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1、 1 湖北省十堰市 2019-2020 学年高一化学上学期期末调研考试试题 第 I 卷 （选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共计 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1天工开物杀青中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是 A煮徨足火 B舂臼取泥 C荡料人帘 D覆帘压纸 2当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A水 BFe(OH)3胶体 C蔗糖溶液 DFeCl3溶液 3贮存 Cl2的钢瓶上应贴的标签为 A有毒品 B腐蚀品 C易燃品 D爆炸品 4沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是 AFe BFe3O
2、4 CH2O DH2 5根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O 属于 A酸 B碱 C氧化物 D盐 6下列关于 SiO2的说法中错误的是 A纯净的 SiO2是光纤制品的基本原料 BSiO2能与 NaOH 溶液反应生成盐 CSiO2高温下能与 CaO 反应生成盐 DSiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物 7化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成 Cr2(SO4)3 B向海水中加入明矾可以使海水淡化 C硅胶可用作食品干燥剂 D碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化 8新制氯水在干燥的空气中久置后，下列微粒在溶液中的数目增加的是 AC1，BH2O CHCl
3、O DCl 9在给定条件下，针对上述转化，下列说法正确的是 A两步都能实现 B第一步能实现，第二步不能实现 C第一步不能实现，第二步能实现 D两步都不能实现 10.某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是 A指标偏低 B测定的是镁元素的物质的量 2 C测定的是镁元素的物质的量浓度 D测定的是镁元素的质量 11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 LCC14中含 CC14的分子数为 NA B0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中含 OH-的数目为 0.INA C5.6 g Fe 在 0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为 0.
4、3NA D23 g 钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为 NA 12.下列叙述不正确的是 A用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明 A12O3的熔点比铝的高 B铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 C铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼 D钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应 13.下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是 A新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有 HClO B往新制氯水中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有 Cl-C将 NaOH 固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，
5、甚至消失 D将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是 Cl2 14.茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验，下列有关说法中不正确的是 A灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质 B加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液 C过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D得出结论：茶叶中含有铁元素 15.已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是 A.B C D.16.用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是 A蓝色废液为 CuCO3 B器皿表面的红色为铜单质的颜色 C除铜绿过
6、程中没发生氧化还原反应 D除铜绿过程中有气泡产生 17.将 V1mL0.2 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至 V2 ml_，稀释后溶液中 Na+的物质的量浓度为 A B C D.18.将 Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是 A.B.3 C.D.19.由 Fe2O3和 FeO 组成的固体混合物，用 200 ml5.0 mol/L 盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中 FeO 的物质的量为 A.0.4 mol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1 mol 20.下列实验方法不能达到实验目的的是
7、 A可用丁达尔效应来区分溶液和胶体 B用 NaOH 溶液除去 CO2中混有的少量 HCl C可用热分解的方法提纯混有少量 CaCO3的 CaO D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得 Al(OH)3 21.下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：B钠浮于水面且能与水剧烈反应：C将 FeCl3溶液加入滴有淀粉的 KI 溶液中，溶液变为蓝色：D将 KOH 溶液加入 FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：22将一定量 CI2通入 NaOH 溶液中，发现溶液中的 NaOH 完全被消耗，溶液中大量存在的阴 离子只有 Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与
8、所有阳离子的物质的量之比为 A1:3 B1：2 CI：I D2:1 23下列关于铝和盐酸、氢氧化钠的反应说法不正确的是 A 等体积等浓度的盐酸、NaOH 溶液分别与足量的铝反应消耗 Al 的物质的量之比为 1:3 B等体积等浓度的盐酸、NaOH 溶液分别与足量的铝反应生成 H。的物质的量之比为 1：3 C等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应产生 H。的物质的量之比为 1：3 D等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为 3:1 24.120时，由 CO2和 H2O(g)组成的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增加了 8.4g，则原混合气体中
9、 CO2的物质的量可能为 A0.2 mol B0.4 mol C0.6 mol D0.8 mol 25.某化学反应：（未配平）。反应中，每消耗 l mol CuSO4时，生成的 H3PO4的物质的量为 A B C D.第卷 （非选择题 共 50 分）二、非选择题（本题包括 6 小题，共 50 分）26.（8 分）根据所学知识，回答下列问题：(l)从 1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出 10 mL，该 10 mL 溶液的物质的量浓度为 。现有下列 5 种物质：CO2 Mg盐酸NaC1Na2CO3。上述 5 种物质中，属于电解质的有 。(2)氢原子的物质的量相等的四种气体 HCI、H
10、2,、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比 V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=。(3)配制 100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为 1.84 g/cm3，溶质质量分数为 98%）的体积为 （保留一位小数）mL。(4)反应中，若反应生成 0.6 mol S，则反应中转移的电子为 mol。27.（8 分）某制碱法制得的纯碱中含有 NaHCO3和 NaCI 杂质。某实验小组对此纯碱样品进行 4 检测。(l)取此纯碱样品 10 g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为 9.845 g，该样品中NaHCO3的质量分数为 。(2)另
11、取 10 9 固体样品，加蒸馏水溶解，配成 250 ml_-定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有 （填字母）。A烧杯 B250 ml_容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 F试管(3)量取上述配制好的溶液 25 ml_，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到 190.4 ml_(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为 、。10 g 该样品中含 g NaCl。28.（6 分）某溶液中只可能存在七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的 BaC12溶液，无沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原
12、溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象可知：溶液中肯定含有的离子是 ；溶液变橙色的原因（离子方程式表示）_。(2)由实验现象可知：溶液中肯定没有的离子是_(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是 ；一定不含有的离子是_ 29.（9 分）已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后，再加入浓盐酸，观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题：(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式：。(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净（主要成分为盐酸）（填“能”或“不能”）同时使用，其原因是 (3)现设计实验由大理石、水、氯气来制
13、取漂白粉：在制取漂白粉的实验过程中，请写出发生的氧化还原反应的化学方程式：。当通人氯气较快时，反应产物为Ca(C1O3)2、CaCI2和H2O，请写出此反应的化学方程式：。30.（9 分）人体中含有铁元素，+2 价的亚铁离子是血红蛋白（用于运输氧气）的重要组成成分。(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 （填“氧化”或“还原”）成三价铁，此 时服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐中毒，维生素 C 在此过程中是作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。(2)现有一瓶久置的 FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有 Fe3+：。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入 （填化学式）来防止其变质，
14、而又不会使溶液中有新的杂质。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用 NaCIO氧化 Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：向制得的 Na2FeO4溶液中加入适量的饱和 KOH 溶液会析出 K2FeO4，写出该反应的化学方程 5 式：。31.（10 分）在工业上可用含 SiO2、CeO2和 Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体，同时可回收 CeO2，工艺流程设计如下：已知：SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，CeO2可与 H2O)反应；“反应 I”所得溶液中含有 Ce3+；碱性条件下，NH4+与 OH-结合生成 NH3H2O。请回答下列问题：(l)“酸浸”时未发生反应的物质是_ （填化学式）。(2)“滤液”中含有的阳离子有 （填离子符号）。(3)写出“反应 I”的化学方程式：_ 。(4)在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是 （填化学式）。(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的 NaOH，写出该反应的离子方程式：6