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1、2013 年四川高考理综化学试题答案及解析 1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A.二氧化硫课广泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【解析】SO2 可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害。慢性毒性试验显示，SO2 有全身性毒性作用，故 SO2不可用于食品漂白，A 错。葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，B 正确；聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，C 正确；“84”消毒液的有效成分就是 NaClO，可用于环境消毒，D 正确。【答案】A【考点】化学知识在
2、日常生活中的应用。2下列物质分类正确的是 A.SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【解析】CO 属于不成盐氧化物，故 A 错；氯化铁溶液不属于胶体，是溶液，故 B 错；四氯化碳属于非电解质；福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，都属于混合物，D 正确。【答案】D【考点】物质的成分及分类。3下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极
3、电解 CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H=SO423S2H2O【解析】HClO 是电解质，不能拆，故 A 错；B 选项中的产物正确，元素、电荷和得失电子都守恒，正确；用 Cu 作电极电解时，作阳极的铜要优先失去电子发生氧化反应，故 C 错；D 选项中的电荷不守恒。【答案】B【考点】离子方程式的正误判断。4同周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子层电子数之比为 43，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYW B.W、X、Y、Z 的原子半径
4、大小顺序可能是 WXYZ C.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中 键与 键的数目之比是 21【解析】“W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3”，则其最外层电子数不能为 8、6，则 W、X 应为 C 和 Al 元素；“Z 原子比 X 原子的核外电子多 4”，故 Z 为 Cl 元素，则 Y 可能为 Si、P 或 S 元素。电负性 C 元素的大于 Si，故 A 错；原子半径 C 小于 Si，故 B 错；SiCl4的空间结构为正四面体形，故 C 正确；CS2的结构式为 SCS，键和 数目之比为 1:1，故 D错。【答案】C【考点】原子结构与元素的推断，电负性、原子半径的比较
5、，空间构型、化学键类型的判断。5室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号 起始浓度/（molL1）反应后溶液的 pH c（HA）c(KOH)0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确的是 A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=molL1 C.实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D.实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH)=c(H)【解析】由实验可知，HA 酸为弱酸，故 KA 盐溶液显碱性，则 c(OH)c(H)，由电荷 KW 1
6、X109 守恒可知 c(K)c(A-)，故 A 正确；由电荷守恒知 c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故 c(OH-)=c(K+)-c(A-)+c(H+)，故 B 错；由实验知 x0.2，故 c(HA)+c(A-)0.1 molL-1(因为溶液体积是原溶 液的 2 倍了)，故 C 正确；实验反应后的溶液显中性，故 c(OH)c(H)，由电荷守恒可 得 c(K+)=c(A-)，故 D 正确。【答案】B【考点】弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、溶液中的守恒关系。6在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g)2
7、Z(g)H (正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大【解析】前 2min(Z)2(Y)=20.04 molL-12 min=0.04 molL-1min-1，故 A 错；此反应的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，达新平衡前(正)(逆)，故 B 错；再充入 0.2molZ，因反应是气体分子数不变的反应，建立的是等效平衡状态，Z 的体积分数不变，故 D 错。故平衡常数 K0.1220.10.1=1.44，故 C 正确。【答案】C【考点】化学反应速率、化学平衡常数的计算，化学平衡的移动与速率的关系，等效平衡。71.5
8、2g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4 的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1 B.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L X(g)+Y(g)2Z(g)起始物质的量/mol 0.16 0.16 0 转化物质的量/mol 0.06 0.06 0.12 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.12 C.NO2和 N2O4 的混合气体中，NO2
9、的体积分数是 80%D.得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL【解析】由 c=1 000wM，将数据代入可知 B 选项正确。设 Cu、Mg 的物质的量分别为 x、y，则64x+24y=1.5217(2x+2y)=2.54-1.52 ，解得 x=0.02、y=0.01，故 A选项正确。Cu、Mg 失去电子的物质的量共为 0.06mol，根据得失电子守恒(N+5N+4)，应得到 0.06 mol NO2，现得到 0.05mol 的混合气体，是因为 2NO2=N2O4，由差量法可得生成的 N2O4为 0.01mol，则 NO2为 0.04mol，故 C 选项正确。生成 0.
10、03molCu(OH)2、Mg(OH)2在消耗 NaOH 方面，可看成一种物质沉淀共消耗 NaOH 0.06mol，需 1.0 molL-1的 NaOH 60 mL，故 D 错。【答案】D【考点】元素化合物的性质、化学计算。8（11 分）X、Y、Z、R 为前四周期元素且原子序数依次增大。X 的单质与氢气可以化合生成气体 G，其水溶液 pH7;Y 单质是一种黄色晶体；R 基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道电子数的 3倍。Y、Z 分别与钠元素可以形成化合物 Q 和 J，J 的水溶液与 AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L;Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M。请回答下
11、列问题：M 固体的晶体类型是 。Y 基态原子的核外电子排布式是 ；G 分子中 X 原子的杂化轨道的类型是 。L 的悬浊液加入 Q 的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是 。R 的一种含氧酸根 RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。【解析】由“X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液的 pH7”可知，X 为 N 元素，G 为 NH3，其中的 N 元素是 sp3杂化；由“Y 的单质是一种黄色晶体”可知 Y 为 S 元素；由“R的基态原子 3d 轨道的电子数是 4s 轨道的 3 倍”可知 R 为 Fe 元素；由“Y、Z 分别于钠元素
12、可形成化合物 Q 和 J，J 的水溶液与 AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 L”，可知 Z 元素为 Cl 元素；“Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M”则 M 为 NH4Cl，属于离子晶体。S 元素的基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4；AgCl 沉淀能转化为 Ag2S 沉淀的原因是 Ag2S 沉淀比 AgCl 更难溶。FeO2-4具有强氧化性，化合价降低得到黄色的 Fe3+，溶液中能升高的元素只有 O，故有 FeO2-4+H+Fe3+O2，由得失电子守恒有 4FeO2-4+H+4Fe3+3O2，由电荷守恒有 4FeO2-4+20H+4Fe3+3O2
13、，由元素守恒有 4FeO2-4+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O。【答案】(1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4 sp3杂化(3)Ag2S 沉淀比 AgCl 更难溶(4)4FeO2-4+20 H+=4Fe3+3O2+10H2O【考点】元素推断，基态原子的核外电子排布，杂化、晶体类型的判断，离子方程式的书写，沉淀的转化。9（15 分）为了探究 AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。.AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入 AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物，将溶液中的 Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂 KSCN
14、 溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。请完成下表：操作 现象 结论 取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，振荡 存在 Fe3+取少量除尽 Ag+后的溶液于试管中，加入 ，振荡 存在 Fe2+【实验结论】Fe 的氧化产物为存在 Fe2+和 Fe3+.AgNO3的热稳定性性 用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。装置 B 的作用是 。经小组讨论并验证该无色气体为 O2，其验证方法是 。【查阅资料】Ag2O 和粉末的 Ag 均为黑色；Ag2O 可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体
15、可能是：Ag；.Ag2O；.Ag 和 Ag2O 【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号 操作 现象 a 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解 b 加入足量稀硫酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的 AgNO3固体热分解的产物有 。【解析】(1)Fe3+的检验用 KSCN，现象是溶液变红；Fe2+的检验用 K3Fe(CN)6，现象为生成蓝色沉淀。(2)B 装置是安全瓶，防止 C 中的液体倒吸到 A 中。(3)验证集气瓶中氧气的方法是：用玻璃片盖住
16、集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带余烬的木条放入集气瓶，若复燃证明是 O2。(4)a 实验中黑色固体不溶解，说明一定是 Ag，若含 Ag2O，则会部分溶解；b 实验中的现象说明黑色固体是 Ag 或 Ag、Ag2O 的混合物，不能确定其成分。【答案】(1)溶液变红 K3Fe(CN)6溶液 生成蓝色沉淀(2)安全瓶(3)用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带余烬的木条伸入集气瓶，若复燃证明是 O2(4)b Ag【考点】化学实验设计与评价：物质的检验、装置的作用，元素化合物的性质。10.（17 分）有机化合物 G 是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：G 的合成线路如下：其中 A
17、F 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：请回答下列问题：G 的分子式是 ；G 中官能团的名称是 。第步反应的化学方程式是 。B 的名称（系统命名）是 。第步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。第步反应的化学方程式是 。写出同时满足下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式 。只含有一种官能团；链状结构且无OO；核磁共振氢谱只有 2 种峰。【解析】(1)G 的分子式为 C6H10O3，官能团有酯基和羟基。(2)由的结构可知与 HBr 加成时，反应方程式为。(3)B 的结构简式为，名称为 2甲基1丙醇。(4)由取代反应的定义可知，反应属于取代反应。(5)由 G 逆推
18、可知：故反应的方程式为。(6)故符合条件的 E 的同分异构体为。【答案】(1)C6H10O3 酯基、羟基(2)(3)2甲基1丙醇(4)(5)(6)。【考点】有机合成与推断：方程式的书写、反应类型的判断，官能团的识别、有机物的命名，同分异构体的书写。11(15 分)明矾石经处理后得到明矾 KAl(SO4)212H2O。从明矾制备 Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。(2)从水浸后的滤液中得到 K2SO4晶体的方法是 。(3
19、)A12O3在一定条件下可制得 AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中 Al 的配位数是 (4)以 Al 和 NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转化为 Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。(5)焙烧产生的 SO2可用于制硫酸。已知 25、101 kPa 时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1=一 197 kJ/mol；2H2O(g)2H2O(1)H2一 44 kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)H3一 545 kJ/mol。则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是 。焙烧 94
20、8t 明矾(M474 g/mol)，若 SO2 的利用率为 96%，可生产质量分数为 98的硫酸 t。【解析】(1)由反应方程式可知，只有单质 S 元素的化合价升高，作还原剂。(2)从水溶液中得到晶体的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(3)Al 原子的配位数晶胞中与其最近且等距离的 N 原子个数，共 4 个。(4)根据得失电子守恒有 1Al+3NiO(OH)2+NaOH1NaAlO2+3Ni(OH)2，再由元素守恒得1Al+3NiO(OH)+1 NaOH+1H2O=1NaAlO2+3Ni(OH)2。(5)将三个反应依次编号为，-22 得：SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(g)H-130 kJmol-1；明矾的物质的量为 2106mol，生成的硫酸的物质的量为 96%2106mol，质量为9896%2106g，故质量分数为 98%的硫酸的质量为 192t。【答案】(1)S (2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (3)4(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2(5)SO2(g)+H2O(l)=H2SO4(g)H-130 kJmol-1 192t【考点】氧化还原反应的概念及方程式的书写、分离操作、配位数、盖斯定律的应用及化学计算。