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1、 1 11、根据晶体场理论，正八面体场中，由于配体的影响，中心原子 d 轨道能级分裂后，能量高低的关系为：E(d)E(d)。A 12、三氟化硼中的硼的 sp2 杂化轨道是由 1 个 2s 电子和两个 2p 电子杂化而成的。B 13、非极性分子中可能含有极性共价键（如 CCl4），极性分子中只有极性共价键。B 14、基态 P(磷)原子中的 2s 轨道的能量大于基态 N(氮)原子中的 2s 轨道的能量。B 15、根据现代价键理论，键可以单独存在，而键只能依附于键而存在。A 16、27Co(e n)3 3+的实测磁矩为 4.90B，则可推断其为外轨型配合物。A 17、两种一元弱酸，Ka 越大的越容易
2、失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。B 18、氢键虽象共价键一样具有方向性和饱和性，但是并不属于化学键范畴。B 19、电子这种微粒也有波动性，但与机械波或电磁波不同，只反映电子在 原子核外空间出现概率的大小。A 20、今有一氯化钠水溶液，测得凝固点为-0.26。根据凝固点降低公式计算得该溶液的渗透浓度/molL-1 为 c，则该氯化钠溶液的物质的量浓度/molL-1 为 c/2。A 1、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时，打开升降枢纽后，此时，标尺的偏转比较慢，于是，将升降枢纽打开至最大，但最后发现显示屏上标线处在标尺的零刻度的左边，这时，该同学的正确操作是 A A.关
3、好升降枢纽，将圈码减少 10mg，重新称量 B.关好升降枢纽，将圈码增大 10mg，重新称量 C.直接将圈码减少 10mg，稳定后读数 D.直接将圈码增大 10mg，稳定后读数（实验题）2、滴定管清洗后，内壁应不挂有水珠。一同学用内壁挂有水珠的酸式滴定管来测定硼砂含量，假定其它操作都无问题，包括用蒸馏水及酸标准液润洗过程，2 o 则最后结果，硼砂含量会 A A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定（实验题）3、半机械加码电光分析天平是一种精密的称量仪器。天平玛瑙刀口锋利程度直接影响到天平的灵敏度，故使用中应特别注意保护刀口。下列说法中，可以保护刀口的是 D A.旋转升降枢纽时，必须缓慢均匀
4、，过快会使刀刃急触而损坏 B.当天平处于工作状态时，决不允许在称盘上取放称物及砝码，一定要关上天平，将天平梁托起后取放称物及砝码 C.天平读数时，应将两边边门关上，否则空气流动可能会使天平左右摇摆，从而影响到玛瑙刀口 D.以上全都可以（实验题）4、H 原子中 3d、4s、4p 能级之间的能量高低关系为 B A.3d4s4p B.3d4s4p C.3d4s4p D.3d4s4p 5、水具有反常的高沸点是由于存在着 C A.共价键 B.孤对电子 C.氢键 D.离子键 6、在用可见分光光度法测量时，某有色溶液的浓度变为原来的一半时，其吸收光谱上最大吸收峰的位置和高度将会 D A.位置向短波方向移动，
5、高度不变 B.位置向长波方向移动，高度不变 C.位置不变，峰的高度也不变 D.位置不变，峰的高度变为原来的一半 7、由 n 和 l 两个量子数可以确定 B A.原子轨道 B.能级 C.电子运动的状态 D.电子云的形状和伸展方向 8、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是 C A.BeCl2 B.BF3 C.H2S D.SiF4 9、有关配合物的下述说法中错误的是 D A.Fe(CN)63-与FeF63-虽然都是八面体配合物，但其分裂能 不相等 3 B.Cd 的原子序数为 48，CN-为强场配体，但Cd(CN)64-不能称为低自旋配离子 C.EDTA 滴定法中控制溶液的 pH 值相当重要 D.在
6、血红色的Fe(SCN)63-配合物中加足量 EDTA 也不能生成FeY-10、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是 C A.5%C12H22O11（蔗糖）5%C6H12O6（葡萄糖）B.0.5 molL-1CO(NH2)2（尿素）0.5 molL-1NaCl C.0.5 molL-1Na2CO30.5 molL-1 NaCl D.0.5 molL-1Na2SO40.5 molL-1CaCl2 11、有关下列沉淀溶解说法正确的是 C A.CaC2O4 既溶于 HCl 又溶于 HAc B.Mg(OH)2 溶于 HCl 不溶于 NH4Cl C.AgCl 溶于 NH3H2O D.AgI 溶
7、于 NH3H2O 和 KCN 12、影响缓冲容量的因素是 C A.缓冲溶液的 pH 值和缓冲比 B.共轭酸的 pKa 和共轭碱的 pKb C.缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比 D.缓冲溶液的总浓度和共轭酸的 pKa 13、某一可逆的元反应，在 298.15K 时，正反应速率常数 k1 是逆反应速率常数 k-1 的 10 倍。当反应温度升高 10K 时，k1 是 k-1 的 8 倍。这说明 C A.正反应的活化能和逆反应的活化能相等 B.正反应的活化能一定大于逆反应的活化能 C.正反应的活化能一定小于逆反应的活化能 D.无法比较正、逆反应活化能的相对大小 14、下列说法中正确的是 B
8、A.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的 pH 值便愈小 B.强碱滴定弱酸时，只有当 cKa10-8 时，弱酸才能被准确滴定 C.对于二级反应，lnct 呈线性关系 4 D.滴定分析中的系统误差可以通过增加平行测定的次数来减小 15、假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是 D A.3，2，2，1/2 B.3，2，-1，1/2 C.1，0，0，-1/2 D.2，-1，0，1/2 16、已知 (Fe3+/Fe2+)=0.77V；(Fe2+/Fe)=0.41V；(Sn4+/Sn2+)=0.15V；(Sn2+/Sn)=-0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相
9、对最强的还原剂是 C A.Fe3+，Fe2+B.Sn4+，Sn2+C.Fe3+，Fe D.Sn4+，Sn 17、配合物Pt(NH3)2Cl2中心原子的配位体是 B A.NH3、Cl2 B.NH3、Cl C.NH3 D.Cl 18、298.15K 时，HAc 的 Ka=1.7610-5，NH3H2O 的 Kb=1.7910-5，则在该温度下，NaAc 溶液的碱性和 NH3H2O 相比 B A.比 NH3H2O 强 B.比 NH3H2O 弱 C.两者相当 D.不好比较 19、下列关于高分子化合物溶液与溶胶性质的说法错误的是 B A.高分子化合物属于热力学稳定系统，而溶胶为热力学不稳定系统，具有聚结
10、不稳定性 B B.二者均属于胶体分散系，分散相粒子大小在 1100 nm 之间，略小于可见光的波长，均可发生光的散射，因而都有明显的 Tyndall 现象 C.少量的电解质可以使溶胶发生聚沉，而对高分子化合物溶液则没有影响 D.高分子化合物溶液属均相分散系，而溶胶为多相分散系 20、已知：(Ag+/Ag)=0.799 6V，(Cu2+/Cu)=0.340 2V，在室温下将过量的铜屑置于 0.2 molL1AgNO3 溶液中，达平衡时，溶液中Ag+/molL1 为 A A.5.510-9 B.2.910-17 C.1.710-9 D.4.210-5 三、填空题（20 分，每空 1 分）1、在实验
11、中要配制一系列标准溶液均需要从某溶液中用吸量管进行多次移 5 取时，每次都要溶液吸取后的起始位置置于吸量管最上面的零刻度，这样做的目的是为了尽可能减小 （1）。（实验题）2、某同学用螯合滴定来测定水的总硬度，以 EDTA 为螯合剂，较快地滴至指示剂变色，则最终结果将比真实值 （2）。（实验题）3、径向分布函数 D（r）表示离核半径为 r 处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的 （3）。4、溶胶具有聚结不稳定性，但它却能较稳定存在，其原因除了 Brown 运动外还有 （4）和 （5）。5、配合物“硝酸氯硝基二（乙二胺）合钴（）”的化学式是（6），中心原子的配位数是 （7）。6、多电子原子中，n 相同
12、时，l 较小的电子(8)能力较强，离核更近些，受到其它电子对它的屏蔽作用较弱，因而能量较低。7、用 20 mL0.03molL-1 AgNO3 溶液与 25 mL 0.02 molL-1 KI 溶液作用制备 AgI 溶胶，形成的胶团结构为 （9）。若要使此溶胶发生聚沉，下列电解质 AlCl3、MgSO4、Na3PO4 中聚沉能力最强的是 （10）。8、形成烟雾的化学反应之一为：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)。现已知此反应对 O3 和 NO 都是一级，速率常数为 1.2107Lmol-1s-1。则当 O3 和 NO 的起始浓度均为 5.010-8molL-1 时，反应的半衰期为
13、 （11）。由此刻开始，经过 3 个半衰期，耗时（12）s。9、Lambert-Beer 定律只有在入射光为 （13）时才适用。在可见分光光度计的使用过程中，为了使读数误差较小，若测出吸光度 A=1.2，则可通过下列方法来调节：（14）和 （15）。10、实验室常用酒石酸氢钾(KHC4H4O6)来配制标准缓冲溶液。在该缓冲溶液中，存在的缓冲对有 （16）和 （17）。11、在第四周期中，基态原子中未成对电子数最多的元素原子的基态电子排布式为（18）。12、在 298.15K，电池（）Cu|Cu2+(c1)Ag+(c2)|Ag(+)的 c1 增大为 10c1，电池电动势将比原来（增？减？多少？）
14、（19）。13、四次测定某溶液的浓度，结果分别为：0.2041、0.2049、0.2043、0.2046，6 稳 单位 molL-1，则该实验结果的相对平均偏差为（20）。四、计算题（20 分）1、已知25Mn(H2O)62+的电子成对能 P=25500cm-1，分裂能o =7800 cm-1。（1）根据晶体场理论写出该中心原子的 d 电子排布情况；（2 分）（2）该配离子为高自旋还是低自旋；（2 分）（3）计算配离子的晶体场稳定化能 CFSE。（2 分）2、在含有 0.1 mol L-1 NH3,0.1 molL-1 NH4Cl 和 0.20molL-1 Cu(NH3)42+溶液中,（1）溶
15、液的 pH 值是多少？（2 分）（2）溶液中的Cu2+为多少？（2 分）（3）能否有 Cu(OH)2 沉淀生成。（1 分）已知 Cu(NH3)42+的 K=1.121013，Cu(OH)2 的 Ksp=5.610-20，NH3 的 Kb=1.7910-5。3、已知反应：AgI+2 CN-Ag(CN)2-+I-，（1）写出上述反应所代表的电池组成式。（1 分）（2）正、负极电极反应。（2 分）（3）若(Ag+/Ag)=0.799 6 V，AgI 的 Ksp=8.5210-17，Ag(CN)2-的 K 稳=1.261021，求该电池的标准电池电动势 E。（2 分）（4）求该反应的平衡常数 K。（1
16、 分）4、If a reaction has k=3.010-4s-1 at 25 and an activation energy of 100.0 kJmol-1，what will the value of k be at 50?（3 分）答 案 三、填空题（每空 1 分，计 20 分）1、(1)体积误差 2、(2)偏大 3、(3)概率 4、(4)胶粒带电(5)水合膜的存在 5、(6)Co(en)2(NO2)ClNO3(7)6 7 3 6 4 6 4 6、(8)钻穿能力 7、(9)(AgI)m n Ag+(n-x)NO3-x+x NO-(10)Na3PO4 8、(11)1.7s(12)1
17、1.7s 9、(13)单色光(14)减小浓度为一半(15)减小吸收池厚度一半 10、(16)H2C4H4O6HC4H4O-(17)HC4H O-C4H4O62-11、(18)Ar3d54s1 12、(19)减小 0.296 V 13、(20)0.15 四、计算题（共 20 分）1、Po，弱场。中心原子 Mn2+:Ar3d54s0 分裂后的 d 轨道电子排布：d d 高自旋 CFSE=2E(d)+3E(d)=20.6o+3(-0.4o)=0 2、NH3-NH4+体系：Kb(NH3)=1.7910-5，pKb=4.75，pKa=9.25 pH=pKa+lg NH 3 =9.25 NH Cu(NH3
18、)42+Cu2+4 NH3 Cu(NH)2 K s 3 4 Cu 2 NH 3 4 2 Cu(NH)2 0.2 -10-1 Cu 3 4 K S NH 3 4 1.12 1013 0.14 1.79 10 mol L pOH=4.75 OH-=1.7810-5molL-1 Q=Cu2+OH-2=1.7910-10(1.7810-5)2=5.6710-20Ksp=5.610-20 有沉淀生成。3、(-)Ag Ag(CN)2-,CN-I-AgI,Ag(+)电极反应：正极：AgI+e-=Ag+I-负极：Ag+2CN-e-=Ag(CN)2-(AgI/Ag)=(Ag+/Ag)+0.059 2 lg Ag
19、+8 2 2 4=0.799 6+0.059 2 lg Ksp=-0.151 1 V Ag(CN)-/Ag =(Ag+/Ag)+0.0592 lg Ag+=0.799 6+0.059 2 lg =-0.448 7 V 1 1.26 1021 E=(AgI/Ag)-Ag(CN)-/Ag =-0.151 1-(-0.448 7)=0.297 6 V lg K=n E/0.059 2=10.297 6/0.059 2=5.03 K=1.07 105 4.ln k50 Ea(T50 T25)100.0 1000 323 298 3.12，k50 22.74 k25 R T50 T25 8.314 32
20、3 298 k 25 k50=22.74k25=22.74 3.010-4=6.810-3 s-1 1.H2SO4 的摩尔质量是 98gmol-1，所以 1mol 1 H 2 2SO 的质量为 49g。A 2.临床上的等渗溶液是渗透浓度为 280320 mmol L-1 的溶液。A 3.H3PO4 的共轭碱同时又是 HPO42-的共轭酸。A 4.0.2 mol L-1 的HAc 和 0.1 mol L-1 的NaOH 等体积混合，可以配成缓冲溶液，该缓冲溶液的共轭酸是 HAc，共轭碱是 NaAc。A 5.溶度积 Ksp 是离子积 Q 的一个特例。A 6.某溶液的 pH 值为 4.62，该数值的
21、有效数字为三位。B 7.温度升高，分子碰撞频率加快是反应速率加快的主要原因。B 8.任一复杂反应的反应级数，必需由实验决定。A 9.甲烷(CH4)中 C 的氧化值为-4。A 1 0.在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。B 11.（Cu 2+/Cu）=0.340 2 V，（Zn2+/Zn）=-0.761 8 V，所以 Cu 2+的氧化能力比 Zn2+强。A 1 2.氢原子的 3s 轨道与 3d 轨道的能量相等。A 1 3.电子的波动性与机械波或电磁波不同，只反映电子在原子核外空间出现概率的大小，是概率波。A 1 4.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。
22、A 9 4 3 1 5.三氯甲烷 CHCl3 分子的中心原子 C 采取 sp3 不等性杂化。B 1 6.二氧化碳分子 O=C=O 中 C=O 键是极性键，但正负电荷重心重合，是直线形非极性分子。A 1 7.氢键既称为“键”，就属于化学键范畴。B 1 8.在 H2O 和 C2H5OH 分子之间存在取向力、诱导力、色散力和氢键。A 1 9.K3Fe(CN)6 和 Fe(H2O)6 Cl2 的中心原子的氧化值相等。B 2 0.Co(en)33+中心原子的配位数为 3。B 1.相同温度下下列溶液中渗透压最大的是 C A.0.1 mol L-1 的葡萄糖 C6H12O6 B.0.1 mol L-1 的
23、NaCl C.0.1 mol L-1 的 MgCl2 D.0.1 mol L-1 的蔗糖 C12H22O11 2.会使红细胞发生溶血的溶液是 B A.9g L-1 NaCl(Mr=58.5)B.0.9g L-1 的 NaCl C.50g L-1 C6H12O6(Mr=180)D.100 g L-1 的 C6H12O6 3.人体血浆中最重要的抗酸成分是 C A.H2PO4-B.HPO 2-C.HCO-；D.CO2 4.Ag2CrO4 的溶解度为 S molL-1，则它的 Ksp 为 B A.S 2 B.4S 3 C.27 S 4 D.108 S 5 5.用 0.100 0 mol L-1 NaO
24、H 滴定 0.100 0 mol L-1 HAc 时，滴定突跃为 7.8 9.7，可选择做指示剂的是 C A.百里酚蓝（1.2-2.8）B.甲基橙（3.1-4.4）C.酚酞（8.0-9.6）D.甲基红（4.4-6.2）6.用 0.1 mol L-1NaOH 分别滴定同浓度同体积的 HCl 和 HAc，相同的是 B A.化学计量点的 pH 值 B.NaOH 过量后的滴定曲线形状 C.突跃范围 D.滴定曲线的起点 7.反应 2A+B C 的速率方程是=kc(A)c(B)，该反应是 B A.一级反应 B.二级反应 C.零级反应 D.元反应 8.下列因素中与反应速率无关的因素是 D A.活化能 Ea
25、B.反应物浓度 C.催化剂 D.电动势 E 9.已知 (Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)=0.41V，10 (Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Sn2+/Sn)=-0.14V，在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是 A A.Fe3+B.Sn4+C.Fe2+D.Sn2+10.已知 (Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)=0.41V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Sn2+/Sn)=-0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进行的是 B A.Fe3+Fe=2Fe2+B.Fe2+Sn=Fe+Sn2+C.2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+D.Sn
26、4+2Fe=Sn2+2Fe2+1.假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是 D A.3，2，2，+1/2 B.3，2，-1，+1/2 C.1，0，0，-1/2 D.2，1，0，+1 1 2.下列多电子原子能级在电子填充时能量最高的是 D A.n=1，l=0 B.n=2，l=0 C.n=4，l=0 D.n=3，l=2 1 3.有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为 A 2s22p5 ，4s24p5，5s22p0，4s24p0，它们中电负性最大的 是 A.B.C.D.1 4.下列分子中键角最大的是 D A.NH3 B.CH4 C.H2O D.BF3 1 5.下列分子中，
27、中心原子与其他原子键合时所用杂化轨道为 sp 的是 B A.CH4 B.BeCl2 C.NH3 D.BF3 1 6.下列分子中，不能形成氢键的是 A A.CH3F B.H2O C.NH3 D.HF 1 7.下列轨道重叠能形成键的是 D A.spy B.pypy C.pzpz D.sps 1 8.下列配合物中配位数是 6 的是 D A.Cu(NH3)42+B.Ag(NH3)2+C.Pt(NH3)2Cl2 D.FeY-1 9.抗癌药物顺-二氯二氨合铂(II)Pt(NH3)2Cl2中心原子的配位体是 B 11 A.NH3 、Cl2 B.NH3 、Cl-C.NH3 D.Cl-2 0.下列离子中单电子数
28、最少的是 D A.26Fe3+B.26Fe2+C.27Co3+D.28Ni2+三、填空题（每空 1 分，共 10 分）1.根据酸碱质子理论，HCO3-属于 。2.当以酚酞为指示剂，用 0.100 0molL-1 的 HCl 滴定某 Na2CO3 溶液至红色恰好消失时，耗去 HCl 标准液 20.25mL，加甲基橙指示剂继续滴定至黄色恰好变为橙色时耗去 HCl 标准液的总体积应为 mL。3.已知 Ag2CrO4、AgI 的溶度积 Ksp 值分别为 1.110-12、8.510-17。一混合溶液中含有 CrO42-，I-，浓度均为 0.10 mol L-1，当逐滴加入 0.10 mol L-1 A
29、gNO3 溶液时，生成沉淀的先后顺序是 。4.可逆反应中吸热反应的活化能比放热反应的活化能 。5.在下列电池(-)CuCu2+Ag+Ag(+)的负极中加入浓氨水，电池的电动势将 ，在正极中加入 KI，电池的电动势将 。6.原子轨道角度分布图反映了角度波函数 Y 和 （r?方位角？概率？概率密度？）的关系。7.24Cr 原子的电子排布式是 。8.甲烷分子间的作用力是哪类范德华力：。9.Fe(en)3 2(SO4)3 命名为 。四、计算及问答题（15 分）1.已知(Ag+/Ag)=0.802V，(Cu2+/Cu)=0.342V，求（1）用这两个电极组成原电池，写出该原电池组成式（写对 1 个电极
30、1 分，共 2 分）（2）计算标准电池电动势（1 分）（3）计算电池总反应的平衡常数（1 分），判断该反应是否进行完全（1 分）。2.N 的核电荷数是为 7，试用杂化轨道理论解释 NH3 分子的形成。（1）用原子轨道方框图说明 NH3 分子中 N 原子的杂化过程（1 分）；（2）说明是等性杂化还是不等性杂化（1 分）？（3）分子的空间构型如何（1 分）？12 +-lg K nE 2 (0.802 0.342)0.0592 0.0592 15.54（4）说明 N 和 H 原子之间的成键情况：所形成共价键的类型（？1 分）（5）NH 键是哪两种轨道重叠形成（1 分），（6）说明键的极性（1 分）（
31、7）说明分子是极性分子还是非极性分子（1 分）?（8）分子中的键角多大（1 分）？3.已知 NH3 的 Kb=1.7910-5，（1）NH4+的 Ka（1 分）（2）计算 0.100 mol L-1 的 NH4Cl 溶液的H+（0.5 分）和 pH 值（0.5 分）。答案 第一部分 理论部分 三、填空题 1.两 性 物 质 2.4 0.5 0 3.I-(A g I),C r O 4 2-(A g 2 C r O 4)4.大 5.增 大 减 少 6.方 位 角 7.A r 3 d 5 4 s 1 或 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 1 8.色 散
32、力 9.硫 酸 三（乙 二 胺）合 铁（）四、计算及问答题 1.（1）(-)Cu|Cu2+|Ag+|Ag(+)（2 分，一个电极 1 分）（2）E =-=0.802-0.342=0.46(V)（1 分）（3）（3）13 a K=3.471015（1 分），完全（1 分）2.(1)（1 分）不等性杂化（1 分）三角锥（1 分）（sp3 s）键（2 分）极性键（1 分）极性分子（1 分）107（1 分）3.K Kw b 1.00 1014 1.79 105 5.56 10 10 （1 分，仅公式对 0.5 分）H 5.5910100.100 7.48106（0.5 分）pH=5.13（0.5 分）
33、基础化学试卷（3）1.临床上的两个等渗溶液若以任何体积比混合后仍为等渗溶液。A 2.将 HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H+就减少为原来的 1/2。B 3.新分离的红细胞放入 0.3 molL-1 Na2SO4 溶液中其形状不变。B 4.弱酸的浓度越低，解离度越大，H+也越高。B 5.将 0冰放入 0葡萄糖溶液中，冰会逐渐溶化。A 6.一种酸，其酸性的强弱不仅与其本性有关，还与溶剂的性质有关。A 7.当向含有能与某沉淀剂生成沉淀的几种相同浓度离子的混合溶液中逐滴加入某沉淀剂时，无论离子所带电荷多少，必然是溶度积最小的离子首先沉淀。B 8.组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也
34、就越大。B 9.可见分光光度法只能测定有色溶液，对于无色溶液必须加入显色剂与被测物质反应生成稳定的有色物质后才能进行测定。A 10.愈大，表明溶液对入射光愈易吸收，测定的灵敏度愈高。一般值在 103 以上即可进行分光光度法测定。A 1.弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中 B A.解离度高 B.解离度低 C.极性大 D.不变 2.测定生物高分子化合物的摩尔质量，下列方法中最不宜采用的是 C Kaca K 14 A.渗透压法 B.凝固点降低 C.沸点升高法 D.蒸汽压降低 3.酸碱质子理论的创始人是 C A.Lewis B.Arrhenius C.Brnsted D.Debye-Hckel 4.
35、在 4 份等量的水中，分别加入相同质量的葡萄糖（C6H12O6，Mr =180），NaCl（Mr =58.5），CaCl2（Mr =111），蔗糖（C12H22O11，Mr =342）组成溶液，其能产生渗透压力最高的是 B A.C6H12O6 B.NaCl C.CaCl2 D.C12H22O11 5.在分光光度法中的吸光度 A 可表示为：D A.It/Io B.lgIt/Io C.Io/It D.lg Io/It 6.用波长相同的单色光测定甲、乙两种浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用厚度为 1cm 的吸收池，乙溶液用 2cm 的吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙两溶液的关系是 C A.甲与
36、乙浓度相等 B.乙的浓度是甲的 2 倍 C.甲的浓度是乙的 2 倍 D.甲的浓度是乙的 1/4 倍 7.欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液 C A.质量摩尔浓度相同 C.物质的量浓度相同 C.渗透浓度相同 D.质量浓度相同 8.用 0.1 molL-1 NaOH 溶液分别与 HCl 和 HAc 溶液各 20ml 反应时，均消耗掉 20ml NaOH，这表示 B A.HCl 和 HAc 溶液中，H+浓度相等 B.HCl 和 HAc 溶液的物质的量浓度相等 C.HCl 和 HAc 溶液的 pH 相等 D.HCl 和 HAc 的质量浓度相等 9.下列公式中有错误的是 A A.pH=p
37、Ka+lgHB/B-B.pH=p Ka-lgHB/B-C.pH=p Ka+lg n(B-)/n(HB)D.pH=-lg（Kw/Kb）+lgB-/HB 1 0.下列各物质之间能构成缓冲系的是：C A.NaHSO4 和 Na2SO4 B.HCl 和 HAc C.NaH2PO4 和 Na2HPO4 D.NH4Cl 和 NH4Ac 三、填空题（30 分）15 4 1.碳酸缓冲系是人体最重要的缓冲系，其抗酸成是 ；抗碱成分是 。尽管其缓冲比不是缓冲容量最大的缓冲比，但是可由 调节 。由 调节 ，从而达到维持体内血液中的 pH=。2.晶体渗透压力是指 ，其对于维持 起主要作用。胶体渗透压力是指 ，其对于维
38、持 起主要作用。当某些疾病引起血液中 降低将会导致水肿。3.将被测物吸光度控制在 范围可使透光率读数误差较小，控制的方法是 或 。4.分光光度计的基本部件 ，。5.强碱能够直接准确滴定弱酸的判据是 。强碱滴定多元弱酸能否分步滴定的条件是 。6.稀溶液的依数性包括 ，它适用于 。7.在含有 Cl-和 CrO 2-的混合溶液中（浓度均为 0.1 molL-1），当逐滴加入 Ag+时，先沉淀。沉淀刚开始析出时，Ag+浓度为 。继续加入 Ag+，当另一种离子开始沉淀时，Ag+浓度为 ，其阴离子浓度 为 。（Ksp.AgCl=1.7710-10；Ksp.Ag2CrO4=1.1210-12）8.下列数据：
39、0.00814、1.7610-5、0.50%、和 pH10.50 的有效数字位数各是 、。五、计算题（40 分）1.改进的 X透视定量诊断肠疾病中，患者需喝 BaSO4 的溶液。然而由于Ba2+是有毒性的。它的浓度可由加入 Na2SO4 降低。分别计算：BaSO4 溶液的溶解度(1)纯水中的(2)在 0.10 molL-1 Na2SO4 中的（Ksp,BaSO4=1.0810-10）。2.取某一元弱酸试样 1.250 0g，用水溶解至 50.00 mL，可用 41.20 mL 0.090 0 molL-1 NaOH 溶液滴定至计量点，然后再加入 8.24 mL 0.3630 molL-1 HC
40、l 时，16 溶液的 pH 为 4.30。求：(1)弱酸的摩尔质量；(2)计算弱酸的解离常数；(3)选用何种指示剂指示计量点。3.现要配制 1 升 pH 值与正常人血浆（pH=7.4）相同的生理缓冲溶液，需要用 c（HA）=0.3 molL-1 和 c（NaA）=0.1 molL-1 的溶液各多少 mL？已知HA 的 pKa=8.10。若将人体红细胞置于此缓冲液中，会出现什么现象（皱缩或膨胀，破裂）？4.实验测得弱碱苯胺（C6H5NH2）水溶液的凝固点为-0.186，求：(1)此苯胺溶液的浓度为多少？(2)该溶液的 pH 值为多少？(3)若向 1 升溶液中加入 0.1mol MgCl2(s)（
41、设溶液体积不变），有无 Mg（OH）2 沉淀生成？（已知：Kf.water=1.86Kkgmol-1；Kb.苯胺=4.2610-10；Ksp.Mg（OH）2=1.210-11）5.血红蛋白是存在红细胞中的一种蛋白，其将 O2 从肺运输到人体细胞。其中亚铁占血红蛋白的 0.33%（质量分数），若取血红蛋白 1.0 g 溶于水中配制成 100 mL 溶液，200C 时测得渗透压为 367Pa，问 1 个分子血红蛋白中含有几个 Fe2+？（铁的原子量为：56）答案 一、填空（30 分）1.HCO3-；H2CO3 或CO2溶解；肺；CO2溶解；肾；HCO3-；7.357.45；2.电解质、小分子物质产
42、生的渗透压力；细胞膜内外的渗透平衡；高分子物质产生的渗透压力；毛细血管内外的渗透平衡；血浆中蛋白质减少；3.0.20.7；调节溶液浓度；选取不同厚度的吸收池；4.光源、单色光器、吸收池、检测器、信号处理器；5.cA Ka10-8；Ka1/Ka2 104；6.蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压力；难挥发非电解质的稀溶液 7.Cl-；1.7710-9 molL-1；3.3510-6 molL-1；5.2810-5molL-1 8.3；3；2；2。17 KSP 1.08 1010 4 4 五、计算题 1.解：(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO 2-(aq)溶解度/molL-1 S S
43、 S S 1.04 10-5 mol L-1 (2)有同离子效应时，SO42-=0.100 molL-1+S molL-10.100molL-1 Ksp=Ba2+SO 2-=0.100S，S=10 Ksp=1.0810-9 molL-1 2.解：(1)1.2500g Mg mol-1 1000 41.20ml 0.0900mol L-1，M=337.1 g mol-1 (2)n(HB)=n(HCl)=8.24 ml0.363 molL-1=2.99 mmol n(B-)=n(NaOH)-n(HCl)=0.718 mmol 4.30=pKa+lg(0.718/2.99)，Ka=1.2010-5(
44、3)酚酞 3.解：设加入的 NaA 的体积为 VmL，则 HA 的体积为(1000-V)mL，7.40=8.10+lg 0.10V/(0.30)(1000-V)，V=375mL，HA 的体积为 625mL。cos=0.103752+0.30625=262 mmol L-1，低渗，破裂溶血。4.解：(1)cbB =Tf /Kf =0.186K/1.86K kg mol-1=0.10 mol L-1；(2)OH-6.25 106 mol L-1，pOH=5.20，pH=8.80；(3)Mg2+OH-2=0.10(6.2510-6)2=3.9110-12Ksp，没有沉淀生成。5.解：=cRT=mRT
45、/MBV，代入题目所给的数据，得出 MB=67508 gmol-1，则一分子血红蛋白含铁原子数为 675080.33%/56=4 1.临床上的两个等渗溶液若以任何体积比混合后仍为等渗溶液。A 2.含有极性共价键的分子必定是极性分子。B 3.同一中心离子形成的正八面体配合物中，强场配体形成的是低自旋配合物。B 4.组成缓冲系的共轭酸碱对的缓冲比越大，其缓冲容量也就越大。B 5.在溶液中，EDTA 几乎可与所有的金属离子按摩尔比 11 形成配合物，配位数为 1。B 0.10 4.26 1010 18 m m m m 6.铜(29Cu)的原子核外电子的排布式为Ar3d94s2。B 7.活化能是活化分
46、子所具有的能量。B 8.一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率度都加快。A 9.稳定单质的fHm、cH、fG、S 都为零。B 10.(1/2)Cl2(g)+e-Cl-(aq)与 Cl2(g)+2e-2 Cl-(aq)的标准电极电位相等。A 1.对于 4p1 电子，下列描述(n,l,m,s)正确的是 A A.4,1,-1,-1/2 B.4,3,2,1 C.4,2,-2,-1/2 D.4,0,0,+1/2 2.下列分子中，碳原子与氢原子成键方式采取 sp2-s 方式的是 B A.CH4 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H6 3.下列各组分子间同时存在取向力，诱导力，色散力和
47、氢键的是 A A.H2O-CH3OH B.I2-CCl4 C.N2-N2 D.苯-CH3F 4.配离子Fe(CN)63-，采取的是 d2sp3 杂化形式，则此配合物的空间构型为 B A.正四面体 B.正八面体 C.三角双锥 D.平面三角形 5.配离子27Co(NO2)63-的磁矩为 0B，中心原子 Co3+的 d 电子排布式为 A A.d 6d 0 B.d 0d 6 C.d 2d 4 D.d 0d 6 6.H2O 分子中的氧原子采取杂化类型和分子的空间构型分别为 C A.sp 直线型 B.sp2 平面三角型 C.sp3 不等性杂化，V 字型 D.不能用杂化理论解释。7.下列各组量子数的值没有错
48、误的是 D A.n=1,l=1,m=0 B.n=3,l=3,m=2 C.n=0,l=0,m=0 D.n=1,l=0,m=0 8.已知反应 H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的rHm，下列说法不正确的是 C A.rH 为负值 B.rHm等于 H2O(g)的生成热 C.rHm等于 H2(g)的燃烧热 D.rHm与反应的U 数值上不等 9.质量作用定律只能直接作用于 C A.化合反应 B.一级反应 C.元反应 D.复合反应 19 r m 1 0.今有电池：(-)Pt,H2(g)H+Cu+Cu(+)，要增加电池电动势的办法是 C A.负极加大H+B.负极降低 H2 气分压 C.正极加大Cu
49、+D.正极加入氨水 1 1.一级、二级和零级反应的半衰期 C A.都与 k 和 c0 有关 B.都与 c0 有关 C.都与 k 有关 D.都与 k 和 c0 无关 1 2.某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为 36%，当有催化剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应 C A.36%B.36%C.=36%D.不能确定 1 3.温度一定时，氧化还原反应进行的快慢决定于 D A.反应的原电池的电动势 E 的大小 B.反应的标准摩尔自由能变 G 的大小 C.平衡常数 K的大小 D.反应活化能 Ea 的大小 1 4.当热力学温度为 0K 时，任何纯物质的完美晶体的熵值为 A A.零 B.大于零
50、 C.小于零 D.不能确定 1 5.下列各物质之间能构成缓冲系的是 C A.NaHSO4 和 Na2SO4 B.HCl 和 HAc C.NaH2PO4 和 Na2HPO4 D.NH4Cl 和 NH4Ac 三、填空题（20 分）1.在分子 H2C=CH-CH=CH2 中，共含有键 个，键 个。2.电子在原子轨道中排布规律的三原则是 原理、Pauli 不相容原理，和 规则。3.在甲烷分子中，碳原子是以 杂化轨道成键的。在氨分子中，氮原子是以 杂化轨道成键的。4.某反应速率常数 k=1.610-2 s-1，则此反应为 级反应，以 对 作图可得一直线，直线的斜率为 。5.标准电极电位的标准状态，对于溶