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1、2023 高考化学模拟试卷 考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B在含较多 Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 2、W、X、Y、Z 为原子序数
2、依次增大的四种短周期元素，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 所在周期数与族序数相同，X与 Y 为同周期元素，Z原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等。下列说法正确的是 A简单离子半径：WXYZ BW、X 的氢化物在常温下均为气体 CX、Y 的最高价氧化物的水化物均为强碱 DW 与 Z 形成的化合物中只有共价键 3、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B乙酸钠溶液 pH7 C乙酸溶液能使石蕊变红 D某乙酸溶液能导电能力弱 4、向某容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2molX(g)和 1molY(g)，发生反应 2X(g)+Y(g)3Z(g)。反应
3、过程中，持续升高温度，测得混合体系中 X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）AM 点时，Y 的转化率最大 B平衡后充入 X，达到新平衡时 X 的体积分数减小 C升高温度，平衡常数减小 DW、M 两点 Y 的正反应速率相同 5、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下 0.1mol/LNa2S2O3溶液与 pH=1 的 H2SO4溶液的说法正确的是 A1 L pH=1 的 H2SO4溶液中，含 H+的数目为 0.2 NA B1mol 纯 H2SO4中离子数目为 3 NA C含 15.8 g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于 0.1 NA DNa2S2O3与 H2SO4溶液
4、混合产生 22.4 L 气体时转移电子数为 2 NA 6、下列说法不正确的是 AC5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间作用力大小不同 BNH3和 HCl 都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关 C石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏 DNaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同 7、在稳定人体血液的 pH中起作用的离子是 ANa+BHCO3 CFe2+DCl-8、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀 HNO3，有气体放出，最后仍有未溶解的
5、白色固体，上层清液呈无色。该白色粉末可能为 ASiO2、明矾 BBaCO3、无水 CuSO4 CMgCO3、Na2S2O3 DKCl、Ag2CO3 9、下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A该溶液中 K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存 B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3 BaSO4 D1 L0.1 molL-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe 10、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交 型，1912 年 E.Beckmann 由硫在碘中
6、的冰点降低法测得它含有 S8分子。1891 年，M.R.Engel 用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在 0下作用首次制得了一种菱形的硫，后来证明含有 S6分子。下列说法正确的是 AS6和 S8分子都是由 S 原子组成，所以它们是一种物质 BS6和 S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 CS6和 S8分子分别与过量的氧气反应可以得到 SO3 D等质量的 S6和 S8分子分别与足量的 KOH反应，消耗 KOH 的物质的量相同 11、将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是 ANa2SO3晶体 B乙醇 CC6H6 DFe 12、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）A战国曾侯乙编钟属
7、于青铜制品，青铜是一种合金 B秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品 C宋王希孟千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维 D对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 13、下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是 实验操作 实验现象或结论 A 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体 该溶液中一定含有 S2O32-B 向 3ml KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：Br2I2 C 相同条件下，测定等浓度的 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性：SC D 将镁条点燃后迅
8、速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 AA BB CC DD 14、下列化合物的同分异构体数目与38C H O的同分异构体数目相同的是 A36C H B48C H C642C H Cl D512C H 15、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO4和 KMnO4溶液 观察、对比气体产生的速度 可比较CuSO4和KMnO4的对 H2O2分解的催化效果 B 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热 冷却后观察到其一分层，另一不分层 分层的是矿物油，不分层的是
9、植物油 C 将浓硫酸滴到胆矾晶体表面 晶体表面出现黑斑 浓硫酸具有脱水性 D SO2通入 Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 AA BB CC DD 16、下列化学用语的表述正确的是 A磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO43-B用电子式表示 HCl 的形成过程：.H:H+:Cl:C:2H:C:CS2的结构示意图：DKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+H2O 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃 A，其球棍模型
10、为，它是重要的化工基本原料。A 的结构简式为_，A 的名称是_。A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_。AC 的反应类型是_，C+DE 的化学方程式为_，鉴别 C 和 D的方法是_。A 的同系物 B 的相对分子质量比 A 大 14，B 的结构有_种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为_。18、福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：回答下列问题：（1）F 的分子式为_，反应的反应类型为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）C 能与 FeC13 溶液发生显色反应，C 的结构简式为_,D 中的含氧官能团为_。（
11、4）B 的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_种。a能发生银镜反应 b能与 NaOH 溶液发生反应 c含有苯环结构 其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 3:2:2:1 的是_（填结构简式）。（5）参照 G 的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_。19、氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图 1所示：（1）图 2 装置中可填入图 1 虚线框中的是_（填标号）。图 2 装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。（2）制备 BN 的化学方程式为_。（3）图 1 中多孔球泡的作用是_。（4）
12、当三颈烧瓶中出现_的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入 O2，原因是_。（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：.称取 0.0625g 氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的 N 元素全部转化为铵盐；.向铵盐中加入足量 NaOH 溶液并加热，蒸出的氨用 20.00mL0.1008molL-1的稀硫酸吸收；.用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定剩余硫酸，消耗 NaOH 溶液的平均体积为 20.32mL。氮化硼样品的纯度为_（保留四位有效数字）。下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是_（填标号）。A蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收 B滴定时未用 NaOH标准溶液润洗滴
13、定管 C读数时，滴定前平视，滴定后俯视 D滴定时选用酚酞作指示剂 20、草酸(二元弱酸，分子式为 H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)与 HNO3反应可生成草酸和 NO，其化学方程式为_。(2)相当一部分肾结石的主要成分是 CaC2O4。若某人每天排尿量为 1.4 L，含 0.10 g Ca2。当尿液中c(C2O42-)_molL1时，易形成 CaC2O4沉淀。已知 Ksp(CaC2O4)2.3109(3)测定某草酸晶体(H2C2O4xH2O)组成的实验如下：步骤 1：准确称取 0.550 8 g 邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于
14、锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH溶液的体积为 22.50 mL。步骤 2：准确称取 0.151 2 g 草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤 1 中所用 NaOH 溶液滴定至终点(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL。“步骤 1”的目的是_。计算 x 的值(写出计算过程)_。21、铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的22CO,SO等废气处理意义重大。（1）将2CO应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能
15、源的制备开辟新的渠道。其合成反应为2232CO(g)3H(g)CH OH(g)HO(g)。如图为2CO平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为3.0 MPa,4.0MPa,5.0MPa。据图可知，该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。设2CO的初始浓度为-10cmol L，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数K240=_（列式即可）。若 4.0Mpa 时减小投料比 22cCO:c H，则2CO的平衡转化率曲线可能位于 II 线的_（填“上方”或“下方”）。（2）1T 时，向某恒温密闭容器中加入一定量的34Fe O和CO，发生反应-13421Fe O(s)+CO(g)3FeO(s)
16、+CO(g)H=+19.3kJmol，反应达到平衡后，在1t时刻，改变某条件，（逆）V随时间（t）的变化关系如图 1 所示，则1t时刻改变的条件可能是_（填写字母）。a 保持温度不变，压缩容器 b 保持体积不变，升高温度 c 保持体积不变，加少量碳粉 d 保持体积不变，增大2CO浓度 （3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p 总）加入 1molCO2与足量的碳，发生反应-123C(s)+CO(g)2CO(g)H=+172.4kJmol，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示，650时，该反应达平衡后吸收的热量是_KJ。T时，若向平衡体系中再充入2VCO:V(CO)4:5的混
17、合气体，平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）已知 25时，-38sp3KFe(OH)=4.0 10，此温度下若在实验室中配制 100mL 5 molL1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2 molL1的盐酸_mL（忽略加入盐酸体积）。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故 A正确；B.熟石灰与 Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多 Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性，故 B 错误；C.陶瓷坩埚中二氧化
18、硅能与烧碱反应，故 C 正确；D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故 D 正确；故选 B。2、D【答案解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，W 的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨气，则 W 为氮；Y 所在周期数与族序数相同，则 Y可能为铝；X与 Y 为同周期元素，则 X 为钠或镁；Z原子的最外层电子数与 W 的电子总数相等，则 Z核外有 17 个电子，Z为氯，据此解答。【题目详解】根据分析可知：W 为 N 元素，X为 Na 或 Mg 元素，Y 为 Al元素，Z为 Cl元素。A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故
19、离子半径：ZWXY，故 A 错误；B.W 氢化物为 NH3，常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故 B 错误；C.Mg、Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故 C错误；D.N 与 Cl都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故 D 正确；故选 D。3、B【答案解析】证明 CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：等浓度的 HCl、CH3COOH 导电能力；等浓度的 HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；判断是否存在电离平衡；比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。【题目详解】A某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱
20、电解质，A 错误；B乙酸钠的 pH7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B 正确；C乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C 错误；D某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D 错误；故合理选项是 B。【答案点睛】本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。4、C【答案解析】起始时向容器中充入 2molX(g)和 1molY(g)，反应从左到右进行，结合图像，由起点至 Q点，X的体积分数
21、减小；Q点之后，随着温度升高，X 的体积分数增大，意味着 Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右向左进行。【题目详解】AQ点之前，反应向右进行，Y 的转化率不断增大；Q点M 点的过程中，平衡逆向移动，Y 的转化率下降，因此Q 点时 Y 的转化率最大，A 项错误；B平衡后充入 X，X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变，达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B 项错误；C根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C 项正确；D容器体积不变，W、M 两点，X 的体积分数相同，Y 的体积分数及浓度也相同，但 M 点温度更高
22、，Y 的正反应速率更快，D 项错误；答案选 C。5、C【答案解析】A.1 L pH=1 的 H2SO4溶液中，c(H+)=0.1molL1，含 H+的数目为 0.1molL11 LNA=0.1 NA，故 A 错误；B.1mol 纯 H2SO4中以分子构成，离子数目为 0，故 B 错误；C.硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个 S2O32-水解后最多可产生 2 个 OH-，含 15.8 g 即 0.1molNa2S2O3的溶液种阴离子数目大于 0.1 NA，故 C 正确；D.22.4 L 气体不能确定是不是标准状况，故 D错误；故选 C。6、B【答案解析】A.C5H12的三种同分异构体结构不同，分子间作
23、用力大小不同，因而沸点不同，A 正确；B.NH3能和水分子形成氢键，HCl 不能形成氢键，B 错误；C.石墨为层状结构，层内含有共价键，层与层之间是分子间作用力，转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏，C正确；D.NaHSO4晶体溶于水时电离为 Na+、H+、SO42-，破坏离子键和共价键，受热熔化时电离为 Na+、HSO4-，破坏离子键，破坏的化学键类型不完全相同，D 正确；答案选 B。7、B【答案解析】稳定人体血液的 pH 的离子,必须既能和氢离子反应,也能和氢氧根离子反应；【题目详解】A.Na+为强碱阳离子，不能起到调节人体内 pH 值的作用，故 A 不正确；B.HC
24、O3-在溶液中存在两个趋势：HCO3-离子电离使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈现碱性，即电离呈酸性，降低 pH 值，水解呈碱性，pH 值升高，故 B 正确；C.Fe2+为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低 pH 值，故 C 不正确；D.Cl-为强酸阴离子，不能起到调节人体内 pH 值的作用，故 D 不正确；正确答案:B。【答案点睛】明确稳定 pH 是解答本题的关键，并熟悉盐类水解的规律及酸式酸根离子的性质来解答。8、D【答案解析】A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀 HNO3
25、，有气体放出，说明有碳酸盐，A 中无碳酸盐，A 错误；B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于 CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B 错误；C、Na2S2O3与硝酸反应产生 Na2SO4、S 单质、NO气体，S 是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C 错误；D、KCl 能溶于水，而 Ag2CO3不溶于水，加入 HNO3，反应产生 AgNO3、CO2气体和 H2O，KCl 再与 AgNO3发生复分解反应产生 AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为 KCl、Ag2CO3，D 正确；故合理选项是 D。9、D【答案解析】A、三价铁与苯酚会发生显色反应，不能大量共存
26、，A 错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe32I2Fe2I2，B 错误；C、不符合配比关系，正确的离子方程式为 2Fe33SO423Ba26OH2Fe(OH)3 3BaSO4，C 错误；D、根据原子守恒，铁离子的物质的量为 0.2mol，与足量 Zn 反应生成 0.2mol 铁，为 11.2g，D 正确；答案选 D。10、D【答案解析】A 选项，S6和 S8分子都是由 S 原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故 A 错误；B 选项，S6和 S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故 B 错误；C 选项，不管氧气过量还是少量，S6和 S8分
27、子分别与氧气反应可以得到 SO2，故 C 错误；D 选项，等质量的 S6和 S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的 KOH 反应，消耗 KOH 的物质的量相同，故 D 正确。综上所述，答案为 D。11、B【答案解析】能使溴水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使溴水因反应而褪色，以此解答该题。【题目详解】ANa2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，A 不符合题意；B乙醇与水混溶，且与溴水不发生反应，不能使溴水褪色，B 符合题意；C溴易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；D铁
28、可与溴水反应溴化铁，溴水褪色，D 不符合题意；故合理选项是 B。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。12、C【答案解析】A战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故 A 正确；B陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故 B 正确；C碳纤维是一种含碳量在 95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素，属于多糖，故 C 错误；D铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故 D正确；故选 C。13、A【答案解析】A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激
29、性气味的气体，原溶液中可能含有 S2-和 SO32-，且 SO32-过量，加入稀硫酸时发生反应2-2-+322S+SO+6H=3S+3H O，2-+322SO+2H=SO+H O，S 单质是淡黄色沉淀，二氧化硫是有刺激性气味气体，故 A 错误；B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Br2能氧化 I-生成 I2，Br2是氧化剂、I2是氧化产物，则 Br2的氧化性比 I2的强，故 B 正确；C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件下，测定等浓度的 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的
30、pH，前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由此得出非金属性 SC，故 C 正确；D.将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成 MgO 和 C，则集气瓶中产生浓烟（MgO固体小颗粒）并有黑色颗粒产生，故 D 正确；故选 A。【答案点睛】向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有 S2O32-，发生反应2-+2322S O+2H=S+SOH O，这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。14、D【答案解析】C3H8中含有 2 种化学环境不同的 H 原子数目，再利用-OH原子团替换 H原子，判断属于
31、醇的同分异构体，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，据此分析解答。【题目详解】C3H8分子中有 2 种化学环境不同的 H原子，其一羟基代物有 2 种分别为：CH3CH2CH2OH和 CH3CH(OH)CH3，C3H8O只有一种醚的结构，即甲乙醚，故 C3H8O的同分异构体数目为 3。AC3H6可以为丙烯和环丙烷，具有 2 种结构，同分异构体数目不相同，故 A 不选；BC4H8可以为 1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯和环丁烷以及甲基环丙烷等，具有 5 种同分异构体，同分异构体数目不相同，故 B 不选；CC6H4Cl2可以是由苯环经过二氯取代生成的产物，有邻、间、对三种同分异构体，另外还可
32、以是含有碳碳双键以及三键的物质，故有大于 3 种同分异构体，同分异构体数目不相同，故 C不选；DC5H12有 3 种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，同分异构体数目相同，故 D 选；故选 D。15、B【答案解析】A、高锰酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故 A 错误；B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有酯基，在碱性条件下水解，故 B 正确；C、将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故 C 错误；D、SO2通入 Ba（NO3）2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成
33、SO42-，生成 BaSO4白色沉淀，故 D 错误；故选 B。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，难点 D，SO2能被 Ba(NO3)2中 NO3氧化。16、C【答案解析】A 选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4H+H2PO42，故 A 错误；B 选项，用电子式表示 HCl 的形成过程：，故 B 错误；C 选项，S2的结构示意图：，故 C 正确；D 选项，KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+4OH+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+
34、5H2O，故 D 错误；综上所述，答案为 C。【答案点睛】弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、CH3CH=CH2 丙烯 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br 加成反应 CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 将 C 和 D 分别滴入 NaHCO3溶液中，有气泡产生的是 D，无明显现象的是 C 3 (C6H10O5)n(淀粉)+nH2On C6H12O6(葡萄糖)【答案解析】(1)根据球棍模型为，A 的结构简式为 CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水
35、发生加成反应生成 C，C 为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 D，D 为酸，则 C 为 CH3CH2CH2OH，D 为 CH3CH2COOH，C 和 D 发生酯化反应生成E，E 为 CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【题目详解】(1)根据球棍模型为，A 的结构简式为 CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为 CH3CH=CH2；丙烯；A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
36、，故答案为 CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br；根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成 C，C 为醇，C 被酸性高锰酸钾溶液氧化生成 D，D 为酸，则C 为 CH3CH2CH2OH，D 为 CH3CH2COOH，C 和 D 发生酯化反应生成 E，E为 CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此 AC为加成反应，C+DE 的化学方程式为 CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别 C 和 D，可以将 C 和 D 分别滴入 NaHCO3溶液中，有气泡产生的是 D，无明显现象的是
37、C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将 C和 D 分别滴入 NaHCO3溶液中，有气泡产生的是 D，无明显现象的是 C；A(CH3CH=CH2)的同系物 B 的相对分子质量比 A大 14，说明 B 的分子式为 C4H8，B 的结构有 CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CH CH3、(CH3)2C=CH2，共 3 种，故答案为 3；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2On C6H12
38、O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2On C6H12O6(葡萄糖)。18、C15H12NO4Br 取代反应 +HCl 羟基、羰基和硝基 17 【答案解析】由 D 的分子式与 E 的结构可知，D 与发生取代反应生成 E，则 D 为，C 能与 FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，结合 C的分子式逆推可知 C为，A 的分子式为 C6H6O，A与乙酸酐反应得到酯 B，B 在氯化铝作用下得到 C，则 A 为，B 为E 与溴发生取代反应生成 F。据此分析解答。【题目详解】(1)F()的分子式为：C15H12NO4Br，反应是与(CH3CO)2O反应生成与CH3COOH，属于取代
39、反应，故答案为 C15H12NO4Br；取代反应；(2)反应的化学方程式为：+HCl，故答案为+HCl；(3)根据上述分析，C 的结构简式为，D 的结构简式为，其中的含氧官能团有：羰基、羟基、硝基，故答案为；羰基、羟基、硝基；(4)B()的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，说明含有醛基，b能与 NaOH 溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有 1 个取代基，可以为甲酸苯甲酯，含有 2 个取代基为-CH3、-OOCH，有邻、间、对 3 种，若含有醛基、酚羟基，含有 2 个取代基，其中一个为-OH，另外的取代基为-CH2CHO，有
40、邻、间、对 3 种，含有 3 个取代基，为-OH、-CH3、-CHO，当-OH、-CH3处于邻位时，-CHO有 4 种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO 有 4 种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO有 2 种位置，符合条件的同分异构体共有 17 种，其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，且峰面积比为 3221 的是，故答案为 17；(5)模仿 EFG 的转化，发生硝化反应生成，然后与溴发生取代反应生成，最后在 NaBH4条件下反应生成，合成路线流程图为：，故答案为。【答案点睛】根据物质的分子式及 E的结构进行推断是解答本题的关键。本题的难点为(5)，要注意根据题干流程图转化中隐
41、含的信息进行合成路线设计。19、b 球形干燥管 4B+4NH3+3O24BN+6H2O 调节气体流速，进而调整 NH3与 O2通入比例 黑色粉末完全变成白色 避免生成的 BN 被氧气氧化导致产率降低 80.00%C 【答案解析】图 1 虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a 不能制取氨气，c 制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气，b 装置制取氨气并干燥，读出图 2 装置中盛放碱石灰的仪器名称。氨气和硼、氧气反应生成 BN 和水。图 1 中多孔球泡的作用控制氨气的流速。黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，反应结束应立即停止通入 O2，主要防止氮化硼在高温下容易被氧化。先计算消耗得 n(N
42、aOH)，再计算氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量，再得到硫酸吸收氨的物质的量，再根据 2BN 2NH4+H2SO4关系得出 n(BN)，再计算氮化硼样品的纯度。【题目详解】图 1 虚线框中是实验室制取氨气和干燥氨气，a 不能制取氨气，c 制氨气的装置制取氨气，但不能用氯化钙干燥氨气，b 装置制取氨气并干燥，因此图 2 中 b 装置填入图 1 虚线框中，图 2 装置中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；故答案为：b；球形干燥管。氨气和硼、氧气反应生成 BN 的化学方程式为 4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案为：4B+4NH3+3O24BN+6H2O。图 1 中多孔球泡的作用控制氨气的流速，
43、调节氨气与氧气的流速比例，故答案为：调节气体流速，进而调整 NH3与O2通入比例。黑色的硼不断的反应生成白色的氮化硼，因此当三颈烧瓶中出现黑色粉末完全变成白色的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入 O2，原因是氮化硼在高温下容易被氧化，因此避免生成的 BN 被氧气氧化导致产率降低；故答案为：黑色粉末完全变成白色；避免生成的 BN 被氧气氧化导致产率降低。用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定剩余硫酸，消耗 NaOH 溶液的平均体积为 20.32mL，消耗得 n(NaOH)=0.1000molL-10.02032L=0.002032mol，因此氢氧化钠消耗得硫酸的物质的量是氢氧化钠物质
44、的量的一半即0.001016mol，则硫酸吸收氨的物质的量为 n(H2SO4)=0.1008molL-10.02L 0.001016mol=0.001mol，根据 2BN 2NH4+H2SO4关系得出 n(BN)=0.002mol，氮化硼样品的纯度为100.002mol25g mol=100%80.00%.0625g，故答案为：80.00%。A蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，则 BN 的物质的量减少，测定结果偏低；B滴定时未用 NaOH标准溶液润洗滴定管，消耗得氢氧化钠体积偏多，氢氧化钠消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，测定结果偏低；C读数时，滴定前平视，滴定后俯视，读数偏小，氢氧化钠消耗得硫酸偏
45、少，氨消耗的硫酸偏高，测定结果偏高；D滴定时选用酚酞或甲基橙都可以作指示剂，测定个结果无影响，故 C 符合题意；综上所述，答案为 C。20、C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO 1.3106 测定 NaOH 溶液的准确浓度 x2 【答案解析】（1）依据氧化还原反应规律书写其方程式；（2）根据 c=nm=VMV得出溶液中的钙离子浓度，再依据溶度积公式求出草酸根离子浓度；（3）利用邻苯二甲酸氢钾可以滴定氢氧化钠，再利用氢氧化钠标准液测定草酸的浓度，依据物质的量之间的关系，列出关系式，求出草酸的物质的量，根据总质量间接再求出水的质量，进一步得出结晶水的个数。【题目详解】（1）HNO
46、3将葡萄糖(C6H12O6)氧化为草酸，C 元素从 0 价升高到+2 价，N 元素从+5 价降低到+2 价，则根据电子转移数守恒、原子守恒可知，化学方程式为：C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO；（2）c(Ca2+)=nm=VMV=0.10g1.4L40g/mol=0.00179mol/L，又 Ksp(CaC2O4)2.3109=2+2-24c(Ca)c(C O)，因此当形成沉淀时溶液中 c(C2O42-)92.3 100.00179mol/L1.3106；（3）“步骤 1”中用准确称量的邻苯二甲酸氢钾测定氢氧化钠溶液的准确浓度，由于两者按物质的量 1:1 反应，故在滴定终点
47、时，两者物质的量相等，根据邻苯二甲酸氢钾的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积即可测定出氢氧化钠溶液的准确浓度，故答案为测定 NaOH 溶液的准确浓度；0.550 8 g 邻苯二甲酸氢钾的物质的量 n(酸)=0.5508g205/g mol=0.0027mol,测定 NaOH溶液的准确浓度 c(NaOH)=-30.0027mol22.50 10 L=0.1194mol/L，又草酸与氢氧化钠反应，根据 H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH)V(NaOH)，n(H2C2O4)=30.1194mol/L20.00 10 L2=1.19410-3 mol
48、，所以 n(H2C2O4xH2O)=1.19410-3 mol，则 n(H2C2O4)M(H2C2O4)=1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，则晶体中水的个数 x2，故 x2。21、放热 3003000.8c0.8c0.2c0.6 c 上方 d 43 逆向 2.5 【答案解析】先通过温度升高，转化率变化，平衡移动进行分析；先根据相同温度时，从下到上，看转化率来判断 I、II、III 的压强，再建立三段式得到平衡常数；减小投料比 22c CO:c H，相当于 CO2的量不变，增加 H2的物质的量来分析转化率。a.保持温度不变，压缩容器，浓度变大，正逆反应速率加快
49、，由于等体积反应，平衡不移动；b.保持体积不变，升高温度，正逆反应速率瞬时都加快，建立平衡时，正反应速率减小，逆反应速率增加；c.保持体积不变，加少量碳粉，速率不变；d.保持体积不变，增大2CO浓度，逆反应速率瞬间变大，建立平衡阶段，逆反应速率减小，正反应速率增大。先计算平衡时 CO的物质的量，再计算吸收热量；T时，根据图像得出2V CO:V CO1:1，可以将充入2V CO:V CO4:5的混合气体拆为先向容器中充入2V CO:V CO4:4和再充入CO气体来分析平衡移动。先根据溶度积计算氢氧根浓度和氢离子浓度，再根据溶液稀释原理计算盐酸体积。【题目详解】据图可知，升高温度，转化率下降，平衡
50、逆向移动，逆向是吸热反应，正向是放热反应；反应是体积减小的反应，定温度，从下到上，转化率增大，说明是加压，因此 I 为 5.0MPa，II 为 4.0MPa，III 为 3.0MPa，设2CO的初始浓度为-10c mol L，223211001111000011110000COg+?3HgCH OH g+?H O gmol L 3 mol L000.8 mol L 2.4 mol L0.8 mol L 0.8 mol L0.2 mol L 0.6 mol L0.8 mol L 0.8 mol Lcccccccccc开始：转化：平衡：，根据5.0MPa时的数据计算该反应的平衡常数0033000.