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1、优质参考文档 优质参考文档 初中化学方程式大全及现象 一、氧气的性质：1.1.单质与氧气的反应：（化合反应）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃 2Al2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5 现象：生成白烟 7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰
2、；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生 成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO 现象：生成可燃烧气体 1.2.化合物与氧气的反应：10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 1.3.氧气的来源：13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 14、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 现象：生成
3、能让带火星的木条复燃的气体 15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl+3O2 现象：同上 16、过氧化氢分解：H2O2MnO22H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 二、自然界中的水：17、电解水：2H2O 通电 2H2+O2 18、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 19、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：20、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO 21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 23、氢气
4、还原氧化铁：2Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 24、镁还原氧化铜：Mg+CuOCu+MgO 四、碳和碳的氧化物：4.1.碳的化学性质 25、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2 26、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2 现象：固体由红色渐变银白色，同时黑色固体减少，有使纯净的 石灰水变浑浊的气体生成 28、甲烷的形成：3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃
5、烧的气体 4.2.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）29、煤炉的底层：C+O2点燃 CO2 30、煤炉的中层：CO2+C高温 2CO 现象：黑色固体逐渐减少 31、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃 2CO2 4.3.二氧化碳的制法与性质：优质参考文档 优质参考文档 32、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 33、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 34、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+C
6、O2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 4.4.一氧化碳的性质：37、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑 浊的气体生成 38、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑 浊的气体生成 39、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 40、碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用：41、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃 CO2+2H2O 42、酒精在空气中
7、燃烧：C2H5OH+3O2点燃 2CO2+3H2O 43、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O 六、金属 6.1.金属与氧气反应：44、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO 45、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 46、铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 47、铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 6.2.金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）48、锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 49、铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
8、 备注：Fe 在置换反应中只能生成亚铁，即 Fe2+50、镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 51、铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 现象：有可燃烧的气体生成 52、锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：有可燃烧的气体生成 53、铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 54、镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：有可燃烧的气体生成 55、铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有可燃烧的气体生成 6.3.金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐 5
9、6、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 57、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 现象：有红色金属生成 58、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag(NO3)2=Cu(NO3)2+Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 6.4.金属铁的冶炼原理：59、3CO+2Fe2O3高温 4Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 七、酸、碱、盐 A、酸的化学性质 7.1.酸+氧化物=盐+水 60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成
10、黄色的溶液 61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 优质参考文档 优质参考文档 63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 7.2.酸+碱=盐+水（中和反应）64、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 现象：不明显 65、盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+KOH=KCl+H2O 66、盐酸和氢氧
11、化铁反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 7.3.酸+盐=另一种酸+另一种盐 71、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
12、现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 72、硝酸银与稀盐酸反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 73、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 74、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 75、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 B、碱的化学性质 7.4.碱+非金属氧化物=盐+水 76、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：不明显 77、苛性钠吸收二
13、氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 78、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 79、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀 80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 7.4.碱+酸=盐+水（中和反应，方程式见上）7.5.碱+盐=另一种碱+另一种盐 81、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH C、盐的化学性质 7.6.盐（溶液）+金属单质=另一种金属+另一种盐 82、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7.7.盐+酸=另
14、一种酸+另一种盐（见上）7.8.盐+碱=另一种碱+另一种盐（见上）7.9.盐+盐-两种新盐 83、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应可用于检验氯离子 84、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 八、补充化学方程式：85、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 86、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 87、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 88、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 89、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2OCuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色
15、90、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O 以下仅供参考：91、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 92、Ca(HCO3)CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有使纯净的石灰水变浑的气体生成 93、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 优质参考文档 优质参考文档 94、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 95、Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
16、 96、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体 97、2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 98、2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 归纳总结：一、两个置换反应规律 1、酸+金属=盐+氢气 反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用 Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2
17、(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2、盐+金属=新盐+新金属 反应条件：盐（反应物）必须溶于水 金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 二、三个分解反应规律 1、酸（含氧酸）=非金属氧化物+水 H2CO3=H2O+CO2 2、碱（难溶性）=金属
18、氧化物+水 Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 3、碳酸盐（难溶性）=金属氧化物+二氧化碳 CaCO3=CaO+CO2 三、四个化合反应规律 1、金属+氧气=金属氧化物 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2CuO 2、金属氧化物+水=碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3、非金属+氧气=非金属氧化物 S+O2=SO2 4P+5O2=2P2O5 C+O2=CO2(碳充分燃烧)2C+O2=2CO(碳不充分燃烧)2H2+O2=2H2O 4、非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3 SO3
19、+O2=H2SO4 SO2+O2=H2SO3（亚硫酸）四、五个复分解反应规律 1、酸+碱=盐+水 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2、酸+盐=新酸+新盐 优质参考文档 优质参考文档 反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO
20、2 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3、盐+碱=新盐+新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4、盐+盐=新盐+新盐 反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(N
21、O3)2=2NaNO3+BaSO4 5、酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五、其它反应 1、碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型）注：非金属氧化物溶于水后形成相应的酸根 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2、三种还原剂（H2、CO、
22、C、O2）跟氧化物反应 属于置换反应的：H2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C+2CuO=2Cu+CO2 属于化合反应的：C+CO2=2CO 3、实验室制取三种气体（常用方法）氧气：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 氢气：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4、盐分解（基本上有气体产生）Cu2(OH)+2CO3=2CuO+H2O+CO2 CaCO3=CaO+CO2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3=2KCl+3O2 5、三种有机物燃烧 甲烷：CH4+2O2=2H2O+CO2 乙醇（食用酒精）：C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2 甲醇（工业酒精）：2CH3OH+3O2=4H2O+2CO2