《湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2023学年化学高一第二学期期末联考模拟试题(含答案解析)35507.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2023学年化学高一第二学期期末联考模拟试题(含答案解析)35507.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有核电荷数为 a 的微粒 Xn-和核电荷数为 b 的微粒 Ym+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同。下列说法正确的是()：Aa-n=b+m B离子半径 Xn-Ym+CX的氢化物的化学式为 HnX 或 XHn；DY 的氧化物的化学
2、式为 YOm 2、一定温度下，在容积为 2 L 的密团容器中进行某一反应，容器内 M、N 两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知 A该反应的化学方程式为 N(g)2M(g)Bt1t2时间内，v(M)=(1/t2-t1)molL-1min-1 Ct2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D平衡时，物质 N 的转化率为 75%3、俄罗斯科学家最近合成第 114 号元素的原子，该原子的质量数为 289，存在时间达到 30 秒，这项成果具有重要意义该原子的中子数与质子数之差是（）A175 B114 C61 D289 4、下列不属于官能团的是 A羟基 B乙基 C氯原子 D碳碳双键 5、下列
3、实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象 结论 A 将大小相同的 K 和 Na 放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B 向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色 苯分子中没有与乙烯类似的双键 C 向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成 该物质可能是葡萄糖 D 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去 SO2具有漂白性 AA BB CC DD 6、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 A乙醇能溶于水 B乙醇完全燃烧生成 CO2和 H2O C0.1mol 乙醇与足量钠反应生成 0.05mol 氢气
4、 D乙醇能发生催化氧化 7、本草纲目中对利用 K2CO3 去油污有如下叙述：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。”文中涉及的化学反应属于（）A水解反应 B置换反应 C醋化反应 D加成反应 8、W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Y、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 X 形成的化合物可与 Z 的单质反应，其中一种有机产物曾被用做麻醉剂。下列说法正确的是 A最高正价:WXY B BC 元素单质是氧化性最强的非金属单质 CA 元素形成的氢化物只有一种 DB 元素位于第三周期 VIIA 族 12、X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若
5、 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强 CZ的气态氢化物的稳定性比 Y 的气态氢化物的稳定性强 DX与 Y 形成的化合物都易溶于水 13、下列叙述正确的是 A15g 甲基(CH3)中含有的电子数为 9NA B标准状况下，2.24L 己烷中所含碳原子数为 0.6NA C0.1mol Fe 与足量稀硫酸反应时，转移电子数为 0.3NA D由 2SO2+O22SO3可知，2mol SO2与 1mol O2充分反应生成 SO3分子数为 2NA 14、将 24gNaOH和 226932Na
6、CO混合并配成溶液，向溶液中滴加 22mol1L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO的物质的量的关系的是 A B C D 15、图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是()A步骤需要用到蒸发皿 B步骤需要过滤装置 C步骤需要用到分液漏斗 D步骤需要蒸馏装置 16、如图，用直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加几滴酚酞溶液，通电后下列实验现象中正确的是 A逸出气体体积，a 极小于 b 极 Ba 极逸出无味气体，b 极逸出刺激性气味气体 Ca 极附近溶液呈红色，b 极附近溶液不显色 Da 极附近溶液不显色，b 极附近溶液
7、呈红色 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、下图中反应是制备 SiH4的一种方法，其副产物 MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。（2）A2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由 SiH4和 CH4反应生成 H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）用 Mg 制成
8、的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。18、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_色。(2)甲的同系物的通式为 CnH2n+2，当 n5 时，写出含有 3 个甲基的有机物的结构简式_。下图是用乙制备 D 的基本反应过程 (3)A 中官能团为_。(4)反应的反应类型是_。(5)写出反应的化学方程式_。(6)现有 138gA 和 90gC 发生反应得到 80gD。试计算该反应的产率为_(用百分数表示，保留一位小数)。19、海水资源的利用具有广阔的前
9、景。从海水中提取 Br2与 MgCl2 6H2O的流程如下：（1）写出一种海水淡化的方法_。（2）比较溶液中 Br2的浓度：溶液 2_溶液 4（填“”或“”）。（3）鼓入空气与水蒸气将 Br2吹出，吹出的气体用 SO2吸收，其化学方程式是_。（4）试剂可以选用_，加入试剂后反应的离子方程式是_。（5）从 MgCl2溶液获得 MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_。20、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2还原为 Br-，其目的为 _ （2）步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达，有关反应的离子方程式为_；（3）从理论上考虑
10、，下列物质也能吸收 Br2的是_ AH2O BNa2CO3 CNa2SO3 DFeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是_ 21、下图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（3）有两种离子
11、化合物，均由、四种元素组成这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：_。（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_；_。（5）由表中元素形成的常见无机化合物 A、B、C、X 有以下转化关系：若 A、B、C 含同一金属元素，X 为强电解质且反应都在溶液中进行，则 B 的化学式为_，X 的化学式可能为_或_（写不同类别物质）。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】核电荷数为 a 的微粒 Xn-和核电荷数为 b 的微粒 Ym+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相
12、同；Xn-是原子得到 n个电子得到的，其核外电子数为 a+n；Ym+是 Y 原子失去 m个电子得到的，其核外电子数为 b-m；则 a+n=b-m。A、它们的关系式为 a+n=b-m，选项 A 错误；B、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径 Xn-Ym+，选项 B 错误；C、Xn-带 n 个单位的负电荷，其元素化合价为-n 价，氢元素显+1 价，其氢化物化学式为 HnX 或 XHn，选项 C 正确；D、Ym+带 m个单位的正电荷，其元素化合价为+m 价，氧元素显-2 价，其氧化物化学式为 Y2Om，选项 D 错误。答案选 C。【答案点睛】掌握元素在周期表中的相对位置关系、原
13、子和离子之间的相互转化、原子的最外层电子数与主要化合价之间的关系等是正确解答本题的关键。2、D【答案解析】分析:A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据 v=ct来计算；C、根据 t2时反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；D、根据转化率=转化量/起始量100%来计算。详解:A、由图象可以知道，反应中 M 的物质的量逐渐增多，N 的物质的量逐渐减少，则在反应中 N 为反应物，M 为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的 N和 M的物质的之比为 2:1，所以反应方程式应为:2NM，故 A错误；B、由图可以知道，t1t2时间内，v(M)=214
14、32molmolLtt molL-1min-1=2112 tt molL-1min-1，故 B 错误；C、由图可以知道 t2时，M 和 N 的浓度相等，正逆反应速率并不相等，所以反应没有达平衡状态故 C错误；D、由图可以知道，起始时 N 的物质的量为 8mol，平衡时 N 的物质的量为 2mol，则 N 的转化率为828（）100%=75%，故 D 正确。所以 D 选项是正确的。3、C【答案解析】测试卷分析：在数值上，元素的原子序数=核内质子数，中子数=质量数质子数，据此分析解答 解：114 号元素的原子序数是 114，所以该元素的核内质子数是 114，中子数=质量数质子数=289114=17
15、5，该原子的中子数与质子数之差=175114=61，故选 C 4、B【答案解析】官能团，是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、酯基、卤原子等。烷基不属于官能团，故合理选项为 B。【答案点睛】官能团的基本特点就是可以发生反应，比如乙醇中含有羟基，决定了乙醇可以和金属钠反应，还可以发生消去反应、取代反应等。而烷基没有这样的特点，所以烷基不属于官能团。5、D【答案解析】A、将大小相同的 K和 Na 放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈，这说明钾元素的金属性比钠元素强，A 正确；B、向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙
16、红色，说明没有发生加成反应，因此苯分子中没有与乙烯类似的双键，B 正确；C、向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成，说明分子中含有醛基，因此该物质可能是葡萄糖，C正确；D、向酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去，说明 SO2具有还原性，而不是漂白性，D 错误；答案选 D。6、C【答案解析】若要证明乙醇分子中羟基的个数，则要通过定量的方式来进行分析。【题目详解】A.乙醇能溶于水，说明乙醇分子极性较大，或者存在亲水基团，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故 A 不选；B.乙醇完全燃烧生成 CO2和 H2O，说明乙醇分子中存在 C、H 元素，可能
17、存在 O元素，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故 B 不选；C.0.1mol 乙醇与足量钠反应生成 0.05mol 氢气，证明乙醇分子中有一个羟基，故 C 选；D.乙醇能发生催化氧化，说明分子中含有羟基，无法证明乙醇分子中有一个羟基，故 D 不选；答案选 C。7、A【答案解析】碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选 A。8、C【答案解析】分析：本题考查的是元素周期表和元素周期律，难度一般。详解：曾被用做麻醉剂的有机物为三氯甲烷，所以说明是甲烷和氯气反应，即 W 为氢元素，X 为碳元素，Z 为氯元素，根据 W、Y、Z 最外层电子数之和为 10 分析，Y 为镁元素。A.四种元素的最高正价分
18、别为+1、+4、+2、+7，故错误；B.X 的单质肠胃为固体，故错误；C.氢氧化镁不溶于水，故正确；D.氯化氢为共价化合物，故错误。故选 C。9、D【答案解析】分析：本题考查物质的性质与用途的对应关系。解题时抓住甲烷、乙醇、淀粉、蛋白质几种物质的特殊性进行分析解答。详解 A.甲烷燃烧生成水和二氧化碳，没有污染，同时放出大量的热，所以可用作燃料，故 A 正确；B.乙醇是一种常见的有机溶剂，可以溶解多种有机物，所以可用于提取花瓣中的植物色素，故 B 正确；C.淀粉一定条件下发生水解的最终产物为葡萄糖，工业上可用来制取葡萄糖，故 C 正确；D.蛋白质溶液加入浓 Na2SO4溶液后发生盐析，导致溶解度
19、降低，与为人体提供能量没因果关系；故 D 错误；答案：选 D。10、D【答案解析】由离子化合物 RCl x知 R 离子带 x 个单位正电荷，即 R x+，R 的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y，左上角数字表示质量数，左下角数字表示核电荷数。故选 D。11、B【答案解析】根据元素在周期表中位置知，A、C 为第二周期元素，B 为第三周期元素，设 B 的质子数为 x，则 A的质子数为 x-9、C 的质子数是 x-7，A、B、C 三种元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质量数，B 原子的原子核内质子数等于中子数，则 x-9+x+(x-7)=2x，x=16，则
20、A 是 N 元素、B 是 S 元素、C 是 F 元素。【题目详解】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但 O、F 元素除外，F 元素非金属性最强，没有最高价氧化物的水化物，故 A 错误；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，C是 F 元素，F 元素是非金属最强的元素，则氟气是氧化性最强的单质，故 B 正确；CN 的氢化物有氨气和肼，故 C 错误；DS 位于第三周期第 VIA 族，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重考查推断及知识运用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，易错选项是 AC，注意 F 元素没有最高
21、价含氧酸，肼也是 N 的氢化物。12、B【答案解析】分析：X、Y、Z、W 均为短周期元素，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则 Y 原子有 2 个电子层，最外层含有 6 个电子，则 Y 为 O元素，根据 X、Y、Z、W 在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W 为氯元素。详解：根据上述分析，X为氮元素，Y 为 O元素，Z为硫元素，W 为氯元素。A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，故 A 错误；B非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性 WZ，最高价氧化物的水化物酸性 W 较 Z强，故 B 正确
22、；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性 YZ，则 Z的气态氢化物的稳定性比Y 的气态氢化物的稳定性弱，故 C 错误；DN、O元素形成的 NO 不溶于水，故 D错误；故选 B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断 Y 元素为解答关键。本题的易错点为 D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。13、A【答案解析】A、甲基的式量是 15，15g 甲基的物质的量为 1mol一个甲基中含有 9 个电子，所以 1mol 甲基含有电子 9mol电子，即 9NA，选项 A 正确；B、标准状况下正己烷(C6H14)不是气体，2.24 L 不是 0.1 mol，所含碳原子数不为
23、0.6NA，选项 B 错误；C、0.1molFe 与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，转移电子数目为 0.2NA，选项 C 错误；D二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以 2mol SO2和 1mol O2充分反应，生成 SO3的分子数小于 2 NA，选项 D 错误；答案选 A。14、C【答案解析】n(NaOH)=0.440/molgg=2.22mol、n(Na2CO3)=1.06106/gg mol=2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应 2.4g 氢氧化钠消耗 2.22L 盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子
24、浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此时再消耗 2.22L 盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol 碳酸氢跟和氢离子反应，产生 2.22mol二氧化碳气体，C 选项符合题意，故答案为C。15、A【答案解析】由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤为过滤，得到含碘离子的溶液，中发生 MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2+2H2O，得到含碘单质的溶液，为萃取，为蒸馏，以此来解答。【题目详解】A灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故 A 错误；B步骤用于分离和固体和液体，得到含碘离
25、子的溶液，为过滤操作，故 B 正确；C为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故 C 正确；D步骤分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，故 D正确；故选 A。【答案点睛】本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。16、C【答案解析】分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色。详解：A、和电源的正极 b 相连的是阳极，和电源的负极 a 相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极 b 放氧气，阴极 a
26、放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，A 错误；B、a 电极逸出氢气，b 电极逸出氧气，均是无色无味的气体，B 错误；C、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈红色，b 电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近不变色，C 正确；D、a 电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈红色，b 电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近不变色，D 错误。答案选 C。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl)第三周期A族 Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl SiC 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O CH3CH2CHO，CH3CHO 【答案解析】
27、（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子为 Mg2+、Cl-、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)r(Mg2+)r(N3)Na+Mg2+H+HSO3-=SO2+H2O 2Mg+CO2=C+2MgO Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Al(OH)3 NaOH H2SO4或 HNO3。【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，是 H，是C，是N，是O，是 Na，是Al，是Si，是 S；（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是 H2SO4、HNO3；碱性最强的是 NaOH；（2）电子层相同的离子，核电荷数越大 Mg 的最大，则离子半径为 O2-Na+Mg2+；（3）离子化合物为 NaHSO3、NaHSO4，二者反应生成硫酸钠、水、二氧化硫，离子反应为 H+HSO3-=SO2+H2O；（4）符合同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族的置换反应，如 Mg 置换 C、Mg 置换 H，反应分别为2Mg+CO2C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2；（5）A、B、C 含同一金属元素，X 为强电解质，由图中连续反应可知，若 A 为铝盐，X为 NaOH；若 A 为偏铝酸盐，X 为强酸（如 H2SO4或 HNO3）则 B 均为 Al（OH）3。