《湖南省邵东一中振华实验学校2023学年化学高一下期末质量检测模拟试题(含答案解析)35752.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵东一中振华实验学校2023学年化学高一下期末质量检测模拟试题(含答案解析)35752.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高一下化学期末模拟测试卷 注意事项 1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质不能与金属钠反应的是 A水 B煤油 C氧气 D氯气 2、近日，IUPAC 将新发现的 118 号元素命名为 Og（），以表彰俄罗斯核物理学家尤金 欧伽涅西。下列有关说法不正确的是（）AOg 为第七周期元素 BOg 的质量数为 118 COg 元素单质为气体 DOg 与 He 为
2、同族元素 3、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 BCaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 CMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O 4、3g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐 17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D2.5 molL1 5、影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是()A降低温度 B升高温度 C
3、减小压强 D降低反应物浓度 6、下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）AKNaLi BMg2+Na+F CNa+Mg2+Al3+DClFF 7、下列叙述正确的是 A常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化 B可用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸 CSO3具有氧化性，SO2只有还原性 DSO2、Cl2的漂白原理相同 8、利用反应 6NO28NH3=7N212H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C电极 A 极反应式为 2NH
4、36e=N26H D当有 4.48 L NO2被处理时，转移电子数为 0.8NA 9、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2+O2，下列说法正确的是()水的分解反应是放热反应 氢气是一级能源 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A B C D 10、下列反应中，属于吸热反应，不属于氧化还原反应的是 ABa(OH)2.8H2O 与 NH4 Cl 反应 BH2与 Cl2在光照下的反应 CMg 与稀盐酸的反应 D稀硫酸与氢氧化钠反应 11、有关电化学知识的描述正确的是
5、 A由于 CaO+H2OCa(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 B当马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快 C原电池的电极附近溶液 pH的变化可以用电池总反应式来判断 D铅蓄电池放电时的正极反应式为 PbO2+4H+2ePb2+2H2O 12、有 NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸 BNa2CO3溶液 C氯水 DFeCl3溶液 13、下列说法正确的是（）ACaCl2中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2属于离子化合物 BH2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键 CC4H10的两种
6、同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 14、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是 A蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B油脂甘油和高级脂肪酸CO2和 H2O（释放能量维持生命活动）C纤维素葡萄糖 CO2和 H2O（释放能量维持生命活动）D淀粉葡萄糖 CO2和 H2O（释放能量维持生命活动）15、下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A室温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大 B将 pH3 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C中和 pH 与体积
7、均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同 D室温下，pH7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)16、下列关于浓 HNO3与浓 H2SO4的叙述正确的是（）A常温下遇铁都发生钝化 B常温下都能与铜反应产生氢气 C露置于空气中，溶液质量均不变 D露置于空气中，溶液浓度均不变 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(
8、填字母)。A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯 F 干燥器(2)步骤的实验操作名称是_，步骤的操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式为_。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。18、常见的有机物 A、B、C、D、E、F 间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B 是天然有机高分子化合物，C、D 可发生银镜反应。（1）B 的分子式为_；F 的结构简式为_。（2）E 中官能团的名称是_。（3）A 的同分异构体的结构简式是_。（4）AD 反应的化学方程式：_。（5）DE 反应的化学方程式：_。19、溴苯是一种化工原料，实验室用
9、苯和液溴合成溴苯的装置示意图如下(夹持仪器已略去)。请回答以下问题。(1)制取溴苯的化学方程式是 _，反应过程中烧瓶内有白雾产生，是因为生成了_气体。(2)该实验中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)；使用冷凝管时,进水口应是_(填“a”或“b”)。(3)该实验中将液溴全部加入苯中，充分反应后，为提纯溴苯，进行以下操作:将烧瓶中的液体倒入烧杯中，然后向烧杯中加入少量水，过滤，除去未反应的铁屑，过滤时必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_。滤液再经一系列处理，最终得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要进一步提纯溴苯，可进行的操作是_(填字母)。物质 苯 溴苯 沸点/80 1
10、56 水中溶解性 微溶 微溶 a.洗涤 b.过滤 c.蒸馏 d.结晶 20、德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6 个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构，为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装置的气密性；在 A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹 K1、K2、K3；待 C 中烧瓶收集满气体后，将导管 b 的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。(1)A 中所发生反应的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。(2)装置 B 的作用是_。(3)C
11、 中烧瓶的容器为 500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对 H2的相对密度为 37.9，那么实验结束时，可计算进入烧瓶中的水的体积为_mL。(空气的平均相对分子质量为 29)(4)已知乳酸的结构简式为：。试回答：乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。21、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应、的反应类型依次是_、_；（2）物质 A、C 中所含官能团的名称依次是_、_；（3）分别写出、反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：_、_。（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为_。2023 学年模拟
12、测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故 A 错误；B.钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故 B 正确；C.钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故 C 错误；D.钠与氯气反应生成氯化钠，故 D 错误；故选 B。2、B【答案解析】A、Og 为第七周期元素，选项 A正确；B、Og 的质子数为 118，质量数远大于 118，选项 B不正确；C、Og 元素单质为气体，选项 C 正确；D、Og 与 He 为同族元素，选项 D 正确。答案选 B。3、A【答案解析】A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
13、中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2中不存在非极性键的断裂，故B错误；CMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；DNH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中
14、一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。4、B【答案解析】反应后的溶液加热蒸干得到的无水硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝的混合物。【题目详解】设镁的物质的量为 xmol，铝的物质的量为 ymol，则 24x+27y=3，再根据镁、铝元素守恒，即生成的硫酸镁的物质的量为 x mol，生成的硫酸铝的物质的量为 0.5y mol，则 120 x+171y=17.4，联立方程组求解可得 x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原 100mL 硫酸的物质量浓度为 1.5mol/L。故选 B。5、B【答案解析】从影响化学反应速率的因素入手；【题目详解】A
15、、降低温度，化学反应速率降低，故 A 不符合题意；B、升高温度，加快反应速率，故 B 符合题意；C、减小压强，减缓反应速率，故 C 不符合题意；D、降低反应物浓度，减缓反应速率，故 D 不符合题意。6、B【答案解析】分析：A同主族自上而下原子半径增大；B核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；C核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；D最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径。详解：A同主族自上而下原子半径增大，故原子半径 KNaLi，A 正确；B核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径 F-NaMg2+，B 错误；C核外电子排布相同，核电荷
16、数越大离子半径越小，故离子半径 NaMg2+Al3+，C 正确；D最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径 Cl-F-F，D 正确；答案选 B。7、B【答案解析】A浓硫酸与铜发生反应的条件是加热，常温下二者不反应，不是钝化，A项错误；B常温下浓硫酸使 Fe 快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化，故可以用铁罐来进行储存、运输冷的浓硫酸，B 项正确；CSO2既具氧化性也具还原性，C 项错误；DSO2漂白原理是 SO2可与有色物质化合生成无色物质，Cl2不具备漂白性，Cl2与水反应生成的 HClO 具有漂白性，漂白原理是 HClO 具有氧化性，是氧化型漂白，D项错
17、误；答案选 B。8、B【答案解析】由反应 6NO2+8NH37N2+12H2O 可知，反应中 NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则 A 为负极，B 为正极。AB 为正极，A 为负极，电流由正极 B 经导线流向负极 A，故 A 错误；B正极反应为 6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，负极反应为 2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，故 B 正确；C电解质溶液呈碱性，则 A 为负极，电极反应式为 2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故 C 错误；D没有明确 4.48 L NO2是否是标准状况下，故 D 错误。点睛：原电池中
18、负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子从负极经导线流向正极，阳离子移向正极、阴离子移向负极。9、D【答案解析】把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分解反应是吸热反应，故错误；自然界中没有现成的氢气，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，说明氢气为二级能源，故错误；温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用氢气作燃料 2H2+O22H2O，能减少二氧化碳的排放，有助于控制温室效应，故正确；甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，可改善生存条件，故正确；故选 D。10、A【答案解析】分析：常见的吸热反应有:Ba(OH)
19、2.8H2O 与 NH4 Cl 反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。详解:A、Ba(OH)2.8H2O 与 NH4 Cl 反应为吸热反应，该反应中各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故 A 选；B、H2与 Cl2的燃烧反应,属于放热反应，故 B 不选；C、镁与盐酸的反应属于放热反应，故 C 不选；D.稀硫酸与氢氧化钠反应是酸碱中和反应，为放热反应，故 D 不选；所以 A 选项是正确的。11、B【答案解析】A 项、只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，由于该反应不是氧化还原反应，则不能设计成原电池，故
20、A错误；B 项、马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，铁与锡在一起形成原电池，铁活泼作负极易被腐蚀，腐蚀会加快，故 B正确；C 项、原电池的电极附近溶液 pH 的变化可以用电极反应式来判断，电解前后电解质溶液 pH 的变化可以用电池总反应式来判断，故 C 错误；D 项、铅蓄电池放电时，酸性条件下，PbO2在正极得电子发生还原反应生成 PbSO4，电极反应式为 PbO2+4H+SO42+2ePbSO4+2H2O，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】本题考查原电池及应用，把握原电池的工作原理和形成条件，能够正确判断原电池的正负极和书写电极反应式为解答的关键。12、D【答案解析】A.盐酸只能鉴别硝酸银
21、溶液，A 错误；B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B 错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和 KSCN，C 错误；D.FeCl3溶液与 NaCl没有明显现象、与 KSCN 溶液显血红色、与 NaOH生成红褐色沉淀、与 AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D 正确。答案选 D。13、C【答案解析】A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键；B分子晶体汽化时破坏分子间作用力，分解破坏共价键；C结构不同的分子分子间作用力不同，分子间作用力不同的分子沸点不同；D相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结
22、构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期表中第A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC 等。【题目详解】ACaCl2含有离子键无共价键，为离子化合物，A错误；BH2O 分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏分子间作用力，H2O分解为 H2和 O2，需要破坏共价键 H-O键，B 错误；C丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，C 正确；D水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，D 错误；答案选 C。【答案点睛】本题考查化学键、
23、分子间作用力的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题的关键。14、C【答案解析】分析：A蛋白质水解生成氨基酸；B油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；C人体内没有水解纤维素的酶；D淀粉最终水解为葡萄糖，据此分析判断。详解：A蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故 A 正确；B油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故 B 正确；C纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故 C错误；D淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故 D 正确；故选
24、C。点睛：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，本题的易错点为 C，要注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，日常生活中人体需要摄入一定量的膳食纤维。15、A【答案解析】分析：A、硫化钠的水解程度大于 NaHS 的水解程度；B、溶液中氢氧根浓度增大；C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量较大；D、根据电荷守恒解答。详解：A、硫化钠的水解程度大于 NaHS 的水解程度，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液相比，Na2S 溶液的 pH 大，A 正确；B 将 pH3 的醋酸溶液稀释后，氢离子浓度降低，根据水的离子积常数可
25、知溶液中氢氧根浓度增大，B 错误；C、醋酸是弱酸，在 pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C 错误；D、室温下，pH7 的 NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知 c(Cl)+c(OH)c(NH4+)+c(H)，由于 c(H)c(OH)，则离子浓度大小顺序为：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)，D 错误；答案选 A。点睛：本题考查了水的电离以及盐的水解平衡的影响因素、盐的水解原理的应用等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点以及水解原理。尤其要注意溶液中同时存在电离平衡和水解平衡时，如果判断溶液酸碱性，则首先要判断水解程度和电离程度的相对大小。16
26、、A【答案解析】A常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，故A正确；B铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，故B错误；C露置于空气中，浓硝酸挥发质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液增大，故C错误；D露置于空气中，浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，溶液浓度均降低，故D错误；故选。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、BDE 过滤 萃取(或萃取分液)Cl2+2I=2Cl+I2 取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入 CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【答案解析】（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液
27、，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【题目详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为 Cl2+
28、2I=2Cl+I2，故答案为：Cl2+2I=2Cl+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入 CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入 CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。18、（C6H10O5）n CH3COOC2H5 羧基 CH3OCH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O22CH3
29、COOH 【答案解析】因为 B 是天然有机高分子化合物，根据 B 转化为 C的条件可知 B 发生了水解反应，再结合 C、D 可发生银镜反应（说明 C 和 D 分子中有醛基），可以推断 B 可能是淀粉或纤维素，C 为葡萄糖，可以确定 A 为乙醇，D 为乙醛，E 为乙酸，F 为乙酸乙酯。据此判断。【题目详解】（1）B 为淀粉或纤维素，分子式为(C6H10O5)n；F 是乙酸乙酯，结构简式为 CH3COOCH2CH3。（2）E 是乙酸，其中官能团的名称是羧基。（3）A 的同分异构体为二甲醚，二甲醚的结构简式为 CH3OCH3。（4）AD 反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2
30、H2O。（5）DE 反应的化学方程式为 2CH3CHO+O22CH3COOH。【答案点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。19、+Br2+HBr HBr 放热 a 漏斗 c 【答案解析】苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，生成的溴化氢极易溶于水，用 NaOH 溶液吸收 HBr，并防止倒吸。该反应为放热反应，而苯和液溴都易挥发，所以用冷凝管将挥发的原料进行冷凝，回流至反应器。【题目详解】(1)苯和液溴在溴化铁作催化剂的作用下，发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方
31、程式为+Br2+HBr；HBr 极易溶于水，在烧瓶内与空气中的水结合形成白雾；(2)利用冷凝管，将受热挥发的原料重新冷凝成液体，回流至三口烧瓶中，该反应为放热反应；冷凝时，冷凝管中应该充满水，为了充分冷凝，所以应该下口进水，进水口应是 a；(3)过滤操作需要用的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗；粗的溴苯中含有少量的苯，根据表中的信息，两者的沸点相差较大，可以利用蒸馏进行分离提纯。答案为 c。20、+Br2+HBr C 中产生喷泉现象 除去未反应的溴蒸气和苯蒸气 450 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O 【答案解析】（1）苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯
32、和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，方程式为：+Br2+HBr，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以 C中产生“喷泉”现象；（2）因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验 H和 Br；（3）烧瓶中混合气体对 H2的相对密度为 37.9，故烧瓶中混合气体的平均分子量为 37.92=75.8，设 HBr 的体积为 x，空气的体积为 y，则：xy812975.8500500500 xy，计算得出：x=450mL，y=50mL，故进入烧瓶中的水的体积为
33、x=450mL；（4）乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O。【答案点睛】苯环不具有单双键交替的结构，而是一种介于单键和双键之间的的特殊化学键，因此其难发生加成反应。21、加成反应 氧化反应 羟基 羧基 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案解析】分析：乙烯反应得到 A，A 系列反应得到 C，且 A 与 C 反应生成乙酸乙酯，则 A 为乙醇，B 为乙醛，C为乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸，据此解
34、答。详解：乙烯反应得到 A，A 系列反应得到 C，且 A与 C 反应生成乙酸乙酯，则 A 为乙醇，B 为乙醛，C 为乙酸。(1)反应是乙烯与水发生加成反应所生产乙醇，反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，因此，本题正确答案是：加成反应；氧化反应；(2)A 为乙醇，含有官能团为羟基，C 为乙酸,含有官能团为羧基，因此，本题正确答案是：羟基；羧基；(3)反应是乙醇氧化生成乙醛，化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,因此，本题正确答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯,其结构简式为，因此，本题正确答案是：。