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1、 1 山东省牟平第一中学 2015-2016学年高一化学上学期 12 月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第 I 卷（选择题，共 48 分）116 小题为选择题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列污染现象主要与含硫化合物有关的是 A 臭氧空洞 B 酸雨 C 光化学烟雾 D 温室效应 2 下列物质分类正确的是 A H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质 B Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物 C 氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物 D 烧
2、碱、纯碱、熟石灰都是碱 3.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A 甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 B 乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 C 丙可用于制备并收集少量 NO2气体 D 丁可用于实验室制备少量氨 4 利用 100mL0.50 molL-1 Na2CO3溶液配制 Na+浓度为 0.2 0 molL-1的溶液，下列操作正确的是 A 将该 Na2CO3溶液转移至 250mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 B 将该 Na2CO3溶液转移至 250mL 烧杯中，用量筒量取 150mL 蒸馏水加入，搅拌 C 将该 Na2CO3溶液转移至 500mL 烧杯中，用量筒量取 400mL
3、 蒸馏水加入，搅拌 D 将该 Na2CO3溶液转移至 500mL 容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀 2 5 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A 标准状况下，1molSO3(s)的体积约为 22.4L B 100mL0.10 molL-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为 0.03NA C 18g 水中，电子的数目为 10NA D 3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的 NO3-数目为 2NA 6 下列离子在溶液中可以大量共存的是 A Na+Ca2+OH-CO32-B Al3+H+Cl-SO42-C Fe2+H+NO3-SO42-D Na+H+SO32-ClO-7 下列实验方案能达到目
4、的的是 A 除去 NaCl固体中混有的 MgCl2：加入 KOH试剂后过滤 B 用加热法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 C 用点燃法除去 CO2中的 CO D 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 8 下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是 A NaOH溶液 B H2SO3溶液 C 浓硝酸 D 浓硫酸 9.下列离子方程式正确的是 A 氨水与稀盐酸反应：H+OH-=H2O B FeCl3溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+C Fe3O4溶于足量稀 HNO3：Fe3O48H=Fe2 2Fe3 4H2O D KOH稀溶液中通入过量的 SO2：SO2+OH-=
5、HSO3-10下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是 A Na2O2 B 稀硝酸 C SO2 D Cl2 11下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B 向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42 C Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 D 分别充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 12 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是 A H2和 Cl2 B SO2和
6、 H2S CH2和 O2 D N2和 H2 3 13下列关于物质的检验说法不正确的是 A 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有 SO42-B 加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有 SO32-C 加入 NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有 NH4+D 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有 CO32-14等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是()AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4 15可用右图所示装置制取、净化
7、、收集的气体是 A 亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B 浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气 C 锌和稀硫酸反应制氢气 D 铜与稀硝酸反应制一氧化氮 16中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：该法比 1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：以下有关表述中正确的是 A.新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化 B.在反应（1）中，利用了金属钠的还原性 C.在反应（1）中每生成 12g金刚石需要消耗23g金属钠 D.在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第卷(
8、非选择题，共 52 分)17（12 分）如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。（1）A 中的现象为 ，离子方程式 。（2）C 中的现象为 ，离子方程式 。（3）E 中的现象为 ，离子方程式 。（4）G 中的现象为 ，离子方程式 。18（11 分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇 KSCN溶液显红色。请回答下列问题：（1）A 是 ，G 是 5（2）反应 中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。（3）反应的化学方程式为 ；甲与
9、B反应的离子方程式为 。在空气中将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的现象是 。19（16 分）某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中 B 为一种紫红色金属，C 为红棕色气体。请回答下列问题：（1）A 与 B 反应的化学方程式是 ；A 与 B 反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置所选择的主要仪器为 （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。（2）实验时在装置中加入 B 后，在加入 A 之前需向整套装置中通入足量的 CO2气体，该操作的目的是 。实验室制取 CO2气体的化学方程式是 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧
10、化性比稀硝酸 （填“强”或“弱”），判断的依据是 。（5）小组内有同学指出该流程中装置可有可无，你认为装置是否需要 （填“是”或“否”），理由是 。20（13 分）工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为 FeS2）的化学方程式为：4 FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 请回答下列问题：（1）已知 S 为-1价，则被氧化的元素是 。（2）若煅烧 1.0 t 的硫铁矿（杂质含量为 30%，杂质中不含硫元素），且 FeS2的转化率 6 为 90%，则标准状况下，生成的 SO2体积为 m3。（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2 价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。
11、简述实验操作和有关的实验现象 。供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH 溶液等（4）炉渣经提纯可制得 FeCl3，电子工业需要用 30的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制 造 印 刷 电 路 版。请 写 出FeCl3溶 液 与 铜 反 应 的 化 学 方 程式 。检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂可用 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 稀盐酸 浓氨水 氯水 A B C D 化学限时训练参考答案 选择题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分 7 1 B 2 A 3C
12、 4 D 5A 6B 7B 8D 9D 10D 11D 12B 13A 14A 15A 16B 17.（12 分）（1）B 中无色溶液倒吸入 A 中，且变为红色 NH3H2O NH4+OH-（2）溶液由浅绿色变为黄色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）溶液红色褪去 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）溶液变为蓝色 Cl2+2I-=I2+2Cl-（每题现象 1 分，方程式 2 分）18（11 分）（1）Na2O2；FeCl3；（每空 2 分）（2）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最
13、后变为红褐色 19.（16 分）（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2 分）分液漏斗、烧瓶（或大试管或锥形瓶）（2 分）（2）排出系统内的氧气，防止生成的 NO 被氧化（2 分）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（2 分）（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2 分）（4）强（1 分）浓硝酸能将 NO 氧化为 NO2，而稀硝酸不能（2 分）（5）是（1 分）装置可吸收尾气 NO、NO2，防止环境污染 （2 分）20.（13 分）（1）硫和铁（2 分）（2）235.2（2 分）（3）取少量炉渣，用稀硫酸溶解并过滤，在滤液中滴加几滴 KMnO4溶液，溶液褪色可证明炉渣中含有+2 价的铁元素（2 分）（4）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2 分）；KSCN溶液或 NaOH溶液(其它合理答案同样得分)（2 分）A（2 分）