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1、课时 6.溶质质量分数及溶液配制 一、选择题 11（2018 北京，11 题，1 分）下列关于所得溶液的说法不正确的是（）A溶质质量：B溶液质量：A C.mg 溶液 B 中的溶质质量为100mg26.47 D.向 mg 溶液 A 中加入 x 克食盐，振荡后，溶液的质量mg【答案】D【解析】本题主要考查溶液的组成，溶解度的概念及应用；固体物质的溶解度必须是指在一定温度下 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，向 mg 溶液 B 中加入 xg 食盐，振荡后，溶液的质量不变，居民只能说明溶液达到饱和状态，不能说明溶解度，故 A 不符合题意；等质量同种物质的不同浓度的溶液中，浓度越大，溶质质量越
2、大，溶剂质量越小，所以等质量的 5%的食盐溶液 A 和质量分数为 26.47%的食盐溶液 B 中，溶剂质量 Bmg，故 D 符合题意。10（2018 湖南省衡阳市，题号 10，分值 2）实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（）A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D量取水时，用规格为 l00mL 的量筒 【答案】A【解析】此题主要考查的是一定溶质的质量分数溶液的配制。用量筒量取水时俯视读数，会使量取的水体积偏小。A用量筒量取水时俯
3、视读数，会使量取的水体积偏小，溶质的质量分数偏大，故说法错误；B溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故说法正确；C实验室配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故说法正确；D本实验中要量取 92mL 水，应使用规格为 l00mL 的量筒，故说法正确。12（2018 四川省雅安市，题号 12，分值 3）ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B.M 点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液 C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D.40时，ZnSO
4、4的溶解度为 41g【答案】A【解析】根据硫酸锌的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线可知，在 0到 70之间，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而增大，所以它的溶解度随温度的升高而增大，在 70时，溶解度是最大的；大于 70时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度的升高而降低，所以硫酸锌的溶解度随着温度的升高而降低。A.根据曲线分析可知，硫酸锌的溶解度随温度先升高后降低，70时硫酸锌的溶解度最大（70为拐点），大于 70或者小于 70，硫酸锌的溶解度都会减小，所以 N 点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，这个说法是正确的，所以 A 正确；BM 点是硫酸锌的饱和溶液的溶质
5、质量分数随温度变化的曲线上的点，所以 M 点对应的 ZnSO4溶液是饱和溶液，所以 B 错误；C根据曲线分析可知，硫酸锌的溶解度随温度先升高后降低，70时硫酸锌的溶解度最大（70为拐点）。在 0到 70之间，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而升高；大于 70时，ZnSO4饱和溶液会有晶体析出，溶质的质量分数随温度升高而降低，所以 C 错误；D根据曲线分析可知，40时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为 41%，并不是溶解度是 41g，所以 D 错误。二、填空题 20（2018 吉林长春，20，3 分）在实验室里配制 100g 溶质的质量分数为 10%的 NaCl 溶液。（1）用 Na
6、Cl 固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。A将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解 B向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g 水【解题过程】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；（2）浓溶液配制稀溶液就是加入水，加水前后溶质质量不变；（3）将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解，溶质质量分数=10g/110g10
7、0%=9.1%，故 A 错；向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g水所得溶液溶质质量分数=50g20%/(50g+50g)100%=10%，故 B 正确。50（2018 湖北省襄阳市，题号 50，分值 2）10%的 CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl2中 Ca、Cl 元素的质量比为_；（2）要配制 200 kg 10%的 CaCl2溶液，需要水的质量为_kg。【思路分析】（1）40:71；（2）180。【解题过程】此题考查关于化学式和溶液的计算。（1）氯化钙中钙和氯元素的质量比为：40:35.52=40:71；（2）根据溶剂的质量等于溶液质量（1-溶
8、质质量分数），故配制200kg10%的氯化钙溶液，其需要水的质量为：200kg（1-10%）=200kg90%=180kg。14（2018 湖北省黄石市，题号 36，分值 5）（1）下列关于实验的描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧，发出明亮的紫色火焰，生成无色无味的气体 B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，白磷燃烧 C.用 pH 试纸测量氯化钠溶液，得到 pH=12 D.两种不同质量分数的食盐水混合，搅拌静置，液体分层 E.在氢气还原氧化铜的实验中，固体颜色由黑色变为红色（2）请从甲乙两种中任选一个作答，若两题均作答，按甲计分。【答案】（1）BE（2 分）；（2）甲：搅拌加速溶解；（1 分）；B
9、FG（1 分）；出现较多量晶体（1 分）；乙：左盘（1 分）；D（1 分）；细口瓶（1 分）。【解析】本题考查实验方案的设计与评价。（1）A.硫在空气中燃烧，发出明亮的紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，A 说法错误；B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气，温度达到白磷的着火点、白磷与氧气接触，白磷燃烧的条件已具备，白磷在水中燃烧，B 说法正确；C.氯化钠溶液呈中性，用 pH 试纸测出其 pH=7，C 说法错误；D.溶液均有均一性，两种不同质量分数的实验溶液混合后，只是溶质质量分数改变，但仍然是食盐溶液，在外界条件不变的情况下，溶液不会分层，D 说法错误；E.氧化铜是黑色粉末，铜是红色固体，氢气还原氧
10、化铜生成铜和水，实验过程中试管中的固体有黑色变为红色，E 说法正确。故选 BE。（2）甲：粗盐溶解的过程中，用玻璃棒不断搅拌，加速粗盐的溶解；过滤需要带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸，其中属于玻璃仪器的是烧杯、漏斗、玻璃棒，所以，应选 BFG；蒸发滤液时，不能将蒸发皿中的水蒸干，当蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用蒸发皿的预热将剩下的水蒸干；乙：用天平称量氯化钠固体时，固体应放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘；配制 100g5%氯化钠溶液需要氯化钠质量为：100g5%=5g，需要水的质量为 100g-5g=95g，95g 水的体积约为 95mL，因此，量取 95mL 水时
11、应用 100mL 量筒，即选择 D；实验室中液体药品盛装在细口瓶中，因此，配制好的氯化钠溶液，装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。30（2018 湖南省怀化，30 题，4 分）右图为某品牌过氧化氢溶液说明书，用该品牌过氧化氢溶液配制 600g10%的过氧化氢溶液用于消毒，请回答下列问题：（1）溶质（H2O2）的相对分子质量_。（2）溶质（H2O2）中氢、氧元素质量比为_。（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有_g 溶质，配制时需要加入_g水进行稀释。【答案】（1）34；（2）1:16；（3）60，400。【解析】本题主要考查的是化学式的简单计算和溶液的配制；（1）H2O2的相对分子质量是：(1
12、2)(162)34；（2）H2O2中氢、氧元素质量比为：(12)：(162)2:321:16；（3）600g10%的过氧化氢溶液中含有的溶质质量为 600g10%60g，设配制时需要加水的质量为x，则 600g10%（600gx）30%，解得x400g。27（2018 山东省潍坊市，题号 27，分值 8）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取 24g 纯碱样品，加入 100g 水使其完全溶解，再加入 96g 过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀 20g。完成下列问题：（1）反应后溶液中含有的溶质是 。（写化学式）。（2）通过已知数据，能求出的量有 （写字
13、母序号）。A反应后溶液的总质量 B参加反应的氯化钙的质量 C样品中碳酸钠的质量分数 D氯化钙溶液中溶质的质量分数（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）【解题过程】（1）纯碱是碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应中氯化钙有剩余，故反应后溶液中含有氯化钙和氯化钠，化学式分别是 CaCl2、NaCl，故答案为：CaCl2、NaCl；（2）A.根据 质量守恒 定律可以计 算出反应 后溶液的总 质量为：24g+100g+96g-20g=200g，故 A 正确；知道生成碳酸钙的质量，则可以计算出参加反应的氯化钙、碳酸钠及生成氯化钠的质量：设参加反应
14、的氯化钙的质量为 x，碳酸钠的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 106 100 117 x y 20g z 11110610011720 xygz x=22.2g，y=21.2g，z=23.4g，故 BC 正确；只能计算出参加反应的氯化钙的质量而不知道未反应的氯化钙的质量，故不能计算出氯化钙的溶质质量分数，故 D 错误；故答案为：ABC；（3）反应后溶液中氯化钠的质量为：23.4g+（24g-21.2g）=26.2g；氯化钠溶液的质量是200g，故反应后溶液中氯化钠的质量分数为：26.2100%13.1%200gg 答：反应后溶液中
15、氯化钠的质量分数是 13.1%。21（2018 四川省自贡市，21，6 分）某同学配制 50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号)，其中操作错误的是_(填序号)(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氧化钠_ g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填字母)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL【解题过程】（1）先取药品，再称量，将称量的药品放在烧杯内，再用量筒量取水倒入烧杯内，再用玻璃棒搅拌；所以答案为：；称量时要左物右码，所以错误；（2）盛放氯化钠固体药品的仪器是广
16、口瓶；氯化钠的质量：50g9%=4.5g；（3）用 50mL 量筒量取45.5mL 水；故选 C 读数时，视线与凹液面最低处保持水平。33（2018 浙江省舟山市，35 题，2 分）松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入，寄生在树脂道中，大量繁殖后遍及全株，造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图），依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。（1）已知每瓶药剂的质量是 50 克，苦参碱
17、的质量分数为 0.3%欲利用质量分数 30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂 50000 瓶，需要原液的质量是多少？【思路分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解题过程】设需要原液的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 x30%=50g0.3%50000 x=25000g=25kg。答：需要原液的质量是 25kg。23（2018 海南省，题号 23，分值 4）在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现要配制该氯化钠溶液 100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是多少？【解题过程】解：需要氯化钠的质量=100kg16%=16kg；需要水的质量=10
18、0kg-16kg=84kg；答：需要氯化钠固体的质量、水的质量分别为 16kg、84kg。14（2018 山东省威海市，题号 14，分值 5）柔之力神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。图 2 是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_。(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯
19、碱，其反应的化学方程式是_、_。(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在 20时，取 2.5g 样品加入盛有 10g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 3 所示，则固体粉末是_。若将该溶液升温到40时，则所得溶液溶质质量分数为_。【答案】(1)氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出，碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出；(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；（3）Na2CO3；20%【解析】（1）氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出，
20、碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出，故冬天捞碱、夏天晒盐；（2）工业上用氯化钠溶液来制备纯碱时，先向饱和的食盐水中通入氨气，然后再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠的溶解度小，故大部分的碳酸氢钠以固体形式析出，将碳酸氢钠加热，则碳酸氢钠分解生成纯碱、水和二氧化碳，反应方程式分别是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl、2 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；（3）在 20时，取2.5g 样品加入盛有 10g 水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯底部有固体析出，则说明该物质在20时的溶解度小于 25g，结合溶解度曲线图可以看出，碳酸钠的溶解度在
21、 20时是 21.5g，而氯化钠的溶解度是 36.3g，故该物质的碳酸钠；升温到 40时，碳酸钠的溶解度变为 49g，则碳酸钠完全溶解，形成溶液的溶质质量分数为：2.5100%20%2.510ggg。29（2018 年江苏省苏州市，题号：29，分值：8 分）硝酸钾是实验室常见的一种试剂。（1）硝酸钾是由 和 构成的（填写微粒符号）。（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是 （结果用百分数表示，保留到 0.1%）。（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线，由图可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 。60时 110g 硝酸钾溶于 100g 水中形成的溶液是 （选填“饱和“或“不饱和”）溶液，将此时配得的溶液降
22、温至 20，析出硝酸钾晶体的质量是 g。（4）列式计算：用 100g 10%的硝酸钾溶液配制 5%的硝酸钾溶液。需要加水多少亳升？（水的密度为 1.0gmL1）【答案】（1）K+，NO3-；（2）38.6%；（3）饱和，78.4g；（4）100。【解析】本题考查溶解度曲线。（1）硝酸钾是由钾离子：K+和硝酸根离子：NO3-构成的；（2）硝酸钾中钾元素的质量分数是100%=38.6%；（3）通过观察硝酸钾的溶解度曲线随温度的变化趋势，可以得出：硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，60时，硝酸钾的溶解度是 110g，故将 110g 硝酸钾固体放入 100g 水中能全部溶解，形成的溶液是饱和溶液，20
23、，硝酸钾的溶解度是 31.6g，降低温度是溶解度减少析出晶体，析出晶体的质量为：110g31.6g=78.4g；（4）用水稀释溶液时，溶质的质量不变，设需加水的质量为 x，100g10%=（100g+x）5%，解得：X=100g，合 100 亳升。28（2018 云南省，28 题，6 分）请回答并完成下列计算。(1)实验室要配制 50 克溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，需称取 g 氢氧化钠固体。(2)像上述配制好的溶液中加入 50 克稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)【解题过程】解：(1)需要氢氧化钠
24、固体的质量为:50g8%=4g；设反应生成硫酸钠质量为 X，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 142 4g X 14280=X4g X=7.1g 所得溶液的溶质质量分数为：%100g50g50g1.7=7.1%答：(1)氢氧化钠质量为 4g；(2)所得溶液的溶质质量分数为 7.1%。6（2018 浙江省衢州市，题号 21，分值 4 分）甲烧杯中盛有 30、溶质质量分数为 20%的饱和硫酸铜溶液 100 克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。(1)乙中溶液_(填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为_%(结果保留一位小数)。【答案】（1）不是
25、（2 分）；（2）23.8%。【解析】（1）硫酸铜的溶解度随温度升高增大，将 30时的硫酸铜饱和溶液升温至 60，溶液变为 60时的不饱和溶液，所以，乙烧杯中的溶液不是饱和溶液；（2）甲烧杯中硫酸铜溶质质量为：100g20%=20g，向乙烧杯中加入 5g 无水硫酸铜粉末，完全溶解，则丙烧杯中的硫酸铜溶质质量分数为%100g5g100g50g20=23.8%。16（2018 四川省雅安市，题号 16，分值 9）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3不反应)，另外还含有 NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:(1)味
26、精中至少含有 (填数字)种元素。(2)称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。A.5mL B.10 mL C.50 mL D.100 mL (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填字母)。A.B.C.(4)为测定 NaCl 在味精中的质量分数，进行如下实验:向所配制的 50g 溶液中加入 AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中
27、NaCI 的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl 的质量分数为 。(计算结果精确到 0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58.5,AgCl-143.5)【解题过程】(1)“谷氨酸钠”化学式是 C5H8NO4Na，有 5 种元素组成；(2)称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，需要水的质量为 50g-5g=45g，体积是 45.0mL，实验中应根据所取溶液的体积，尽可能选用一次量取的最小规格的量筒，量取 45.0mL 蒸馏水最好选用 50mL 的量筒，所以本题填 C；(3)配制溶液的正确顺序是 1.称量；2
28、.把固体倒入容器内；3.把水倒入容器内4.搅拌，所以是正确的，本题填 B；(4)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，要想检验沉淀是否完全，需要检验溶液中是否有氯化钠剩余，静置后，在上层清液中继续加入 AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，若没有，说明沉淀完全；在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，量取水的质量偏大，谷氨酸钠的质量分数会偏小；虽然水增多了，但是对谷氨酸钠和氯化钠质量没有影响，所以所测定的味精中 NaCI 的质量分数无影响；解：设氯化钠的质量为 x。NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 2.87g gx87.25.1435.58 x=1.17g 该味精中 NaCl 的质量分数为%4.23%100517.1gg。