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1、 湛江市第二十一中学 20212022 学年第一学期期中考试 高二化学（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教版 2019 选择性必修 1 第一章至第三章第二节 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第卷（选择题 共 44 分）一、本题共 10 小题，每小题 2 分，共
2、 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1.自发进行的反应一定是（）A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应 2.下列反应既是氧化还原反应，而且 H0 的是（）A、灼热的炭与 CO2反应 B、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 C、铝片与稀 H2SO4反应 D、甲烷在 O2中的燃烧反应 3反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条 件 不 变 的 情 况 下，下 列 条 件 的 改 变 对 其 反 应 速 率 几 乎 无 影 响 的 是 （）A、增加 H2O 的物质的量浓度 B、保持体积不
3、变，充入 N2使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入 N2使容器体积变大 4室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的 c(OH)为（）A1.0107molL1 B1.0106molL1 C1.01010molL1 D1.01012molL1 5对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)3v(Z)B.2v(X)3v(Z)C.2v(X)v(Y)D.3v(W)2v(X)6下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是()A合成氨 B制硫酸 C制氯化氢 D制纯碱 7.已 知：2C(s)O2(g)=2CO(g)
4、H 221.0 kJmol 1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。则制备水煤气的反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的 H为()A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D131.3 kJmol1 8.纳米钴(Co)常用于 CO 加氢反应的催化剂：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H0。下列有关说法正确的是（）A纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率 B缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO 的浓度减小 C温度越低，越有利于 CO 催化加氢 D从平衡体系中分离出 H2O(g)，正
5、反应速率减慢 9.用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A)OH.NH(c)OH(c23 B)OH(c)OHNH(c23 CNH4+的浓度 DOH-的物质的量 10.高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K=。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是（）A 该反应的化学方程式为 CO+H2OCO2+H2 B 升高温度，逆反应速率减小 C 该反应的焓变为正值 D 恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小 二、本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。11.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当
6、m、n、p、q 为任意整数时，达到平衡的标志是（）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q 单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 A.B.C.D.12.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1molL-1 CuCl2溶液中含有的 Cl-数目为 2NA B12241L0.1mol L H C O溶液中含有的H离子数为A0.2N C标准状况下，4.48L SO3中含有的氧原子数为 0.6NA D3mol NO2与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA
7、13 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 时在 Cu 表面分解的机理如图 1。已知 200 时：反应：3N2H4(g)=N2(g)4NH3(g)H132.9 kJmol1 反应：N2H4(g)H2(g)=2NH3(g)H241.8 kJmol1 下列说法不正确的是（）A图 1 所示过程是放热反应、是吸热反应 B反应的能量过程示意图如图 2 所示 C断开 3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成 1 mol N2(g)和 4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D200 时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g)=N2(g)2H2(g)H50.7 k
8、Jmol1 14.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（）A在 pH=0 的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B.和 Al 反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-Cc(H+)c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-D.中性溶液中：K+、SO42-、Al(OH)4-、Na+15室温下向 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a 点所示溶液中 c(Na)c(A)c(H)c(HA)B.a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH7 时，c(Na)c(A
9、)c(HA)D.b 点所示溶液中 c(A)c(HA)16.亚磷酸(H3PO3)是有机磷水处理药剂的原料，有强还原性，容易被银离子氧化为磷酸。右图为向某浓度的亚磷酸中滴加 NaOH 溶液，其 pH 与溶液中的 H3PO3、H2PO3、HPO23的物质的量分数(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系。下列关于亚磷酸的说法正确的是()A亚磷酸与磷酸相似，均为三元酸 B亚磷酸的 Ka2的数量级为 10-7 C亚磷酸与银离子恰好完全反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 DpH 为 59 时，主要反应的离子方程式为 H3PO3+2OH-=HPO23+2H2O 第 II 卷（非选择
10、题 共 56 分）三、非选择题：包括第 17 题第 20 题 4 个大题，共 56 分。17.（16 分）某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：参加反应的物质 KMnO4溶 液(含硫酸)H2C2O4溶液 H2O 实验 序号 实验温度/K V/mL c/mol L1 V/mL c/mol L1 V/mL 溶液颜色褪至无色时所需时间/s A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t1 回答下列问题：(1)通过实验 A、
11、B，可探究出_(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 V1_，T1_；通过实验_(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若 t18，则由此实验可以得出的结论是 ；利用实验 B 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO4)。(3)写出该反应的离子方程式 。(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做 B 组实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：时间/s 0 2 4 6 8 10 温度/20 21 21 21.5 22 2
12、2 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。（5）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性髙锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_填字母)。A硫酸钾 B水 C二氧化锰 D 硫酸锰 18.（14 分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：(1)亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_性。(2)制备 ClO2气体的化学方程式为32224222422NaClOH OH SO2ClOONa SO2H O ；制备时可用 S 代替H2O2，写出该反应的
13、离子方程式：。但“吸收”时却不宜用 S 代替 H2O2，理由是 。(3)可从“废液”中回收的主要物质是_(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品 mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应222ClO4I4H2ICl2H O，配成 250 mL待测液。移取 25.00 mL 待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 c1mol L的 Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗 Na2S2O3标准溶液 V mL(已知：2222346I2S O2IS O)。移取 25.00 mL 待测液的仪器的名称是 。判断此滴定实验达到终点
14、的方法是 该样品中 NaClO2的质量分数为 (用含 m、c、V 的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是 。19.(12 分)现有三个反应：反应 Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H 1 平衡常数为 K1 反应 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H 2 平衡常数为 K2 反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H 3 平衡常数为 K3 在不同温度下，部分 K1、K2的值如下：T/700 800 K1 2.38 2.56 K2 0.80 (1)根据反应、推导出 K1、K2、K3的关系式 K3=_。(2)要使反应在一
15、定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。(填字母)A缩小容器体积 B降低温度 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减少 H2的量 F设法减少 FeO 的量(3)800时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O 维持恒温，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min 0 2 4 6 n(CO)/mol 1.20 0.90 0.80 n(H2O)/mol 0.60 0.20 反应开始至2 min 末，CO2的平均反应速率为 ，反应在 4 min 末n(CO)_；800时，K2的值为_；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.40 mol H2O，与原平衡
16、相比，达到新平衡时CO 转化率_(填“增大”或“减小”或“不变”)。20.（14 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 _。该反应需要在加压下进行，原因是_。（3）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H1 H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H2 2As(s)+52O2(g)=As2O5(s)H3 则反应
17、 As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的 H=_。（4）298 K 时，将 20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和 20 mL NaOH溶液混合，发生反应：33AsO(aq)+I2(aq)+2OH(aq)34AsO(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(34AsO)与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。a溶液的 pH 不再变化 bv(I)=2v(33AsO)cc(34AsO)/c(33AsO)不再变化 dc(I)=y molL1 tm时，v正_ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。tm时 v逆_ tn时 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。若平衡时溶液的 pH=14，则该反应的平衡常数K为_。