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1、第 1 页 共 6 页 测定 1mol 气体的体积 一、测定 1mol 气体的体积的方法 1 原理 mgMVVm 2 方法 转化 直接测量 间接测量（氢气的质量 镁带的质量）（氢气的体积 水的体积）1 mol氢气的体积：(mmmMgMMVVV2222（H）（Mg）H）H）H）二、化学反应气体体积测定装置 注意：液体量瓶的瓶颈上有 110130 mL 刻度线 三、操作步骤 1 记录实验时室内温度；2连接好气体摩尔体积测定装置，并检查装置的气密性；3 用小烧杯向气体发生器加入 20 mL 水；精确测量镁条的质量-0.100-0.110g(精确至 0.001g)4 用注射器在气体发生器加料口抽气，使
2、储液瓶中导管内液面与导管外液面持平。5 气体发生器加入 10 mL 3mol/L 硫酸 6 镁条反应完后再静置 35 分钟，使容器内的温度冷却到室温 7 用注射器在气体发生器加料口抽气，使储液瓶中导管内液面与导管外液面持平。读出液第 2 页 共 6 页 抽气装置 体量瓶内气体的体积数。8 重复上述操作 9 计算 数据记录与处理表 实验记录：温度_ 实验次数 镁带质量（g）硫酸体积（mL）液体量瓶中的液体体积（mL）抽出气体的体积（mL）氢气的体积（mL）计算 1mol 氢气体积（mL）1 0.99 2 氢气的体积液体量瓶中的液体体积硫酸体积+抽出气体的体积 10误差分析 练习：1（普陀二）在常
3、温常压下，可利用下列装置来测定气体体积（1）写出装置名称：A 。C 装置的作用是 。（2）若称取 0.113 g 镁带跟 10.00 mL 稀硫酸（足量）完全反应制取氢气，并测定 1 mol 氢气的体积（在常温常压下测定）。反应结束时 C 中的液面刻度为 128.00 mL，则得此条件下1 mol 氢气的体积为 L（精确到 0.001）。（3）上述测出 1 mol 氢气的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是（假设操作和装置都无问题）（选填编号，下同）。A未冷却到室温 B反应速率太快 C未进行抽气操作 D装置气密性不好（4）若利用上述装置测定 CO2的气体摩尔体积。B 中所盛放的液体应为 A
4、饱和 Na2CO3溶液 B饱和 NaHCO3溶液 C水 D澄清石灰水 仪器 A 中盛放的试剂应为_ A大理石，浓盐酸 B纯碳酸钠，稀硫酸 C纯碳酸钙，稀硫酸 D纯碳酸钠，稀盐酸（5）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_ A把 A 装置浸入盛水（常温）的水槽中 B减小酸的浓度 C把 A 装置浸入盛冰水的水槽中 D增大酸的浓度 2（十四校二）利用下图所示实验装置可以测定一条条件下 1mol 气体的体积，图中仪器 C称为液体量瓶，瓶颈上有 110130mL 刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A 瓶中完全反应，产生的 H2将 B 瓶中的液体压入液体量瓶中
5、，根据液体的体积可以转换成 H2的体积。第 3 页 共 6 页 实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取 0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。（3）取下 A 瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入 20ml 水，再把已称量的镁带加到 A 瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。（4）用注射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶导管内外液面持平。（5）用注射器吸取 10mL 3mol/L 硫酸，用针头扎进 A 瓶加料口橡皮塞，将破酸注入 A 瓶，注入后迅速拔出针头。（6）当镁带完全反应后，读取 C 瓶中液体的体积，把数据记录于表格。（7）用注
6、射器从 A 瓶加料口处抽气，使 B 瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差。根据上述实验方法回答下列问题：实验室温度：25，压强：101kPa。该条件下 1mol 氢气体积的理论值：为 24.5L（1）连接装置及气密性检查：当 A 瓶加料口塞上橡胶塞，可以确认装置气密性合格。（2）B 中所装液体一般是 （填“水”或“品红”）。A 中发生反应的离子方程式为 。（3）实验数据如下：温度：25（镁元素的相对原子质量为 24.3）实验次数 m(Mg)g 硫酸体积 ml 液体量瓶中液体体积 ml 抽出气体体积 ml 氢气体积 ml 计算 1m
7、ol 氢体积 L 1 0.100 10.0 110.0 6.5 X 2 0.115 10.0 121.0 8.0 上表中 X=。计算 1mol 氢气体积两次实验的平均值=L。计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值100%=引起该误关的可能原因 （填字母）A镁带中含有跟硫酸不反应的杂质 B没有除去镁带表面的氧化镁 C镁带中含有杂质铝 D所用稀硫酸不足量（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）。为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议A、B 瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。B 瓶中导管（图中阴影部分 VB）内液柱部分在反应后
8、为空气所占据，不该计入氢气的体积。你认为他们的意见合理的是 （合理则填序号，否则填“无”）第 4 页 共 6 页 如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的 1mol 氢气体积的数学表达式。（镁元素的相对原子质量为 24.3）实验次数 m(Mg)g 硫酸体积ml 液体量瓶中液体体积 ml 抽出气体体积 ml B 瓶的一段液柱体积 ml 水汽体积百分含量 计算 1mol氢体积 L 1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%1mol 氢气体积=L（填写数学表达式）。3铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁 3一 5的铝镁合金(不含其它元
9、素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【探究一】实验方案：铝镁合金溶液NaOH测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤：(1)称取 54g 铝镁合金粉末样品，投入 VmL 20molL-1NaOH 溶液中，充分反应。NaOH 溶液的体积 V (2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”或“偏低”)。【探究二】实验方案：铝镁合金盐酸测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间 添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结
10、果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：【探究三】实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是 (2)若用空气代替 O2进行实验，对测定结果何影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。4（03上海）工业上测量 SO2、N2、O2混合气体中 SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和 I2发生的反应为(N2、O2不与 I2反应)：SO2I22H2OH2SO42HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积(填写气体的第 5 页 共 6 页 分
11、子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的 SO2含量 (选填：偏高，偏低，不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。(4 若碘溶液体积为 Va mL，浓度为 c molL1，N2与 O2的体积为 Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用 c、Va、Vb表示 SO2的体积百分含量为：。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 (选下列仪器的编号)。a烧杯 b试管 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f单孔塞 g双孔塞 5（01 全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧
12、化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g。装好实验装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热(如图，导管出口高于液面)。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为 b g。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_(请填写步骤代号)(3)测量收集到气体体积时，如
13、何使量筒内外液面的高度相同？_。(4)如果实验中得到的氧气体积是 c L(25、1.01l05 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、b、c，不必化简)：M(O2)=_。6为验证“同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中 B 管的容积是 A 管的 2 倍，活塞 K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl 和 NH3均不溶于石蜡油；装置气密性好)。在 A 管中充满与大气压强相等的干燥 HCl 气体。操作是：_。控制活塞 K4、K5，调节 C，使 B 管充满与 A 管同压的干燥的 NH3。缓慢开启活
14、塞 K3，A 管中的现象是：_。要达到实验 目的，当反应完成并恢复到室温时，B 管中预期的现象是：_ _；若观察不到预期的现象，主要原因是：_ _。7 铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁 35的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实 第 6 页 共 6 页 验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】实验方案将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤（1）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于 VmL 2.0mol/L NaOH 溶液中，充分反应。则NaOH 溶液的体积 V 。
15、（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约 20，1.01105Pa）的体积。问题讨论 （1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是：A 接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。A待实验装置冷却后再读数 B上下移动量筒 F，使其中液面与广口瓶中液面相平 C上下移动量筒 G，使其中液面与广口瓶中液面相平 D视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管 a 的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_ mL。稀硫酸 合金 A B C D E F G 浓硫酸 水