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1、 化学选修 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 焓变的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （）符号：（）单位：产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热 放出热量的化学反应。放热吸热 为“”或 吸收热量的化学反应。（吸热 放热）为“”或 常见的放热反应：所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应：晶体与 大多数的分解反应 以、为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点 热化学方程式必须标出能量变化
2、。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，加倍；反应逆向进行，改变符号，数值不变 三、燃烧热 概念：，时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的 单位用 表示。注意以下几点：研究条件：反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：研究内容：放出的热量。（，单位）四、中和热 概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 ，这时的反应热叫中和热。强酸与强碱的中和反应其实质是 和 反应，其热化学方程式为：弱酸或弱碱
3、电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 。中和热的测定实验 五、盖斯定律 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应 进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热 是相同的。下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）灼热的碳与的反应 与的反应 铝片与稀盐酸反应 甲烷在氧气中的燃烧反应 下列说法正确的是 化学反应都伴随着能量的变化 个别化学反应与能量变化无关 化学反应都要放出能量 放热反应的发生无需任何条件 下列说法正确 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 吸热反应不加 热的条件一定不
4、能发生 放热的反应在常温下一定很容易发生 反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 碳完全燃烧后可放出的热量，下列热化学方程式正确的是（）（固）（气）（气）；（固）（气）（气）；（固）（气）（气）；在一定条件下，和燃烧的热化学方程式分别为：；由和组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 （分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还 是吸收能量取决于 ；如果反应物所具有的总能量高 于生成物具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，该反应是 反应 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
5、，反应物转化为生成物时 热量，该反应是反应 点燃 是反应，高温 是反应 已知，则反应 的 为 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 碳酸钙受热分解 乙醇燃铝粉与氧化铁粉末反应氧化钙溶于水 、下，氢气燃烧生成液态水，放出 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 已知热化学方程式：，在容器中充入 和充分反应，最终放出的热量为 已知：常温下，取体积比为 的甲烷和氢气的混合气体（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复 至常温，则放出的热量为多少 根据以下个热化学方程式：判断、三者关系正
6、确的是 用 盐酸与 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反 应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（）从实验装置上看，图 XX 缺少的一种玻璃用品 是 。（）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 填“偏大、偏小、无影响”（）如果用 盐酸与 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 填“相等、不相等”，所求中和热 填“相等、不相等”，简述理由 （）用相同浓度和体积的氨水（）代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值 会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接
7、 的方法测定。现根据下列 个热化学反应方程式：写出气体还原固体得到固体和气体的热化学反应方程式：下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸 钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 （）碳与适量水蒸气反应生成 和，需吸收 热量，此反应的热化学方程式为 已知时的辛烷的燃烧热为，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 ，则下列热化学方程式书写正确的是（）C（）（）（）（）；C（）（）（）（）；H（）（）（）；、已知键能为 ，键能为 ，根据化学方程式：，则键的键能是（）、下列关于反应热的说法正确的是 当为“”时，表示该反应为吸热反应 已知的反应热为，说明碳的燃烧热为
8、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 下列说法或表示方法正确的是（）等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多 由（石墨）（金刚石）；可知，金刚石比石墨稳定 在时，氢气完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：若将含 的浓硫酸与含 在稀溶液中，的溶液混合，放出的热大于 下列说法中正确的是 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热
9、，的大小与热化学方程式的计量系数无关 下列过程中小于零的是 氯酸钾分解制氧气 氯化铵分解得氨气 碳酸钙分解得二氧化碳 实验室制备氢气 已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量。且氧气中键完全断裂时吸收热量 ，水蒸气中 键形成时放出热量，则氢气中键断裂时吸收热量为 （分）已知（）（）（）某和的混合气体完全燃烧时放出 热量，同时生成 液态水，求原混合气体中 和的物质的量。已知：（）（）（），（）（），则（）的 等于（）第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 化学反应速率（）定义：用来 衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度
10、的增加来表示 计算公式：（：平均速率，：浓度变化，：时间）单位：（）影响因素：决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）条件因素（外因）：反应所处的条件 注意：（）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不 变。（）、惰性气体对于速率的影响恒温恒容时：充入惰性气体总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变反应速率不 变 恒温恒体时：充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢 二、化学平衡 （一）定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学
11、平衡状态。、判断平衡的依据 例举反应混合物体系中各成分的含量 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡 各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡 在单位时间内消耗了 同时生成，即正逆 平衡 正、逆反应 在单位时间内消耗了 同时消耗了，则正逆 平衡 ，正不一定等于逆 不一定平衡 速率的关系 在单位时间内生成，同时消耗了，因均 不一定平衡 指逆 压强 时，总压力一定（其他条件一定）平衡 时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡 混合气体平均 一定时，只有当 时 平衡 相对分子
12、质量 一定时，但时 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 （其他不 平衡 变）体系的密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 （二）影响化学平衡移动的因素 、浓度对化学平衡移动的影响（）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成 物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向 移动 （）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡 不移动 （）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度 减小，生成物浓度也 减小，正减小，逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学
13、计量数之和 大 的方向 移动。、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着 吸热反应方向移动，温度降 低会使化学平衡向着放热反应方向移动。、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着 体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向 着体积增大方向移动。注意：（）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡 不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的 时间。勒夏特列原理（平
14、衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够 减弱这种改变的方向移动。三、化学平衡常数 （一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，比值是一个常数比值。符号：（二）使用化学平衡常数 应注意的问题：生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的 、表达式中各物质的浓度是 变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。、只与温度（）有关，与反应物或生成物的浓度无关。、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“而”不代入公式。、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。（三）化学平衡常数的应用 、化学平衡常数值的大小是可逆反
15、应 进行程度的标志。值越大，说明平衡时 生成物的浓度越 大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越 完全，反应物转化率越 高。反之，则相反。一般地，时，该反应就进行得基本完全了。、可以利用值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（：浓度 积）反应向正反应方向进行 反应处于平衡状态 反应向逆反应方向进行 、利用值可判断反应的热效应 若温度升高，值增大，则正反应为 反应 若温度升高，值减小，则正反应为 反应 四、等效平衡 、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称
16、为等效平衡。、分类 （）定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二 者等效。（）定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。五、化学反应进行的方向 、反应熵变与反应方向：（）熵 物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为 单位：体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。（）同一物质，在气态时熵值最大，液态
17、时次之，固态时最小。即 、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：反应能自发进行 反应达到平衡状态 反应不能自发进行 注意：（）为负，为正时，任何温度反应都能自发进行 （）为正，为负时，任何温度反应都不能自发进行 反应 ，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 （）在密闭容器中加入和，发生以下反应：剩下的是，则的反应速率是（）。若经 后，可逆反应达到平衡的根本原因是（反应混合物中各组分的浓度 正逆反应都还在继续 进行 正逆反应的速率均为零 正逆反应的速率相等 对某一可逆反应来说使用催化剂的作用是（）提高反应物的平衡转化率 以同样程度改变正逆反应的速率 增大正反
18、应速率，减小逆反应速率 改变平衡混合物的组成 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 达到平衡时，各物质的物 质的量之比为 。保持温度不变，以 的物质的量之比再充入 、，则（）平衡不移动 再达平衡时，仍为 再达平衡时，的体积分数增大 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）溴水中有下列平衡 ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 反应（）（）（）（）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体 系颜色变深 对于（）（）（），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，
19、向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）在两个恒容容器中有平衡体系：和 ，和分别是和的转化 率。在温度不变情况下，均增加相同的 和的物质的量，下列判断正确的是（）降低，增大 、均降低 增大，降低 、均增大 （分）已知一定温度和压强下，在容积为 的密闭容器中充入 和，保持恒温恒压 下反应：。达到平衡时，的体积分数为。试回答有关问题：（）升温时，的反应速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）（）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡 一定向正反应方向移动 一定向逆反应方向移动 一定不移动 不一定移动 （）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入 和，则反应达到平 衡时，的体
20、积分数为；容器的容积为 一定条件下反应 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成，同时消耗容器内，种气体、共存的消耗速率等于的消耗速率容器中各组分的体积分数不随时间变化 和 分别为、在两个恒容容器中平衡体系 和 的转化率，在温度 不变的情况下，均增加 的物质的量，下列判断正确的是 、均减小 、均增大 减小，增大 增大，减小 对可逆反应 （）（）（）（），下列叙述正确的是 达到化学平衡时，正（）逆（）若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 化学反应速率关系是：正（）正（）已知反应（）（）（），下列说法正确的 升高温度，正向反
21、应速率增加，逆向反应速率减小 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动（）（分）对于下列反应：，如果内的浓度由下降为，那么，用浓度变化来表示的化学反应速率为，用浓度变化来表示的反应速率为 。如果开始时浓度为，后反应达平衡，若这段时间内为，那么时的浓度为。（分）反应 在某温度下达到平衡。若、都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则、的关系是 。若为气体，且，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。如果在体系中增加或减少 的量，平衡均不发生移动，则 肯定不能为
22、态。某一反应物的浓度为 经秒钟后浓度变为 则这 秒里该反应物的平均反应速率是 在容器中进行如下反应 分钟后由减少到 则用单位内的浓 度变化表示的反应速率 是 在密闭容器中，发生 气气 气 的反应，若最初加入 和都是，的平均反应速 率为，则 秒钟后容器中 的物质的量为（）在密闭容器中发生（）（）（）的反应，若最初加入 和都是，的平均反 应速率是（），则秒钟后容器中的浓度为（）决定化学反应速率的根本因素是 温度和压 强 反应物的浓度参加反应的各物质的性质 催化剂的加入 对于在一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子 百分数的是 升高温度 增大压强 使用催化剂 增大反应物
23、浓度 可逆反应达到平衡的重要特征是 反应停止了 正逆反应的速率均为零 正逆反应都 还在继续进行 正逆反应的速率相等 在密闭容器中进行如下反应：，已知 、的起始浓度分别为、，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 为 为 为 为 下列哪种说法可以证明反应 已达到平衡状态 个N 键断裂的同时，有 个键形成 个N 键断裂的同时，有 个键断裂 个N 键断裂的同时，有 个键断裂 个N 键断裂的同时，有 个键形成 能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：，已经达到平衡的标志是 容器中、共存 容器中和的浓度相同 容器中、的物质的量为：容器中压强不随时间的变化而改 已知反应 的，下列说法正确的是
24、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应（气）（气）达到平衡后，再向容器内通入一 定量，又达到平衡时，的体积分数 不变 增大 减小 无法判断 、已知反应 的在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的 是 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 的正反应速率是的逆反应速率的 倍降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 增加的物质的量，的转化率降低 一定条件下的反应：正反应吸热达到平衡后
25、，下列情况使 分解率降 低的是 温度、体积不变，充入氩气 体积不变，对体系加热 温度、体积不变，充入氯气 温度不变，增大容器体积 对于反应 ，下列判断正确的是 体积和足量反应，必定生成 体积 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 平衡时，消耗速度必定等于的生成速率 平衡时，浓度必定等于浓度的两倍 某温度下，和在密闭容器里发生下列反应：，当反应达到平衡时，。则下列叙述正确的有 在平衡时转化率为 平衡浓度 平衡时气体平均相对分子质量约为 其他条件不变时，缩小体积，的转化率随之降低 （分）反应 在某温度下达到平衡。若 、都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 、的关系是 。若 为气体，且
26、，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。如果在体系中增加或减少 的量，平衡均不发生移动，则 肯定不能 第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。混和物 物质 单质 强电解质：强酸，强碱，大多数盐 。如、纯净物 电解质 弱酸，弱碱，极少数盐，水。如、化合物 弱电解质：非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如、电解质与非电解质本质区别：电解质离子化合物或共价化合物
27、非电解质共价化合物 注意：电解质、非电解质都是化合物、等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如不溶于水，但溶于水的全部电离，故为强 电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电 离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。、影响电离平衡的因素：、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。、浓度：浓度越大，电离程度 越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。、其他外加试剂：加入能与 弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电
28、离。、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用表示酸，表示碱。）表示方法：、影响因素：、电离常数的大小主要由物质的本性决定。、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：二、水的电离和溶液的酸碱性 、水电离平衡：水的离子积：时 注意：只与温度有关，温度一定，则 值一定 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）、水电离特点：（）可
29、逆 （）吸热 （）极弱 、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱：抑制水的电离 温度：促进水的电离（水的电离是 吸 热的）易水解的盐：促进水的电离 、溶液的酸碱性和：（）（）的测定方法：酸碱指示剂 甲基橙、石蕊、酚酞。变色 X 围：甲基橙（橙色）石蕊（紫色）酚酞（浅红色）试纸 操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。注意：事先不能用水湿润 试纸；广泛 试纸只能读取整数值或 X 围 三、混合液的值计算方法公式 、强酸与强酸的混合：（先求混：将两种酸中的 离子物质的量相加除以总体积，再求其它）混（）（）、强碱与强碱的混合：（先求混：将两种酸中的离子物质的量相加除以总体积，再求其它）混
30、（）（）注意不能直接计算混 、强酸与强碱的混合：（先据计算余下的或，有余，则用余下的 数除以溶 液总体积求混；有余，则用余下的 数除以溶液总体积求混，再求其它）四、稀释过程溶液 值的变化规律：、强酸溶液：稀释 倍时，稀 原（但始终不能大于或等于）、弱酸溶液：稀释 倍时，稀 原（但始终不能大于或等于）、强碱溶液：稀释 倍时，稀 原（但始终不能小于或等于）、弱碱溶液：稀释 倍时，稀 原（但始终不能小于或等于）、不论任何溶液，稀释时 均是向 靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后 均接近、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的 变化得慢，强酸、强碱变化得快。五、强酸（）强碱（）混和计算规律 、若等体积
31、混合 则溶液显中性 则溶液显碱性 则溶液显酸性 、若混合后显中性 酸：碱：（酸：碱：）六、酸碱中和滴定：、中和滴定的原理 即酸能提供的和碱能提供的物质的量相等。实质：、中和滴定的操作过程：（）仪滴定管的刻度，刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸 （或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后 一位。（）药品：标准液；待测液；指示剂。（）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否漏水用水洗 用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡
32、调液面记数据 始 （）试验过程 、酸碱中和滴定的误差分析 误差分析：利用 酸酸酸碱碱碱进行分析 式中：酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；酸或碱的物质的量浓度；酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：碱 上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的 酸的变化，因为在滴定过程中 酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是 酸的增大，导致酸 偏高；碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其 实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即 酸减小，则碱降低了；对于观察中出现的误差 亦同样如此。综上所述，
33、当用标准酸来测定碱的浓度时，碱的误差与酸的变化成正比，即当 酸的实 测值大于理论值时，碱偏高，反之偏低。同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或结合生成弱电解质的反应。、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或结合 破坏水的电离，是平衡向 右移动，促进水的电离。、盐类水解规律：有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。如、盐类水解的特点：（）可逆（与中和反应互逆）（）程度小（）吸热、影响盐类
34、水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大（水解吸热，越热越水解）浓度：浓度越小，水解程度越 大（越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；促进阳离子水解而 抑制阴离子水解）、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如 显 酸 性 电离程度水解程度，显 酸 性（如、）水解程度电离程度，显 碱 性（如：、）、双水解反应：（）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（）常见的双水解反应完全的为：、与、；与；与其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：、盐类水解的应
35、用：水解的应用 实例 原理 、净水 明矾净水 胶体、去油污 用热碱水冼油污物品 、药品的保存 配制溶液时常加入 少量盐酸 配制 溶液时常加 入少量 若不然，则：由制无水 、制备无水盐 在气流中加热 用 与溶液 、泡沫灭火器 混合 、比较盐溶液中 比较 溶液中离子浓 离子浓度的大小 度的大小 、水解平衡常数（）对于强碱弱酸盐：为该温度下水的离子积，为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡 常数 对于强酸弱碱盐：（为该温度下水的离子积，为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平 衡常数）电离、水解方程式的书写原则 、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 注意：不管是水解还是电离，都决定
36、于第一步，第二步一般相当微弱。、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 八、溶液中微粒浓度的大小比较 基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：电荷守恒：任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒（即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量或总浓度其以各种形式存在的所有微粒的量 或浓度 之和 质子守恒：即水电离出的 浓度与浓度相等。九、难溶电解质的溶解平衡 、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 （）溶解度 小于 的电解质称难溶电解质。（）反应后离子浓度降至 以下的反应为完全反应。如酸碱中和时 降至 为完全反应
37、，用“”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于，故均用“”。（）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。（）掌握三种微溶物质：、（）溶解平衡常为吸热，但为放热，升温其溶解度减少。（）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。、溶解平衡方程式的书写 注意在沉淀后用标明状态，并用“”。如：）、沉淀生成的三种主要方式 （）加沉淀剂法：越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。（）调值除某些易水解的金属阳离子：如加 除去溶液中。，故 （）氧化还原沉淀法：（）同离子效应法 、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：酸碱；氧化还原；、沉淀的转化：溶解
38、度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。如：白色沉淀（淡黄色）（黄色）沉淀转化 （黑色）。、溶度积（）、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。、表达式：、影响因素：外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。、溶度积规则 （离子积）有沉淀析出 平衡状态 未饱和，继续溶解 、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 强电解质在固态或液态时
39、，可能不导电、下列电离方程式中，正确的是（）、下列化合物属于弱电解质的是（）、在下列溶液中，分别加入 固体，溶液的导电性变化不大的是（）的 的 蒸馏水 的氨水 、用蒸馏水稀释 的时，始终保持增大趋势的是（）、同体积的 的、分别加入过量的。下列叙述中正确的是（）、中放出的速率相同、中放出的量相等、中放出的量相等 中放出的量最多，其余的相等、时，水的离子积为，若该温度下某溶液中的 浓度为 则该溶液是 （）酸性 碱性 中性 、值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（）无法判断 、时，某溶液中由水电离出的 子组是（）、（），该溶液中一定不能大量共存的离 、把的和的溶液混和，混和液。则两种溶液的体积比
40、是（）、值为的和为的溶液等体积混合，混合后溶液 为（）无法判断 、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 和，则甲、乙两瓶氨水中 （）之比为（）大于 小于 等于 无法确定 、有体积相同、相等 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）两溶液物质的量浓度相同 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 两溶液中离子浓度相同 加入等体积的水稀释后，仍相等 、将的盐酸溶液和的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 淀粉试纸 试纸 、已知某溶液中存在较多的、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）、的水溶液呈 （填“酸”、“中
41、”、“碱”）性，常温时的 （填“”、“”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；下列溶液一定是碱性的是 （）的某电解质的溶液 溶液中含有 溶液中 溶液中，若使 更接近，可采取的措施是（）加入少量盐酸 加固体 加水 加热 在已达到电离平衡的 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 降 低，应采取的措施是 （）加少量盐酸 加热 加少量醋酸钠晶体 加少量水 要使溶液中 的比值变小，可加入的物质是 （）适量盐酸 适量溶液适量溶液适量溶液 在（）、（）、（）三种物 质中，下列说法正确的是 （）的溶解度最小 的溶解度最小 的溶解度最小 同下越大的溶解度也越大 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混
42、合后，一定少于 的是 （）的跟的的盐酸跟的氨水 硫酸跟的 的醋酸跟的 已知某溶液中存在 、四种离子。经四位同学测定，大小关系 如下，则其中不可能的是 （）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是 （）、下列反应的离子方程式正确的是 （）次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：用氨水吸收少量二氧化硫：硝酸铁溶液中加过量氨水：（分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：，溶液呈 性；，溶液呈 性；，溶液呈 性。（分）物质的量浓度均为 的下列溶液：、，由大到小的
43、顺序为：（填数字代号）时，在浓度为 L的（）、（）、（）（）的溶液中，测得（）分别为、（单位为L）。下列判断正确的是（）在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组（）、今有；三种溶液，选择填空：当它们相同时，其物质的量浓度关系是。当它们的物质的量浓度相同时，其 的关系是。中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系 为。体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的 溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。当它们相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。当它们相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速
44、率，若产生相同体积 的气体相同状况，所需时间。将相同的三种酸均稀释倍后，关系为。下列方程式书写正确的是（）在水溶液中的电离方程式：的电离方程式 的水解方程式：的电离方程式：常将 （）的水溶液呈 固体先 （）氯化铝水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制 的溶液时，然后再，以抑制其水解。性，原因是：（用 离 子方程式表示）。把 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 化钠溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。、氨水中所含有的分子和离子有（），在配制硫 、某酸溶液中，则该酸溶液的物质的量浓度（）一定等于 一定大于 一定小于 无法确定
45、 、下列溶液中导电性最强的是（）醋酸 溶液 盐酸 溶液 、下列溶液一定呈中性的是（）的溶液 溶液 使石蕊试液呈紫色的溶液 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液、下列方程式书写正确的是（）在水溶液中的电离方程式：的电离方程式 的水解方程式：的电离方程式：、下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化 、为了配制的浓度与的浓度比为 的溶液，可在 溶液中加入：适量的；适量的；适量的
46、氨水；、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 一定等于的是（）的硝酸和的溶液 的盐酸和的氨水 的硫酸和的 的醋酸和的溶液、下列事实一定能说明 是弱酸的是（）常温下溶液的大于；用溶液做导电性实验，灯泡很暗；与不能发生反应；常温下 的溶液的为 能与溶液反应，产生 气体 与水能以任意比混溶 液的出的 的水溶液能使紫色石蕊试液变红 、相同的氨水、和溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的、倍，稀释后三种溶 仍然相同，则、的关系是（）、现有浓度为的五种溶液：，由水电离 大小关系正确的是（）溶液和 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 近于 、常温时，将为的溶液与为的溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓
47、度最接 （）（）（）（、的 强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为 ）水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每 个水分子中只有个水分子发生了电离，则 的值 是（）下列溶液一定是碱性的是（）的某电解质的溶液 溶液中含有 溶液中 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：、。物质的量浓度都为 的下列溶液中，最小的是（）溶液中，若使 更接近，可采取的措施是（）加入少量盐酸 加 固体 加水 加热 在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的 低，应采取的措施是（）加少量盐酸 加热 加少量醋酸钠晶体 加少量水 向 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度
48、和溶液的 降 都变小的是（）等体积等物质的量浓度的强碱溶液和弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（）能影响水的电离平衡，并使溶液中 的措施是（）将水加热煮沸，测得 向纯水中投入一小块金属钠 向水中加入固体 向水滴入适量盐酸 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并 说明溶液的酸碱性：，溶液呈 性；，溶液呈 性；，溶液呈 性。物质的量浓度均为 的下列溶液：、，由大到小的顺序为：（填数字代号）第四章 电化学基础 第一节 原电池 原电池：、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池 、组成条件：两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插
49、入电解液构成闭合回路 、电子流向：外电路：负 极导线 正 极 内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶 液。、电极反应：以锌铜原电池为例：总反应式：（较活泼金属）（较不活泼金属）、正、负极的判断：（）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（）从电子的流动方向 负极流入正极 （）从电流方向 正极流入负极 （）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 （）根据实验现象溶解的一极为负极 增重或有气泡一极为正极 第三节 电解池 一、电解原理 、电解池：把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽 、电解：电流 外加直流电 通
50、过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应 被动的不是自发的 的过程、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程 、电子流向：（电源）负极（电解池）阴极（离子定向运动）电解质溶液（电解池）阳极（电源）正极 、电极名称及反应：阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应 阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应 、电解溶液的电极反应：阳极：氧化 阴极：还原 总反应式：、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序 （指酸电离的 阴离子的放电顺序 是惰性电极时：等含氧酸根离子 是活性电