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1、XX 市第一高级中学高三复习备考系列 高中化学基础知识整理 、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2推论:（1）同温同压下，V 1/V 2=n1/n2 同温同压下，M 1/M 2=1/2 注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程 PV=nRT 有助于理解上述推论。3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3 等。物质结构
2、和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子，Cl 2、N2、O2、H2 为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存 1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO 3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg 2+、Ag+等不能与 SO4 2-、CO3 2-等大量共存；Mg 2+、Fe2+、Ag+、Al 3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH
3、-大量共存；Fe2+与 S2-、Ca 2+与 PO 43-、Ag+与 I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如 OH-、CH 3COO-、PO43-、HPO42-、H 2PO4-、F-、ClO-、AlO 2-、SiO 32-、CN-、C17H 35COO-、等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存；NH 4+与 OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如 AlO 2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱 性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al 3+等必须在酸
4、性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时 存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4Al(OH)3等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不 能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO 4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+
5、6H+=3S+3H 2O 反应不能共在。H+与 S2O32-不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。例：Al 3+和 HCO 3-、CO32-、HS-、S2-、AlO 2-、ClO-等；Fe3+与 CO32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO-等不能大量共存。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。5、审题时应注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等。有色离子
6、MnO 4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO 4-,NO 3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生 氧化还原反应 ：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6、审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与 NO 3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO 4-与 Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共 第页共 13 页 XX 市第一高级中学高三复习备考系列 存，但在酸性条件下则不能共存。
7、（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。如 HCO 3-+OH-=CO 32-+H 2O（HCO 3-遇碱时进一步电离）；HCO 3-+H+=CO 2+H2O 三、氧化性、还原性强弱的判断（1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有 氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还
8、原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度 注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、比较金属性强弱的依据 金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元
9、素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应的剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。五、比较非金属性强弱的依据 1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；点燃 2 2=CuCl 2 所以，Cl 的非金属性强于 S。6、其他，例：2Cu S=Cu S Cu
10、Cl 六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结 (一)“10 电子”的微粒：分子 离子 一核 10 电子的 Ne N3-、O2-、F-、Na+、Mg 2+、Al 3+二核 10 电子的 HF OH-、三核 10 电子的 H 2O NH 2-四核 10 电子的 NH 3 H3O+五核 10 电子的 CH4 NH 4+(二)“18 电子”的微粒 分子 离子 一核 18 电子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2-二核 18 电子的 F2、HCl HS-第页共 13 页 XX 市第一高级中学高三复习备考系列 三核 18 电子的 H 2S 四核 18 电子的 PH3、H 2O2 五核 18 电子的
11、SiH 4、CH 3F 六核 18 电子的 N2H 4、CH3 OH 注：其它诸如 C2H6、N 2H5+、N 2H62+等亦为 18 电子的微粒。七、微粒半径的比较：1、判断的依据 电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：-F Cl Br Na Mg Al 5、同
12、一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 FeFe2+Fe3+八、物质溶沸点的比较 （1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体 离子晶体 分子晶体 （2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H 2O、NH 3 等物质分子间存在氢键。原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态熔点：固态物质 液态物质沸点：液态物质 气态物质 九、分子间作用力及分子极性 定义：把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力（X 德瓦尔斯力）：影响因素：
13、大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F 与 H 之间（NH 3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。、氢键的形成及表示方式：F-H F-H F-H 代表氢键。氢键 O O H H H H O H H 、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H 2、Cl 2 等。举例：只含非极
14、性键的多原子分子如：O3、P4 等 分子极性 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl 4（正四面体型）极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO 等 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如：NH 3(三角锥型)、H2O（折线型或 V 型）、H2 O2 第页共 13 页 XX 市第一高级中学高三复习备考系列 十、化学反应的能量变化 定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量；-1 符号：H；单位：一般采用 K
15、J mol 研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热：表示方法：放热反应 H0，用“+”表示。燃烧热：在 101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。化 学 反 应 的 能 量 变 热化学 化 方程式 定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成 1molH 2O 时的反应热。中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H 2O(l);H=-57.3KJ mol-弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热|H|1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（0、H0、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电 子式时 的应用、物质的聚集状态、特殊的反应条件等等。5 实验填空题或简答题，注意文字要准确（1）不要用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与 X、苯与笨等。（2）不用俗语：如 a、打开分液漏斗的开 关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。第 页共 13 页