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1、第一部分 基本概念 高三化学复习讲义 氧化还原反应 一、氧化还原反应方程式的配平 1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。3、步骤：先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。列出元素化合价变化情况。取最小公倍数，得出物质前系数。观察法配平其它物质的系数，整理，检验。4、方法：（1）一般氧化还原正向法、整体法 例 1 FeS2+HNO3 Fe(NO3)3+NO+S+H2O 练习 Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O （2）歧化反应、分解反应逆向法 例 2 Cl2 NaOH NaClO3 NaC
2、l H2O 练习 P Cu SO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（3）待定系数法 多种元素参加氧化还原，反应较复杂，可以用待定系数法。设任一物质系数为一，另一物质系数为 x，（若有第三种物质，系数设为 y）以质量守恒及得失电子守恒立式计算，得各物质前系数。例 3 Ag NO3 Ag NO2 O2（4）零价法 某些物质的化合价较复杂，无法确定，可将这些元素的化合价均视为零价。例 4 Fe3C HNO3 Fe(NO3)3 NO CO2 H2O（5）有机氧化还原反应配平 根据分子式，以 C 的平均化合价配平。例 5 CH2CH2 KMnO4 H2SO4 HCOOH MnSO4 K2SO4
3、 H2O 第一部分 基本概念 练习 CH3CHO+KMnO4+H2SO4 CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O （6）缺项配平 缺项一般为酸（H）、碱（OH）、H2O，可根据反应前后物质进行判断 例 6 MnO4-+NO2-+MnO2+NO3-+OH-练习 As2S3+H2O2+AsO43-+SO42-+H2O（7）含未知数的方程式配平 例 7 S+Ca(OH)2 CaS2O3+CaSx+H2O 练习 NaSx+H+Na+S+H2S 二、有关氧化还原反应的简单计算 1、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的
4、化合价。2、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。例 8、用 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液 50mL，恰好将 210-3mol 的 XO4-离子还原，则元素 X在还原产物中的化合价是 （）A、1 B、2 C、3 D、4 例 9、高锰酸钾和氢溴酸溶液发生如下反应：KMnO4+HBr Br2+MnBr2+KBr+H2O（未配平）其中，还原剂是 ，若消耗 0.1mol 氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ，被氧化的 Br-与未被氧化的 Br-的个数之比是 。例 10、在化学反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF 中，若有 5.4g 水被氧化，则被水还原的 BrF3的物质的量是 mol。