《(江苏专用)2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练(三)4359.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(江苏专用)2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训第一类选择题专练选择题提速练(三)4359.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 选择题提速练(三)一、单项选择题(本题包括 10 小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019无锡一模)党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题 B扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求 C采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放 D大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖 解析：选 B A 项，研发可降解高分子材料，减少了白色污染，应该提倡；B 项，扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，铅、汞等属于重金属，对土壤和水体都能造成污染，不应该提倡；C 项，二氧化碳是产生温室效应的主要气体，采用碳捕集和封
2、存技术，逐步实现二氧化碳零排放，应该提倡；D 项，因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充。大力发展太阳能、风能等清洁能源，它们属于可再生能源，减少对化石燃料的依赖，同时减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，应该提倡。2(2019常州一模)用化学用语表示 2MgCO2=点燃2MgO C 中的相关微粒，其中不正确的是()A中子数为 12 的镁原子：2412Mg BMgO 的电子式：CCO2的结构式：O=C=O D碳原子的结构示意图：解析：选 B B 项，MgO 是离子化合物，电子式错误。3(2019苏锡常镇二模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ASiO2是酸性氧化物
3、，可用作光导纤维 BNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 CNa2S 具有还原性，可用于去除水体中的 Hg2 DFeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 解析：选 D A 项，SiO2用作光导纤维是利用其光学性质，与酸性氧化物无关，错误；B项，NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为 NaHCO3能和盐酸反应，与受热易分解无关，错误；C 项，Na2S 用于去除水体中的 Hg2，是因为能生成难溶的 HgS，与 Na2S 具有还原性无关，错误；D项，FeCl3具有氧化性，和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，2 正确。4(2019苏锡常镇三模)常温下，下列各组离子在指定
4、溶液中能大量共存的是()A使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSO3 Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH4、SO24、SCN C.KWcOH0.1 molL1的溶液中：Na、HCO3、K、NO3 D0.1 molL1的 NaHCO3溶液中：NH4、NO3、Na、SO24 解析：选 D A 项，使 pH 试纸显蓝色的溶液呈碱性，Mg2、HSO3与 OH能反应，不能大量共存，错误；B 项，c(Fe3)0.1 molL1的溶液中，Fe3与 SCN反应，不能大量共存，错误；C 项，KWcOH0.1 molL1的溶液呈酸性，HCO3 与 H反应，不能大量共存，错误；D
5、项，0.1 molL1的 NaHCO3溶液中，NH4、NO3、Na、SO24均不反应，能大量共存，正确。5(2019南京三模)实验室处理含 FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A用装置甲制取 Cl2 B用装置乙使 Br转化为 Br2 C用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水 FeCl3 解析：选 C A 项，实验室用 MnO2和浓盐酸反应制取 Cl2，装置甲中用的是稀盐酸，错误；B 项，用装置乙使 Br转化为 Br2，Cl2应从长管进，短管出，错误；C 项，用装置丙分液，先从下口放出水层，再从上
6、口倒出溴的苯溶液，正确；D 项，分液后的水层中含 FeCl3，由于 FeCl3易水解，加热能促进水解，故不可用蒸发的方法制取无水 FeCl3，用装置丁将分液后的水层蒸干不能得到无水 FeCl3，错误。6下列说法正确的是()A用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的 H0 C常温下，NH4Cl 溶液加水稀释，cNH3H2OcHcNH4增大 DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(H0)，其他条件不变时，升高温度，正反应速率 3 增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 解析：选B 钢闸门只有连接比铁更活泼的金属时才能防止
7、腐蚀，A错误；B项反应S0，因常温下反应不能自发进行，则 HTS0，故 H0，B 正确；将 C 项式子的分子和分母同乘以c(OH)，可得式子等于KWKbNH3H2O，该比值只与温度有关，C 错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，D 错误。7(2019启东高级中学期初模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO23H2O BCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca22HCO32OH=CaCO3CO232H2O C磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O D明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液
8、使 SO24恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO24=2BaSO4Al(OH)3 解析：选 A A 项，用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子方程式为 2NH3H2OSO2=2NH4SO23H2O，正确；B 项，少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为 Ca2HCO3OH=CaCO3H2O，错误；C 项，磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，错误；D项，明矾溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO24恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量12 反应：2Ba24OHAl32SO24=2BaSO
9、4AlO22H2O，错误。8(2019南京二模)短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，W 的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y 的单质在空气中的体积分数最大，Z 是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BW、X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10 CW 与 X 可形成含非极性键的化合物 DX 的最高价氧化物的水化物酸性比 Y 的强 解析：选 C 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是14C，故 X
10、为 C 元素；Y 的单质在空气中的体积分数最大，故 Y 是 N 元素；Z 是金属性最强的短周期元素，为 Na，W 的阴离子的核外电子数与 X 原子的核外内层电子数相同，则 W 为 H 元素。A 项，所有元素中 H 原子半径最小，则原子半径：HNCNa，即r(W)r(Y)r(X)7，盐类的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，因此，升高温度，醋酸钠的水解程度增大，溶液的pH 增大，正确；B 项，溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，由于 HF 是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，HF 中离子浓度变化小，比盐酸中离子浓度大，溶液的导电 5 能力比 HCl 强，由于温度相同，所以KW的数值
11、相同，错误；C 项，可逆反应 2A(g)2B(g)3C(g)D(s)是正反应为气体体积减小的反应，所以增大压强平衡右移，反应物的百分含量减小，与图像不符，错误；D 项，醋酸为弱酸，0.10 molL1醋酸的 pH 大于 1，而图中开始 pH1，错误。二、不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019启东高级中学期初模拟)现以 CO、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理 CO 同时制备 N2O5，装置如图所示，其中 Y 为 CO2。下列说法不合理的是()A石墨是原电池的负极，发生氧化反应 B甲池中的 CO23向石墨极移动 C乙池中左端
12、 Pt 极电极反应式：N2O42e2HNO3=2N2O52H D若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L，则乙池中产生氢气 0.05 mol 解析：选 BD A 项，石墨电极上 COCO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，石墨是燃料电池的负极，正确；B 项，甲池是原电池，阴离子移向负极，故 CO23向石墨极移动，错误；C 项，乙池中左端 Pt 与电源正极相连，为电解池阳极，电极反应式：N2O42e2HNO3=2N2O52H，正确；D 项，乙池的阴极反应为 2H2e=H2，若甲池消耗标准状况下的氧气 2.24 L，转移电子 0.4 mol，则乙池中产生氢气 0.2 mol，错误。B、D 项符合题
13、意。12(2019苏锡常镇三模)Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是()A反应过程中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率 BY 与 Br2的加成产物分子中不含手性碳原子 CX 和 Y 均能与新制的 Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀 D等物质的量的 X、Y 分别与 H2反应，最多消耗 H2的物质的量之比为 34 解析：选 AC A 项，中含有酚羟基，能与 K2CO3反应，再与反应，从而提高 X 的转化率，正确；B 项，中含有键，与 6 Br2发生加成反应，产物分子中其中一个碳是手性碳原子，错误；C 项，X 和 Y 均含有醛基，均能与
14、新制的 Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，正确；D 项，X 中含有苯环和醛基，1 mol X 最多能与 4 mol H2反应，Y 中含有苯环、醛基和 C=C 键，1 mol Y 最多能与5 mol H2反应，则等物质的量的 X、Y 分别与 H2反应，最多消耗 H2的物质的量之比为 45，错误。13(2019扬州一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质可能发生了变性 B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 室温下，用
15、 pH 试纸测得：0.1 molL1Na2SO3溶液的 pH 约为 10；0.1 molL1NaHSO3溶液的 pH 约为 5 HSO3结合 H的能力比 SO23的强 D 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)Ksp(AgBr)，若是向等物质的量浓度的 NaCl、NaBr 的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，错误。14(2019苏锡常镇三模)25 时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液：c(OH)c(H)
16、c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)B0.1 molL1NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O24)C20 mL 0.10 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.10 molL1 HCl 溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D 向 0.1 molL 1 NH4HSO4溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 至 恰 好 呈 中 性：c(Na)c(NH4)c(SO24)c(OH)c(H)解析：选 C A 项，在 0.1 molL1NaHCO3溶液中存在根据电荷守恒式c(H)c(Na)7
17、c(OH)c(HCO3)2c(CO23)，物料守恒式c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)，得到c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO23)，错误；B 项，0.1 molL1NaHC2O4溶液呈酸性，说明HC2O4电离程度大于水解程度，则有c(Na)c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4)，错误；C 项，20 mL 0.10 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.10 molL1 HCl 溶液混合得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl 的混合溶液，溶液呈酸性，根据电荷守恒式c(H)c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(O
18、H)，物料守恒式c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)，得到c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，正确；D 项，向 0.1 mol L1 NH4HSO4溶液中滴加等体积等物质的量浓度的 NaOH 溶液，溶液呈酸性，故要使溶液呈中性，需加入稍过量的 NaOH 溶液，即n(NaOH)n(NH4HSO4)11，由于 NH4水解，则c(Na)c(SO24)c(NH4)c(OH)c(H)，错误。15(2019南京二模)一定温度下，在 3 个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)Ha kJmol1达到平衡。下列说
19、法正确的是()容器编号 温度/K 物质的起始浓度/(molL1)物质的平衡(浓度/molL1)CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)1 T1 10.0 7.0 0 0 2.0 2 T1 5.0 3.5 0 0 3 T2 3.0 0 7.0 7.0 1.5 A若T10 BT1 K 时，该反应的平衡常数K0.1 C容器 1 中 CO 的平衡转化率比容器 2 小 D容器 3 中反应达到平衡后，再充入 1.1 mol H2S(g)和 0.3 mol H2(g)，平衡不移动 解析：选 BD T1时，容器 1 中，CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)起始(molL1)10 7 0
20、 0 转化(molL1)2 2 2 2 平衡(molL1)8 5 2 2 此时平衡常数K122580.1，容器 1、2 比较，温度相同，1 看成 2 的容积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡；T2时 CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)8 起始(molL1)3 0 7 7 转化(molL1)5.5 5.5 5.5 5.5 平衡(molL1)8.5 5.5 1.5 1.5 此时平衡常数K21.51.58.55.50.048。A 项，若T1T2，由上述分析可知，升高温度K减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，则a0，错误；B 项，由上述计算可知，T1 K 时，该反应的平衡常数K0.1，正确；C项，容器 1、2 比较，温度相同，1 看成 2 的容积减小一半，压强增大，平衡不移动，二者为等效平衡，转化率相同，错误；D 项，容器 3 中反应达到平衡后，再充入 1.1 mol H2S(g)和 0.3 mol H2(g)，Q1.51.88.56.60.048K2，平衡不移动，正确。