基，A 的结构应为，D 为，E 为，I 为，反应中 A 连续氧化产生 G，G 为酸，F 为，G 为，A 与 G发生酯化反应产生 H，根据 H分子式是 C18H16O6，二者脱去 1 分子的水，可能是，也可能是，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：A为，D 为，E 为，F 为，G为，I 为，H的结构可能为，也可能是。(1)A 为，则 A 的分子式为 C9H10O3；(2)根据上面的分析可知，I 为，E 为；(3)A 为，A 分子中含有羟基和羧基，G为，G分子中含有羧基，二者能在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+GH 的反应
37、类型为取代反应；(4)A 中含有醇羟基和羧基，由于羟基连接的 C 原子上含有 2 个 H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此AF 的化学方程式为 2+O22+2H2O；(5)有机物 A 的同分异构体只有两个对位取代基，能与 Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5O2，有OOCCH2CH3、COOCH2CH3、CH2OOCCH3和CH2COOCH3，共 4 种同分异构体。其中的一种同分异构体在 NaOH 溶液中加热消耗的 NaOH 最多，酯基为OOCCH2CH3，1
38、mol共消耗 3molNaOH，其它异构体 1mol消耗2molNaOH，该异构体的结构简式为，该反应的化学方程式为：+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。【答案点睛】本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。19、安全瓶，防止倒吸 能 碳酸钠溶液显碱性，可以抑制 Na2S 水解 温度过高不利于 SO2的吸收，或消耗的 H2SO4、Na2SO1较多，或 Na2S2O1产率降低等其它合理答案 降低 Na2S2O1晶体的溶解度，促进晶体析出 21
39、2240m3 248m100%D 【答案解析】(1)装置 B 的作用是平衡压强，防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠；(1)Na2S 是强碱弱酸盐，易发生水解；(4)温度过高不利于二氧化硫的吸收，产品产率会降低；(5)Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇；(6)根据反应 Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1加热Na2S2O1，列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，结合数据计算理论上制得 Na2S2O15H2O晶体的质量，Na2S2O15H2O 的产率为实际产量理论产
40、量；(7)Na2SO1易被氧化为硫酸钠，减少副产物的含量就要防止 Na2SO1被氧化。【题目详解】(1)装置 B 的作用是平衡压强，防止倒吸，则 B 为安全瓶防止倒吸；(2)Na2CO1的作用是与二氧化硫反应制备亚硫酸钠，氢氧化钠和二氧化硫反应也可以生成亚硫酸钠，可以代替碳酸钠；(1)Na2S 是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以抑制 Na2S 水解；(4)温度过高不利于 SO2的吸收，或消耗的 H2SO4、Na2SO1较多，或 Na2S2O1产率降低等其它合理答案；(5)Na2S2O15H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则乙醇的作用为：降低 Na2S2O1晶体的溶解度，促进
41、晶体析出；(6)根据反应 Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2；2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1；S+Na2SO1加热Na2S2O1，列关系式2Na2S9H2O1S1Na2S2O15H2O，理论上制得 Na2S2O15H2O 晶体的质量为1m3 2482 240g，Na2S2O15H2O的产率为12m3 2484m2 2 0100%=212240m3 248m100%；(7)A用煮沸并迅速冷却后的蒸馏水中含氧量降低，可有效防止 Na2SO1被氧化为 Na2SO4，可减少副产物的产生，故A 不符合题意；B装置 A 增加一导管，实验前通人 N2片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境
42、，可防止 Na2SO1被氧化为 Na2SO4，可减少副产物的产生，故 B 不符合题意；C先往装置 A 中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液，可减少副产物的产生，故 C 不符合题意；D将装置 D 改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将 Na2SO1被氧化为 Na2SO4，不能减少副产物产生，故 D 符合题意；答案选 D。20、分液漏斗 Na2SO3(或 K2SO3或 NaHSO3或 KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4 溶液蓝色褪去 d acd 防止 CuBr 被氧化 用乙醇除去固体
43、表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥 【答案解析】(1)根据仪器结构判断仪器的名称；(2)根据复分解反应的规律选择试剂；(3)在 B 中 NaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生 CuBr 沉淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化学方程式，根据 Cu2+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；(4)根据过滤操作的目的、仪器的使用方法解答；(5)CuBr 容易被氧化，根据 SO2的水溶液具有还原性分析，结合 H2O容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醚具有易挥发的性质分析。【题目详解】(1)根据装置图中仪器 M 的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；(
44、2)根据复分解反应的规律可用 70%的 H2SO4与 Na2SO3或 K2SO3或 NaHSO3或 KHSO3等反应制取 SO2气体，反应方程式为 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2；(3)在 B 中 BaBr、SO2、CuSO4、H2O会发生氧化还原反应产生 CuBr 沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr+Na2SO4+2H2SO4；Cu2+的水溶液显蓝色，若反应完全，则溶液中不再含有 Cu2+，溶液的蓝色褪去，由于 CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+水解使溶液显酸性，H+与 Na2S2O3反
45、应产生 SO2气体，以促使反应的进行，因此若 B 中 Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是 Na2S2O3，故合理选项是 d；(4)a.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中，a 错误；b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，就可以使混合物充分分离，b 正确；c.为了使难溶性的固体与液体物质分离，滤纸边缘要低于漏斗口边缘，c 错误；d.用玻璃棒引流，使混合物进入到过滤器中，在漏斗中不能用玻璃棒搅动，否则会使滤纸破损，导致不能过滤，不能分离混合物，d 错误；故合理选项是 acd；(5)SO2是大气污染物，为防止其污染环境，用蒸馏水吸收 SO2，得到 H2SO3溶液
46、，该物质具有还原性，用 H2SO3溶液洗涤，就可以避免 CuBr 被空气中的氧气氧化，然后依次用溶解 SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【答案点睛】本题考查物质制备方案的设计的知识，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、实验方案实际等，(5)为易错点，学生容易忽略加入氢氧化钠溶液的质量，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。21、3d64s1 平面正三角形 1 乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高 C、N、O、S 8Fe+1NH3=1Fe4N+3H1 (3/4,3/4,
47、3/4)103A3104N4 78 【答案解析】（1）铁是 16 号元素，基态原子核外有 16 个电子，3d、4s 能级上电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价电子排布式；（1）根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型；（3）依据二氧化碳的结构进行回答；（4）根据价层电子对互斥理论确定碳原子杂化方式；（5）铁和氨气在 640可发生置换反应生成氮气和氮化铁，利用均摊法确定氮化铁的化学式，根据温度、反应物和生成物写出反应方程式（6）D 处于体对角线 AC 上，且 AD 距离等于体对角线长度的34，则 D 到坐标平面距离均为晶胞棱长34；晶胞中 Ca1+与离它最近的 F-之间的距离等于晶胞体对角线长
48、度的14，体对角线长度等于晶胞棱长的3 倍，均摊法计算晶胞中各原子数目，计算晶胞质量，结合密度计算晶胞体积，晶胞体积开三次方得到晶胞棱长。【题目详解】（1）铁是 16 号元素，基态原子核外有 16 个电子，3d、4s 能级上电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d64s1，故答案为：3d64s1；（1）NO3-中 N 原子价层电子对=1/1（5+1-31）=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构，故答案为：平面正三角形；（3）二氧化碳的结构是 O=C=O，含有的 键的数目为 1，乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键
49、的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，；故答案为：1；乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高；（4）只要共价单键和孤电子对的和是 4 的原子就采取 sp3杂化，根据图片知，采用 sp3杂化的原子有 C、N、O、S，故答案为：C、N、O、S；（5）该晶胞中铁原子个数=818+612=4，氮原子个数是 1，所以氮化铁的化学式是 Fe4N，铁和氨气在 640可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：8Fe+1NH3=1Fe4N+3H1，故答案为：8Fe+1NH3=1Fe4N+3H1(6)D 处于体对角线 AC上,且 AD
50、 距离等于体对角线长度的 34,则 D 到坐标平面距离均为晶胞棱长 3/4,由 C 的坐标参数可知,晶胞棱长=1,故 D 到坐标平面距离均 3/4,D 处微粒的坐标参数为(34,34,3 4)，故答案为：(34,3 4,3 4)；设晶胞中 Ca1+与离它最近的 F-间距离为 xnm，晶胞的边长为 ycm，则 x 与 y 的关系为(4x)1=3y1，所以 y=43x。由于F-位于晶胞的内部，Ca1+位于晶胞的顶点和面心，所以平均每个晶胞含有 F-和 Ca1+数目分别是 8 个和 4 个，所以=130A4N()483710 x，解得 x=103A3104N4 78，故答案为：103A3104N4