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1、2015 学年度第二学期浦区初三年级学业质量调研（一）化学试卷 （满分 100 分，考试时间 90 分钟）2016.4 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题（共 24 分）1成语涉及化学变化的是 A绳锯木断 B滴水成冰 C死灰复燃 D聚沙成塔 2调味品加入适量水后不能形成溶液的是 A食用油 B食盐 C味精 D蔗糖 3食物中含钙量最低的是 A牛奶 B青菜 C豆类 D虾皮 4关于“化学”的认识，错误的是 A化学能创造自然界不存在的新型材料 B化学能为人们战胜疾病，合成新药 C化学在环境保护中起着重要作用 D化学发展必然带来人类生存环境的恶化
2、5“一滴水中约有 1.671021个水分子”说明了 A分子很小 B分子间可以再分 C分子之间有间隔 D分子在不断地运动 6用铂丝蘸取下列溶液在火焰上灼烧，可以观察到火焰呈紫色的是 ACa(OH)2 BCaCl2 CNa2CO3 DKNO3 7生活之中处处有化学，下列说法错误的是 A干冰可用于人工降雨 B硫酸铵(NH4)2SO4属于复 C用天然气代替煤可以减少酸雨的形成 D生活中的垃圾用分类回收 8名称、俗称、化学式不一致的是 A银 水银 Ag B碳酸钠 纯碱 Na2CO3 C氧化钙 生石灰 CaO D氢氧化钠 苛性钠 NaOH 9肉桂酸的分子式为 C9H8O2，关于肉桂酸的说确的是 A有 3
3、种元素组成 B摩尔质量为 148 C氧元素的质量分数最少 D1mol 分子中含有 19 个原子 10硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是 A黄色 B白色 C蓝紫色 D砖红色 11右图是用排空气法收集气体的装置，可用来收集 H2、O2、CO2中的 AH2 BH2和 CO2 CO2和 CO2 DH2、CO2、O2均可 12一般食物的近似 pH 值如下：食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0 说法错误的是 A鸡蛋清和牛奶是显碱性 B苹果汁和葡萄汁显酸性 C苹果汁比葡萄汁的酸性强 D胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 13如图所示两种气体发生的化学反
4、应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，说确的是 A该反应生成两种物质 B该反应是复分解反应 C化学反应前后原子的种类不变 D分子在化学变化中是不可分的 14实验操作符合要求的是 A滴加液体 B振荡试管 C氧气验满 D过滤 15运用图示法可以帮助我们巧学化学。化学知识用相应图示表示正确的是 A B C D 16物质中的少量杂质（括号为杂质），只需适量 NaOH 的固体或溶液就能出去的是 ACO2（H2O）BCO2（HCl）CNaCl 溶液（MgCl2）DKNO3溶液（H2SO4）17关于 CO2和 CO 的比较错误的是 A组成：都是由碳元素和氧元素组成 B性质：CO2能溶于水；CO 难溶于
5、水 C用途：CO2可用作气体肥料；CO 可用作气体燃料 D危害：CO2会导致“温室效应”增强；CO 会形成酸雨 18“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg(SCN)24HgS+2CS2+3(CN)2+N2该反应属于 A化和反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 19世界上最轻材料“碳海绵”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。关于“碳海绵”的说法错误的是 A常温下化学性质活泼 B可燃烧 C可重复使用 D可处理海上石油泄漏 20向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入
6、 pH=2 的稀盐酸至过量。图像中能反映对应变化关系的是 A B C D 21实验室配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，说法错误的是 A实验的的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B量取水时，用规格为 50 mL 的量筒量取 42.5 mL C蒸馏水溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 D把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 22不用其他试剂无法鉴别的是 AH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 BHCl NaOH CuSO4 MgSO4 CNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl DNaNO3 HCl CaCl2 KOH 2
7、3在 AgNO3、Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，结论正确的是 A滤渣中一定有 Zn B滤渣中可能有 Ag、Cu C滤渣中一定有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2 D滤渣中可能有 AgNO3和 Cu(NO3)2 24某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。对固体粉末成分的判断错误的是 A一定有碳酸钠 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙 二、填空题（共 40 分）2
8、5（9 分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（1）图 1 是水通电分解的示意图，请写出水电解的化学方程式 ，若试管 a 中产，10 mL 气体，则 b 试管中产生 20 mL 气体，该气体是 。（2）图 2 中生成有刺激性气味的气体，该气体 （填“属于”或“不属于”）空气污染物；试验结束后，用 pH 试纸测量集气瓶中的液体，其 pH 7（填“小于”、“等于”或“大于”）。（3）图 3 为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。t1时，甲物质的溶解度为 g/100g 水；此温度甲物质的溶解度 乙物质的溶解度（填“”、“”或“”）。将 t2时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达
9、到目的是 。A蒸发溶剂 B降低温度 C加溶质丙 D.升高温度 将等质量甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号）。A都是饱和溶液 B溶剂质量：甲=乙 C溶质质量分数：甲乙 D溶剂质量：甲乙 26（5 分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”“释放 CO2”，实现碳循环（如图所示）。步骤 1 步骤 2（1）完善步骤 1 的化学方程式：。（2）为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全溶解。设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管 ，则分解不完全。（3）上述设想的优点有 （填字母）A原料易得且可循环利用 B充分利用太阳能 C全地域全天候使用（
10、4）CO2是宝贵的碳氧资源，和 CO2和 H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中 CO2和 H2的分子个数比为 。27（5 分）如图是对 20一定质量甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n 的数值是 ，该温度下，钾溶液的溶解度是 。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的。A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断（3）溶液中溶质质量分数的比较：第 2 个烧杯 第 3 个烧杯（填“”、“”或“”）。28（7 分）海水中含有大量的 NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如下图：（1）过
11、滤是将难溶性固体与 分离的一中实验操作。在上述蒸发结晶的过程中发生了 变化。（2）加入过量 Na2CO3溶液目的是除去 CaCl2和 ，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是 ，请写出 Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式 。（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示 。依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得 （填“更早”或“更晚”）。29（8 分）（1）探究金属性质：图 1 是探究金属化学性质，图 2 是金属化学性质网络图。图 1 甲中反应现象是 ，其反应的化学方程式为 ；图 1 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到
12、弱的顺序是 （填元素符号）；依据图 1 完成金属性质网络，图 2 中的 A 属于 （填物质类别）；（2）认识金属的制备:工业上常采用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶铁反应的化学方程式为 ；（3）从废液中回收金属：某工厂排放的废液中含有 Zn(NO3)2和 AgNO3，为回收金属银 Ag，设计了下列方案：加入过量锌的目的是 。写出 Zn 与 AgNO3反应的化学方程式 。C 中含有的溶质成分 30（6 分）有一包白色粉末，可能由 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种组成。为探究其组成（友情提示：NaCl、BaCl2溶液呈中性），进行了以下实验：请分
13、析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含 。可能含有 。（2）生成白色沉淀的化学方程式为 。（3）无色滤液中呈碱性的物质可能含有 Na2CO3；NaOH；NaOH 和 Na2CO3。实验证明如下：实验步骤 实验现象 实验结论 取无色滤液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 无色滤液中含有 在反应后的试管中滴加 溶液变为红色 无色滤液中含有Na2CO3、NaOH（4）白色粉末的成分是 。三、实验题（共 31 分）31（6 分）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。（1）装置 A 中发生反应的化学方程式：Mg
14、CO3 高温 +CO2（2）装置 C 的作用：，CaO 的作用：。（3）装置 B 中发生的反应：（用化学方程式表示）。（4）图中装置 E 的作用：。（5）本实验中体现了一氧化碳的化学性质是：。32 同学们用 Na2CO3溶液和浓 HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究。（1）写出上述化学方程式 ，反应后溶液中一定有 。对可能含有的物质进行探究。（2）确定废液中是否含有盐酸：选用如图所示物质 X 是酸碱指示剂中的 溶液。向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。（3）确定废液中是否含有 Na2CO3，可选用 测出 废液的 pH=10，确定废液中一定含有 Na2
15、CO3。（4）欲从废液中得到纯净的 NaCl，请完成如下实验方案设计。方案 加入试剂 分离方法 方案评价 一 适量 Ca(NO3)2 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是 二 稍过量的 可行（5）按如下图方案分离 BaCl2和 NaCl 的固体混合物时，X 溶液中溶质是 。氧化钙 33（9 分）同学们利用下列装置进行氧气实验与二氧化碳有关性质的探究。实验一：（1）写出装置 A 中发生反应的化学方程式：。（2）装置 C 中的实验现象是：，说明氧气的化学性质 。（3）装置 D 中紫色石蕊试液变红色，说明溶液从中性变为 ，间接证明了 。实验二：同学们利用如下装置验证 CO2能与 NaOH 反应。（装置气密
16、性良好）（1）打开 K1、K3，关闭 K2，当 D 中液体变红色时，可确定 C 中 。（2）C 中收集满 CO2后，关闭 K1，打开 K2，将注射器中 5mL 浓 NaOH 溶液推入 C 中，观察到 D 中液体流入 C 中，说明 CO2与 NaOH 发生了反应。同学们发现此装置有明显不足，认为应该在 （填装置字母序号）之间增加洗气瓶 E，其作用是 。继续完善实验，还应补充一个对比实验，即将 C 装置中的浓 NaOH 溶液改为 。34（7 分）用下列装置进行组合可以验证某些气体的成分，请按要求完成有关填空。组别论断 完成装置连接（用字母表示）实验现象解释化学方程式 第一组：在 CO、CO2中可能
17、由一种或两种，证明只有一种气体为 。E_DE 前面的 E 中无现象，后面的 E中的澄清石灰水变浑浊。写出装置 D 中发生反应的化学方程式 。第二组：在 CO、H2中两种气体都有。DB_ 1装置 D 中反应现象 氧化铜做 剂。2 若缺少装置 B，不能证明的气体是 。四、计算题（共 5 分）35取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷去然后称得剩余固体质量为 16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是 10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）。（3）氯化钾溶液的质量。气体 气体