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1、1 (每日一练)2022 届初中化学化学方程式易错题集锦 单选题 1、工业上可以用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另外一种重要的化工原料，反应方程式2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2方程式已配平，则 X 的化学式为 AHClBNaOHCNaClOD 答案：B 解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变。由反应的化学方程式 2NaCl+2H2O2X+Cl2+H2，反应前钠、氯、氢、氧原子个数分别为 2、2、4、2，反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为 0、2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 分子中含有 2 个钠原子、2 个氢原子和 2 个氧原子，则每
2、个 X 分子由 1 个钠原子、1 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NaOH。故选 B。2、在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为（）A9B12C18D36 答案：C 解析：根据题意，生成 C 和 D 的质量和为 16g+64g=80g，又因为二者的质量比为 119，所以生成的 C 的质量为()()2Na OA+2B=C+2D16gA64gB11:92 ，生成的 D 质量为，设 D 的相对分子质量为 x，则可得如下关系：解得 x=18，故选 C。小提示：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质
3、质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，再将化学方程式的计算结合起来进行解答。3、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 和B 的质量比是（）A1：1B2：1C4：1D5：1 答案：D 解析：10gA 完全反应生成 8gC 和 4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的 B 的质量为 8g+4g10g=2g，所以该反应中，每 10gA 恰好与 2gB 完全反应，所以参加反应的 A 与 B 的质量比为 10g2g=51。4、下列反应的化学方程式书写正确的是（）A B C 1180g=44g20980g=36g
4、20A2BC2D2 322x64g36g2 322x=64g36g2222H O2H+O通电22222 MnO 2H O2H+OO225P+OP O点燃3 D 答案：B 解析：A、该化学方程式中氢气和氧气是反应生成的气体，化学式右边应有“”，正确的化学方程式应为：，故 A 错误；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，该化学方程式完全正确，故 B 正确；C、该化学方程式没配平，正确的化学方程式为：，故 C 错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该化学方程式生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为：，故 D 错误。故选 B。小提示：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根
5、据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。5、如下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是 A该反应是化合反应 2234Fe+3O2Fe O点燃2222H O2H+O通电2254P+5O2P O点燃2343Fe+2OFe O点燃4 B反应前后催化剂的质量和性质均不变 C该反应前后原子种类和数目均不变 D该反应中消耗的和生成的质量比为 1：2 答案：B 解析：A、由图可知，反应后存在 1 个氧分子，故该反应是甲烷和氧气反应生成甲醇，反应符合多变一特点，该反应是化合反应，正确；B、反应前后催化剂的质量
6、和化学性质均不变，错误；C、原子是化学变化中最小的粒子，该反应前后原子种类和数目均不变，正确；D、该反应中消耗的甲烷和生成的甲醇的质量比为（216）：（232）=1：2，正确；故选 B。6、下列化学方程式书写正确的是（）A2H2+O2=2H2O B2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O C2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 答案：D 解析：A、氢气与氧气反应需在点燃的条件才能进行，题中化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式是 2H2+O22H2O，错误；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式是 2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+
7、2H2O，错误；C、铁在置换反应中显示+2 价，正确的方程式为：Fe+2HCl FeCl2+H2，错误；D、该化学方程式书写完全正确。故5 选 D。点睛：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。7、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%。一定条件下，CO 和 H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A甲醛（CH2O）B甲醇（CH4O）C乙醇（C2H6O）D乙酸
8、（C2H4O2）答案：C 解析：根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中 C、O 元素的原子个数比应与 CO 中 C、O 元素的原子个数相同为 1：1。A、据化学式 CH2O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式 CH4O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；C、根据化学式 C2H6O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；D、根据化学式 C2H4O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所
9、生成有机物的特点，不符合题意。故选 C。8、在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则 X 是 ANO2 BCO 3224HNO+C=2H O+4X+CO6 CNO DN2O5 答案：A 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有 4 个氢原子、4 个氮原子、12 个氧原子和 1 个碳原子，反应后有 4 个氢原子、4 个氧原子和 1 个碳原子，则 4X 中含有 4 个氮原子和 8 个氧原子，故 X 的化学式为 NO2。故选 A。多选题 9、由
10、 C、O 两种元素组成的气体中，C、O 元素的质量比为 3：5，则该气体的组成可能是 ACO2和 COBCO2和 O2CCO 和 O2DCO2和 C 答案：AC 解析：由碳、氧两种元素组成的气体有 CO、CO2和 O2，其中 CO、CO2中碳与氧的质量比分别是 3：4 和 3：8，所以不可能是某一种物质，也不可能是二氧化碳与氧气的混合物，因为那会使碳氧的质量比小于 3：5，也就是混合物中必然是一个的比小于 3：5 而另一个大于 3：5。A、CO、CO2中碳与氧的质量比分别是 3：4 和 3：8，混合物中碳与氧的质量一个的比大于 3：5，而另一个小于 3：5，故该组气体有可能，故选项正确；B、C
11、O2中碳与氧的质量比是 3：8，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比一定小于 3：5，故该组气体不可能，故选项错误；C、CO 中碳与氧的质量比是 3：4，与氧气的混合物中碳与氧的质量之比有可能为 3：5，故该组气体有可能，故选项正确；D、碳单质是固体，不是气体，不符合题意，故选项错误。7 故选 AC。10、在“宏观一微观”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。如图为二氧化碳用于生产甲醇的微观示意图，有关说法正确的是 A该反应中，有 2 种物质为氧化物 B反应前后氢元素的化合价不变 C参加反应的甲、乙分子个数之比为 1：3D甲醇由碳原子、氢原子、氧原子构成 答案：AC 解析：由微观示意图分析可知，该
12、反应为：。A.该反应中，有 H2O 和 CO22 种物质为氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物），选项说法正确。B.反应前后氢元素的化合价由 0 价变为+1 价，选项说法错误。C.参加反应的甲、乙分子个数之比为 1：3，选项说法正确。D.甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，选项说法错误。故选：AC。11、在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 2232CO+3HCH OH+H O一定条件8 A该反应属于化合反应 B反应前后各元素的化合价都未发生改变 C反应前后分子的种类和个数没变 D该反应的化学方程式为：答案：AD 解析：由微观示意图可知该反应
13、是 A、由上分析可知该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，A 正确；B、反应前氮元素和氢元素的化合价为零，反应后不为零，反应前后各元素的化合价都发生改变，B 不正确；C、反应前分子的种类是氮分子、氢分子，反应后是氨分子；反应前分子总数是 3，反应后是 2，分子种类和个数都改变，C 不正确；D、由上分析可知该反应的化学方程式为：，D 正确。故选 AD。12、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是 A物质的量比为 11 的 C 和 O2 B分子数比为 11 的 CO 和 O2 C质量比为 15 的 CH4和 O2 D质量比为 34 的 C
14、和 O2 答案：AD 223N3H2NH一定条件223N+3H2NH一定条件223N+3H2NH一定条件9 解析：A、物质的量比为 11 的 C 和 O2，发生反应：，反应后只有二氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意；B、一氧化碳与氧气恰好反应时的分子个数比为 2:1，当分子数比为 11 的 CO 和 O2反应时，得到的是二氧化碳与氧气的混合气体，属于混合物，此选项不符合题意；C、根据化学方程式可知，甲烷与氧气恰好反应时的质量比为 1:4，当质量比为 15的 CH4和 O2发生反应，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为二氧化碳与氧气的混合气体，此选项不符合题意；D、，该反应中 C 和 O2
15、的质量比为 34，反应后只有一氧化碳一种物质，属于纯净物，此选项符合题意。故选 AD。13、已知氢气和氧气点燃条件下生成水，密闭空间内含有 40g 氢气和氧气的混合气体，点燃充分反应后冷却至室温，测得还有 4g 气体，则原气体中氢气和氧气的质量比为 A1：4B1：9C3：17D1：3 答案：AB 解析：密闭空间内含有 40g 氢气和氧气的混合气体，点燃充分反应后冷却至室温，测得还有 4g 气体，则参与反应的气体质量为 36g，即生成水的质量为 36g，在 36g 水中，氢元素的质量为：，则氧元素的质量为：36g-4g=32g，若剩余气体为氢气，则原气体中氢气和氧气的质量比为：（4g+4g）：32g=1:4，若剩余气体为氧气，则原气体中氢气和氧气的质量比为：4g：（4g+32g）=1:9。故选 AB。22C+OCO点燃222CO+O2CO点燃4222CH+2OCO+2H O点燃22C+O2CO点燃236g100%4g1810