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1、1 (每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化易错题集锦 填空题 1、有以下物质：空气、Cu、BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、CO2、KHSO4溶液、医用酒精、熔融 NaCl(1)以上物质中能导电的有_，属于电解质的有_，属于酸的有_，属于碱的是_；(填序号)(2)写出 KHSO4在水溶液中的电离方程式_。(3)向中加入少量，可观察到的现象是_；用离子方程式表示_。答案：(1)(2)KHSO4=K+H+SO42-(3)产生白色沉淀 H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+H2O 解析：(1)含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的有 Cu、KHSO4溶液、熔融 NaCl，选
2、；水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，有 BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、熔融 NaCl，故选；在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，有硝酸，故选；在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱，有 Ba(OH)2，故选；(2)KHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为 KHSO4=K+H+SO42-；2 (3)Ba(OH)2溶液加入少量 KHSO4溶液，会生成硫酸钡沉淀，现象为：产生白色沉淀，发生的反应为 H+OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+H2O。2、回答下列问题：(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为 2KMnO4K2MnO4+
3、MnO2+O2，其中被氧化的元素是_(填元素符号)，还原产物是_(填化学式)。(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 中还原剂是_，氧化产物是_。(3)下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)根据以上三个反应，回答下列有关问题：1)、反应的离子方程式为_。II)、反应中，氧化产物与还原产物的质量比为_。III)、已知反应：4HCl+O2催化剂2Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得
4、氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则 MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。IV、配平_KMnO4+_HCl(浓)=_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O，_ 答案：(1)O K2MnO4、MnO2(2)HCl Cl2(3)ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O 71：126 KMnO4MnO23 O2 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 解析：(1)反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，KMnO4中氧元素的化合价升高，生成 O2，KMnO4中锰元素的化合价降低，生成 K2MnO4和 M
5、nO2，故被氧化的元素是 O，还原产物是 K2MnO4、MnO2，所以答案是：O；K2MnO4、MnO2；(2)K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，HCl 中氯元素化合价从-1 价升高到 0 价，故还原剂是 HCl，氧化产物是Cl2，所以答案是：HCl；Cl2；(3)I：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2+KCl+3H2O 反应中，KClO3、HCl 和 KCl 均是易溶性的强电解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为 ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O，所以答案是：ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2+3H2O；：4HCl(浓)+Mn
6、O2MnCl2+Cl2+2H2O 反应中，MnO2是氧化剂，HCl 是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为 1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为 71：126，所以答案是：71：126；：根据反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O、KMnO4+HCl(浓)KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)、4HCl+O2催化剂2Cl2+2H2O(g)可知，不需要条件，的反应条件是加热，的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为 KMnO4MnO2O2，所以答案是：氧化剂；KMnO4MnO2O2
7、。：反应中 Mn 元素化合价从+7 价降低到+2 价，得到 5 个电子，氯元素化合价从1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。3、写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：(1)氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_ 4 (2)硫酸亚铁使酸性高锰酸钾褪色：_(3)刻蚀铜电路板：_(4)过氧化钠与二氧化碳反应：_(5)实验室制备氯气：_(6)Fe(OH)2在空气中被氧化_ 答案：(1)Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O(2)MnO4+5Fe2
8、+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O(3)Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2(6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 解析：(1)氯气通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，此反应是在溶液中进行的，属于离子反应，其离子方程式是 Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O。(2)硫酸亚铁使酸性高锰酸钾褪色，酸用的是稀硫酸，其反应的化学方程式是 2KMnO410FeSO48H2SO4K2SO42Mn
9、SO45Fe2(SO4)38H2O，此反应属于离子反应，其离子方程式是MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O。(3)刻蚀铜电路板，是铜和氯化铁溶液反应，其反应的化学方程式是 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，此反应是离子反应，其离子方程式是 Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。(4)5 过氧化钠与二氧化碳反应不属于离子反应，其反应的化学方程式是 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。(5)实验室制备氯气，是用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，其反应的化学方程式是 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2，此反应属于离子反应，则其离子方程式是 MnO
10、2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2。(6)Fe(OH)2在空气中被氧化，此反应不属于离子反应，其反应的化学方程式是 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。4、按要求写出下列方程式：(1)硫酸铝的电离方程式：_。(2)溶液与溶液反应的离子方程式：_。(3)与稀盐酸溶液反应的离子方程式：_。(4)与稀硫酸溶液反应的离子方程式：_。(5)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。答案：(1)Al2(SO4)3=2Al3+3SO(2)Cu2+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2(3)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(4)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H
11、2O(5)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 解析：(1)硫酸铝是强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO；4CuSO2Ba OH3BaCO23Fe O2-42-42-46 (2)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡与氢氧化铜，反应的离子方程式为 Cu2+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2；(3)BaCO3与稀盐酸溶液反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其中 BaCO3难溶，离子方程式中写化学式，因此反应的离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(4)Fe2O3与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为 Fe2O
12、3+6H+=2Fe3+3H2O；(5)醋酸为弱电解质，离子方程式中书写化学式，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。5、已知下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 2KI+Br2=2KBr+I2 Na2S+I2=2NaI+S(1)Cl-、Br-、I-、S2-等离子的还原性由强到弱的顺序是_。(2)Cl2、Br2、I2、S 等物质的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)判断 Cl2与 Na2S 能否反应？_(填“能”或“否”)。(4)判断 I2与 NaBr 能否共存？_(填“能”或“否”)。答案：(1)S2-I-Br-Cl-(2)
13、Cl2Br2I2S(3)能 2-47 (4)能 解析：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂、NaCl 是还原产物；溴元素化合价升高，NaBr 是还原剂、Br2是氧化产物；2KI+Br2=2KBr+I2，溴元素化合价降低，Br2是氧化剂、KBr 是还原产物；碘元素化合价升高，KI 是还原剂、I2是氧化产物；Na2S+I2=2NaI+S，碘元素化合价降低，I2是氧化剂、NaI 是还原产物；硫元素化合价升高，Na2S 是还原剂、S是氧化产物；(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应知还原性：Br-Cl-，由反应知还原性：I-Br-，由反应知还原性：S2-I-，即还原性：S2-I-Br-Cl-。(2)根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由得氧化性：Cl2Br2，由得氧化性：Br2I2，由得氧化性：I2S，故氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2S。(3)由(2)知氧化性：Cl2S，故 Cl2与 Na2S 能发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S(4)由(2)知氧化性：Br2I2，故 I2与 NaBr 不能反应，则 I2与 NaBr 能共存。