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1、1 (每日一练)全国通用版初三中考化学常考点 单选题 1、原子是构成物质的一种重要微粒。下列有关原子的说法正确的是 A原子的质量主要集中在原子核上 B同种原子无法构成不同种类的分子 C原子的化学性质与质子数关系密切 D原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 答案：A 解析：A、原子中一个质子的质量约等于一个中子的质量，约等于电子质量的 1836 倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，故选项 A 说法正确；B、相同的原子可以构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故选项 B 说法错误；C、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，故选项 C 说法错
2、误；D、由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性，故选项 D 说法错误。故选 A。2、下列实验操作正确的是 2 A倾倒液体B读取液体的体积 C点燃酒精灯D加热液体 答案：C 解析：A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，标签未朝向手心处，不符合题意；B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，不符合题意；C、应用火柴点燃酒精灯，符合题意；D、给试管里的液体加热时，用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的 1/3，图中操作错误，不符合题意。故选 C。3、开展家庭小实验，可以有效地
3、从化学的视角去认识社会和生活。下列实验过程中主要发生化学变化的是（）A用白糖和水自制白糖晶体 B用小苏打和柠檬酸等物质制汽水 C将花瓣捣烂自制酸碱指示剂 D用石英砂和活性炭制成的简易净水器净水 答案：B 3 解析：A、用白糖和水自制白糖晶体，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误；B、用小苏打和柠檬酸等物质制汽水，小苏打和柠檬酸生成二氧化碳等物质，属于化学变化，B 正确；C、将花瓣捣烂自制酸碱指示剂，没有新物质生成，属于物理变化，C 错误；D、用石英砂和活性炭制成的简易净水器净水，没有新物质生成，属于物理变化，D 错误。故选：B。4、国产大飞机 C919 部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金
4、中铝(A1)元素与锂(Li)元素的本质区别是 A相对原子质量不同 B原子的中子数不同 C原子的电子数不同 D原子的质子数不同 答案：D 解析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，所以元素与元素的本质区别是质子数不同。故选 D。5、镁不仅能在氧气中燃烧，也能在氮气、二氧化碳中燃烧（3Mg+N2点燃Mg3N2，2Mg+CO2点燃2MgO+C）。将7.2g镁条在足量的O2、N2和CO2混合气体中充分燃烧，镁条反应完全，生成固体的质量可能是 A10.0gB12.0gC13.8gD14.0g 答案：B 解析：解：假设镁条全部与氧气反应，设生成氧化镁的质量为x 4 2Mg+O2点燃2M
5、gO48807.2g4880=7.2g=12g 假设镁条全部与氮气反应，设生成氮化镁的质量为y 3Mg+N2点燃Mg3N2721007.2g72100=7.2g=10g 假设镁条全部与二氧化碳反应，设参加反应二氧化碳的质量为z 2Mg+CO2点燃2MgO+C48447.2g4844=7.2g=6.6g 则反应后固体的质量为 7.2g+6.6g=13.8g；所以 7.2g 镁条反应完全，生成固体的质量在 10g13.8g 之间，故选 B。实验题 6、某学习小组完成“实验活动 1 氧气的实验室制取与性质”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。(1)写出图中指定仪器的名称：_；_。5 (2)若选择装置
6、 A 用高锰酸钾制取氧气，则试管口要放一团_，该反应的文字表达式为_；收集纯度高的氧气宜选用_（填序号，下同）。(3)如果用双氧水、二氧化锰制氧气，则选用的发生装置和收集装置是_；其反应的文字表达式为_。(4)如用 C 装置来收集氧气，验满的方法是_。答案：(1)铁架台 集气瓶(2)棉花 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 E(3)BC#BE 过氧化氢二氧化锰水+氧气(4)将带火星木条放在集气瓶口，如木条复燃，则证明氧气已满 解析：(1)根据图中装置以及用可知是带铁夹的铁架台，是集气瓶；(2)由于高锰酸钾加热制取氧气时，会有固体粉末沿导管进入收集装置故应在试管口堵上棉花，收集氧气可以使用排水法
7、和向上排空气法，向上排空气法会使收集的氧气中含有少量的空气故不如排水法得到的氧气纯净，故选E 收集氧气，高锰酸钾加热会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气(3)双氧水是液体，二氧化锰是固体反应条件为常温，发生装置选固液常温型，故选 B；氧气密度比空气略大可用向上排空气法收集，选 C，氧气不易溶于水可用排水法收集选 E；过氧化氢二氧化锰水+氧气 6 (4)由于氧气能使带火星的木条复燃，所以验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃证明氧气已满。小提示：7、纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为 FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。学习小组
8、对制备得到的某固体成分进行探究。【提出问题】固体成分是什么？【做出猜想】(1)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：_。【查阅资料】FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2 氢气具有还原性，可以用来冶炼金属 白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色【实验探究】该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。(2)菱铁矿主要成分为碳酸亚铁，化学式为 FeCO3，标出碳酸亚铁中碳元素的化合价_。(3)向装置 A 中加入稀硫酸后，A 中产生气泡且溶液变为浅绿色，小芳同学判断猜想一正确，小刚同学认为小芳的判断不合理，理由是：_。(4)装置 B 中溶液变浑浊，发生反应的方程式为_。(5
9、)观察到装置 D 中固体由黑色变为红色，E 中固体变蓝，D 中反应的化学方程式为_，据此判定固体中一定含_。7 【实验结论】(6)猜想_正确。答案：(1)Fe、FeCO3(2)FeC+4O3(3)碳酸亚铁和稀硫酸反应 A 中也能产生气泡且溶液变为浅绿色(4)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(5)H2+CuOCu+H2O 铁#Fe(6)三 解析：(1)由猜想可知，固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：Fe、FeCO3；故填：Fe、FeCO3。(2)硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，碳酸亚铁中碳元素的化合价为+4
10、，根据化合价的表示方法：在该元素的正上方用“+n”或“-n”表示，正负号在前，数字在后，当 n 为 1 时，1 不能省略，则碳酸亚铁中碳元素的化合价表示为FeC+4O3；故填：FeC+4O3。(3)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸亚铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，都会观察到：A 中产生气泡且溶液变为浅绿色，不能证明固体中一定有铁；故填：碳酸亚铁和稀硫酸反应 A 中也能产生气泡且溶液变为浅绿色。(4)装置 B 中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；故填：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。8 (5)观察到装置 D 中固体由黑色变为红色，E 中固体变蓝，是因为在加热的条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuO_Cu+H2O，据此判定固体中一定含有铁；故填：H2+CuO_Cu+H2O；铁（或 Fe）。(6)装置 B 中溶液变浑浊，是因为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成了二氧化碳，即样品中含有碳酸亚铁，结合（5）可知样品中还含有铁，则猜想三正确；故填：三。