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1、2020 年鄂尔多斯市初中毕业升学考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题(本大题共 8 小题,每小题 2 分,共 16 分)1.规范化学实验操作是实验成败的关键。下列实验操作正确的是()图 1 2.物质变化是化学研究的重要内容。下列变化中与其他三种变化有本质区别的是()A.活性炭净水 B.工业制氧气 C.干冰制冷 D.工业炼铁 3.归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是()选项 主题 归纳 A 化学与健康 牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质 人体缺碘易患贫血病 B 化
2、学与环境 垃圾分类回收,节约又环保 城市道路洒水减少扬尘污染 C 化学与能源和资源“乙醇汽油”的推广可缓解石油资源紧张 氢气是极具开发前景的新能源 D 化学与材料“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料 华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料 4.化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语书写正确的是()A.两个氮原子:N2 B.两个乙酸分子:2CH3COOH C.表示的微粒:Na D.过氧化氢中氧元素的化合价:H2 5.推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是()A.铝比铁活泼,所以铝制品更易腐蚀 B.许多物质能在氧气中燃烧,所以氧气可以作燃料 C.水通电生成氢气和氧气
3、,所以水由氢气和氧气组成 D.常温下碱溶液的 pH7,所以该温度下 pH7 的溶液一定显碱性 6.2020 年世界海洋日的主题是:保护红树林,保护海洋生态。“红树”本是绿色的,当其树干、树枝断裂后,其中所含的单宁酸(C76H52O46)就被氧化变红,故称“红树”。下列有关单宁酸的说法正确的是()A.单宁酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 765246 B.由 76 个碳原子、52 个氢原子和 46 个氧原子构成 C.化学性质稳定,不需要密封保存 D.是一种有机化合物 7.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是()选项 实验目的 实验设计 A 分离 NaCl和KNO3的固
4、体混合物 将混合物先加水制成热饱和溶液,再冷却 B 除去 CO2中的少量CO 将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末 C 制备 MgSO4 将 Mg(OH)2和 CuSO4溶液混合后过滤 D 检验 Cl-滴加 AgNO3溶液,观察是否有沉淀产生 8.读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是()图 2 A.向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C.向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入 Ba(OH)2溶液 D.将形状相同质量相等的铁和锌分别加入足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中 二、填空与简答题(本大题共 5 小题,每空 1
5、分,共 19 分)9.化学源于生活又服务于生活。(1)“众志成城、全民抗疫”必须依靠科学。下列是小浩一家人日常的抗疫措施,其中有科学依据且利用乳化原理的是 (填序号)。爷爷每天喝酒消毒 奶奶靠吃保健品提高免疫力 爸爸将“84”消毒液稀释拖地 妈妈用汽油清洗衣服上的油污 姐姐用沐浴露洗澡 小浩用洗手液洗手(2)低碳生活从细节做起,你的一个低碳举措是。(3)安全是永恒的主题。消防员用高压水枪灭火,主要依据的灭火原理是。(4)沼气可以作燃料,在大棚中燃烧沼气还可以提高作物产量,沼气的主要成分燃烧的微观示意图如下,下列说法正确的是 (填序号)。图 3 A.该反应过程中,与的分子个数比为 11 B.该反
6、应属于氧化反应 C.点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸 D.生成的可作气肥 10.下表是元素周期表中第二、三周期的元素信息。结合表回答有关问题。第二 周期 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.01 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三 周期 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.07 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 (1)氩的相对
7、原子质量为 。(2)由第 12 号元素与第 17 号元素组成的化合物属于 (填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(3)下列各组中的元素化学性质相似的是 (填序号)。Na Cl O S F Ne 11.金属在生产、生活中应用广泛,金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。(1)用体温计测量体温时,水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因:。(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H2O,X 的化学式为 。(3)某工厂欲从溶质是 AgNO3和 Cu(NO3)2的生产废液中回收 Ag 和 Cu。实验员取样,向其中加入一定量的锌,充分反应后
8、过滤,得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色,则滤液中一定含有金属离子 (填离子符号)。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡,则滤渣中一定含有 。12.图 4 是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线图。据图回答下列问题。图 4(1)乙、丙两物质在 时溶解度相等。(2)将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是 。(3)t2 时欲配制 50 g 15%的乙物质的溶液,需量取水 mL(水的密度为 1 gcm-3)。(4)t3 时,将三种物质各 a g 分别加入 100 g 水中,充分溶解后,只有一种物质形成不饱和溶液,则 a 的取值范围是 。13.图 5 中 AG 是
9、初中化学常见的物质。在通常情况下,C 和 G 为气态,C 通入无色酚酞溶液中,溶液变红;胃液中含适量的 F,可帮助消化;F 与 B 发生中和反应(图中“-”表示两端的物质之间能发生化学反应,“”表示物质间存在转化关系,部分反应物和生成物已略去)。回答下列问题。图 5(1)F 的化学式为 。(2)D-E 反应的基本反应类型是 。(3)B-G 反应的化学方程式为。(4)图中属于化合反应的一个化学方程式为。三、实验与探究题(本大题共 2 小题,每空 1 分,共 10 分)14.走进化学实验室会给你带来无限乐趣。现有如下装置,结合装置图回答问题。图 6(1)写出图中带标号的仪器名称:。(2)连接装置
10、A 和 D,可制取一种熟悉的气体,反应的化学方程式是 。要干燥制得的气体,可将气体通入 F 装置,F 装置中应该装入的试剂名称是 。(3)实验室制取气体发生装置的选择依据是 。选择装置 B 制取二氧化碳时,虽然操作简单,但无法控制反应速率。将该装置进行简单改进后就可达到控制反应速率的目的,改进措施是 。15.实验室有一瓶常用无色液体的标签模糊了(如图 7)。为确定该瓶溶液的溶质是什么,同学们进行了如下探究:图 7 提出问题 这瓶溶液的溶质是什么?作出猜想 猜想 1:NaOH;猜想 2:Na2CO3;猜想 3:NaHCO3;猜想 4:NaCl。查阅资料 NaHCO3溶液显碱性,NaHCO3溶液不
11、与 CaCl2溶液反应。实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 小亮取 2 mL 该无色溶液于试管中,滴加 2 滴无色酚酞溶液 溶液变红 猜想 1、3 成立,猜想 2、4 不成立 小丽取 2 mL 该无色溶液于试管中,加入 3 mL稀盐酸 立即产生气泡 猜想 不成立 交流讨论(1)同学们一致认为小亮的实验结论不正确,理由是 。(2)为了确定该无色溶液到底是什么,小强继续进行如下实验:取 2 mL 该无色溶液于试管中,滴加 CaCl2溶液,边加边振荡,观察到产生白色沉淀。由此得出猜想 成立,反应的化学方程式为 。另取 2 mL 该无色溶液于试管中,逐滴加入稀盐酸,一段时间后才观察到有气泡产生。拓
12、展思考 小丽和小强都向无色溶液中加入稀盐酸,为什么现象不同?延伸探究 同学们查阅资料发现:向 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时,反应分两步进行:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O。故出现小强的实验现象。应用提升 现有两瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种,若不另加任何试剂要将二者鉴别开,你的鉴别方案是 _(写出操作方法、现象和结论)。四、计算题(本大题共 1 小题,5 分)16.某兴趣小组取CaCO3和CaCl2的固体混合物7.5 g,加入盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出后,所得不饱和
13、溶液的质量为 41.8 g。烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表:反应时间 t/s 0 t1 t2 t3 烧杯及烧杯内物质质量/g 64 62.9 61.8 61.8 计算:(1)生成 CO2的质量为 g。(2)烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少?参考答案 1.C 2.D 3.A 4.B 解析 两个氮原子表示为 2N;表示的是钠离子,符号为 Na+;过氧化氢中氢元素的化合价为+1,根据化合物中各元素的化合价代数和为零,则氧元素的化合价为-1,表示为 H2。5.D 解析 铝比较活泼,常温下容易与氧气反应在其表面形成致密的氧化铝保护膜,所以铝制品更耐腐蚀;许多物质能在氧气中燃烧,氧气具有助燃
14、性,不具有可燃性,氧气不能作燃料;水通电生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧元素组成的;常温下碱溶液的 pH7,则 pH7 的溶液一定显碱性。6.D 7.B 解析 将 NaCl 和 KNO3的固体混合物先加水制成热饱和溶液,再冷却,可以得到 KNO3固体,但不能将 NaCl 和 KNO3完全分离开,A 不正确;一氧化碳能够还原氧化铜,二氧化碳与氧化铜不反应,将混合气体通过足量的灼热氧化铜粉末可以除去一氧化碳,B 正确;氢氧化镁不溶于水,不能与硫酸铜反应,不能用 Mg(OH)2和 CuSO4溶液制备硫酸镁,C 不正确;能够与硝酸银反应生成沉淀的还有碳酸根离子,不一定是氯离子,需要先加入稀硝酸酸化,排
15、除碳酸根离子的干扰,再检验氯离子,D 不正确。8.C 解析 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,溶剂减少,溶解的溶质减少,A 正确;加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,生成的氧气逸出,固体混合物中氧元素的质量逐渐减少,反应结束,氧元素的质量不再改变,B 正确;向一定量的稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液,Ba2+与 S会结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀,则一加入氢氧化钡溶液就有沉淀生成,C 不正确;将形状相同质量相等的铁和锌分别加入足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中,生成对应的盐与氢气,溶液质量都增加,根据化学方程式进行计算可知,等
16、质量的锌、铁完全反应时,锌与酸反应生成盐的质量比铁多,所以锌与酸反应后得到的溶液质量比铁多。9.(1)(2)骑自行车上学(或使用公共交通工具、双面打印纸张、人离灯灭、少用一次性筷子等合理答案均可)(3)将温度降到可燃物的着火点以下(4)BCD 解析(4)沼气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳与水,反应的化学方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。该反应过程中,与的分子个数比为 12;该反应是物质与氧气的反应,属于氧化反应;甲烷具有可燃性,点燃沼气前需要检验其纯度防止发生爆炸;生成的是二氧化碳,是植物光合作用的原料,可用作气肥。10.(1)39.95(2)盐(3)11.(1)温度升高,汞原子
17、间的间隔增大(2)Ag2S(3)Cu2+、Zn2+Zn、Ag、Cu(或锌、银、铜)解析(1)微粒间存在间隔,温度升高,间隔增大。用体温计测量体温时水银柱会上升,是因为温度升高,汞原子间的间隔增大。(2)根据质量守恒定律可知,化学反应前后,原子的种类、数目不变,故 X 的化学式为 Ag2S。(3)向含有 AgNO3和 Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的锌,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,当 AgNO3反应完后,锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若所得滤液为蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,也含有硝酸锌,是否含有硝酸银不能确定,则滤液中一定含有的金属离子是 Zn2+、Cu2+。若向所得滤渣中加入一定
18、量稀硫酸产生气泡,说明滤渣中含有锌,则滤液中一定不含有硝酸银、硝酸铜,故滤渣中一定含有锌、铜、银。12.(1)t1(2)升高温度 (3)42.5(4)40a60 解析(1)乙、丙的溶解度曲线在 t1 时有交点,说明在 t1 时二者的溶解度相等。(2)甲的溶解度随温度的升高而增大,将t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,在保证溶液质量不改变的前提下可采取的方法是升高温度。(3)t2 时,配制 50 g 15%的乙溶液所需水的质量为 50 g-50 g15%=42.5 g,即需量取水的体积为 42.5 mL。(4)t3 时,甲、乙、丙物质的溶解度分别为 60 g、40 g、20 g,若只有一种物质形
19、成不饱和溶液,则这种物质是甲,那么乙、丙的溶液都要达到饱和,则 a 的取值范围是 40a60。13.(1)HCl(2)复分解反应(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O或 CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O(4)HCl+NH3NH4Cl 解析 在通常情况下,C 和 G 为气态,C 通入无色酚酞溶液中,溶液变红,则 C 是氨气;胃液中含有适量的 F,可帮助消化,则 F 是盐酸;F 和 B 发生中和反应,则 B 是碱;氨气一般是铵盐与碱反应产生的,A 和 B 反应生成氨气和 D,F 能转化成 A,则 A 是氯化铵,D 是盐;B、D 均能与 E 反应,B 能与G反应,E能转化成G,则B可
20、能是氢氧化钙或氢氧化钡,D可能是氯化钙或氯化钡,E可能是碳酸钠,G 是二氧化碳。代入验证,推断合理。(2)D-E 反应是盐与盐的反应,属于复分解反应。(3)B-G 反应是二氧化碳与氢氧化钙或氢氧化钡的反应,化学方程式是CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O 或 CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O。(4)盐酸与氨气反应生成氯化铵,属于化合反应,化学方程式为 HCl+NH3NH4Cl。14.(1)锥形瓶(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 浓硫酸(3)反应条件和反应物的状态 B 装置中再安装一个注射器(或改用装有分液漏斗的双孔塞等合理答案均可)15.实验探究 1、4 交流讨论(1
21、)Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红(合理即可)(2)2 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl 应用提升 分别将两瓶溶液编号 A、B,取少量 A,将 B 滴入 A 中,若立即产生气泡,则 A 是稀盐酸,B 是碳酸钠溶液(或取少量无色溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干,若有固体残留,则该溶液是碳酸钠溶液,另一溶液为稀盐酸,合理即可)解析 实验探究 氢氧化钠、氯化钠不能与盐酸反应生成气体;碳酸钠、碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳,所以猜想 1、4 不成立。交流讨论(1)同学们一致认为小亮的实验结论不正确,原因是碳酸钠溶液也显碱性,也能使酚酞溶液变红。(2)取 2 mL 该无色溶液于试管中,滴加 CaCl2溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸钠,由此得出猜想 2 成立,反应的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。16.(1)2.2 (2)解:设稀盐酸中溶质的质量为 x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 73 44 x 2.2 g=x=3.65 g 稀盐酸的溶质质量分数为100%=10%。答:烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数为 10%。解析(1)氯化钙与盐酸不反应,碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,减少的质量就是生成二氧化碳的质量,生成二氧化碳的质量是 64 g-61.8 g=2.2 g。