《2019年广东省广州市中考化学试题(含解析)10566.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年广东省广州市中考化学试题(含解析)10566.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019 年广东省广州市初中毕业、升学考试 化 学（满分100分，考试时间80分钟）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）1做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是()A.旧报纸 B.塑料瓶 C.铝制易拉罐 D.玻璃瓶 2“食在广州”，下列广州美食中富含蛋白质的是()A.增城迟菜心 B.从化荔枝 C.沙湾姜撞奶 D.沙河粉 3空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是()A作为燃料电池燃料的 H2 B手于生产氮肥的 N2 C用于医疗急救的 O2 D用于飞艇的 He 4下列过程中，发生了化学变化的是()A.干冰变成 C
2、O2气体 B.从含 SiO2的沙子中提炼高纯 Si C.海水晒盐 D.从潮湿空气中分离出水 5下列实验操正确的是()6下图为某反应的微观示意图，“”、“”各表示一种原子，下列说法不正确的是()A.反应物是两种单质 B.反应物有剩余 C.该反应为化合反应 D.该反应生成了多种产物 7下列物质的使用能够达到目的的是()A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢 C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D.用活性炭将硬水软化 8超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O=2KOH+X+O2，关于此反应的说法不正确的是()A.X 的化学式为 H2O2
3、 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化 9下列物质的性质与用途均正确并相对应的是()10下列关于氯化钠的认识，正确的是()A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 11中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是()12燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是()A石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 B炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增
4、大灶具进风口 1325时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是()A.实验所得溶液质量分数为 10%B.实验说明 25时该物质的溶解度是 20g C.实验所得溶液质量分数相同 D.实验所得溶液中含溶质 20g 14从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是()AC、H、O 三种元素的质量比为 19:38:2 B相对分子质量为(1219+138+162)CC、H、O 三种原子的个数比为 12:1:16 D氧元素的质量分数为100%15煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重婴原因，下列排放物能形
5、成酸雨的是()A.SO2、NO2 B.CO、CO2 C.烟尘 D.未充分燃烧的汽油 16下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是 A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 17某微粒 M 的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是 A.M 的原子易失电子 B.x 只能为 7 C.M 为金属元素 D.x 为 8 时，M 为阴离子 18下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是()AP2O5 B.面粉 C.镁粉 DCH4 19除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A.Zn
6、粉(Fe)：用 ZnCl2溶液浸泡，过滤 B.碳粉(MnO2)：滴入 H2O2溶液，过滤 C.NaCl 溶液(Na2SO4)：加入适量 MgCl2溶液过滤 D.CO2(H2O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 20下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是()第二部分 非选择题（共 60 分）二、（本题包括 5 小题，共 30 分）21地球大气中存在氧气(O2)和臭氧(O3)两种含氧元素的单质，其中臭氧氧主要存在于 15000-30000 米的高空，能减弱高能量紫外线对地球表面的辐射。(1)O3表示一个_ (填“原子”、“分子”或“离子”)(2)高空中可发生转化:2O33O2,该变化属于_ (填“物理”
7、或“化学”)变化。(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式是_。22氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。(1)在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是_。(2)向盛有 NaHCO3粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_，发生反应的化学方程式是_。(3)画出 HCl 气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。23有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅
8、拌，静置，有固体剩余。步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：(1)步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是_。(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_。242019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为 68 的元素的存在，且性质与铝相似
9、，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：（1）镓原子核外电子数为_。（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中 Ga 的化合价为+3，反应的化学方程式是_。（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：步骤 I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成 Ga(NH4)(SO4)2固体。步骤 II：在一定条件下灼烧 Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是_（填化学符号）步骤 I 反应的化学方程式是_。25稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）
10、广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含 Y2O3约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约 30%)生产大颗粒氧化钇的工艺如下：(1)氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为_。(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_。(3)“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的_（填化学式）。(4)“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH_（填“增大”或“减小”）。(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_。(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径)：分析上表数据，其他条件不变时，若灼烧温度均升高至 1400，
11、预期所得氧化钇 D50最大的是_(填实验编号)。三、（本题包括 4 小题，共 30 分）26实验室有如图所示装置，回答下列问题：（1）连接装置时，需根据导管的高度调节_处的高度，再确定_处的高度。(填“甲”或“乙”)（2）结束实验的操作作是：先_,再_。27下图是实验室制取 CO2及进行性质实验的部分装置。（1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成 CO2气体的化学方程式是_。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先_，再加水至 A 下端形成一段水柱，静置，若观察到_，说明气密性良好。（3）加入药品。添加块状 CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶_，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从_ (填
12、仪器 A 的名称)倒入锥形瓶至_。（4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现象是_。28实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是 20时部分物质的溶解度数据。(1)配制溶液。其中配制 100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。称取氢氧化钠固体的质量_g。已知水的密度为 1g/cm3，用 100mL 量筒量取所需的水，画出水的液面。装瓶后贴标签，在标签上填写：_。(2)进行性质探究实验，20时，根据数据回答下列问题:向饱和澄清石灰水中通入 CO2直至过量，先生成 CaCO3，再转化为 Ca(HC
13、O3)2，可观察到的现象是：_。向 10%氢氧化钠溶液中通入 CO2直至过量，先生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3,可观察到的现象是：_。理论上吸收 4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为_g，或需 10%氢氧化钠溶液的质量至少为_g。(计算结果精确到个位)29已知金属钴(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质如下：限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸、镁条、铜片。参考答案 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共
14、 40 分）1B【解析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以选项中的塑料瓶主要成分为有机合成材料。2C【解析】增城迟菜心富含维生素；.从化荔枝，水果富含维生素、糖类；沙湾姜撞奶富含蛋白质；沙河粉富含糖类。3A【解析】空气中含有较多的氮气和氧气，含含有二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，空气中不含氢气。4B【解析】干冰变成 CO2气体，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；从含 SiO2的沙子中提炼高纯 Si，有新物质生成，属于化学变化；海水晒盐过程只是溶解的氯化钠析出，没有新物质生成，属于物理变化；从潮湿空气中分离出水，只是物质的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变
15、化。5A【解析】蒸发皿能够直接加热；胶头滴管使用和存放时，要竖直向下，平放回腐蚀胶头；酒精灯用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；进行过滤操作时，要用玻璃棒进行引流。6D【解析】通过示意图可知，两种单质反应生成了一种化合物，反应物有剩余，两种物质生成了一种物质，属于化合反应，所以 D 错。7C【解析】明矾溶于水形成的胶状物可吸附细小的颗粒，而沉淀下来，杀菌消毒需消毒剂；水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，酸与碳酸盐和碱反应而除去，碱液不能用来清洗水垢；生石灰和水反应放出热量，可作为“自热米饭”的热源；硬水软化是将硬水中溶解过多的钙、镁化合物除去，活性炭有吸附性，吸附色素和异味，不能
16、将硬水软化。8B【解析】由反应前后原子的种类和个数不变，反应前有 2 个 K 原子，6 个 O 原子，4 个氢原子，反应后已有 2 个K 原子，4 个 O 原子，2 个 H 原子，所以 X 中有 2 个 H 原子，2 个 O 原子，化学式为 H2O2；由质量守恒可知，反应前后元素的种类不变；化合物中氧元素的化合价为-2，单质中氧元素的化合价为 0，反应前后氧元素化合价发生变化；反应前物质为固体和液体，反应后有气体生成，物质状态发生了变化。9A【解析】铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，而耐腐蚀，所以用于制作卫生间的置物架；钨丝用于制作灯泡里的灯丝，是因为钨的熔点高，而不是因为导电性好；二氧化碳
17、用作大棚蔬菜的气体肥料是因为二氧化碳是光合作用的原料，不是因为二氧化碳水溶液显酸性；氢氧化钠能够与酸反应，但碱性太强，不能用于改良酸性土壤，常用熟石灰改良酸性土壤。10C【解析】氯化钠由钠元素、氯元素组成，由钠离子、氯离子构成；氯化钠属于盐，盐酸为酸，性质不同，酸与碳酸盐反应，氯化钠与碳酸盐不反应；氯化钠可用于生产金属钠；钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠，但获得氯化钠主要通过海水晒盐。11D【解析】在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质，为合金，所以三金合冶成宝鍔，所以宝鍔的成分为合金；遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不停运动；吹尽狂沙始到金，说明金在沙的下面，金的密度比
18、沙大；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，是煅烧石灰石得到生石灰。12D【解析】石油是一种化石燃料，不是清洁能源，属于不可再生能源；炒菜时油锅着火，应用锅盖盖灭，不能用水浇灭，油的密度比水小，会漂在水上，不能灭火；“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高了木材的温度，达到着火点，着火点是不能提高的；.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，是因为燃烧不充分，可增大灶具进风口，获得充足的氧气使燃烧充分。13C【解析】实验所得溶液溶质为 5g，溶液为 50g+5g=55g，溶质质量分数为5100%9.09%55gg；固体的溶解度为一定温度下，在 100g 溶剂中达到饱和状态所溶解的质量，但由题意不知恰好饱和所溶
19、解的质量，无法判断该温度下该物质的溶解度；由题意可知，实验都为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同；实验中加入 20g 固体，剩余较多固体，溶解的固体没有 20g，所以溶液中溶质质量不是 20g。14B【解析】元素的质量比等于各原子的相对原子质量与原子个数乘积之比，选项中 19:38:2 为原子的个数比，不是质量比；硬脂酸甲酯的相对分子质量为(1219+138+162)；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中该原子的个数，所以硬脂酸甲酯中 C、H、O 三种原子的个数比为 19:38:2；氧元素的质量分数为16 2100%12 19+1 38+162。15A【解析】酸雨的形成主要是因为氮的氧化
20、物，硫的氧化物。16C【解析】氧化铁与氢氧化钠溶液不反应；稀硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，但没有明显的现象；硫酸铵与熟石灰反应生成硫酸钙、氨气和水，有刺激性气味气体生成，能够反应，且有明显现象；氢氧化钙与氯化钡不反应。17D【解析】M 的质子数为 17，所以最外层电子数为 7，容易得 1 个电子达到稳定结构；x 为 7 时，为原子结构示意图，x 为 8 时，为离子结构示意图；由以上分析可知，M 原子的最外层电子数为 7，所以为非金属元素；x 为 8时，核外电子数 18 等于核内质子数 17，为阴离子。18A【解析】五氧化二磷没有可燃性，遇明火不会发生爆炸；面粉具有可燃性，遇明火会发生爆
21、炸；镁粉具有可燃性，遇明火会发生爆炸；甲烷具有可燃性，遇明火会发生爆炸。19D【解析】锌的活动性比铁强，锌粉中含有铁，用氯化锌溶液浸泡，铁与氯化锌不反应，不能把杂质除去；碳粉中含杂质二氧化锰，滴入过氧化氢溶液，二氧化锰做催化剂，但二氧化锰和碳粉都不溶于水，用过滤的方法不能除去杂质；氯化钠溶液中含硫酸钠，加入氯化镁溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不能除去杂质；浓硫酸可干燥二氧化碳气体，二氧化碳中含杂质水蒸气，可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去。20B【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，是因为氧气浓度不同，硫燃烧的剧烈程度不同；电解水用直流电源，两极玻璃管中有气体生成，体积比是
22、 1:2，水分解生成了氢气和氧气，说明水是化合物，可以分解；利用一氧化碳的还原性，在高温条件下还原氧化铁生成铁，氧化铁为红棕色，铁粉为黑色，所以现象是红色粉末变为黑色；氧气支持燃烧，能使带火星木条复燃。第二部分 非选择题（共 60 分）二、（本题包括 5 小题，共 30 分）21（1）分子 （2）化学 （3）2Mg+O2 2MgO【解析】（1）O3表示一个臭氧分子，一个分子由三个氧原子构成；（2）该变化由臭氧在紫外线的条件下，生成了新物质氧气，属于化学变化；（3）镁与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为 2Mg+O2 2MgO。22（1）染有石蕊的纸条变红色 （2）固体溶解，有气泡产生 NaHCO
23、3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （3）【解析】（1）HCl 气体溶于水形成盐酸，酸使紫色石蕊变红，所以紫色石蕊染成紫色的干燥纸条，在氯化氢气体中不变色，滴入水后，染有石蕊的纸条变红色；（2）HCl 气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是固体溶解，有气泡产生，化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；（3）氯化氢气体由分子构成，溶于水形成盐酸，电离出氢离子和氯离子，如图。23（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O （2）该样品中一定含有 BaCl2和 NaOH，至少含有 Na2CO3和 K2SO4其中一种（3）取少量步骤 I 所得固体于
24、试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含 Na2CO3和 K2SO4。【解析】（1）取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；说明溶液显碱性，其中可能有氢氧化钠或碳酸钠，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，说明没有碳酸钠，是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，红色逐渐褪去，得到无色溶液，化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）由（1）可知，样品中有氢氧化钠，步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，分析所给物质，其中碳酸钠与氯化钡，硫酸钾与氯
25、化钡反应会生成沉淀，肯定有氯化钡，可能有碳酸钠、硫酸钾中的一种或两种，所以样品的组成为一定含有 BaCl2和 NaOH，至少含有 Na2CO3和 K2SO4其中一种；（3）若要进一步确定样品的组成，即确定碳酸钠和硫酸钾的存在，需进行的实验是取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含 Na2CO3和 K2SO4。24（1）31（2）2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2 （3）NH4+、SO42 Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2【解析】（
26、1）由元素周期表右上角的数字可知，嫁原子的质子数为 31，原子中质子数等于核外电子数，所以嫁原子核外电子数为 31；（2）嫁与稀硫酸反应生成硫酸嫁和氢气，硫酸嫁中 Ga 的化合价为+3，化学式为 Ga2(SO4)3，化学方程式为 2Ga+3H2SO4=Ga2(SO4)3+3H2；（3）Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是铵根和硫酸根，符号分别为 NH4+、SO42；步骤 I 中硫酸嫁与氨气、硫酸反应生成 Ga(NH4)(SO4)2固体，化学方程式为 Ga2(SO4)3+2NH3+H2SO4=2Ga(NH4)(SO4)2。25（1）+3 （2）Y2O3+6HCl=2YCl3+3
27、H2O （3）FeCl3、CuCl2 （4）增大 （5）Y2(CO3)3Y2O3+3CO2（6）【解析】（1）化合物中各元素的化合价的代数和为零，氧化钇(Y2O3)中，氧元素的化合价为-2 价，设 Y 元素的化合价为 x，2x+(-2)3=0，x=+3；（2）氧化钇与盐酸反应氯化钇和水，化学方程式为 Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O；（3）富钇稀土（含 Y2O3 约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约 30%)，加稀盐酸，氧化钇与盐酸反应生成氯化钇，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，二氧化硅与盐酸不反应，过滤后，除去二氧化硅，滤液中有氯化钇、氯化铁、氯
28、化铜，要得到氯化钇，“分离提纯”是为了除去滤液中的 FeCl3、CuCl2；（4）碱溶液的 pH 大于 7，碱性越强，pH 越大，“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH 增大；（5）碳酸钇灼烧分解生成氧化钇和二氧化碳，化学方程式为 Y2(CO3)3Y2O3+3CO2；（6）由表格中的数据可知，对产品直径影响的因素有反应温度，材料浓度，灼烧温度等，沉淀温度升高，直径增大，在沉淀温度相同时，又受材料浓度和灼烧温度的影响，分析数据可知，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至 1400，预期所得氧化钇 D50 最大的是。三、（本题包括 4 小题，共 30 分）26（1）乙 甲 （2）移出导管 熄灭酒精灯【
29、解析】（1）物质加热时，需根据导管的高度调节乙处的高度，再确定甲处的高度；（2）结束实验的操作，为防止石灰水倒流炸裂试管，应先移出导管，再熄灭酒精灯。27（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降（3）横放 长颈漏斗 浸没长颈漏斗下端口 （4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，；（2）检查图中装置的气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A 下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；（3）添加
30、块状 CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；（4）装置中间有隔板，底部有空隙，二氧化碳的密度比空气大，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。28（1）10 见解析 氢氧化钠、10%（2）先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清 一段时间后出现白色沉淀 4632 80【解析】（1）称取氢氧化钠固体的质量为 100g10%=10g；配制溶液 100g，需溶质 10g，所以需水的质量为90g，即 90mL，水的液面如图；溶液试剂标签应有的内容为溶液名称和溶质质量分
31、数，所以标签上填写氢氧化钠、10%；（2）由 20时碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度可知，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，所以向饱和澄清石灰水中通入 CO2直至过量，先生成 CaCO3，再转化为 Ca(HCO3)2，可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清；20时碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，所以向 10%氢氧化钠溶液中通入 CO2直至过量，先生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3,可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀；设吸收 4.4g 二氧化碳需氢氧化钙的质量为 x，需氢氧化钠的质量为 y 2232()COCa OHCaCOH O 44 74 4.4g x 44744
32、.4gx，x=7.4g 22322CONaOHNa COH O 44 80 4.4g y 44804.4gy，y=8g，20时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，则 7.4g 氢氧化钙配成该温度下的饱和溶液质量为 m，7.40.16100.16ggmg，m=4632g，含 8g 氢氧化钠的 10%的溶液质量为，810%80gg。29加入少量 AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含 Co2+，Co(OH)2难溶于水 加入少量 NaOH 溶液 有粉红色固体生成 含 CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）CoCl2溶液中含 Co2+，CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成【解析】要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应，氯化银不溶于水，如果加入少量 AgNO3溶液有白色沉淀产生可证明；由 Co(OH)2难溶于水，可预测氯化钴与可溶性碱反应，如果加入可溶性碱生成了粉红色固体，则可证明；由碳酸钴难溶于水，可预测氯化钴与含 CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）反应，如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉红色沉淀，则可证明。