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1、1 (每日一练)全国通用版初三化学易错知识点总结 单选题 1、下列做法正确的是（）A煤气泄漏，开灯检查 B食品防腐，甲醛浸泡 C燃煤脱硫，减少酸雨 D深埋电池，消除污染 答案：C 解析：A、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故选项错误；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，故选项错误；C、酸雨的形成主要是因为二氧化硫，二氧化硫主要来自含化石燃料的燃烧，为减轻二氧化硫对空气的危害，应对燃煤脱硫处理，故选项错误；D、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，深埋电池，会污染地下水和土壤，故选项错误。故选 C。2、
2、原子是构成物质的一种重要微粒。下列有关原子的说法正确的是 A原子的质量主要集中在原子核上 B同种原子无法构成不同种类的分子 2 C原子的化学性质与质子数关系密切 D原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 答案：A 解析：A、原子中一个质子的质量约等于一个中子的质量，约等于电子质量的 1836 倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，故选项 A 说法正确；B、相同的原子可以构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故选项 B 说法错误；C、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，故选项 C 说法错误；D、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相
3、等，电性相反，因此，原子不显电性，故选项 D 说法错误。故选 A。3、金属是重要的资源。下列有关金属的说法错误的是 A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B金属与金属、金属与非金属都可能形成合金 C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应 D金属钠和镁化学性质不同是由于最外层电子数不同 答案：C 解析：A、古代湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，故正确；B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，所以金属与金属、金属与非金属都可能形成合金，故
4、正确；3 C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故错误；D、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有 2 个电子而钠原子最外层 1 个电子，因此是由于它们的原子结构中最外层电子数不同，故正确。故选 C。4、下面是某同学记录的部分实验现象，其中正确的是 A硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 C细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 答案：C 解析：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮
5、的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：C。5、在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 AC O2点燃CO2BH2O2MnO2O2CH2O 通电H2DFe O2点燃Fe2O3 答案：D 解析：4 A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则 C O2点燃CO2能一步实现，此选项不符合题意；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和
6、氧气，则 H2O2MnO2O2能一步实现，此选项不符合题意；C、水通电分解生成氢气和氧气，则 H2O 通电H2能一步实现，此选项不符合题意；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则 Fe O2点燃Fe2O3不能一步实现，此选项符合题意。故选：D。实验题 6、氧气是一种重要的气体。小林在试管中加入 5mL 5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：插入带有火星的木条；加入少量二氧化锰；插入带有火星的木条。(1)当出现带有火星的木条_的现象时，说明试管中有大量氧气产生。(2)实验中二氧化锰做的是_。答案：(1)复燃(2)催化剂 解析：(1)氧气的检验时将带火星的木条伸入试管内，观察到带火星的小木条复燃，则证明
7、产生的气体是氧气，故填复燃；(2)5 过氧化氢制取氧气的实验中，二氧化锰改变反应速率，自身质量和化学性质未发生改变，说明二氧化锰作催化剂，故填催化剂。7、某同学设计了实验室测定氧气含量的改进装置，请回答：(1)试管内白磷燃烧的主要现象_，该反应的符号表达式为_。装置冷却到室温后打开弹簧夹，活塞最终停在_；(2)若白磷燃烧时弹簧夹没有夹住，活塞最终停在_mL 刻度处；(3)该实验得出的结论是_；(4)若测定的结果偏小可能的原因(一点)_。(5)该同学又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把 A B 两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开 C D 两处的夹子，想一想。她
8、将看到甲装置的烧杯中的水进入_ 瓶，原因是 _。如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是_ 答案：(1)产生大量白烟，放热 P+O2点燃P2O5 12mL 刻度处(2)8 6 (3)氧气体积约占空气体积的五分之一(4)装置漏气(或白磷量不足，没有冷却至室温就打开弹簧夹)(5)A 红磷燃烧消耗 A 瓶内的氧气并且产物是固体，内外产生压强差，冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水倒吸到集气瓶内。木炭燃烧生成气体二氧化碳，内外没有产生压强差，冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水不会倒吸进入集气瓶内；烧杯中的水进入 A、B 两个集气瓶中 解析：(1)白磷燃烧，产生大量白烟
9、，放出热量；白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2点燃P2O5；白磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器活塞左移，消耗氧气的体积为：40mL1/5=8mL，故活塞最终停在 20mL-8mL=12mL 刻度处；(2)若白磷燃烧时弹簧夹没有夹住，则消耗氧气的体积为：（40mL+20mL）1/5=12mL，故活塞最终停在 20mL-12mL=8mL 刻度处；(3)该实验可得出结论：氧气体积约占空气体积的五分之一；(4)实验结果偏小，可能是白磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，也可能是没有冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；(5)红磷燃烧消耗 A 瓶内的氧气并且产物是固体，内外产生压强差，冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水倒吸到集气瓶内。木炭燃烧生成气体二氧化碳，内外没有产生压强差，冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水不会倒吸进入集气瓶内，故甲装置的烧杯中的水进入 A 瓶；7 如果将甲装置改装成乙装置，这个装置是连通的，待完全反应，冷却至室温后，装置内压强均减小，因此反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是：烧杯中的水进入 A、B 两个集气瓶中。