《青海省西宁市六校2023学年高二化学第二学期期末经典模拟试题(含解析)35567.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省西宁市六校2023学年高二化学第二学期期末经典模拟试题(含解析)35567.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A原子半径：ZYX BY 和 Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应 CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D气态氢化物的稳定性：RW 2、下列说法中正确的是 A1
2、s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 Cns 能级的原子轨道图可表示为 D3d3表示 3d 能级有 3 个轨道 3、下列说法不正确的是 A电解熔融氯化镁可制取金属镁 B电解饱和食盐水可制取氯气 C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 4、螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺3，4辛烷的结构如图，下列有关螺3，4辛烷的说法正确的是（）A分子式为 C8H16 B分子中所有碳原子共平面 C与 2甲基3庚烯互为同分异构体 D一氯代物有 4 种结构 5、某试液中只
3、可能含有 K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL 1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A无法确定原试液中是否含有 Al3、Cl B原溶液中存在 NH4+、Fe2、Cl、SO42-C无法确定沉淀 C 的成分 D滤液 X中大量存在的阳离子有 NH4+、Fe2和 Ba2+6、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是 A甲苯在 30时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯 B甲苯能使热的酸性 KMnO4溶液褪色 C甲苯在 FeBr3催化下能与液溴反应 D1mol 甲苯最多能与 3 mol H2发生加成反应 7、下列叙述不正确的是 A
4、Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 BRbOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次减弱 CH2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 DO2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br-O2-F-Na+8、分子式为 C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇无具有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 A8 种 B16 种 C24 种 D28 种 9、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述 原子半径：rNarNrH 离子半径：rNa+rN3rH 与水反应都是氧化还原反应 水溶液都显碱性 与盐酸反应都只生成 NaCl 氢化钠晶体结构与
5、氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有 12 个 其中正确的是（）A全都正确 B C D 10、热播电视剧破冰行动中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是 1892 年由 E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘，对动晕症有效。但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图，下列说法不正确的是()A分子间可以形成分子间氢键 B东莨菪碱的化学式为 C17H21NO4 C该物质能发生加成、取代和氧化反应 D可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构 11、热
6、激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是 A放电时，电子由 Ca 电极流出 B放电过程中，Li+向 PbSO4电极移动 C每转移 0.2mol 电子，理论上生成 20.7 g Pb D负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+Li2SO4+Pb 12、设 NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为 3NA BlmolNa2O2固体中阳离子和阴离子总
7、数为 3NA C14g 乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为 NA D2Llmol/L 的盐酸中所含 HCl 分子数约为 2NA 13、下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O B氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2O C向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe3S2=2Fe2S D向石灰乳中加入氯化铁溶液：3Ca(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Ca2 14、下列关于有机物的说法正确的是 A分子式为 CH40 和 C2H60 的有机物一定互为同系物 B在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是 C
8、2H5CO18OH 和 C2H5OH C由 CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为 D三联苯()的一氯代物有 4 种 15、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO4+2C高温Na2S+2CO2。下列有关说法正确的是（）A1mol/L Na2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了 4NA B1L 0.1mol/L Na2S 溶液中含阴离子的数目小于 0.1NA C生成 1mol 氧化产物时转移电子数为 4NA D通常状况下 11.2L CO2中含质子的数目为 11NA 16、有机物 X（C4H6O5）广泛存在于许
9、多水果内，尤以萍果、葡萄、西瓜、山渣内为多，该 化合物具有如下性质：1molX 与足量的金属钠反应产生 1.5 mol 气体 X 与醇或羧酸在浓 H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 X 在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，对 X 的结构判断正确的是（）AX 中肯定有碳碳双键 BX 中可能有三个羟基和一个一 COOR 官能团 CX 中可能有三个羧基 DX 中可能有两个羧基和一个羟基 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、由丙烯经下列反应制得 F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。(1)F 的结构简式为_。(2)在一定条件下，两分子 E
10、 能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_。(3)BC 化学方程式为_。C 与含有 NaOH的 Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为_。EG 化学方程式为_。(4)手性分子 X为 E 的一种同分异构体，lmolX 与足量金属钠反应产生 lmol 氢气，lmolX 与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则 X的结构简式为_。(5)用 G 代替 F 制成一次性塑料餐盒的优点是_。18、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及
11、开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:请回答下列问题:（1）写出香兰素中含有的官能团的名称是_。（2）上述合成过程中属于加成反应的是(填反应序号)_。（3）反应的反应条件是_。有机物 A 的结构简式为_。（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_。(i)属于 1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为 21（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:_。19、实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用
12、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备 1,2-二溴乙烷。(1)在装置 A 中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为_，河沙的作用是_。仪器 a 的名称为_。(2)装置 B 可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为_。(3)装置 C 可除去 CO2、SO2，所盛放的溶液为_。(4)装置 D 中进行的主要反应的化学方程式为_；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_。20、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：325252526070CH COOH+C H OHC H COOC H+H O浓硫酸 甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请
13、回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸 B饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解 C浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利 D反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是_。（至少说出两点）21、三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH。(1)基态锰原子的价层电子排布式为_。(2)CH3COOH
14、中碳原子的杂化形式为_。(3)NO3-的空间构型是_，与 NO3-互为等电子体的分子的化学式为_(任写一种)。(4)CH3COOH 能与 H2O以任意比互溶的原因是_。(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为 anm，该合金的化学式为_，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_，该晶体的密度为_g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用 NA表示)。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】根据元素的化合价变化规律可知，X 是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W 是硫元素，R 是氯元素。【题目详解】A.同周期自左
15、向右原子半径逐渐减小，即原子半径：YZX，故 A 错误；B.Y 是钠元素，Z是铝元素，Y 和 Z两者最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，故 B 正确；C.W 是硫元素，X是氧元素，SO3和水反应形成的化合物是共价化合物硫酸，故 C 错误；D.R 是氯元素，W 是硫元素，氯元素的非金属性强于 S 元素的，则 H2S 的稳定性弱于 HCl 的稳定性，气态氢化物的稳定性：RW，故 D 错误；答案选 B。2、C【答案解析】A、电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小
16、，A 错误；B、根据 A 中分析可判断 B 错误；C、1s 电子云呈球形，ns 能级的原子轨道图可表示为，C 正确；D、3d3表示第三能层 d 能级有 3 个电子，d 能级有 5 个轨道，D 错误。答案选 C。3、C【答案解析】A、制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，选项 A 正确；B、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项 B 正确；C、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项 C 不正确；D、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，选项 D 正确。答案选 C。4、D【答案解析】A.根
17、据螺3.4辛烷的结构简式可知其分子式为 C8H14，故 A 错误；B.因为螺3.4辛烷属于环烷烃，分子中所有的 8 个碳原子均为 sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故 B 错误；C.2甲基3庚烯的分子式为 C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故 C 错误；D.由螺3.4辛烷的结构简式可知其中含有 4 种类型的氢，所以一氯代物有 4 种结构，故 D 正确；答案：D。5、B【答案解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子、Ba2+、AlO2；加入硝酸钡后有气体产生，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入 NaOH 溶液后有气体，说明原溶液中有铵根离子，气体为氨
18、气，沉淀 B 为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量 CO2产生沉淀，先后与 OH、Ba2+反应，沉淀 C 为碳酸钡，不能说明存在 Al3+。因为离子浓度均为 0.1molL1，从电荷的角度出发，只能含有 NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。【题目详解】A.通过上述分析，原试液中确定含有 Cl，无法确定含有 Al3，故 A 错误；B.通过上述分析可知原溶液中存在 NH4+、Fe2、Cl、SO42-，故 B 正确；C.通过上述分析可知沉淀 C 的成分为碳酸钡，故 C 错误；D.通过上述分析可知滤液 X 中不存在大量的 Ba2+，故 D 错误；综上所述，本题正确答案为 B
19、。【答案点睛】本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大。6、B【答案解析】分析：A甲苯和苯都能发生取代反应；B苯不能被酸性 KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸；C甲苯和苯都能发生取代反应；D苯也能与氢气发生加成反应。详解：A甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，甲苯生成三硝基甲苯说明了甲基对苯环的影响，A 错误；B甲苯可看作是 CH4中的 1 个 H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性 KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性 KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧
20、化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，B 正确；C甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C 错误；D苯、甲苯都能与 H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，D错误。答案选 B。点睛：本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大。7、A【答案解析】A.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属对应的离子得电子能力依次增强，即氧化性依次增强，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，A 不正确；B.Rb、K、Mg 的金属性依次减弱，故 RbOH、KOH
21、、Mg(OH)2碱性依次减弱，B 正确；C.S、O、F 的非金属性依次增强，故 H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强，C正确；D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大其半径越小；电子层数不同的离子，电子层数越多，半径越大，故 O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为 Br-O2-F-Na+，D 正确。综上所述，叙述不正确的是 A，本题选 A。8、C【答案解析】生成的醇无具有相同官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇。如果为甲醇，则酸为 C5H11-COOH，戊基有 8 种同分异构体，所以 C5H11-COOH 的同分异构体也有 8 种；如果为乙醇，则酸为 C4H9-COOH，丁基有 4 种结
22、构，所以C4H9-COOH 的同分异构体也有 4 种，故醇有 2 种，酸有 8+4=12 种，所以这些酸和醇重新组合可形成的酯共有 2*12=24种，答案选 C。正确答案为 C。点睛：本题的难点是理解生成的醇无具有相同官能团的同分异构体，甲醇、乙醇没有醇类的同分异构体，从丙醇开始就有属于醇类的同分异构体，如丙醇有 2 种属于醇的同分异构体，CH3CH2OH 和 CH3CH(OH)CH3，故能否理解题意是解答此题的关键。9、B【答案解析】钠原子核外有三个电子层，氮原子核外两个电子层，氢原子核外一个电子层。原子核外的电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：rNarNrH，正确；Na+、N3-的
23、核外电子数都是 10 个，有 2 个电子层；H-的核外电子数是 2 个，只有 1 个电子层；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不相同的离子，离子核外的电子层数越多，离子半径就越大。所以离子半径大小关系为：rN3rNa+rH，错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，该反应属于复分解反应；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，溶液显碱性；氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液也显碱性，正确；氮化钠与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，错误；氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，都是离子晶体，晶体结
24、构相似，与钠离子距离相等且最近的钠离子共有 12 个，正确；故合理选项是 B。10、D【答案解析】A分子中存在羟基，因此分子间可以形成氢键，故 A 正确；B根据分子的结构简式可知，东莨菪碱的化学式为 C17H21NO4，故 B 正确；C结构中存在苯环，一定条件下能够与氢气发生加成反应，含有羟基，能够发生取代反应和氧化反应，故 C 正确；D质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，核磁共振氢谱能测定一个有机物中存在的氢原子环境，不能确定环状结构，故 D 错误；答案选 D。11、D【答案解析】A原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据总反应式可判断 Ca 是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，因此放电
25、时电子由 Ca 电极流出，A 正确；B放电过程中，阳离子 Li+向正极移动，即 Li+向 PbSO4电极移动，B 正确；C每转移 0.2mol 电子，理论上生成 0.1molPb，质量是 20.7gPb，C 正确；D原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据总反应式可判断 Ca 是还原剂，作负极，硫酸铅得到电子，作正极，则正极反应式为 PbSO4+2e-PbSO42，D 错误；答案选 D。【答案点睛】本题主要是考查原电池原理的应用，掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写，注意正负极判断、离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。12、B【答案解析】本题考查阿伏加德
26、罗常数正误判断。解析：常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 二氧化碳的物质的量小于 1mol，分子个数小于 NA个，故A 错误；过氧化钠是由 1 个过氧根离子和 2 个钠离子构成，其阴阳离子个数之比为 1：2，则 1molNa2O2固体中含有离子总数为 3NA，B 正确；乙烯和乙烷混合气体的平均相对分子质量大于 28，14g 的混合气体不足 0.5mol，所以 14g 乙烯、乙烷的混合气体中的碳原子数小于 2NA，C 错误；因为盐酸中 HCl 完全电离，不存在 HCl 分子，只存在 H+离子和 Cl离子，D 错误。故选 B。13、D【答案解析】A硫酸铝溶液中加入过量
27、氨水的离子反应方程式为 Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，选项 A 错误；B氢氧化铁与 HI 发生氧化还原反应，生成碘化亚铁、碘、水，离子反应方程式为 2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O，选项 B 错误；C.向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠，反应生成硫化亚铁和硫单质，反应的离子方程式为：2Fe3+3S2-=2FeS+S，选项 C 错误；D.向石灰乳中加入氯化铁溶液，反应生成氢氧化铁和氯化钙，离子方程式为：3Ca(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Ca2+，选项 D 正确；答案选 D。【答案点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答
28、本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大。14、D【答案解析】分析：A.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质称为同系物；B.根据酯化反应机理判断；C.碳碳双键发生加聚反应判断；D.根据三联苯分子中含有的氢原子种类判断。详解：A.分子式为 CH40 和 C2H60 的有机物结构不一定相似，二者不一定互为同系物，C2H60 可能是乙醇，也可能是二甲醚，A 错误；B.酯化反应羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，B 错误；C.由 CH2=CH-COOCH3合成的聚合物应该是，C
29、错误；D.由于苯环是平面正六边形结构，则三联苯(如图)分子中氢原子分为 4 类，因此一氯代物有 4种，D 正确。答案选 D。点睛：选项 A 是易错点，注意同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式 CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。15、C【答案解析】A、未注明溶液的体积，无法判断 1mol/L Na2SO4溶液中含氧原子的数目，选项 A 错误；B、1L 0.1mol/L Na2S 溶液中含有 0.1mol Na2S，硫离子水解生成 HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于 0.1NA，选项 B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1mol氧化
30、产物时转移电子数为 4NA，选项 C 正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是 22.4L/mol，故 11.2L CO2物质的量不是 0.5mol，所含质子的数目不是 11NA，选项D 错误；答案选 C。【答案点睛】本题考查阿伏加德罗常数的计算，使用摩尔体积需要注意：气体摩尔体积适用的对象为气体，标况下水、四氯化碳、HF 等为液体，不能使用；必须明确温度和压强是 0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量。本题的易错点为选项 B，要注意水解对离子数目的影响，可以根据水解方程式判断。16、D【答案解析】1molX 与足量的金属钠反应产生 1.5 mol 气体，说明 1molX中有 3mol羟基
31、（包括羧基中的羟基）。X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物，说明 X 中有羧基和羟基。X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应，C4H6O5因为五个氧原子肯定没有双键，2 个羧基一个羟基，没有酯基。综上所述，本题正确答案为 D。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。【答案解析】丙烯发生加聚反应生成 F，F 是聚丙烯；丙烯与溴发生加成反应生成 A，A 是 1,2-二溴丙烷；A 水解为 B，B 是 1,2-丙二醇；B 氧化为 C，C 是；被新制氢氧化铜悬浊液氧化为 D，D 是；与氢气发生加
32、成反应生成 E，E 是；发生缩聚反应生成高分子化合物 G 为。【题目详解】(1)丙烯发生加聚反应生成 F，F 是聚丙烯，结构简式为。(2)E 是，在一定条件下，两分子能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。(3)B 是 1,2-丙二醇被氧化为，化学方程式为。C 是，被含有 NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液氧化为，反应的化学方程式为。E 是，发生缩聚反应生成聚乳酸，化学方程式为。(4)手性分子 X 为 E 的一种同分异构体，lmolX 与足量金属钠反应产生 lmol 氢气，lmolX 与足量银氨溶液反应能生成2molAg，说明 X 中含有 2 个羟基、1 个醛基，则 X 的
33、结构简式为。(5)用 G 代替 F 制成一次性塑料餐盒的优点是聚乳酸制成的塑料在自然环境中可以降解为小分子，对环境无害。18、羟基、醛基、醚键 浓硫酸、加热 +3Br2+3HBr 【答案解析】由合成路线可知，反应由香兰素与硝基甲烷缩合，为加成反应；反应、两步实现了醇羟基的消去和碳碳双键的加氢过程，故反应为消去反应，A 的结构简式为反应为加成反应；反应为还原反应，最后一步是水解反应。【题目详解】（1）香兰素中含有的官能团有 3 种，分别是羟基、醛基、醚键。（2）上述合成过程中属于加成反应的是。（3）反应醇羟基的消去反应，其反应条件通常为：浓硫酸、加热。有机物 A 的结构简式为。（4）多巴胺（）的
34、同分异构体符合下列条件：(i)属于 1,3,5-三取代苯；(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为 21，则其分子中有醇羟基和一个酚羟基，而且醇羟基和除苯环外剩余的 2 个碳原子在一个取代基上，因此，其可能的结构只有 2 种：和。（5）多巴胺苯环上的 H原子都属于羟基的邻位或对位，都可以被溴原子取代，故遇足量浓溴水会产生沉淀，该反应的化学方程式为:+3Br2+3HBr。19、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 漏斗中的液面上升 NaOH 溶液 CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br 减少溴的
35、挥发损失 【答案解析】根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。【题目详解】(1)装置 A 是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器 a 的名称为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；防止液体暴沸；三颈烧瓶；(2)装置 B 可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置 c 可盛放 NaOH 溶液,目的除去 CO2、SO2气体；答案：NaOH溶液。(4)
36、装置 D 中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为 CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。20、【答题空1】BC 用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好 【答案解析】（1）A.在制备乙酸乙酯时，浓硫酸起催化剂作用，加入时放热；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；C.浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液进行分离；（2）可
37、从装置的温度控制条件及可能的原料损失程度、副产物多少进行分析作答。【题目详解】（1）A.为防止浓硫酸稀释放热，导致液滴飞溅，其加入的正确顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，故 A项正确；B.制备的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解，故B 项错误；C.浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，但由于浓 H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率，所以浓硫酸用量又不能过多，故 C 项错误；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后从上口倒出上层的乙酸乙酯，故 D 项正确；答案下
38、面 BC；（2）根据 b 装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，乙装置优于甲装置的原因为：水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好，故答案为用水浴加热容易控制温度、原料损失较少、不易发生副反应、乙酸乙酯冷却效果较好。21、3d54s2 sp3和 sp2 平面三角形 BF3或 BCl3 CH3COOH与 H2O 均为极性分子，且分子间可以形成氢键 Mg2Al 4 2237.5 10AaN 【答案解析】(1)锰为 25 号元素，基态锰原子的价层电子为其 3d、4s 能级上的电子；(2)CH3COOH 中甲基上 C原子价层电子对个数是 4、羧基上 C 原子价层电子对
39、个数是 3，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化形式；(3)根据价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，判断 NO3-离子的空间构型，与 NO3-互为等电子体的分子中含有 4个原子、价电子数是 24；(4)极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，能和水分子形成分子间氢键的物质易溶于水；(5)根据均摊法计算晶胞中含有的 Al 原子和 Mg 原子个数，确定晶胞的化学式；根据晶胞结构判断晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目；根据晶体的密度=AMNV计算。【题目详解】(1)锰为 25 号元素，价层电子为其 3d、4s 能级上的电子，基态锰原子的价层电子排布式为 3d54s2，故答案为：3d54s2；(
40、2)CH3COOH中甲基上的碳原子含有 4 个 键，没有孤电子对，采用 sp3杂化，羧基上的碳原子含有 3 个 键，没有孤电子对，采用 sp2杂化，故答案为：sp3和 sp2；(3)NO3一中氮原子价层电子对数为 3+521 3 2 =3，N 原子轨道的杂化类型为 sp2，空间构型为平面三角形；NO3-中有 4 个原子，5+63+1=24 个价电子，SO3中有 4 个原子，6+63=24 个价电子，与 NO3-是等电子体，BF3、BCl3等也与硝酸根离子为等电子体，故答案为：平面三角形；SO3或 BF3、BCl3等；(4)CH3COOH与 H2O均为极性分子，且分子间可以形成氢键，使得 CH3
41、COOH 能与 H2O 以任意比互溶，故答案为：CH3COOH 与 H2O均为极性分子，且分子间可以形成氢键；(5)该晶胞中含有 Al原子个数=212=1、Mg 原子个数=212+818=2，所以其化学式 Mg2Al；在晶胞中，镁原子位于顶点和 2 个面的面心，铝原子位于 2 个面的面心，每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为 4 个，距离均为面对角线长度的一半；晶胞棱长为 anm，则晶胞体积=(a10-7)3cm3，晶胞的质量=A24 227Ng=75ANg，则晶胞的密度=mV=A733Na 1m705gc（）=2237.5 10AaNg/cm3，故答案为：Mg2Al；4；2237.5 10AaN。【答案点睛】明确原子结构、物质结构和晶胞的计算是解本题关键。本题的易错点为(1)，要注意第四周期的过渡金属元素的价电子包括 3d 电子。