《福州市八县协作校2023学年化学高一第二学期期末调研试题(含答案解析)35223.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福州市八县协作校2023学年化学高一第二学期期末调研试题(含答案解析)35223.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是：A工业上是通过电解氯化铝、氯化镁制备金属铝和镁的 B石油经过减压分馏主要得到 C5 C11的汽油制品 C将重油经过催化裂化可以获取汽油等产品 D有机玻璃是将普通硅酸盐玻璃中加入一些有机物混合而
2、成 2、以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是()A联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺 B与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的 CaCl2，同时可生产出 NH4Cl 作氮肥 C氨碱法中的 CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的 CO2来源于石灰石煅烧 D联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了 100%3、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点下列化学用语中书写正确的是（）AN2的电子式：B次氯酸的结构式：H-O-Cl CCO
3、2分子的比例模型：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 ApH13 的 NaOH 溶液中含有的 OH的数为 0.1 NA BFe 在少量 Cl2中燃烧生成 0.5 mol 产物，转移的电子数为 1 NA C18g D2O 中含有的质子数为 9NA D标准状况下，含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2加热反应可生成 22.4 L 氯气 5、乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是 A B C D 6、下列溶液：pH=0 的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1
4、的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的 H+浓度由大到小的顺序正确的是 A B C D 7、下列金属冶炼的反应原理错误的是（）A2KCl(熔融)2KCl2 BCuOCCuCO CMgOH2MgH2O D2HgO2HgO2 8、下列物质既含离子键又含共价键的是()ACaCl2 BNH4Cl CMgF2 DH2O2 9、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。X 和 Z 为同主族元素，由 X、Z 两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列说法不正确的是（）AX 的简单氢化物的热稳定性比 W
5、 的强 BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 CZ 与 Y 属于同一周期 DW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 10、氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应 Al2O3+C+N22AlON+CO 合成，下列有关说法合理的是 A上述反应中氮气作还原剂 B氮氧化铝中氮元素的化合价是-3 C氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力 D根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同 11、下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是 A甲烷分子中 C、H原子间是离子键 B甲烷分子的空间结构是正方体 C甲烷的结构式为 CH4 D甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同
6、12、如图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是：A电子由铜电极经导线达到锌片上 B随着反应的进行，锌片的质量越来越小 C铜片的质量减小，电流表指针发生偏转 D该装置实现电能转化为化学能 13、下列气体直接排放，不会引起大气污染的是 ACl2 BCO CN2 DSO2 14、第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是()A推广电动汽车，践行绿色交通 B回收电子垃圾，集中填埋处理 C水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土 D净化工业尾气，减少雾霾生成 15、碳元素有 3 种核素，其中一种是146C，其核内的中子数是 A6 B8 C14 D20 16、下列元素属于过渡元素的是
7、（）A钾 B镓 C铁 D钋 17、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）分子式为 C10H18O3 可溶于水；分子中含有两种官能团 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应 所有的原子可能共平面 ABCD全部不正确 18、在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 molL1 NaOH 溶液中充分反应放出 b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 Na
8、HCO3的热化学方程式为 ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ba)kJmol1 BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ab)kJmol1 CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4ab)kJmol1 DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(8a2b)kJmol1 19、Fe 与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知 0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把 0.4molFe 氧化为 Fe2+，则 HNO3将被还原成 ANH4 BN2O CNO DNO2 20、某有机物的结构为：HOCH2CH=CHCH2COOH，
9、该有机物不可能发生的化学反应是：A水解 B酯化 C加成 D氧化 21、在 A（g）+pB（g）qC(g)的反应中，经t秒后 C 的浓度增加m mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是 Apm/qt molL-1s-1 Bmt/pq molL-1s-1 Cpq/mt molL-1s-1 Dpt/mq molL-1s 22、向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A钠块始终浮在液面上 B钠块来回游动 C钠块表面有气泡产生 D钠块迅速熔化为光亮小球 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）有关物质的转化关系如下图所示。
10、A、B、C、E 为气体，其中 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 为无色单质，E 是为红棕色。G 是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。A 的电子式为_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。该方程式中转移的电子数目为_个。写出反应的离子方程式：_。24、（12 分）乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。结合以下路线回答：已知：CH3CHO+O2CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号）。分馏 裂解（2）A 的官能团是_。（3）反应 II 的化学方程式是_。（4）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。
11、（5）E 是有香味的物质，反应 IV 的化学方程式是_。（6）下列关于 CH2CHCOOH 的说法正确的是_。与 CH3CHCHCOOH 互为同系物 可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应 25、（12 分）碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，是一种无机抗菌剂。某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：从上述流程可以判断，滤液中可回收的主要物质是_。调 pH 时若条件控制不当，会使得所制的碱式次氯酸镁中混有 Mg(OH)2杂质。为防止生成该杂质，实验中可以采取的方法是_。为测定碱式次氯酸镁的质量分数含少量 Mg(OH)2杂质，现进行如
12、下实验：称取 0.2000g 碱式次氯酸镁样品，将其溶于足量硫酸。向溶液中加入过量 KI，再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3滴定生成的 I2，恰好完全反应时消耗 Na2S2O3溶液体积为 20.00 mL。计算碱式次氯酸镁的质量分数。（写出计算过程）_ 已知：2IClO2H+I2ClH2O，I22S2O32-2IS4O62-。26、（10 分）查阅资料知：Br2的沸点为 58.78，密度为 3.119gcm3，微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_液封。工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：浓缩海水低浓度溴水含
13、Br 的溶液溴的浓溶液液溴 某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：关闭活塞 b、d，打开活塞 a、c，向 A 中缓慢通入 Cl2，至反应结束；关闭 a、c，打开 b、d，向 A 中鼓入足量热空气；关闭 b，打开 a，再通过 A 向 B 中通入足量的 Cl2；将 B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到 A 中液面上方出现_（实验现象）即可判断步骤中反应已经结束。（3）X 试剂可以是_，尾气处理选用_（填序号，试剂不重复使用）。aH2O b饱和食盐水 cNaOH 溶液 d饱和 Na2SO3溶液 B 中 X 试剂发生反应的离子方程式为_
14、。（4）蒸馏时应该选择下列仪器_（填序号），实验过程中应控制温度为_时收集液溴。27、（12 分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和 1 个 250mL 容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制 0.5mol/L H2SO4溶液 250ml。则需量取密度为 1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL。蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下
15、装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有 Na2S 溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性 KMnO4溶液的滤纸，a 和 b 分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（4）实验开始后先关闭活塞 K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a 处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明 SO2具有_、_和_(填 SO2表现出的性质)。（5）打开活塞 K,a 处气球变小，b 处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过 B 瓶和 C 瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有 CO2生成，可以在号位罝
16、的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。28、（14 分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物 C 和高分子化合物 E 的合成路线如图 1 所示。请回答下列问题：(1)E 的结构简式为_，D 分子内含有的官能团是_(填名称)。(2)写出反应的反应类型：_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_。(4)某同学欲用图 2 装置制备物质 C，试管 B 中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是：_；插入试管 B 的导管接有一个球状物，其作用为_；如需将试管 B 中的物质 C 分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、_。29、（10 分）硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环（碘硫热化
17、学循环）原理如下图所示：（1）“步骤.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在 6501200间发生的主要反应的方程式为_。（2）“步骤.硫酸再生”的离子方程式为_（HI 是强酸）。（3）步骤的反应为 2HI(g)H2(g)+I2(g)。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是_（填序号）。a容器内气体的总压强不再随时间而变化 bn(HI)n(H2)n(I2)=211 c反应速率：v(H2)正=v(H2)逆 dI2(g)浓度不再随时间的变化而变化 已知断裂（或生成）1mol 化学键吸收（或放出）的能量称为键能。相关键能数据如下：化
18、学键 HI HH II 键能/kJmol1 298.7 436.0 152.7 则该反应的H为_kJmol1。（4）将“三步循环”中步骤、用下图装置代替即为“二步循环”。下列有关该装置的相关说法正确的是_（填序号）。a化学能转变为电能 b催化剂可加快电极上电子的转移 c反应的总方程式为 SO2+2H2O H2+H2SO4 d每生成 1molH2，电路中流过的电子数约为 6.021023 2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A 项、氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝，故
19、 A 错误；B 项、石油中含有 C5C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油，故 B 错误；C 项、含 C18以上的烷烃为重油，重油经过催化裂化可以可以获取轻质液体燃料汽油等产品，故正确；D 项、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应而制得，故 D 错误；故选 C。2、C【答案解析】A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质:氯化钠，二氧化碳,最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故 A 正确；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的 Ca
20、Cl2，同时可生产出 NH4Cl 作氮肥，故 B正确；C、CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中 CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，氨碱法中 CO2的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故 C 错误；D、氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有 72%74%，联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到 96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了 100%，废弃物少，故 D 正确；故选 C。3、B【答案解析】A、氮原子最外层有 5 个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，故 A 错误；B、根据化合价，氧是二价的所以成两个共价键,氢和氯都是一价的，成一个共价键
21、，次氯酸的结构式：H-O-Cl，故 B 正确；C、CO2分子的比例模型：，故 C 错误；D、HCl 是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，故 D 错误；故选 B。点睛：B 是易错误题，受化学式 HClO 影响，易将 H 和 O连在 Cl原子上；D考查了化学键的判断、用电子式表示物质形成过程，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可判断化学键，用电子式表示物质形成构成为学习难点。4、C【答案解析】A、由 n=cV，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，错误；B、由 2Fe+3Cl2=2FeCl3每生成 2mol 产物转移 6mol 电子，则生成 0.5 mol 产物，则转移 1.5mo
22、l 电子，即 1.5 NA电子，错误；C、一个 D2O中含有的质子数为（12+8=）10 个，18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为 9mol，即 9NA，正确；DMnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即 4 mol HCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于 22.4 L，错误。选择 C。5、B【答案解析】分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO 结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。详解：乙醇在铜催化下与 O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即断裂，答案选
23、 B。点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。6、B【答案解析】水的电离平衡：H2O HOH，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸溶液中 OH是水电离的，碱溶液中 H是水电离，结合 Kw=c(H)c(OH)进行计算；【题目详解】水的电离平衡：H2O HOH，水电离出的 H等于水电离 OH，pH=0 的盐酸中 c(OH)=14+0Kw10c(H)10=1014molL1，即水电离出的 c(H)=1014molL1；0.5molL1的盐酸溶液中 c(H)=0.5molL1，溶液中 c(OH)=14+Kw10c(H)0.5=21014
24、molL1，即水电离出的 c(H)=21014molL1；NH4Cl 为强酸弱碱盐，NH4水解，使 NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离；0.1molL1NaOH 溶液中 c(OH)=0.1molL1，水电离 c(H)=1013molL1；NaF 为强碱弱酸盐，F-水解，使 NaF 溶液显碱性，促进水的电离；和促进水的电离，由于 NH3H2O的电离程度小于 HF，等物质的量浓度的 NH4水解程度大于 F，即氯化铵溶液中水电离出的 c(H)大于 NaF 溶液中水电离出的 c(H)，综上所述水电离出 c(H)由大到小的顺序是，故选项 B 正确；答案选 B。7、C【答案解析】A、钾是活泼的金属，工业上
25、电解熔融的氯化钾冶炼，A 正确；B、铜是不活泼的金属，利用还原剂冶炼，B 正确；C、Mg 是活泼的金属，工业上电解熔融的氯化镁冶炼，C 错误；D、Hg 是极不活泼的金属，工业上通过热分解冶炼，D 正确，答案选 C。8、B【答案解析】分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第 IA、IIA 族元素和第 VIA、VIIA 族元素之间易形成离子键 详解：A、CaCl2 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故 A 错误；B.NH4Cl 为离子化合物，含有离子键和共价键，故B 正确；C.MgF2 中镁离子和氟离子之间存在离子键，故 C 错误；D.H2O2为共价化
26、合物，只含有共价键，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考化学键，解题关键：把握化学键的形成及判断的一般规律，易错点：B 注意特殊物质中的化学键（如氯化铝和铵盐）。9、D【答案解析】根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知 Y为 Na，根据“W 的简单氢化物可用作制冷剂”可知 W 为 N，根据“X和 Z为同主族元素，由 X、Z两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质”可知 X为O、Z为 S。A 项，X的简单氢化物为 H2O，W 的简单氢化物为 NH3，H2O的热稳定性比 NH3强，A 正确；B 项，Y的简单离子为 Na+，X的简单离子为 O2-，Na+与 O2-离子结构相同，B 正确
27、；C 项，S 与 Na 属于同一周期，C 正确；D项，N、O、Na、S 原子的核外最外层电子数的总和为 561618，D 错误。10、D【答案解析】由化合价代数和为 0 可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O 为-2 价，氮元素的化合价为-1。A反应中 N 元素化合价降低，N2为氧化剂，A 错误；B根据上述分析，氮元素的化合价为-1，B 错误；C氮氧化铝晶体中化学键应为共价键 C 错误；D根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型应为原子晶体，D 正确；故选 D。11、D【答案解析】A甲烷分子中 C、H原子间是共价键，A 错误；B甲烷分子的空间结构是正四面体结构，B 错误；C甲烷的分子式为 CH
28、4，C 错误；D甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同，D 正确。答案选 D。12、B【答案解析】铜锌原电池中，Zn 为负极，Cu 为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极流向正极。【题目详解】A 项、电子由负极流向正极，则铜锌原电池中，电子由锌电极经导线达到铜片上，故 A 错误；B 项、铜锌原电池中，Zn 为负极，失电子发生氧化反应生成 Zn2+被消耗，质量减少，故 B 正确；C 项、铜锌原电池中，Cu 为正极，溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气，铜片的质量不变，故 C 错误；D 项、该装置为原电池，实现化学能转化为电能，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】本题考查铜锌原
29、电池，把握原电池的工作原理为解答的关键。13、C【答案解析】ACl2是有毒气体，会污染大气，故 A 错误；BCO 是有毒气体，会污染大气，故 B 错误；C空气中有45的气体是 N2，不会造成污染，故 C 正确；DSO2是有毒气体，会污染大气，并能形成酸雨，故 D 错误；故选 C。14、B【答案解析】A推广电动汽车，减少燃油汽车排放污染气体，保护环境，践行绿色交通，应提倡，A 不符合；B电子垃圾需要无害处理，有些含有重金属离子等，掩埋能够引起土壤污染，不提倡，B 符合；C乙烯具有催熟作用，水果保鲜，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土，C不符合；D净化工业尾气可以减少灰尘颗粒等空气污染物的排放，减少雾霾
30、生成，有利于环境保护，应提倡，D 不符合；答案选 B。【答案点睛】本题考查了化学与生产、生活的关系，侧重考查环境污染与治理，把握绿色化学合核心，明确“迈向零污染地球”含义是解题关键，题目难度不大。15、B【答案解析】根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答。【题目详解】146C的质子数为 6，质量数为 14，中子数=质量数-质子数=14-6=8，故选 B。16、C【答案解析】分析：过渡元素包括元素周期表中BB 和族元素，包括镧系元素和锕系元素，据此结合原子结构与元素周期表的关系解答。详解：A钾为A 族元素，不属于过渡元素，A错误；B镓为A 族元素，不
31、属于过渡元素，B 错误；CFe 元素位于族，属于过渡元素，C 正确；D钋为A 族元素，不属于过渡元素，D 错误；答案选 C。17、D【答案解析】根据结构简式可知分子式为 C10H16O3，错误；含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水，错误；分子中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，错误；可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，错误；能发生加成、酯化、氧化等反应，不能发生硝化反应，错误；分子中只有一个碳碳双键，所有的原子 building 可能共平面，错误，答案选 D。18、C【答案解析】0.5mol CO2与 0.75mol NaOH 反应生成 0.25mol
32、Na2CO3和 0.25mol NaHCO3，反应所放出的热量为 x kJ，则生成 1mol Na2CO3和 1mol NaHCO3放出 4x kJ 的热量。1mol CO2通入 2mol NaOH 溶液中生成 1mol Na2CO3，放出 ykJ 的热量，则 1mol CO2与 1mol NaOH 的溶液反应生成 1mol NaHCO3所放出的热量为(4xy)kJ，A、B 项错误，C 项正确。D项，NaOH 和 NaHCO3的状态错误。19、B【答案解析】测试卷分析：在 Fe 与硝酸反应的过程中，Fe 失去的电子总数与硝酸获得的电子总数相等，假设 HNO3反应后 N 元素的化合价是+x 价，
33、则 0.2(5-x)=0.42，解得 x=1,故反应生成的物质是 N2O，选项 B 正确。考点：考查守恒方法在氧化还原反应的计算的应用的知识。20、A【答案解析】在该有机物的分子中含有OH；COOH及碳碳双键，OH、COOH可以发生酯化反应、氧化反应；碳碳双键可以发生加成反应，因此不能发生的反应类型是水解反应，答案选 A。21、A【答案解析】分析：依据反应速率 v=计算，计算 C 的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算 B 表示的反应速率。详解：在 A(g)+pB(g)qC(g)的反应中，经 t 秒后 C的浓度增加 m mol/L，v(C)=，则用 B 的浓度的变化来表示的反
34、应速率 v(B)=v(C)=mol/(Ls)；故选 A。22、C【答案解析】乙醇中羟基的 H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的 H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。【题目详解】A.钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；B.乙醇羟基的 H的活泼性，远远小于水的 H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B 错误；C.钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C 正确；D.该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D 错误；故合理选项为 C。【答案点睛】乙醇的活泼 H的活
35、性远远小于水的 H的活性，导致两种物质和金属钠反应的剧烈程度有很大的差别，乙醇和金属钠反应表现得平缓。二、非选择题(共 84 分)23、4NH35O2 4NO6H2O 3NO2H2O2HNO3NO 2 4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2 【答案解析】A、B、C、E 为气体，其中 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体 A是碱性气体，则 A 为 NH3；E 是为红棕色气体，则 E 为 NO2；根据物质转化关系，NH3和 B 在催化剂条件下反应生成C和 D，C 和 B 反应生成 NO2，则该反应为氨气的催化氧化反应，因此 C为 NO，B 为 O2，D 为 H2O；NO2（E）和 H2O（D）
36、反应生成 NO 和 HNO3，则 F 为 HNO3；G 是紫红色金属单质，则 G 为 Cu；HNO3和 Cu 反应生成 NO、Cu(NO3)2和 H2O，H的水溶液为蓝色，则 H 为 Cu(NO3)2。【题目详解】根据分析，A为 NH3，电子式为。答案为：。(2)反应为氨气和氧气在催化剂条件下发生催化氧化反应，化学方程式 4NH35O2 4NO6H2O。答案为：4NH35O2 4NO6H2O。反应为 NO2和 H2O反应生成 NO 和 HNO3，化学方程式：3NO2H2O2HNO3NO。该方程式中 3 个 NO2参与反应，2 个 NO2从+4 价升高到+5 价，1 个 NO2从+4 价降低到+
37、2 价，共转移电子 2 个。答案为：2。反应为 HNO3和 Cu 反应生成 NO、Cu(NO3)2和 H2O，离子方程式：4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2。答案为：4H2NO3-Cu2NO22H2OCu2。24、羟基或OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】（1）石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是；（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中官能团是羟基；（3）在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应
38、方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；（5）乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应 IV 的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（6）CH2=CH-COOH和 CH3CH=CHCOOH 结构相似，且在分子组成上相差一个CH2原子团，所以属于同系物，正确；CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；CH2=CH-COOH 含有碳碳双键、甲基，属于含氧
39、衍生物，能发生加成反应、取代反应，能燃烧而发生氧化反应，正确；答案选。25、NaCl 加入 NaOH 溶液时加速搅拌或缓缓滴加 NaOH 溶液 84.25%【答案解析】碱式次氯酸镁Mg2ClO（OH）3H2O微溶于水，由流程可知，向 MgCl2溶液中加入 NaClO 溶液，然后向溶液中加入NaOH 溶液并调节溶液的 pH，反应得到碱式次氯酸镁Mg2ClO（OH）3H2O沉淀和 NaCl，过滤得到碱式次氯酸镁Mg2ClO（OH）3H2O固体，滤液中成分是 NaCl，然后将沉淀洗涤、干燥得到碱式次氯酸镁Mg2ClO（OH）3H2O。【题目详解】（1）由流程可知，滤液中的主要物质是 NaCl，则滤液
40、中可回收的主要物质是 NaCl，故答案为：NaCl；（2）为防止调 pH时若条件控制不当，溶液中镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，使所制的碱式次氯酸镁中混有 Mg(OH)2杂质，实验中加入 NaOH 溶液时，应加速搅拌或缓缓滴加 NaOH溶液，故答案为：加入 NaOH 溶液时加速搅拌或缓缓滴加 NaOH溶液；（3）由题给方程式可得如下关系：Mg2ClO(OH)3H2OClOI22S2O32-，反应消耗 Na2S2O3的物质的量为 0.1000 molL-10.02000L=0.002000mol，由关系式可知 Mg2ClO(OH)3H2O 的物质的量为120.002000mol=0.001
41、000mol，则碱式次氯酸镁的质量分数为0.001000168.5/0.2000molg molg100%=84.25%，故答案为：84.25%。【答案点睛】由于溶液中镁离子能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，为防止生成氢氧化镁沉淀，实验中加入 NaOH 溶液时，应加速搅拌或缓缓滴加 NaOH溶液是解答关键。26、液 水黄绿色 d c Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+59【答案解析】分析：（1）根据溴的状态以及液溴易挥发分析；（2）根据氯气是黄绿色气体分析；（3）根据氯气、溴的性质分析判断；（4）根据蒸馏装置选择仪器，根据溴的沸点控制蒸馏时的温度。详解：（1）溴在常温下为液态，
42、液溴易挥发，密度大于水，微溶于水，所以保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量水进行水封。（2）氯气与溴离子反应生成溴单质，由于氯气是黄绿色气体，因此当反应完成时，A 中液面上方出现黄绿色气体时即可判断步骤中反应已经结束；（3）溴检验氧化性，能够与亚硫酸钠反应，因此可以用饱和亚硫酸钠溶液吸收溴，反应的离子方程式为 Br2+H2O+SO32=2Br+SO42+2H+，答案选 d；溴、氯气都有毒，可用碱液吸收，答案选 c；（4）蒸馏操作的主要仪器是：带铁圈的铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，所以选择的仪器有；蒸馏实验依据的是液体的沸点不同分离物质，所以实验中应控制的关键实
43、验条件为温度，Br2的沸点为 58.78，则应该控制温度在 59（或 58.8）。考点：本题主要是考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用、物质性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键，测试卷培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。注意掌握常见混合物分离提纯方法的原理和主要仪器。27、不合理 6.8 分液漏斗 氧化性 漂白性 还原性 品红 检验混合气体中 SO2是否完全除尽【答案解析】I、(1)用 1 个 200ml 容量瓶和 1 个 250ml 容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制
44、 0.5mol/L H2SO4溶液 250mL，则需量取密度为 1.84g/mL、98%的浓硫酸0.5/0.2598/6.898%1.84/mol LLg molg mLmL。、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)号试纸变黄，有单质 S 生成，说明 SO2具有氧化性；号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明 SO2具有漂白性；号滴有酸性 KMnO4溶液的滤纸褪色，说明 SO2具有还原性。(3)由于 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收 SO2，所以为保证进入 C 装置的气体全部是 CO2，应该在号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中 SO2是否完全除尽。28、)
45、碳碳双键 氧化反应 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸 防倒吸 分液漏斗 【答案解析】CH3CH2OH在 Cu 催化剂条件下发生催化氧化生成 A 为 CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成 B 为 CH3COOH，CH3COOH 与 CH3CH2OH 发生酯化反应生成 C 为 CH3COOC2H5，乙醇发生消去反应生成 D 为 CH2=CH2，乙烯发生加聚反应生成高分子物质 E 为聚乙烯，据此答题。【题目详解】（1）由以上分析可知：E为聚乙烯，结构简式为：，D 为乙烯，结构简式为：CH
46、2=CH2，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：，碳碳双键。（2）为乙醛的氧化反应，生成乙酸，故答案为：氧化反应。（3）为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2Cu 2CH3CHO+2H2O，为乙酸与乙醇在浓硫酸条件下发生酯化反应，反应方程式为：CH3COOHCH3CH2OH24H SOD浓CH3COOCH2CH3H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2Cu 2CH3CHO+2H2O，CH3COOHCH3CH2OH24H SO浓CH3COOCH2CH3H2O。（4）试管 B 中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是乙酸乙酯在饱和 Na2CO3溶液中的溶解度较小，减小溶解，利于分层
47、析出，挥发出的乙酸与 Na2CO3反应，除掉乙酸，挥发出的乙醇被 Na2CO3溶液吸收；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，用到的仪器有烧杯、分液漏斗等，插入试管 B 的导管接有一个球状物，其作用为防倒吸，故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸；防倒吸；分液漏斗。【答案点睛】有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。29、2SO32SO2+O2 SO2+I2+2H2O=4H+2I+SO42 cd 8.7 bc 【答案解析】（1）根据图示分析减少的物质（反应
48、物）和生成的物质（生成物），据此写出方程式；（2）根据转化写出“步骤.硫酸再生”的离子方程式；（3）根据平衡状态的特征：正逆反应速率相等；各组分的浓度、物质的量等不再改变判断反应是否达到平衡状态；反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能；（4）此装置为电解池，根据电解池的工作原理以及图中标示的物质解答。【题目详解】（1）根据图中信息可知，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，故 SO3为反应物，SO2、O2为生成物，故在 6501200间发生的主要反应的方程式为 2SO32SO2+O2；（2）“步骤.硫酸再生”是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为 SO2
49、+I2+2H2O=4H+2I+SO42；（3）a反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)为气体体积不变的反应，反应过程气体的总压强始终不变，容器内气体的总压强不再随时间而变化不能作为平衡状态的标志，故错误；bn(HI)n(H2)n(I2)=211 是特殊情况，与反应不一定达平衡状态，故错误；c反应速率：v(H2)正=v(H2)逆，说明正逆反应速率相同，反应达平衡状态，故正确；dI2(g)浓度不再随时间的变化而变化，说明反应已达平衡状态，故正确，答案选 cd；根据反应热和键能的关系可得，H=（+298.72-436.0-152.7）kJmol1=+8.7kJmol1；（4）a该装置为电解池，是电能转变为化学能的装置，故错误；b催化剂能改变化学反应速率，故催化剂可加快电极上电子的转移，故正确；c反应为将二氧化硫与水转化为硫酸和氢气，故总方程式为 SO2+2H2OH2+H2SO4，故正确；d根据反应 SO2+2H2O H2+H2SO4，每生成 1molH2，电路中流过的电子数约为 26.021023，故错误。答案选 bc。