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1、 一、物质的颜色物质分类 单质 氧化物 碱 盐 水合离子或 络离子 焰色反应 高中化学基础知识总结无机化学部分 颜 色 名称 颜色 名称 颜色 名称 颜色 石墨 黑色 金刚石 无色 硅 灰黑色 硫 淡黄色 F2 淡黄绿色 Cl 2 黄绿色 I 2 紫黑色 Br2 深红棕色 铜 紫红色 NO 红棕色 NO 无色 Na O 淡黄色 2 2 4 2 2 FeO 黑色 Fe O 红棕色 Fe O 黑色 2 3 3 4 MnO 黑色 CuO 黑色 Cu O 红色 2 2 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色 FeS 黑色 Cu2S 黑色 CuS 黑色 PbS 黑色 KMnO
2、 紫黑色 FeCl 3 棕褐色 4 AgI 黄色 FeSO4 绿色 CuCl2 棕黄色 CuSO 白色 AgCl 白色 AgBr 淡黄色 4 Cu2(OH)2CO3 绿色 CuSO45H2O 蓝色 Cu2+蓝色 Fe2+浅绿色 Fe3+棕黄色-紫红色 MnO4 Na+黄色 K+紫色（透过蓝色钴玻璃）附表 1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色 卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液 氟 淡黄绿色 氯 黄绿色 黄绿色 黄绿色 溴 红棕色 深红棕色 黄 橙色 橙红 红棕色 碘 紫红色 紫黑色 棕黄 褐色 紫 紫红色 其它:1久置的浓硝酸（溶有 NO）呈黄色，工业盐酸（含杂质 3+Fe）呈黄色。2
3、2 I 2 与淀粉溶液作用呈蓝色。3蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。4 pH 试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。二、俗名总结 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 NaCl 食盐 7 Na CO 纯碱、苏打 2 3 2 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 8 NaHCO3 小苏打 3 CaO 生石灰 9 CuSO?5H O 胆矾、蓝矾 4 2 4 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 10 SiO 石英、硅石 2 5 CaCO 石灰石、XX 石 11 Na2SiO3 水溶液（水玻璃）3 6 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 12 CO2 固体 干冰 三、金属及其化合物部分考点揭秘 钠及其化
4、合物：1、钠单质（1）Na 与水反应的离子方程式：。（2）Na 的保存：放于煤油中 （3）Na、K 失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。2、过氧化钠（1）物质分类：过氧化物；（2）过氧化钠中微粒的组成：1mol 过氧化钠中所含有离子的数目为 3NA，或说它们的微粒 个数之比为 2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。（3）过氧化钠与水、CO 的反应：；2 。（4）强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题。3、碳酸钠与碳酸氢钠 （1）除杂：CO2（HCl）：通入饱和的 NaHCO3溶液而不是饱和 Na2CO3溶液。（2）NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写
5、正误 （3）NaHCO 溶液中离子浓度大小的顺序问题：-+因 HCO 水解程度大于电离程度，顺序为 c(Na)3 3-+2-2-)c(H2CO3)。c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO3)，也有 c(CO3 铝及其化合物 1、铝单质 （1）铝与 NaOH 溶液的反应：。（2）铝、铁钝化 ：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化。（3）铝热反应（Fe O）：;2 3 （4）离子共存：与铝反应放出氢气时溶液的酸碱性问题。2、氧化铝 （1）两性氧化物：与酸反应离子方程式：与碱反应离子方程式：；。（2）工业制备铝：2Al 2O3(熔融)4Al+3O2 3、氢氧化铝 1制备（氯化铝溶液中加入过量氨水）2两
6、性氢氧化物：与酸反应：与碱反应：:；。3治疗胃酸过多：4明矾净水原理：。（离子方程式和必要的文字说明）铁及其化合物：1、铁 （1）铁与水蒸气的反应：。（2）铁与氯气、盐酸反应：、。2、氧化物 （1）铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分 Fe2O3；铁锈的主要成分为 Fe2O3.nH2O；黑色晶体、磁性氧化铁为 Fe3O4；红棕色粉未，俗称铁红，作红色油漆和涂料的为 Fe2O3，赤铁矿的主要 成分为 Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是 Fe3O4。3、氢氧化物（1）Fe(OH)Fe(OH)：方程式：；2 3 现象：。（2）Fe(OH)3 的受热分解：。（3）氢氧化铁胶
7、体的制备操作方法：。4、铁盐与亚铁盐 （1）Fe2+、Fe3+的检验：Fe2+：；Fe3+：。（2）硫酸亚铁溶液的配制需注意：；氯化铁溶液的配制需注意：。（3）铜电路板常用 FeCl 3 作腐蚀液：。2+-)；不能与 3+（4）离子共存：不能与 Fe 共存的离子：（H、NO）、（MnO）、(ClO Fe 共存的 3 4 -2-离子有：I、SO3、SCN。（5）Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂的优点：。（6）Cu2+（Fe3+）的除杂：。铜及其化合物 （1）电解硫酸铜溶液：；（2）铜与浓硫酸反应：。四、非金属及其化合物知识考点归纳 硅及其化合物 1、硅 （1）在自然界中没有游离态的硅，（2
8、）用途：太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。（3）Si 与 O2 的反应：。2、二氧化硅（SiO2）：（1）SiO2 与 NaOH 的反应：；（2）SiO2 与 HF 的反应：；3、硅酸（H2SiO3）：（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）H2SiO3 制备：向硅酸钠溶液中通入 CO2 气体：4、硅酸盐 Na2 SiO3 的水溶液俗称，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木 。材防火剂。氯及其化合物 1、氯气（Cl 2）：（1）物理性质：黄绿色的有毒气体，液氯为纯净物 （2）化学性质：与 Fe、Cu 反应：、与氢气反应：。Cl 2 与水
9、反应：。氯水含七种微粒，其中有 Cl 2 与 NaOH 反应：；与 Ca(OH)2 溶液反应：；此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为，有效成分为 漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：。2、Cl 的检验：方法：。硫及其化合物 1、硫单质：（1）物质性质：；（2）硫和氧气的反应：。2、二氧化硫（SO2）（1）化学性质：SO2 能与水反应：；SO2 与 NaOH 溶液反应：（SO2 少量）；（SO2 过量）。SO2 具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO 2与 O2的反应：。SO2 和 Cl 2 的反应：。SO2 的弱氧化性（与 H2S 反应）：。SO2 的漂白
10、性：SO2 能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色。用此检验 SO2 的存在。3、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸三大性质：吸水性：可作干燥剂，可干燥 H2、O2、SO2、CO2 等气体，但不可以用来干燥 NH3、H2S 气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以 H 和 O 原子个数比 2 1 脱去，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6 价硫体现了强氧化性），能与大多数 金属反应，也能与非金属反应。()与铜反应：；()与 C 反应：。常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3发生钝化，而不是不反应。氮及其化合物 1、氮的氧化物：NO2 和 NO N2 与 O2 的反应
11、：；NO 与 O2 反应：；NO2与 H2O 反应：。2、硝酸（HNO3）：（1）与铜反应：Cu 4HNO3(浓)；3Cu 8HNO3(稀)。常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3发生钝化。（2）与 C 反应：。3、氨气（NH3）（1）氨气与水的反应：；氨水中的微粒：（六种微粒）。b.氨气与盐酸反应：；（2）氨气的实验室制法：（课本图）1）原理：2）装置特点：固固 气体，与制 O2 相同。3）收集：向下排空气法。4）验满：a.b.5)干燥：用碱石灰（NaOH 与 CaO 的混合物）或生石灰在干燥管或 U 型管中干燥。不能 用 CaCl2、硫酸作干燥剂。4、铵盐 (1)受热易分解，
12、放出氨气：；NHCl 4 NH 。4HCO 3 (2)与 NaOH 反应：。的检验：。(3)NH 4 五、化学反应原理基础内容 1、能源 关于能源问题，应了解下面的几个问题：（1）能源的分类：常规能源（可再生能源，如水等，非再生能源，如煤、石油、天然气等）；新能源（可再生能源，如太阳能、风能、生物能；非再生能源，如核聚变燃料）（2）能源的开发；太阳能：每年辐射到地球表面的能量为 51019kJ，相当于目前全世界能量消耗的 1.3 万倍。生物能：将生物转化为可燃性的液态或气态化合物，再利用燃烧放 热。风能：利用风力进行发电、提水、扬帆助航等技术，风能是一种可再生的干净能源。地球能、海洋能。2、热
13、化学方程式的书写及盖斯定律的应用：3、化学反应速率及其简单计算 （1）化学反应速率：单位一般为 mol/(L min)或 mol.L-1 min-1 （2）结论：对于一般反应 aA+bB=cC+dD 来说有：VA ：VB ：VC C：CD =nA：nB ：nC ：nD=a：b：c：d （3）影响化学反应速率的因素 1内因（主要因素）：；：VD =CA ：CB ：2外因（次要因素）：浓度、温度、压强、催化剂等。4、化学平衡状态的标志和判断 （1）V 正=V 逆，它是化学平衡的本质特征 （2）化学平衡的状态的判断：总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量、温度、密度等。5、影响化学平衡的因素
14、（1）浓度：（2）温度：（3）压强：（4）催化剂：；。6、化学平衡常数 （1）利用 K 值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为 K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：Qc K，V(正)V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；Qc K，V(正)V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；Qc K，V(正)V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。水溶液中的离子平衡 1、电解质、非电解质，强弱电解质的比较 电解质、非电解质的概念；强电解质与弱电解质的概念 2、强弱电解质通过实验进行判断的方法(以醋酸 HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc 溶液的导电性明显弱于强酸（盐酸、硝酸）（2）测 0.01mol/LHAc 溶液的 pH2 （3）测 NaAc 溶液的 pH 值：常温下，PH7 （4）测 pH=a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液 pH化学腐蚀 电解池阴极、原电池正极。金属腐蚀的快慢一般为：电解池的阳极 原电