《2018-2019北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案25081.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019北京市西城区第一学期高三期末化学试题及答案25081.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高三化学第一学期期末试卷 第1页（共11页）北京市西城区 20182019 学年度第一学期期末试卷 高三化学 2019.1 本试卷共 8 页，共 100 分。考试时长 120 分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第卷（选择题 共 42 分）每小题只有 1 个选项符合题意。1下列生活中常见的过程不属于化学变化的是 A天然气燃烧 B海水晒盐 C钢铁生锈 D食醋除水垢 2化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A二氧化硫可作食品防腐剂 B碘酸钾可作食盐的添加剂 C晶体硅可作光导纤维 D小苏打溶液可
2、治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 3下列化学用语或图示表达正确的是 A乙烯的比例模型：B质量数为 16 的 O 原子：16O C氯离子的结构示意图：DCO2的电子式：4下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A原子半径：SCl B热稳定性：Na2CO3NaHCO3 C还原性：IBr D酸性：H2SO4H3PO4 5下列过程没有明显现象的是 A加热 NH4Cl 固体 B向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 C向 FeSO4溶液中通入 NO2 D将铝片放入冷的浓硫酸中 6下列说法不正确的是 A淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C甘油和氨基酸在一定条件下
3、都能发生酯化反应 D蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 高三化学第一学期期末试卷 第2页（共11页）7右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C浓氨水与生石灰反应制取氨气 D浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 8设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A7.8 g Na2O2中阴离子数为 0.2 NA B1 mol OH含有的电子数为 10 NA C常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为 0.4 NA D0.1 L 0.5 molL 1 CH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05 NA 9下列反
4、应方程式书写不正确的是 A用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O B工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)=Mg+Cl2 C将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 D氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 10K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A铁元素被氧化，氮元素被还原 B氧化性：KNO3K2FeO4 C每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol
5、e DK2FeO4具有氧化杀菌作用 11下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是 A将 NaOH 溶液加入 NaHSO4溶液中使其转化为 Na2SO4 B将 TiCl4加入水中并加热使其转化为 TiO2xH2O C将 Na2CO3溶液加入水垢中使 CaSO4转化为 CaCO3 D将 Na2S 溶液加入含 Hg2+的废水中使其转化为 HgS 沉淀 12一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是 A能水解成小分子 B单体只含有一种官能团 C氢键对该高分子的性能没有影响 D结构简式为：电解 高三化学第一学期期末试卷 第3页（共11页）1
6、3下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入 O2和 H2S 即产生稳定的电流（H2AQ 和 AQ 是两种有机物）。下列说法不正确的是 A负极的电极反应为 2I 2e=I2 B总反应为 H2S+O2=H2O2+S CH+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 14温度为 T1时，将气体 X 和气体各 1.6 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A反应 0 4
7、min 的平均速率(Z)0.25 mol(Lmin)1 BT1时，反应的平衡常数 K11.2 C其他条件不变，9 min 后，向容器中再充入 1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时 X 的浓度减小，Y 的转化率增大 D其他条件不变，降温到 T2达到平衡时，平衡常数 K24，则此反应的 H0 15下列实验方案不能达到相应目的的是 A B C D 目的 比较 AgCl 和 AgI的溶解度大小 研究浓度对化学平衡的影响 研究浓度对化学反应速率的影响 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 实验方案 光照 高三化学第一学期期末试卷 第4页（共11页）16为了研究 Mg(OH)2溶于铵盐溶液的
8、原因，进行如下实验：向2 mL 0.2 molL 1 MgCl2溶液中滴加1 molL 1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2 等份。向一份中逐滴加入 4 molL 1 NH4Cl 溶液，另一份中 逐滴加入 4 molL 1 CH3COONH4溶液（pH7），边 滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的 体积的关系如右图。将中的 NaOH 溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是 AMg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)B中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2O CH+可能参与了 NH4Cl 溶液溶解 M
9、g(OH)2的过程 D中获得的图像与相同 第卷（非选择题 共 58 分）17（6 分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：（1）Cl2和苦卤中的 Br反应生成 Br2的离子方程式是_。（2）结合元素周期律解释 Cl 的非金属性强于 Br 的原因：_。（3）吸收塔中，A 吸收了 Br2后的溶液中含有 Br和 BrO3，则 A 是_（填序号）。aNaCl 溶液 bNa2CO3溶液 cSO2气体（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀 H2SO4得到 Br2的离子方程式是_。18（6 分）实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：向 2.0 mL 0.5 molL 1HNO3
10、中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后，溶液几乎无色。（1）N 在元素周期表中的位置是_。（2）经检验，反应后的溶液中含有 NH4+，检验 NH4+的实验方案是_。（3）实验中，生成 NH4+的离子方程式是_。（4）若反应后溶液中含有 2105 mol NH4+，HNO3得到的电子的物质的量为 n(e)，则n(e)_1.6104 mol（填“”、“”或“”）。高三化学第一学期期末试卷 第5页（共11页）19（10 分）直接排放含 SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分 Na2CO3）可 吸收烟气中的 SO2并制备无水 Na2SO3，其流程如图 1。已知：H2SO3、H
11、SO3、SO32在水溶液中的物质的量分数随pH 的分布如图2，Na2SO37H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。图 2 图 3（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_。（2）吸收烟气 为提高 NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的 pH 为_。NaHSO3溶液中 c(SO32)c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：_。已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1164.3 kJmol 1 CO2(g)+2OH(aq)=CO32(aq)+H2O(l)H2109.4 kJmol 1 2HSO3(aq)=SO32(aq)+SO2(g)+H2O(
12、l)H3+34.0 kJmol 1 吸收塔中 Na2CO3溶液吸收 SO2生成 HSO3的热化学方程式是_。吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_（写出 1 种即可）。（3）制备无水 Na2SO3 将中和塔中得到的 Na2SO3溶液_（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水 Na2SO3固体。图 1 高三化学第一学期期末试卷 第6页（共11页）20（12 分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：将软锰矿（主要成分 MnO2）粉碎后，与 KOH 固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀 KOH 溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液
13、。向暗绿色溶液中通入 CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn 的化合价既升高又降低）。（1）中，粉碎软锰矿的目的是_。（2）中，生成 K2MnO4的化学方程式是_。（3）中，浸取时用稀 KOH 溶液的原因是_。（4）中，CO2和 K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是_。（5）将 K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得 KMnO4。装置如下图：b 极是_极（填“阳”或“阴”），D 是_。结合电极反应式简述生成 KM
14、nO4的原理：_。传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是_。（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4+Na2SO4 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 摩尔质量：Na2C2O4 134 gmol 1 KMnO4 158 gmol 1 称取 a g 产品，配成 50 mL 溶液。称取 b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。将锥形瓶中溶液加热到 7580，恒温，用中所配溶液滴定至终点，消耗溶液 V mL（杂质不参与反应）。
15、产品中 KMnO4的质量分数的表达式为_。高三化学第一学期期末试卷 第7页（共11页）21（10 分）实验小组研究酸性条件下 K2Cr2O7溶液和 H2O2溶液的反应。【实验】向盛有 H2O2溶液的试管中，加入过量的 K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时 pH1。溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。资料：Cr2(SO4)3溶液呈绿色。酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。CrO5是一种+6 价 Cr 的过氧化物，其结构如右图，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶
16、剂，化学性质稳定。（1）实验中产生的气体是 O2，检验的方法是_。（2）实验的紫红色溶液中含有 CrO5。验证紫红色溶液中含有 CrO5的操作及现象是_。生成 CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_。（3）对实验中溶液变为绿色和产生 O2的原因，作出如下假设：aCrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成 Cr3+和 O2。bCrO5在酸性条件下氧化了溶液中的 H2O2，生成 Cr3+和 O2。为验证上述假设，用下图装置进行实验和实验（夹持装置已略，B 中石蜡油 用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：【实验】将 20 mL CrO5的乙醚溶液加入 A 中的 20 mL pH
17、1 的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色 变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。步骤结束后向 A 中加入少量 K2Cr2O7溶 液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。【实验】仅将实验中的 pH1 的稀硫酸替换为等量的含 H2O2的 pH1 的稀硫酸，重复实验。现象与实验相同，且 O2体积仍为 V mL。实验步骤中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为23，补全离子方程式：2CrO5+_=2Cr3+3O2+_+_。甲同学认为依据实验和中生成 O2的体积相同，无法说明假设 b 是否成立，其理由是_。（4）实验中总反应的离子方程式是_。高三化学第一学期期末试卷 第8页（共11页）22（14
18、分）M 是合成某药物的中间产物，其合成路线如下：已知：（1）A 分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是_。（2）BE 的反应类型是_。（3）D 的结构简式是_。（4）FG 的化学方程式是_。（5）已知 J 的分子式是 C5H10O3，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为 23，且 1 mol J 可与 2 mol NaOH 溶液发生水解反应，J 的结构简式是_。（6）L 的结构简式是_。（7）LM 时，L 发生了_（填“氧化”或“还原”）反应。高三化学第一学期期末试卷 第9页（共11页）北京市西城区 20182019 学年度第一学期期末试卷 高三化学参考答案及评分标准 第卷（选择题 共 42
19、 分）16 小题，每小题 2 分；716 小题，每小题 3 分。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C A B D D A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C A D C D C D 第卷（非选择题 共 58 分）说明：其他合理答案均可参照本标准给分。17（共 6 分）（1）Cl2+2Br=Br2+2Cl（2 分）（2）Cl 和 Br 均为第A 族元素，原子最外层电子数均为 7，电子层数 ClBr，原子半径 ClBr，得电子能力 ClBr，非金属性 ClBr（1 分）（3）b（1 分）（4）5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O（2 分）18
20、（共 6 分）（1）第二周期第A 族（1 分）（2）取少量溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则含有 NH4+（2 分）（3）4Fe+10H+NO3=4Fe2+NH4+3H2O（2 分）（4）（1 分）19（每空 2 分，共 10 分）（1）CO32+H2O OH+HCO3（1 分）（2）45（1 分）高三化学第一学期期末试卷 第10页（共11页）溶液中，HSO3存在：HSO3 H+SO32和 HSO3+H2O H2SO3+OH，HSO3的电离程度强于水解程度 2SO2(g)+CO32(aq)+H2O(l)=2HSO3(aq)+CO2(g)H
21、 88.9 kJ mol 1 防止 SO2的溶解度下降；防止 HSO3受热分解；防止 HSO3的氧化速率加快等 （3）隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于 34过滤 20（共 12 分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率（1 分）（2）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O（2 分）（3）保持溶液呈强碱性，防止 K2MnO4发生歧化反应（1 分）（4）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3（2 分）（5）阴（1 分）较浓的 KOH 溶液（1 分）a 极：MnO42 e=MnO4，部分 K+通过阳离子交换膜进入阴极区，阳极区生成 KMnO4（1 分）
22、用阳离子交换膜可防止 MnO4、MnO42在阴极被还原（1 分）（6）（2 分）21（共 10 分）（1）将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是 O2（1 分）（2）取少量紫红色溶液于试管中，加入乙醚，振荡，静置，液体分为两层，上层呈蓝色（2 分）Cr2O72+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O（2 分）（3）2CrO5+6H+=2Cr3+3O2+H2O2+2H2O（2 分）实验、中，O2来源于 CrO5、H2O2中的1 价 O，且1 价 O 过量，当 CrO5的量相同时，生成 O2的体积相同，因而由实验和中生成 O2的体积相同无法说明假设 b 是否成立（1 分）（4）Cr2O72+3H2O2+8H+=2Cr3+3O2+7H2O（2 分）焙烧 高三化学第一学期期末试卷 第11页（共11页）22（每空 2 分，共 14 分）（1）羧基 （2）加成反应（3）（4）（5）（6）（7）还原