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1、高中化学总复习学案元素化合物 第九单元 非金属元素 一、非金属通论 1、结构和位置（1）非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的 112 种元素中，非金属有 16 种（外加 6 种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的 。H 元素在 。为非金属性最强的元素。（2）非金属元素的原子结构特征及化合价 与同周期的金属原子相比较最外层电子数 （一般为 47 个，H 为 1 个，He为 2 个，B 为 3 个），次外层都是饱和结构（2、8、或 18 电子结构）。与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数 ，原子半径 ，化学反应中易 电子，表现 性。最高正价等于 ，对应最低负价等于 ；如 S
2、、N、Cl 等还呈现变价。2、非金属单质（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质 单质名称 碘(I2)硫(S)磷(P)碳(C)硅(Si)单 质 结构 同素异形体 单晶硅 晶体结构 晶体 晶体 晶体 无定形体 晶体 晶体 晶体 主要 物 理 性 质 常温下的状态 硬度 小 小 小 水溶性 在有机溶剂 中的溶解性 溶点()113.5 l12.8 44.1 464(升华)3550 3652 l410 导电性 其他 （2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质 单质 O2 H2 N2 F2 C12 Br2 固体时晶体结构 晶 体 色味态 水溶性 毒性 其他 =1.42g L-1 =0.089 g
3、L-1 =1.25g L-1 易液化(-34.6)易挥发(58.78)高中化学总复习学案元素化合物 （3）结构与单质的化学性质 强氧化性 氧化性为主 还原性为主 F2 Cl2 O2 Br2 I2 N2 S C Si P H2 分子结构 电子式 复杂 化 学 性 质 跟O2反应 跟H2反应 跟水反应 跟碱反应 卤素单质、Si跟强碱反应，S 跟浓热碱反应，其余一般不反应 跟酸反应 S、P、C、12跟强氧化性酸反应，C12、Br2、O2跟有还原性的酸反应 3、非金属单质的制备（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。0RRnen，0RRnen （2）方法：氧化剂法，如：还原剂法，如：热分解法，如：
4、电解法，如：物理法，如：4、非金属气态氢化物（1）分子构型与物理性质 ARH4 结构，分子；ARH3 ，分子；AH2R ，分子；AHR ，分子。固态时均为 晶体，熔沸点较 ，常温下 是液体，其余都是气体。（2）化学性质 稳定性及水溶液的酸碱性 非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越 ，生成的气态氢化物越 。高中化学总复习学案元素化合物 还原性 a 与 O2：NH3NO，H2SSO2（或 S），HClCl2。b 与 Cl2：H2SS，HBrBr2，NH3N2。c 与 Fe3+：H2SS，HII2。d 与氧化性酸：H2S+H2SO4（浓），HBr、H
5、I 分别与浓硫酸及硝酸反应 e 与强氧化剂：H2S、HCl 等可与酸性 KMnO4作用。（3）非金属氢化物的制取 单质与 H2化合（工业上）：例如 等，PH3、SiH4、H2S 等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。复分解法（实验室）：例如：其他方法：例如：5、非金属氧化物（1）除 是原子晶体外，其他非金属氧化物固态时都是 晶体，所以它们的熔沸点差别较大。（2）许多非金属低价氧化物有毒，例如：等都有毒，不能随便排放于大气中。（3）非金属氧化物大都为酸性氧化物（酸酐，NO2不属于酸酐）相对应的酸易溶于水时，则氧化物易于水化合，反之水化合反应难于进行或不发生反应。（4）不成盐氧化物（如 ）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水。6、最高价含氧酸（1）最高价氧化物对应的酸的组成及酸性 高中化学总复习学案元素化合物 （2）酸性强弱规律 对于同种非金属形成的不同含氧酸，其非金属的价态越高，酸性越 。如：证明酸性强弱顺序，可用“酸制 酸”的规律。如：常见酸的酸性强弱顺序 二、各主族主要元素的转化网络 1、卤族元素 高中化学总复习学案元素化合物 2、氧族元素 3、氮族元素（1）氮及其化合物 高中化学总复习学案元素化合物 （2）磷及其化合物 4、碳族元素