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1、 1 福建省漳州三中高三化学质量检测试题之四【会员独享】本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷。第 I 卷均为必考题，第 II 卷包括必考和选考两个部分。考试时间 150 分钟，总分 300 分。相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64、Ba-137 第 I 卷 (选择题 共 108 分)一、选择题：（本大题共 18 小题，每小题 6 分，共 108 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）6绿色萤光蛋白(green fluorescent protein)，简称 GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现。GFP 在蓝色波长范
2、围的光线激发下，会发出绿色萤光。下列关于 GFP 的推论正确的是()A.组成元素包括 C、H、O、N、F、Ne B.滴加 AgNO3溶液可使 GFP 从溶液中析出,再加蒸馏水后析出物又会溶解 C.可以通过加聚反应获得 D.在一定条件下可水解生成氨基酸 7AN表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是()A.37g 该氯气样品含AN个氯气分子 B.0.1mol中有 0.2AN个氯原子 C.11.2L 该氯气样品质量是 37g D.0.1AN个氯气分子溶于水形成 1000 mL 溶液，溶液中c(Cl)=0.2mol/L 8如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，
3、烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是()A.N2、H2 B.H2、O2 C.O2、NO2 D.NO2、NO 9氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g)=2O3(g)H3则 （）A.H1H2=H3 B.H1H2=H3 C.H2H1=H3 D.H2H1H3=0 10锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许 Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi
4、 关于该电池的推论错误的是（）A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区 B.放电时，负极反应 xLi -xe-=xLi+2 C.充电时，有电能转化为化学能 D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化 11常温下,pH=12 的氨水中存在以下电离平衡:NH3H2ONH4+OH.往其中加入少量 0.01molL1 NaOH 溶液,保持不变的是()A.c(OH)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH)12把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率 v 与反应时间 t 可用如右的坐标曲线来
5、表示：下列推论错误的是（）A.t 由 0a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B.t 由 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C.t=c 时反应处平衡状态 D.tc 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 第 II 卷（非选择题 共 192 分）必考部分 二、非选择题：（本大题共 9 题，共 157 分）23（14 分）V、W、X、Y、Z 是五种常见元素，其中 V、W、X、Y 四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：。V、W 的最简单气态氢化物 M、N 混合时有白烟生成，M 能使湿润的 pH 试纸变蓝。Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下
6、列空白：（1）W 的原子结构示意图为 ；（2）二氧化钛（TiO2）与 X 的单质、Y 的单质高温下反应只生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式 ；（3）含 X 元素的一种化合物 A 与 Y 的最高价氧化物 C 之间有如下的反应关系：若 E 为白色沉淀，则 E 物质的化学式为 ；（4）含同价态 X、Z 简单离子的溶液中滴加 NaOH 溶液,X、Z 两元素分别沉淀，X(OH)n完全沉淀的 pH 是 4.7，Z(OH)n完全沉淀的 pH 是 2.8，则 kspX(OH)n （填“”或“”）kspZ(OH)n；（5）联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧
7、化 M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为 。同温同压下，将 a L M 气体和 b L N 气体通入水中，若所得溶液的 pH=7，则 a b（填“”或“”或“”）。24（16 分）实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等）制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾（FeSO47H2O），过程如下：3 （1）将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性 KMnO4溶液 D.溴水（2）过程中，FeS 和 O2、H2SO4反应的化学方程式为：；（3）过程中，需加入的物质是 ；（4）过 程 中，蒸 发 结 晶 需 要 使 用
8、 酒 精 灯、三 角 架，还 需 要 的 仪 器有 ；（5）过程调节 pH 可选用下列试剂中的 （填选项序号）；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH 溶液（6）过程中，将溶液 Z 加热到 70-800C，目的是 ；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取 2.700g 样品，将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g。若该聚铁主要成分为（Fe(OH)(SO4）n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。（假设杂质中不含铁元素和硫元素）25（15 分）铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色
9、的氧化亚铜 Cu2O 在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和 Cu，Cu2O 在空气中灼烧生成 CuO.含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现 Cu2O 红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是 Cu2O 和 Cu 的混合物,为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：方案甲 取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。方案乙 取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。方案丙 称取红色沉淀 a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为 b g，比较 a 和 b 的关系。(1)如果红色沉淀是 Cu2O 和 Cu 的混合
10、物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式 ；(2)上述三个方案中，你认为最合理的是 ,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O 的依据是 ；(3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,点燃酒精灯前，应进行的实验操作是 。选考部分 三、非选择题：（共 5 题，共 35 分。其中，第 28、29 题为物理题，第 30、31 题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第 28、29 题都作答，则按第 28 题 4 计分，若第 30、31 题都作答，则
11、按第 30 题计分；第 32 题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卷选答区域的指定位置上。）30.化学物质结构与性质（13 分）原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期，其中 A 原子核是一个质子；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，B 与 C 可形成正四面体型分子，D 原子外围电子排布为 3d104s1.请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号)；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）；(3)B 元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄
12、、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为 ；(4)D 的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键 是 （填选项序号）；极性键 非极性键 配位键 金属键(5)某学生所做的有关 D 元素的实验流程如下图：请书写第反应的离子方程式：。31.化学有机化学基础（13 分）PET 是产量最大的合成纤维,它的化学式是：(1)PET 的名称是 。(2)PET 在酸溶液中水解生成两种烃的含氧衍生物 PTA 和 EG（PTA 分子量大于 EG），PTA 的结构简式是 ；PTA 有多种同分异构体，含三个官能团且官能团均 处 间 位 的 芳 香 族 同 分 异 构 体
13、共 有 种，其 中 一 种 的 结 构 简 式是 。(3)PET 的水解产物 EG 是重要的有机化工原料。EG 和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系（无机反应物、生成物均已略去）：甲乙丙分子内均只含一种官能团。乙+EG丙反应类型是 ；甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式：。漳州三中 2011 届高三质量检测理科综合能力测试（四）5 理科综合试卷参考答案及评分参考 评分说明：1在评卷过程中，如发现考生按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。2物理计算题中只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式未能
14、与试题所给的具体条件联系的，不给分。3书写化学方程式若反应物、生成物化学式都正确得 2 分，其它都无误再给 1 分。第卷共 18 小题，每小题 6 分，共 108 分。选择题：选对的给 6 分，选错或未选的给 0 分。6D 7B 8C 9A 10D 11A 12C 第卷必考部分共 9 题，共 157 分。23（14 分）（1）(2 分)（2）4Al +3 TiO2 +3C 高温2 Al2O3+3TiC (3 分)（3）Al(OH)3 (2 分)（4）（2 分）（5）ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O (3分)(2分)24(16 分).（1）ACD(2 分)（2）4FeS+3O2+6H
15、2SO4=2Fe2(SO4)3 +6H2O+4S(3 分)（3）Fe(或铁)(2 分)（4）蒸发皿、玻璃棒(2 分)（5）C(2 分)（6）促进 Fe3+的水解(2 分)（7）31.1%(3 分)25（15 分）(1)Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O 或 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+7H2O+2NO(3 分)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (3 分)(2)丙(2 分)a:b=9:10(3 分)6(3)开通阀门 K 后，检验 C 处出来的氢气纯度(2 分),待出来的氢气已纯则点燃或接贮气囊(2 分)。第 II 卷选考部分共 5 题，
16、共 35 分。其中第 28、29 题为物理题，第 30、31 题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第 28 题、29 题都作答，则按第 28题计分，若第 30、31 题都作答，则按第 30 题计分，第 32 题为生物题，是必答题。30（13 分）（1）Cl（2 分）Cu（2 分）（2）HCl（2 分）（3）SP2（2 分）（4）（2 分）（5）Cu(NH3)42+H2S+2H2O=CuS+2NH4+2NH3H2O（3 分）31（13 分）（1）聚对苯二甲酸乙二酯(2 分)（“聚对苯二甲酸乙二醇酯”也给 2 分）（2）(2 分)2(2 分)（2 分）（3）酯化反应（或取代反应）(2 分)（3 分）