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1、 第四章 电化学基础 第 1 节 原电池 学科组 高二年级化学组 主备人 付文磊 执教人 付文磊 课 时 1 课 型 新 课 时 间 课 题 第 1 节 原电池 教 学 目 标 教学目标：1.进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；2.能够写出电极反应式和电池反应方程式；3.初步学会自主设计原电池。教学重点：原电池的工作原理 教学难点：原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定。教学用品：实验用品、教学案 教学方法：设问、实验、探究、归纳 教 学 程 序 与 策 略 教师活动 学生活动 设计意图 讲述格林太太的故事：设问：什么是原电池？板书：第一节 原电池 一、原电池的基础知识 复
2、习设问：1、原电池是_的装置。原电池反应的本质是_反应 探究：构成原电池的条件 问题一：下列图示的装置可以产生电流的是？问题二：下列图示的装置可以产生电流的是？问题三：下列图示的装置可以产生电流的是？整理与强调：构成原电池的条件：思考与交流 交流与表达 化学能转化为电能的装置，即原电池。回顾与思考 思考、讨论、交流 发现：1.活泼性不同的两个电极。较活泼的金属担任负极，较不活泼的金属或石墨担任正级。发现：2.电极必须与电解质溶液接触。发现：3、内外电路都必须构成闭合回路。新课引入 引入课题 新课进行 引导学生回顾旧知 强化思考与应用 培养学生整理、归纳与总结表达的能力 比较能 1.有两种活动性
3、不同的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；2.电极材料必须与电解质溶液接触；3.两极相连形成闭合电路；4.内部条件能自发进行氧化还原反应。2、如图所示，当电解质溶液为稀 H2SO4时：Zn 电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是_极，其电极反应为_,该反应是_反应；当电解质溶液为 CuSO4溶液时：Zn 电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应；Cu 电极是_极，其电极反应为_,该反应_反应。整理：二、对铜锌原电池工作原理的进一步探究 过渡：上述电池，工作效率不高。需要进一步改进，通过 实验 4-1：展示带有盐
4、桥的锌铜原电池 讨论与交流 归纳与小结：1、原电池电路：电子流向，由负极流向正级，电流流向，由正极流向负级；2、电极：负极电子流出的一极，正极电子流入的一极；3、电极反应：负极氧化反应，正极还原反应，构成氧化还原反应。观察、比较、思考、交流 思考与讨论 交流与表达：盐桥起着平衡溶力、分析能力的培养 新知传授 分析问题 解决问题 探究发现的能力培养 总结概括和 交流与表达 知识的整理与归纳能力的培养 设问：1.有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，有什么现象发生？为什么？取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。2.盐桥是什么？盐桥起什么作用？盐桥中装有饱和的 KC
5、l 溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。而盐桥的作用则是沟通内电路。可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。（即平衡电荷）板书：三、由两个半电池组成原电池的工作原理 由此可见，原电池反应就是让氧化还原反应的氧化反应和还原应分别在两极进行，而电子通过导线由负极流向正极，发生定向移动而产生电流的。负极反应：液电荷，构成回路，提高原电池工作效率的作用。理解与摹写 体会与领悟 思考与练习 讨论与表达 新课延伸 知识的巩固 知识的内化 理解与应用 教学巩固 正极反应：Cu2+2e-=Cu 得到电子的一极叫 ，用“+
6、“表示，发生 反应 失去电子的一极叫 ，用“表示，发生 反应 总反应式：小结：双液原电池的特点:（1）盐桥中装有饱和的 KCl、KNO3 等溶液和琼脂制成的胶冻。（2）盐桥的作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷,使原电池不断产生电流。（3）双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流 小试牛刀：请将氧化还原反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计成一个能产生稳定电流的原电池装 置，说出你的设计思路。若是采用烧杯和盐桥装置图，采用的电解质溶液是什么？试画出原电池的装置简图，标明正负极及外电路中电子的流向。负极：正极：【小结】原电池的设计思路 （1）以自发进行的氧化还原反应为基础（2）把氧化还原反
7、应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液（4）画出装置简图 练习巩固：1、锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A.移向 Zn 极，阴离子移向 Cu 极 B.移向 Cu 极，阴离子移向 Zn 极 C.和阴离子都移向 Zn 极 D.和阴离子都移向 Cu 极 2、下列变化中属于原电池反应的是（）A白铁(镀 Zn 铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D 在铁与稀 H2SO4 反应时，加几滴 CuSO4 溶液，可加快 H2 的产生 3、请根据氧化还原反应:Cu+2
8、 Fe3+=Cu2+2Fe2+设计成原电池。写出电池的正负极 4、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，片刻后可观察到的现象是()A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态 C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 课堂小结：1、复习回忆了原电池的形成。2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写 电极反应式。3、从利用效率的角度进一步探究了原 电池。作业布置：课本 第 73 页 第 1、2、3、4、5、题 教 后 反 思 学生通过对本课的学习，基本上了解了原电池的工作原理以及构成条件，基本上掌握了原电池知识，并学会了根据氧化还原反应方程式设计原电池，但是部分学生对原电池的书写不够熟练，有待加强。