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1、 2019 年江苏省扬州市初中毕业、升学考试 化 学（满分100分，考试时间100分钟）一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内 12019 年 5 月 11 日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O 属于（）A.单质 B.氧化物 C.混合物 D.有机物 26 月 5 日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（）A.绿色低碳出行 B.大量使用农药 C.露天焚烧垃圾 D.乱扔废旧电池 3下列过程涉及化学变化的是（）A.干冰升华 B.氧气液化 C.氢气燃烧 D.矿石粉碎 4下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A.干冰:O2
2、B.纯碱:CaCO3 C.食盐的主要成分:NaCl D.烧碱:Na2SO4 5下列金属中，金属活动性最强的是（）A.钾 B.铁 C.铜 D.金 6下列物质由分子构成的是（）A.金刚石 B.铁 C.氯化钠 D.氧气 7下列溶液显碱性的是（）A.酸雨 B.食醋 C.NaOH 溶液 D.盐酸 8水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的”节水标志”是（）9下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（）A.N2 B.CO2 C.淀粉 D.氯化钠 10配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒 1124322422KI+H SOOOMK SO
3、H O中 M 的化学式是（）A.H2 B KOH C.HI D.I2 12下列属于复合肥的是（）A.NH4NO3 B.KNO3 C.K2SO4 D.NaNO3 13下列反应属于分解反应的是（）A.2222H2HOO点燃 B.2442 Zn+H SOZnSO?H C.232 2KClO2KCl+3MnOO D.2 KOH+HCl=KCl+H O?14维生素 D2的化学式为 C28H44O。下列关于维生素 D2的说法正确的是（）A.碳元素的质量分数最大 B.含有 3 个原子 C.相对分子质量是 73g D.H、O 元素质量比为 44:1 15下列实验方案能达到目的的是（）A.用稀盐酸和 BaCl2
4、溶液检验 Na2SO4溶液中是否含有 H2SO4 B.用肥皂水鉴别蒸馏水与 CaCl2溶液 C.用足量 NaOH 溶液除去 CO2气体中的少量 HCl D.用澄清石灰水检验 Na2CO3溶液中是否含有 K2CO3 二不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内 16 实验室用 KClO3和 MnO2制 O2，反应后分离 KCl 和 Mn
5、O2(难溶于水)。下列图示装置能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取 O2 B.用装置乙收集 O2 C.用装置丙过滤 D.用装置丁蒸发滤液 17下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（）A.CO2能与水反应，可用于灭火 B.铜有金属光泽，可用于制造电线 C.常温下 N2很稳定，可用作粮食保护气 D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯 18某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）A.反应物中没有单质 B.图中共表示 3 种物质 C.反应后元素种类增多 D.反应前后原子个数不变 191800 年，人类电解水获得成功。某同学利用下图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略
6、大于 2:1，下列说法错误的是（）已知:相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；常温常压时，1L 水可溶解 0.031LO2、0.57LO3。A.水在通电时能发生化合反应 B.实验中若加入少量 NaOH 溶液，则导电性增强 C.从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比 O2的小 D.若右侧试管内产生少量 O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于 2:1 20工业上，利用溶液 X(溶质为 CuCl2和 HCl)在 50时与 Cu 反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为 CuCl2，流程如下。下列说法错误的是（）已知:反应 I：22CuClCu2HCl2H
7、CuCl；反应：222222HCuC1H O2CuCl2H O。A.反应 I 和涉及的元素中仅 Cu、O 元素的化合价发生了变化 B.反应中生成的 CuCl2质量与溶液 X 中 CuCl2质量一定相同 C.工业上，每溶解 6.4kgCu 时，外界只需提供 34kg10的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为 CuCl2 D.若由 Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的 10.66g 混合物中，铜元素为 6.4g，则该混合物中一定含 CuCl2 三非选择题。不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上 21由氯化钡废液(杂质为 FeCl3及微量 NaCl)制备产品 BaCl22H2O 的
8、流程如下。(1)氯化钡废液属于_(填”纯净物”或”混合物”)，FeCl3中铁元素的化合价是_。(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为_,生石灰变成熟石灰的过程是_过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变_色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是_。(3)用 95乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量 NaCl。C2H6O 由_种元素组成，是_(填“有机”或”无机”)化合物。C2H6O 在 O2中完全燃烧生成 CO2和_，2 个 CO2分子可用化学符号表示为_。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是_。(4)结合流程和表 1 回答:工业上选择 25而不选择 5进行冷却结晶的主要原因是
9、滤液多次循环后，25与5结晶产品的总产率基本相同;_。22日常生活、社会发展都与化学密切相关。(1)3D 打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维増强复合材料。其中属于无机材料的是_，属于合成材料的是_，属于复合材料的是_。(2)本草纲目记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是_，能在人体内分解生成氨基酸的是_，葡萄糖由_三种元素组成。经测定酸杨桃的 pH 为 1.35，甜杨桃的 pH 为 1.81，其中酸性较强的是_(填“酸杨桃”或“甜杨桃”)。酸杨桃中矿质元素含量如表。人体缺少_元素易得佝偻病
10、，缺少_元素易得贫血症。表所列元素中，属于微量元素的是_、_。23MgO 在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为 MgO(固体)、SO2、CO2、CO、硫蒸气。(1)工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是_。化石燃料燃烧是产生_的主要原因，下列做法能减少 SO2排放的是_(填字母)。a.开发新能源替代化石燃料 b.向高空排放 SO2(2)在高温、催化剂条件下，CO 和 H2可化合成燃料甲醇(CH3OH)，该反应中 CO 和 H2的分子个数比为_。若 CO 和 H2中混有 H2S 气体，H2S 会与催化剂中的 Cu 在高温下发生置换反应，其中一种产物为 CuS，该反应的化
11、学方程式为_。(3)利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知:常温下，硫为固体，SO2、CO2均能与 NaOH 溶液反应。装置 B、C 中的溶液分别是_、_。(填字母)a.NaOH 溶液 b.KMnO4溶液 装置 B、C 的作用分别是_、_。装置 D 的作用是_。若将装置 A 中的固体隔绝空气加热至 500，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为 128 的气体。该气体的化学式为_。24以 MnO2为原料制备 MnSO4H2O 的工业流程如下 已知:沉淀时的化学方程式为 42323224227MnSO7Na CO 11H O=MnCO 6Mn OH5H
12、 O+7Na SO 6CO；MnSO4H2O 和 MnSO45H2O 易溶于水，难溶于乙醇；MnSO4的溶解度曲线如图所示。(1)溶解时，为控制 80，在实验室可用水浴加热如图。水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_、_。水浴加热的优点有_。能加快溶解的方法有_(写一种)。(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_。(3)过滤 1 所得滤液的溶质主要是 Na2SO4和_。过滤时，玻璃棒的作用是_。(4)酸溶时，322MnCO 6Mn OH5H O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_。(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得 MnSO4溶液制备 MnSO4H2O 的实验方案:将 MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_，
13、在高于 40时趁热过滤，_，100烘干得 MnSO4H2O。25实验室以某石灰石(含少量 Fe2O3)为原料制备高纯 CaCO3的步骤如下：溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全；除铁：加入氨水调节 pH，然后加入适量 Ca(OH)2，充分反应后过滤；沉淀：向滤液中补充氨水，通入 CO2，反应一段时间；分离：过滤、洗涤、干燥得高纯 CaCO3。(1)溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_、_。判断样品已完全反应的实验现象是 _。(2)除铁时，选用 Ca(OH)2而不选用 NaOH，其主要原因是 Ca(OH)2价格低且来源广、_、_。过滤所得滤渣的主要成分为_。(3)
14、沉淀时，其他条件相同，反应温度对 CaCO3产率的影响如图。高于 35时，CaCO3产率下降的主要原因是_、_(已知=100%产品的实际质量产率产品的理论质量)。(4)分离时，若向过滤所得滤液中加入_(填化学式)并加热，则可回收 NH3。(5)该实验中可以循环利用的物质有 H2O 和_。(6)石灰厂煅烧石灰石生产 CaO，若要得到 28tCaO，则至少需要含 CaCO390的石灰石多少吨?(写出计算过程，保留一位小数。参考答案 一、选择题：本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内 1B【解析】水是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，因
15、此属于氧化物。2A【解析】绿色低碳出行可以减少二氧化碳的排放，有利于保护环境；大量使用农药会污染水体，污染空气，危害人类健康；露天焚烧垃圾会产生氧化硫，固体悬浮物等有害物质，污染空气，危害人类健康；电池中含有汞镍等有害金属，随意丢弃会污染土壤，污染地下水，危害人类健康。3C【解析】干冰升华是固体变成气体，只是状态改变，没有新物质产生；氧气液化是气体变成液体，只是状态改变，没有新物质生成；氢气燃烧产生水，有新物质生成；矿石粉碎只是形状发生了改变，没有新物质生成。4C【解析】干冰是固体二氧化碳；纯碱是碳酸钠；食盐的主要成分是氯化钠；烧碱是氢氧化钠。5A【解析】金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜
16、汞银铂金。所以这四种元素金属活动性最强的是钾。6D【解析】金刚石是碳原子构成的单质；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；氧气是由氧分子构成的。7C【解析】酸雨的 pH 值小于 5.6，显酸性；食醋的 pH 值小于 7，显酸性；氢氧化钠是碱，氢氧化钠溶液的 pH 值大于 7，显碱性；盐酸是酸，pH 值小于 7，显酸性。8D【解析】A 是循环再生标志；B 是禁止燃放鞭炮标志；C 是禁止吸烟标志；D 是节约用水标志。9C【解析】为人体补充能量的物质有糖类、蛋白质、脂肪。水、二氧化碳、氯化钠都不能为人体补充能量。淀粉属于糖类，能为人体补充能量。10A【解析】配置制溶液需要的实验步骤是计
17、算、称量、量取、溶解、装瓶。其中称量需要的仪器是托盘天平，取需要的仪器是量筒和胶头滴管。溶解需要的仪器是烧杯和玻璃棒，不需要用的仪器是集气瓶。11D【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数量不变。反应前钾原子、碘原子、氢原子、硫原子、氧原子个数分别是 2、2、2、1、7，反应后原子种类和数量不变，推出每个 M 分子含有两个碘原子，化学式为 I2。12B【解析】NH4NO3、NaNO3含有氮元素，属于氮肥；KNO3含有氮、钾两种元素，属于复合肥；K2SO4含有钾元素，属于钾肥。13C【解析】A 属于化合反应；B 属于置换反应；C 属于分解反应；D 属于复分解反应。14A【解析】维生素
18、D2 中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：（1228）：（144）：16=84：11：4，可见其中碳元素的质量分数最大；每个分子中含有 28+44+1=73 个原子；相对分子质量为（1228）+（144）+16=396，相对分子质量的单位是 1，相对分子质量是 396；氢、氧三种元素的质量比为：（144）：16=11：4。15B【解析】BaCl2和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，和硫酸反应也生成硫酸钡白色沉淀，无法检验 Na2SO4溶液中是否含有 H2SO4；蒸馏水是软水，CaCl2溶液是硬水，用肥皂水可以鉴别；氢氧化钠和二氧化碳反应，也和盐酸反应，不能用于除去二氧化碳气体中少量的氯化氢；氢氧化钙
19、和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，无法检验 Na2CO3溶液中是否含有 K2CO3。二不定项选择题:本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答 案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内 16AD 解析 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，制取装置应选固固加热型，即选用装置甲；收集氧气应用向上排空气法，装置乙是向下排出空气法不能收集氧气；装置丙没有玻璃棒，不能用来
20、过滤；装置丁是蒸发装置，可用来蒸发滤液。17C【解析】CO2能与水反应，可用来制碳酸饮料，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火；铜有金属光泽，可用来做首饰，铜的导电性好，用来做电线；常温下 N2很稳定，可用作粮食保护气，性质和用途相对应；石墨具有导电性，用来做电极；石墨质软，可用于生产铅笔芯。18D【解析】由微观示意图可知，反应物一种分子是由同种原子构成的单质，所以反应物中有单质；反应物有两种分子，生成物中也有两种分子，所以图中共有四种物质；根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，所以反应后元素种类不变；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数和种类都不变。19AB【解析】水
21、通电生成氢气和氧气，一种物质生成两种物质，反应物只有一种，属于分解反应，不是化合反应；电解水实验时，不能加入氢氧化钠，因为氢氧化钠也会发生电解，会对实验结果造成影响，应加入硫酸钠，使其导电性增强；在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，左侧试管中的气体是氢气，右侧试管中的气体是氧气，从左、右两侧试管内气体体积比略大于 2:1 可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比 O2的小；常温常压时，1L 水可溶解 0.031LO2、0.57LO3，可知臭氧的溶解性比氧气大，若右侧试管内产生少量 O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于 2:1。20B【解析】反应 I 只有 Cu 元素的化合价发生了变
22、化，反应中 Cu、O 元素的化合价发生了变化，所以反应 I 和涉及的元素中仅 Cu、O 元素的化合价发生了变化；根据反应 I 和反应 II 的化学方程式可知，溶液 x 中的氯化铜和铜和盐酸反应生成了 HCuCl2，而 HCuCl2和过氧化氢反应重新生成了氯化铜，由于铜参加了反应，氯化铜的质量增加了，跟溶液 x 中的氯化铜质量不相同；根据 Cu2HCuCl2H2O2的关系，推出每溶解 6.4kgCu 时，外界只需提供 3.4kg 过氧化氢即可，即 34kg10的双氧水就能使生成的 HCuCl2全部转化为 CuCl2；在由 Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的 10.66g 混合物中，铜元素
23、为 6.4g，则氯元素为 10.66g6.4g4.26g，铜、氯元素质量比为6.4g：4.26g64：42.6；单质铜中不含氯，CuCl 中铜、氯元素质量比为 64：35.5，CuCl2中铜、氯元素质量比为 64：71；因此混合物中铜、氯质量比大于 CuCl2 中铜、氯元素质量比，而小于铜或 CuCl 中铜、氯元素质量比，因此混合物的组成可能是CuCl2、Cu，CuCl2、CuCl，CuCl2、Cu、CuCl，即该混合物中一定含 CuCl2。三非选择题。不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上 21(1)混合物 +3 (2)32aCaCOC OCO高温 放热 蓝 熟石灰 (3)3 有机 水
24、 2CO2 氢气 (4)25是常温更容易达到，节约能源 【解析】(1)氯化钡废液含有多种物质，属于混合物，FeCl3中铁元素的化合价是+3。(2)煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳，化学方程式为32aCaCOC OCO高温,生石灰和水反应生成熟石灰的过程是放热过程，石灰水是碱性的，能使紫色石蕊试液变蓝色，石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是熟石灰。(3)用 95乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量 NaCl，C2H6O 由 3 种元素组成，有机化合物还有碳元素，所以它是有机化合物。C2H6O 在 O2中完全燃烧生成 CO2和水，由分子构成的物质，化学式前面添上数字就代表几个分子，2 个 CO2分子
25、可用化学符号表示为 2CO2；氢气是最清洁的能源，煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是氢气。(4)结合流程和表回答:工业上选择 25而不选择 5进行冷却结晶的主要原因是滤液多次循环后，25与 5结晶产品的总产率基本相同，且 25是常温更容易达到，节约能源。22(1)铝合金 聚乙烯 碳纤维増强复合材料 (2)蛋白质 蛋白质 C、H、O 酸杨桃 钙 铁 锌 铁 【解析】(1)铝合金、聚乙烯、碳纤维増强复合材料。其中铝合金是金属材料，属于无机材料；属于合成材料的 是聚乙烯，属于复合材料的是碳纤维增强复合材料。(2)杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。有机高分子化合物的相对分子质量很大，所以葡萄
26、糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是蛋白质，能在人体内分解生成氨基酸的是蛋白质，葡萄糖由碳氢氧三种元素组成。pH 越小，酸性越强，酸杨桃的 pH 为 1.35甜杨桃的 pH 为 1.81，其中酸性较强的是酸杨桃。人体缺少钙元素易得佝偻病，缺少铁元素易得贫血症。微量元素仅占人体重的 0.05%，它们是：Fe、F、Zn、Si、Br、Sn、Cu、V、I、Mn、Cr、Se、Mo、Ni、Co 等，表 2 所列元素中，属于微量元素的是锌、铁。23(1)形成酸雨 二氧化硫 a (2)1:2 22u=uH SCC SH高温 (3)b a 吸收二氧化硫 吸收二氧化碳 收集剩余的一氧化碳，防止污染空气 S4 解析
27、 (1)工业上，SO2的任意排放会形成酸雨。化石燃料燃烧是产生二氧化硫的主要原因，向高空排放 SO2，二氧化硫还是排放到了空气中，仍然能形成酸雨；开发新能源替代化石燃料，可以减少二氧化硫的排放。(2)在高温、催化剂条件下，CO 和 H2可化合成燃料甲醇(CH3OH)，化学方程式为23CO2HCH OH催化剂高温，在化学方程式中分子的个数比等于化学计量数之比，所以该反应中 CO 和 H2的分子个数比为 1:2。若 CO 和 H2中混有 H2S气体，H2S 会与催化剂中的 Cu 在高温下发生置换反应，其中一种产物为 CuS，既然是置换反应，反应物相互交换成分，那么另一生成物就是氢气，该反应的化学方
28、程式为22u=uH SCC SH高温。(3)根据题意分析，硫酸镁和木炭进行高温煅烧后，对产生的四种气体进行分步吸收或收集，那么 A 装置应该是冷却硫蒸气，得到淡黄色固体，根据资料二氧化碳和二氧化硫都和氢氧化钠发生反应，如果装置 B 中放的是氢氧化钠溶液，那么二氧化硫和二氧化碳就都除去了，导致用不到装置 C，所以装置 B 中盛放的是高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液可以和二氧化硫反应，用来除去二氧化硫，装置 C 中放的是氢氧化钠溶液，用来除去二氧化碳，装置 D 是收集不溶于水的一氧化碳，防止污染空气。装置 A 中的固体是硫，隔绝空气加热至 500，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为 128 的气
29、体。128=324，说明该气体，每个分子中含有 4 个硫原子，该气体的化学式为 S4。24(1)烧杯、温度计 使物质受热均匀，便于控制加热温度 搅拌或提高温度等(合理即可)(2)加快反应速率 (3)硫酸锰 引流 (4)32244222MnCO 6Mn OH5H O77n18H SOM SOH OCO(5)用玻璃棒不断搅拌 用乙醇洗涤 2 到 3 次晶体 解析(1)水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、温度计，水浴加热的优点有使物质受热均匀，便于控制加热温度。能加快溶解的方法有搅拌或提高温度等。(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是加快反应速率。(3)溶解时二氧化锰和硫酸亚铁和硫酸反应，生成硫酸锰、
30、硫酸铁和水，除铁时碳酸钠和硫酸铁反应，生成碳酸铁沉淀和硫酸钠，所以过滤 1 所得滤液的溶质主要是 Na2SO4和硫酸锰。过滤时，玻璃棒的作用是引流。(4)酸溶时，322MnCO 6Mn OH5H O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 32244222MnCO 6Mn OH5H O77n18H SOM SOH OCO。(5)观察 MnSO4的溶解度曲线，高于 40时 MnSO45H2O 变成 MnSO4H2O，且随着温度升高，溶解度降低，MnSO4H2O 和 MnSO45H2O 易溶于水，难溶于乙醇，可以用乙醇洗涤晶体，所以由流程中“酸溶”所得 MnSO4溶液制备MnSO4H2O 的实验方案:将 M
31、nSO4溶液转移至蒸发皿中，用玻璃棒不断搅拌，在高于 40时趁热过滤，用乙醇洗涤晶体，100烘干得 MnSO4H2O。25(1)CaCO32HClCaCl2H2OCO2 Fe2O36HCl2FeCl33H2O 没有气泡产生 (2)不会引入新的杂质 增加碳酸钙的产量 氢氧化铁和氢氧化钙 (3)温度过高，氨气易挥发 有碳酸氢钙生成 (4)NaOH (5)氨气 (6)解：设至少需要含 CaCO390的石灰石的质量为 x 32aa1005690%2810090%562855.6C COC OCOxtxtxt高温 答：至少需要含 CaCO390的石灰石 55.6t。解析(2)除铁时，选用 Ca(OH)2而不选用 NaOH，其主要原因是 Ca(OH)2价格低且来源广、不会引入新的杂质、增加碳酸钙的产量。过滤所得滤渣的主要成分为氢氧化铁和氢氧化钙。(3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对 CaCO3产率的影响如图。高于 35时，CaCO3产率下降的主要原因是温度过高，氨气易挥发，有碳酸氢钙生成。