第八章电解质溶液25754.pdf

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1、第八章 电解质溶液 1.在300K和100kPa压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的压强为5A，电流效应为100%。如欲获得 13m2()Hg，需通电多少时间如欲获得 13m2()O g,需通电多少时间已知在该温度下的饱和蒸汽压为3565Pa 解：已知300K的饱和蒸汽压3565Pa，外压为100kPa 则放出气体的分压为：1003.56596.435 kPa 则放出2H的物质的量为 molRTVPnOH66.38300314.81435.9622)(分 放出2O的物质的量为 molRTVPnOO66.38300314.81435.9622)(分 则38.66296500QZF

2、238.66 2 96500414.5()5 3600438.66 4 96500829()5 3600QthIOZQthI 而的 2用电解NaCl水溶液的方法制备NaOH，在通电一段时间后，得到了浓度为31.0mol dm的NaCl溶液30.6dm,在与之串联的铜库伦计中析出了30.4()gCu s。试计算该电解池的电流效率。解：22CueCu QzF实际 =CuCuMW=130.40.47863.6gmolg mol 2 965000.47892254()QC实际 QzF理论 22222H OeHOH =26.00.1=mol 2 965000.357900()QC理论 电流效率为：579

3、00100%62.8%92254QQ理论实际 或者由于电流经过溶液与库仑计，直接由两者物质的量求出电流效率，但两者得到的电子数应一致，每析出1molCu,理论上得到2molNaOH。电流效率为：CunnNaOH21=478.03.0100%=%.3.用银电极来电解3AgNO水溶液。通电一定时间后，在阴极上有0.078g的()Ag s析出。经分析知道阳极部含有水23.14g,3AgNO0.236g，已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有3AgNO0.00739g。试计算Ag和3NO的迁移数。解：电解出Ag 的物质的量为moln41023.79.107078.0 电解时阳极部分的Ag向阴极部分移动

4、阳极部分的Ag变化的物质的量为 后前nn（设水在电解后质量不变）30.0073923.141.01 10169.9nmol前 40.2361.39 10169.9nmol后 阳极 )()(aqsAgeAg 迁电前后又nnnn 则 molnnnn44431043.31039.11023.71001.1后电前迁 所以 Ag的迁移数为：47.01023.71043.344电迁nntAg 53.047.0113AgNOtt 4.在298K时，以Ag AgCl为电极，电解KCl的水溶液。通电前溶液中KCl的质量分 数 为310494.1)(KClw，通 电 后 在 质 量 为120.99g的 阴 极 部

5、 溶 液 中3109404.1)(KClw，串联在电路中银库仑计有160.24mg的()Ag s沉淀出来。试分别求K和Cl的迁移数 解：在298K时，Ag AgCl为电极，电解KCl的水溶液 在阴极部()()()AgCl seAgsClaq 通电前后，阴极部K的迁移量为 6.74104941.199.1206.74109404.199.12033前后迁nnn 34(3.1472.423)107.24 10 mol moln310485.19.10716024.0电 K的迁移数488.010485.11024.734)(电迁nntK 512.01)()(KCltt K和Cl的迁移数分别为、。5、

6、在298K时，用()Pb s作电极电解32()Pb NO溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有32()Pb NO16.64g当与电解池串联库仑计中有0.1658g银沉积后就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50g，经分析含有32()Pb NO1.151g。试计算2Pb的迁移数。解：30.16581.54 10,()107.9AgAgAgWnmolAgeAgM 通电后，阳极部的2Pb向阴极移动，电极上22PbePb。阳极部水的质量为：62.51.15160.985g 通电前后水的质量不变，则通电前32()Pb NO的质量为：16.6460.9851.0151000g nnnn后迁前电，nnn

7、n迁后电前 344411.015 1.151(1.54 10)()7.7 104.1 103.6 10()2331.2nmol迁 2Pb的迁移数为：443.6 100.4687.7 10nn迁电 6、以银为电极电解氰化银钾()KCNAgCN溶液时，()Ag s在阴极上析出，每通过1mol电子的电荷量，阴极部失去1.40mol的Ag和0.8mol的CN，得到0.6mol的K。试求：（1）氰化银钾络合物的化学表示式()znnAgCN中,n m z的值；（2）氰化银钾络合物中正负离子的迁移数。解：（1）Ag为电极()AgeAg s 同时()znnAgCN作为阴离子向阳极移动。每通过1mol电子的电荷

8、量，析出1molAg。所以()znnAgCN中Ag的物质量为1.410.4mol。:0.4:0.81:2n m 因为0.6()0.61t K()10.60.4znmtAgCN n值为 1,m值为 2,z值为 1.（2）氰化银钾络合物中正离子的迁移数;负离子的迁移数。7、在298K时，用铜电极电解铜氨溶液。已知溶液中每1000g水中含4CuSO15.96g，3NH17.0g。当有0.01mol电子的荷量通过以后，在103.66g的阳极部溶液中含有4CuSO2.091g，3NH1.571g。试求：（1）23()xCu NH离子中的x值；（2）该络合物离子的迁移数。解：（1）通电后，103.66g溶

9、液中含水的质量为：103.662.091 1.571100()g 通电前，100g水中含4CuSO的质量为15.961.59610g 物质的量为：0.01nmol前 含有3NH为1.7g。物质的量为0.1mol。注：不能用通电前23/10NHCunn作为x的值，因为3NH可能过量，只能通过23()xCu NH的移迁来计算x的值。通过0.01mol电子的电荷量，阳极部发生22()CueCuaq 0.010.0052nmol电 2Cu的变化由于Cu电极中的Cu变成2Cu，同时23()xCu NH向阳极移动。nnnn后迁前电 30.010.0050.01311.9 10nnnnmol迁后前电 233

10、()3()7.6 10/41.9 10NHCuxnn迁迁（2）331.9 100.385 10ntn迁电 8、298K时，在用界面移动法测定离子迁移的数的迁移管中，首先注入一定浓度的某有色离子水溶液，然后在其上面小心地注入浓度为30.01065mol dm的HCl水溶液，使其间形成一明显的分界面。通入11.54mA的电流，历时22min，界面移动了15cm，已知迁移管的内径为1.0cm，试求H离子的迁移数。解：240.010651.5(0.05)1.2510()nc Vmol迁 3411.54 1022 601.58 10()1 96500QnmolzF电 441.25 10()0.791.5

11、8 10nt Hn迁电 9、在用界面移动法测定H离子的电迁移率（淌度）时，在历时750h后，界面移动了4.0cm。已知迁移管两极之间的距离为9.6cm，电位差为16.0V，设电场是均匀的。试求H离子的电迁移率。解：H离子的运动速度为：1160.04()0.096750HdEruum sdl 72110.040.0963.2 10()75016umsV 10.某电导池内装有两个直径为并相互平行的圆形银电极，电极之间的距离为，若在电导池内盛满浓度为33AgNOdmmol的溶液，施以 20V 电压，则所得电流强度为。试计算电导池常数、溶液的电导、电导率和3AgNO的摩尔电导率 解：溶液的电导 SVA

12、UIG31088.9201976.0 电导率 31220.129.88 100.9443.14(2.0 10)tmGss mAm 电池常数 195.55cellKmG 摩尔电导率为 21331044.9101.0944.0mmolsckm 11、用实验测定不同KCl溶液的电导率的标准方法为273.15K时，在(1)，(2)两个电导池中分别盛以不同液体并测其电阻。当在(1)盛()Hg l时，测得电阻为0.998951是273.15K时，截面积为21.0mm、长为1062.936 mm的()Hg l柱的电阻。当(1)，(2)中均盛以浓度为31.0mol dm的KCl溶液时，测得电阻为17565试求

13、：（1）电导池(1)的电导池常数；（2）在273.15K时，该KCl溶液的电导率。解：（1）电池(1)的36161062.936 101.063 101 10celllKmA cellkKRG (1)，(2)盛有相同浓度的24H SO溶液，相同。(1)1(2)2cellcellKRKR 6512(2)(1)11.063 100.1078111.146 10()cellcellRKKmR（2）KCl溶液的5(2)1(2)1.146 106.524()17565cellcellKG KS mR 12.291K时，已 知KCl和NaCl的 无 限 稀 释 摩 尔 电 导 率 分 别 为221KCl1

14、.2965 10 S mmolm（）和221NaCl1.0860 10 S mmolm（）,K和Na的迁移数分别为0.496Kt,0.397Nat。试求在291K和无限稀释时：（1）KCl溶液中K和Cl的离子摩尔电导率；（2）NaCl溶液中Na和Cl的离子摩尔电导率。解：(1)()()()mmmKClKCl ()()mKmKtKCl()()mmKKtKCl 2213210.496 1.2965 10 S mmol6.43 10 S mmol()()()mmmClKClK 233211.2965 106.43 106.54 10 S mmol (2)同理()()mmNaNatNaCl 22132

15、10.397 1.086 10 S.m.mol4.31 10 S mmol 2321()1.086 104.31 106.55S mmolmCl.13、298K时，在某电导池中盛以浓度为30.01mol dm的KCl水溶液，测得电阻R为484.0。当盛以不同浓度的NaCl水溶液时测得数据如下：3(/)c NaClmol dm 0.0005 0.0010 0.0020 0.0050/R 10910 5494 2772 1128.9 已知298K时，在某电导池中盛以浓度为30.01mol dm的KCl水溶液的电导率为1()0.1412KClS m，试求：（1）NaCl水溶液在不同浓度时的摩尔电导率

16、()mNaCl；（2）()mNaCl对c作图，求NaCl的无限稀释摩尔电导率()mNaCl。解：（1）电池常数10.14248468.728cellKRmG不同浓度下NaCl的值为：30.0005cmol dm，11168.7280.0063010910cellKS mR 30.0010cmol dm，12268.7280.012515494cellKS mR 30.0020cmol dm，13368.7280.024792772cellKS mR 30.0050cmol dm，14468.7280.060881128.9cellKS mR()mNaCl为111()0.01260mNaClS

17、molc 12,220.01251mS molc 13,330.01240mS molc 14,440.01218mS molc（2）对强电解质来说，(1)mmc m对c作图，截矩即为m，约为210.0127S mmol。14、在某电导池中先后充以浓度为30.0010mol dm的HCl，NaCl和3NaNO，分别测 得 电 阻 为468，1580和1650。已 知3NaNO溶 液 的 摩 尔 电 导 率 为2213()1.21 10mNaNOS mmol，设这些都是强电解质，其摩尔电导率不随浓度而变。试计算：(1)浓度为30.0010mol dm3NaNO溶液的电导率；（2）该电导池的常数c

18、ellK；（3）此电导池如充以浓度为30.0010mol dm3NaNO溶液时的电阻及该3NaNO溶液的摩尔电导率。解：（1）3NaNO溶液的电导率为：23213()1.21 100.001 101.21 10mNaNOcS m （2）该电导池常数211.21 10165019.97cellKRm（3）此浓度下，HCl的电导率为2119.974.27 10()468cellKS mR 摩尔电导率为：221,4.27 10HClm HClS mmolc 33,2221(4.271.21 1.26)104.22 10()m HNOm HClm NaNOm NaClS mmol 3HNO的电导率为

19、23213()4.22 100.001 104.22 10()mHNOcS m 电阻为：219.97473.2()4.22 10cellKR 15、298K时，测得4SrSO饱和水溶液的电导率为4211.482 10SrSOS m，该温度时水的电导度为2411.496 10H OS m。试计算在该条件下4SrSO在水中饱和溶液的浓度。解：4224211.482 101.496 101.467 10()SrSOH OS m溶液 该盐的溶解度很少224441111()()()()2222mmmmSrSOSrSOSrSO 322141()(5.9467.98)101.393 10()2mSrSOS

20、mmol 2334424()11.467 10()1.053 10()121.393 10()2mSrSOcSrSOmol dmSrSO 434411()()5.266 10()22c SrSOcSrSOmol dm 16、298K时，所用纯水的电导率为412()1.60 10H Os m。试计算该温度下4()PbSO s饱和溶液的电导率。已知4()PbSO s的溶液溶度积为81.60 10spK，23211()7.0 102mPbS mmol,232141()7.98 102mSOS mmol。解：41()2mPbSO21()2mPb241()2mSO 337.0 107.98 103211

21、.50 10 S mmol 41()2CPbSO42()C PbSO422 1.26 10spK432.53 10 mol dm 4()PbSO41()2CPbSO41()2mPbSO 42312.53 101.50 103.8 10 S m 该温度下 ()溶液4()PbSO2()H O3431 3.8101.6 103.96 10 S m 17、291K时，纯水的电导率为412()3.8 10.H OS m当)(2lOH解离成OHH 和并达到平衡时，求该温度下)(2lOH的摩尔电导率、解离度和H的浓度。已知这时水的密度为36.998mkg 解：1353108025.16.99816.9982

22、molmVmkgOHm则水 22653.8 101.8025 10m H Om H OV =12111085.6molmS 222221()()3.498 101.98 105.478 10m H OmmHOHS mmol 解离度92111025.110478.51085.622OHmOHm 解离很少 3526)(1094.610478.5108.3222mmolKCCOHmOHOHH 18、根据如下数据，求)(2lOH在298K时解离成OHH 和并达成平衡时的解离度和离子积常数wK。已知298K时，纯水的电导率为612()5.5 10H OS m，221()3.498 10mHS mmol，

23、221()1.98 10mOHS mmol，水的密度为 3997.09kg m。解：222221()()3.498 101.98 105.478 10m H OmmHOHS mmol 26112123()5.5 101.004 10()997.09 1018.0m H OH OS mmolc 解离度922()1.812 10()mmH OH O 64373222()5.5 101.004 10()1.004 10()5.478 10HmH Ocmol mmol dmH O 272143()(1.004 10)1.004 10wHKcmol dm 19、在298K时，浓度为30.01mol dm

24、的3CH COOH溶液在某电导池中测得其电阻为2220，已知该电导池常数为136.7cellKm。试求在该条件下3CH COOH的解离度和解离平衡常数。解：3CH COOH溶液的电导率为 2136.71.65 102220cellKS mR()()溶液水，3()()CH COOH溶液 233211.65 10101.65 100.01mS mmolc 33,4221(349.840.9)103.907 10()m CH COOHm Hm CH COOS mmol 该条件下3CH COOH的解离度为：321.65 100.0423.907 10mm 33CH COOHCH COOH 开始 c 0

25、 0 平衡 (1)c c c 2530.011.841 101cKmol dm 20、画出下列电导滴定的示意图（1）用NaOH滴定65C H OH；（2）用NaOH滴定HCl；（3）用3AgNO滴定24K CrO；（2）用2BaCl滴定24Tl SO。解：（1）电导变化与溶液中离子有关 （1）为强碱滴定弱酸；（2）为强碱滴定强酸；（3）为沉淀反应；（4）为反应后的两种产物的均为微溶性的盐。21、298K时，在某一电导池内充以浓度为30.1mol dm、电导率为10.14114S m的KCl溶液，测得其电阻525。若在该电导池内充以30.1mol dm的32NHH O溶液时，测得电阻为2030，

26、已知此时所用水的电导率为412 10 S m。试求：解：（1）10.1411452574.10cellKRm 324()()()7422211.98 1073.4 102.714 10()m NHH OmmNHOHSmmol 324221()374.13.65 10()20300.1 10cellm NHH OKSmmolcR c 4223.65 101.345 102.714 10mm（2）2()cellKH OR，54274.13.705 10()()2 10cellKRH O 22、298K时，已知：221()1.08610mNaClS mmol，221()2.172 10mNaOHS

27、mmol和2214()1.298 10mNH ClS mmol；又已知32NHH O在浓度为30.1mol dm时的摩尔电 导 率4213.09 10mS mmol，浓 度 为30.01mol dm时 的 摩 尔 电 导 率 为4219.62 10mS mmol。试根据上述数据求32NHH O的两种不同浓度溶液的解离度和解离常数。解：32NHH O的32()m NH H O 324()()()()22222212.172 101.298 101.086 102.384 10()m NHH Om NaOHm NH Clm NaClSmmol 当32NHH O的浓度为30.1mol dm时，解离度

28、为 432232()3.90 100.013()2.384 10mmNHH ONHH O 324NHH ONHOH 开始 0.1 0 0 平衡 0.1(1)0.1 0.1 2530.11.71 101cKmol dm 32NHH O的浓度为30.01mol dm时，432232()9.60 100.0404()2.384 10mmNHH ONHH O 2530.011.70 101cKmol dm 23、291K时，在一电场梯度为11000V m的均匀电场中，分别放入含H、K、Cl的稀溶液，试求各个离子的迁移速率。已知保溶液中离子的摩尔电导率分别为：离子 H K Cl 321/(10)mS m

29、mol 解:1mol离子所带的电荷量与离子电迁移率的乘积为离子的摩尔电导率.mmmA e uF u mmmdEdErudlFdl 3()4127.8 1010002.88 10()96500m HHdErm SFdl 3()514.8 1010004.974 10()96500m KKdErm SFdl 3()514.9 1010005.078 10()96500m ClCldErm SFdl 24、分别计算下列各溶液的离子强度，设所有电解质的浓度均为10.025mol kg：（1）NaCl；（2）2MgCl；（3）4CuSO；（4）3LaCl；（5）NaCl和3LaCl的混合溶液，浓度各为1

30、0.025mol kg。解：（1）NaCl 2111(0.0250.025)0.025()22BBImzmol kg（2）2MgCl 22111(0.02520.0252 1)0.075()22BBImzmol kg （3）4CuSO 222111(0.02520.0252)0.10()22BBImzmol kg（4）3LaCl 222111(0.025 30.025 3 1)0.15()22BBImzmol kg （5）3NaClLaCl 22222111(0.025 10.025 10.025 30.075 1)1.75()22BBImzmol kg 25、分别计算下列两个溶液的离子平均质

31、量摩尔浓度m、离子平均活度a，浓度均为10.01mol kg：（1）(0.904)NaCl；（2）24(0.715)K SO；（3）4(0.444)CuSO；（4）36()(0.571)K Fe CN 解：（1）:NaCl 11111212()()(11)0.011 10()Bmmmmmol kg 220.904 1 100.904 10mam 224()(0.90410)0.81710Baa（2）24:K SO 11121213()()(21)0.01 1.587 10()Bmmmmmol kg 220.715 1.587 101.135 10mam 234()(1.135 10)1.462

32、 10Baa（3）4:CuSO 111()()0.01()Bmmmmmol kg 230.444 104.44 10mam 325()(4.44 10)1.971 10Baa（4）36():K Fe CN 1113214()()(31)0.012.28010()Bmmmmmol kg 220.571 2.28 101.302 10mam 248()(1.302 10)2.870 10Baa 26.有下列不同类型的电解质：（1）HCl；（2）2MgCl；（3）4CuSO；（4）3LaCl；（5）243()AlSO。设它们都是强电解质，当它们的溶液溶液浓度分别都是1kgmol时，试计算各种溶液的（

33、1）离子强度；（2）离子平均摩尔浓度m；（3）用DebyeHuckel公式计算离子平均活度因子r；（4）计算电解质的离子活度a和电解质的活度Ba 解：:HCl（1）21110.025(1 1)0.02522BBIm Zmol kg（2）11()0.025vvvBBmvvmmmol kg （3）DebyeHuckel公式 lg|0.509 1 10.0250.0805A Z ZI 0.831(4)0.831 0.0250.0208amm 24(0.0208)4.316 10vBaa 2MgCl：（1）222111(0.02520.05 1)0.07522BBIm Zmol kg （2）m=039

34、69.04)12()(33121BBBvvvmmmvv（3）DebyeHuckel公式 lg|0.50920.0750.2788A Z ZI 0.526(4)0.5260.039690.835amm 3(0.835)0.582vBaa 其余结果如下：2MgCl 4CuSO 3LaCl 243()AlSO 1/Bmmol kg 0.025 0.025 0.025 0.025 1/I mol kg 0.075 0.10 0.15 0.375 m 34Bm Bm 427Bm 5108Bm a Ba 84.81 10 27、试用DebyeHuckel修正公式计算298K时浓度为10.001mol kg

35、的36()K Fe CN溶液的平均活度因子(已知实验值为0.808)。解：离子强度为 222111(3 11 3)0.0010.00622BBIm Zmol kg|0.509 3 0.006lg0.1098110.006A Z ZII （在298K时，A取1120.509()mol kg离子半径与的积近似为 1。）0.777 28、在298K时，某溶液含2MgCl和4ZnSO的浓度均为10.002mol kg。试用DebyeHuckel极限公式求4ZnSO的离子平均活度因子。解：溶液的离子强度为 22222111(1 22 1)0.002(1 21 2)0.0020.01422BBIm Zmo

36、l kg lg|0.5092 20.0140.2409A Z ZI 0.5742 29.298K，2()COg饱和水溶液的电导率为411.87 10S m，已知该温度下纯水的电导率为616.0 10S m，假设只考虑碳酸的一级解离，并已知该解离常数714.31 10K。试求2()CO g饱和水溶液的浓度。解：2()CO g饱和水溶液的浓度为c，（23H CO的浓度与其相同）464123()()()1.87 106.0 101.81 10H COS m溶液水 233()()()23221()3.4982104.448 10 3.94310 S mmolm HCOm Hm HCO 只考虑一级解离

37、2323()()m H COHCOc 2323()()m H COm H CO 把式代入式得：=2323()()m H COH COc 代入数值得：=cmmol331059.4 又027/4.31 101c cK=1c=11059.43 59.39 10 348.88Cmol m 30、在298K时，醋酸HAc解离平衡常数为51.8 10K，试计算在下列不同情况下醋酸在浓度为11.0mol kg时的解离度。（1）设溶液是理想的，活度因子均为 1；（2）用DebyeHuckel极限公式计算出r的值，然后再计算解离度。设未解离的HAc的活度因子为 1。解：（1）理想稀溶液，浓度与活度相同 HAcH

38、Ac 开始 1 0 0 平衡 1 解离平衡有：251.8 101K 解得33.335 10(1)由(2)得313.335 10HAcmol kg 溶液中离子强度为:2113.3352BBIm Zmol kg 由DebyeHuckel公式,在298K时 3lg|0.509 3.335 100.2409A Z ZI 0.935 2()()()HAcAcHaHAcaammKamm （未解离的HAc活度因子为 1，Hm与HAcm相比很小。）22()aKa 5221.8 10(0.935)a 34.54 10a 31、电解质溶液的浓度和离子所带的电荷对平均活度因子都是有影响的。用DebyeHuckel公

39、式计算下列强电解质NaCl，2MgCl和3FeCl在浓度分别为411 10 mol kg时的离子平均活度因子。解：NaCl：411 10mmol kg 时，24111 102BBIm Zmol kg 4lg|0.509 1 100.00509A Z ZI 0.988 415 10mmol kg 时，24115 102BBIm Zmol kg 4lg|0.509 5 100.01138A Z ZI 0.974 2MgCl：411 10mmol kg 时，24113 102BBIm Zmol kg 4lg|0.50925 100.01763A Z ZI 0.96 415 10mmol kg 时，2

40、3111.5 102BBIm Zmol kg 4lg|0.5092 1.5 100.09343A Z ZI 0.913 3FeCl 411 10mmol kg 时，24116 102BBIm Zmol kg 0.917 411 10mmol kg 时，23113.0 102BBIm Zmol kg 0.825 电解质溶液的浓度和离子所带电荷都影响平均活度。32、在298K时，2PbCl在纯水中形成的饱和溶液浓度为10.01mol kg。试计算2PbCl在10.1mol kg的NaCl溶液中形成饱和溶液的浓度。（1）不考虑活度因子的影响，即设1；（2）用DebyeHuckel公式计算2PbCl的

41、后，再求饱和溶液的浓度（计算中可作合理的近似）。解：（1）不考虑活度因子的影响，即设1 2PbCl在水溶液中的活度积为 2231()()2wPbClClKaaa 222PbClClaac 3361(2)4(0.01)4 102wKc 加入到NaCl溶液中Cl的浓度是NaCl电离出Cl与2PbCl电离出Cl之和。2226()4 10spPbClPbClNaClKaaa 26(0.1)4 10a a 0.1a 26(0.1)4 10a 414 10mamol kg。（2）溶液离子强度 212BBIm Z 2PbClm很低 10.1NaClImmol kg lg|0.50920.10.3219A Z

42、 ZI 0.4765 纯水中，离子强度很小，近似为 0，r近似为 1。326()()4 10spKmm 222PbClmmm 33644 10m 212.10 10mmol kg 33、试根据DebyeHuckel极限公式，计算298K时3AgBrO在下列溶液中所形成饱和溶液浓度。已知在该温度下3AgBrO的溶度积65.77 10spKaa（计算中可作合理的所似）。解：(1)在纯水中,1。溶解度很小maa 26()5.77 10spmKaam 317.60 10mmol kg 溶解度为3337.60 10235.8 101.79 101m Mm Mm M(2)在10.01mol kg的3KBr

43、O溶液中，3KBrO完全电离、溶液的离子强度为33212BBKBrOAgBrOIm Zmm 3AgBrOm为所求，但由于3KBrO的浓度很少，对3AgBrO的溶解度影响不大。310.0076AgBrOmmol kg 10.010.00760.0176Imol kg 0.856 mm 0.01mm 6()()5.77 10spmmKaamm 26(0.856)(0.01)5.77 10m m 315.19 10mmol kg 溶解度同上法近似 33315.19 10235.8 101.22 10m Mmol kg。34、某有机银盐()AgA s（A表示弱有机酸根）在pH等于7.0的水中，其饱和溶

44、液的浓度为411.0 10 mol kg。（1）计算在浓度为11.0mol kg的3NaNO溶液中（设pH等于7.0），()AgA s的饱和溶液的浓度。在该pH下，A离子的水解可以忽略；（2）设()AgA s在 浓 度 为10.001mol kg的3HNO溶 液 中 的 饱 和 浓 度 为411.3 10 mol kg，计算弱有机酸HA的解离平衡常数aK。解：（1）在11.0mol kg的3NaNO溶液中，()AgA s的浓度远远低于3NaNO的浓度。2110.12BBIm Zmol kg lg|0.50920.10.161A Z ZI 0.69 28()1 10spcKaac 431.45 10cmol dm（2）32343311 101.3 101.13 10()2BBHNOAgAIm Zmmmol dm lg|A Z ZI 得 0.961 28()()1.0 10AgAspAgAccKaacc 431.3 10AgAAgccmol dm 2()(),1HAHAaHAHAHAccaaccKcac其中 235345(0.961)(1.0 10)(8.33 10)1.65 101.3 108.3 10HAaHAaaKa