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1、-无机合成与推断题的解题方法与技巧 金点子：合成与推断既相互联系，又有所区别。本专题主要讨论元素化合物的某些知识规律，应用在合成与综合推断时的思维方法。而从高考试题中的重点来看，又主要是无机的推断。此类试题由于可全面考查无机化学知识的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题的能力，而成为优秀的传统题型。无机合成主要有常见无机物的合成和新型无机物的合成两大类。无机物质推断主要分为限定范围推断（给出实验现象或特定组合元素及必要数据）和不定范围推断（只给出物质类别或状态及转化框图）两大类。其特点及解题思路分别为：(1)限定范围推断 主要适用于气体或离子的推断。解题时要注意：（1）题目中所限定的条件，如
2、转化关系、反应条件、物质状态、特定数据等。（2）紧扣现象，抓住物质的特性确定突破口。(2)不定范围推断 常用单质及化合物的框图推断，解题的关键是：先从题给框图关系中找出特殊现象，再从题给信息为“切入点”正向，或逆向层层分析推理，得出结论，也可先猜想并提出假设，然后归纳推敲、筛选、验证、得出合理的假设范围，最后得出正确结论。经典题：例题 1：（1991 年三南高考）在下列各式所表示的生成最终产物的方法中,正确的是（）方法：利用物质性质逐项分析。捷径：分析得：A 项中使用 NaCl 溶液制 HCl 错，应改用 NaCl 固体。C 项中所加硫酸应为浓硫酸。D 项析出的物质应为胆矾，不是无水物。只有
3、B 选项正确。总结：此题为中学化学中的常见物质的制取，在解题时，要注意条件与产物。例题 2：（1995 年上海高考）今有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次-增大，A 与 C、B 与 D 分别是同族元素，B、D 两元素的质子数之和是 A、C 两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解于 CS2溶剂中，则四种元素是：A B C D 写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：。方法：通过题设规律寻找。捷径：由题意可知 A、B、C、D 在周期表中的位置可能为：（1）（2）一周期 A 二周期 A B 二周期 B 三周期 C D 三周期 C D 设 A 元
4、素的质子数为 x，B 元素的质子数为 y，若为（1），由题意知：2（2x+8）=2y+8，得 x=（y4）/2，又 4y10，x、y 为正整数，则有以下情况：x=1，y=6，A 为 H，不在第二周期，不合理；x=2，y=8，A 为 He，也不合理。若为（2），则 A 为 H，C 为 Na，由题意（1+11）2=2y+8，y=8 为氧，D 为 S，得解 A：H、B：O、C：Na、D：S。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为：NaHSO3+NaHSO4 Na2SO4+H2O+SO2。总结：此题也可从“有一种元素的单质易溶解于 CS2溶剂中”为突破囗寻找元素。例题 3：（1995
5、年全国高考）A、B、C 是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：(1)在 A、B、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是.(用 A、B、C 字母填写)(2)单质乙必定是(填金属或非金属),其理由是.(3)单质乙的分子式可能是,则化合物 B 的分子式是.方法：通过反应规律判断。捷径：(1)题图可转化为如下三个反应：甲+乙A 甲+BA+C A+B乙+C。由知 A 一定含乙元素，再由可知：甲为单质，A 中含乙元素，所以 B 中一定含乙元素，可-得出必定含有乙元素的是 A,B。(2)再由看出一定是氧化还原反应，而乙单质为 0
6、 价。故乙元素在 A、B 中必有一种为负价而另一种为正价，所以得出乙是非金属的答案。(3)由反应的分析可知符合的元素可能为 S，N 等，然后代入。即可得最佳答案是乙为S，B 为 H2S。或乙为 N2，B 为 NH3。总结：本题将化合价的概念与具体的化学反应相结合，考查学生的分析、推理、正向思维和逆向思维、抽象思维和具体运用诸种思维能力。尽管在当年考试、难度为 0.37，但仍不失为高考化学试题的发展方向。例题 4：（1996 年全国高考）A、B、C 和 D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种。现利用另一种溶液 X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。
7、试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液.A:B:C:D:X:方法：根据所给物质，通过实验现象试探分析。捷径：X 与四种物质中的两种物质反应后生成白色沉淀。这两种物质一定不是 NaNO3和HNO3，因为在中学范围内 NaNO3不与任何物质反应产生白色沉淀，而 HNO3只能与 Na2SiO3等物质反应，有白色沉淀生成，但这种可能性极小。所以初步确定 A、C 为 NaOH 和 Ba（NO3）2，B、D 是 NaNO3与 HNO3。再从后面的条件中看到加 B 后沉淀不溶解，则 B 为 NaNO3，D 为 HNO3。加入 HNO3后沉淀不溶解应是 BaSO4，所以 C 是 Ba（NO3）2，X 是硫
8、酸盐，A 是 NaOH。与过量 A能生成白色沉淀是 Mg2+，且 Mg（OH）2溶于 HNO3。所以 X 是 MgSO4。以此其结果为：ANaOH，B NaNO3，C Ba（NO3）2，D HNO3，XMgSO4。总结：推断物质的试题大多数因为题目复杂而不能轻松判断，此时应该通过阅读试题，作出一个大概的判断，即先假设某物质是什么，然后依次小心验证，在验证过程中及时修正自己的判断，最终获得正确的答案。如果在验证过程中发现自己的假设是错误的，应及时放-弃再作下一个尝试。这样实践多了，人就有“灵感”，自己的第一次假设的成功率会不断上升。例题 5：（1997 年全国高考）试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组
9、成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式。(2)若全部的溶液 Y 和全部的粉末 Z 充分反应后,生成的不溶物 W 的质量是 m,则每份试样 X 中氧化铜的质量为_。(用 m 表示)方法：根据反应顺向分析。捷径：（1）根据题中反应知：粉末 Z 是单质铁和铜的混合物。化学反应方程式有 FeO+CO Fe+CO2，CuO+CO Cu+CO2。单质铁与溶液 Y 中的 Cu2+和 H+发生反应的离子方程式为：Cu2+Fe=Cu+Fe2+，2H+FeFe2+H2。（2）由于反应后，溶液仍显强酸性，所以不溶物中没有 Fe，m g 全部是 Cu，且此铜来自二份
10、试样中。因 CuOCu，所以每份试样中含 CuO 为：总结：解答此题时必须明确，单质铁与氧化性较强的Cu2+先反应，再与 H+反应。例题 6：（2001 年高考试测题）若以 X、Y 和 Z 代表三种元素，且知 X 与 Y 可形成原子数之比为 11 的化合物甲，Y 与 Z 也可形成原子数之比为 11 的化合物乙，又知甲分子含18 个电子，乙分子含 38 个电子，请填空：（1）元素 Y 在第周期。（2）化合物甲的分子式是。（3）化合物乙的分子式是。方法：从题示化合物中原子数之比与分子中电子数，采用试探法分析获解。捷径：因 X 与 Y 可形成原子数之比为 11 的化合物甲，且甲分子中含 18 个电子
11、，甲可能为 HCl 或 H2O2，又 Y 与 Z 也可形成原子数之比为 11 的化合物乙，且乙分子中含 38 个电子，以此甲不可能为 HCl，只能为 H2O2，则乙为 Na2O2。元素 Y 为氧，位于周期表中第二周期。-总结：对“原子数之比为 11 的化合物”的理解是解答该题的关键。部分考生将其锁定在 AB 型化合物上，从而造成无法解答。金钥匙：例题 1：下列制取物质的方案能够达到目的的是（）A用生锈的废钢铁与稀 H2SO4反应制取绿矾 B用稀 HNO3与硫化亚铁反应制取 H2S C用 NaCl、MnO2、和浓 H2SO4共热制取 Cl2 D用 Na2S 溶液和 AlCl3溶液混合制取 Al2
12、S3 方法：利用物质的性质，逐项分析。捷径：从物质性质分析，稀硝酸具有氧化性、硫化铝在水溶液中要水解，故 B、D 不能达到目的。A 项中生锈的废钢铁虽含有氧化铁，但在盐酸溶解后，可与单质铁作用转变成二价铁，C 项中 NaCl 与浓硫酸作用相当于产生了 HCl，故可制得氯气。以此得答案为 AC。总结：此题要求考生依据题意逐一化解。例题 2：A 化合物溶于水中，配成较浓的溶液，然后分成两等份，分别盛放在 a、b 两支试管中，再分别加入少量 AgNO3溶液，结果都产生白色沉淀。在 a 试管中加稀 HNO3，沉淀不溶解，而在 b 试管中加入几滴浓的 NaOH 溶液，振荡后沉淀立即溶解。问 A 是什么物
13、质？_简述判断理由_。方法：采用迁移类比法求解。捷径：与 AgNO3溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，此沉淀为 AgCl。而在 b 试管中加入几滴浓的 NaOH 溶液，振荡后沉淀立即溶解，而 AgCl 沉淀不溶于 NaOH，将有机化学中的银氨溶液迁移到这里，可知在加入 NaOH 后，NH4+与 OH-生成了 NH3H2O 可把 AgCl 溶解。以此说明原物质中含有铵根离子，为 NH4Cl。总结：此题由于需将有机化学中的知识迁移到无机反应中，对考生来说有一定的难度。例题 3：研究某一化学反应的实验装置如下图所示：-AF 属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水
14、、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；（1）D 物质由黑色变为红色 （2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的 E 中得到蓝色溶液 （3）点燃的镁条伸入无色无味的 F 中镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：l、写出 AF 的物质名称：A，B，C，D，E，F。2、写出有关的化学方程式：A 与 B；C 与 D；E 与无水硫酸铜；F 与 Mg；F 与 Mg 的反应产物与水。方法：寻找解题的突破囗
15、，找出具有特殊性质的物质，然后层层剖析。捷径：根据黄色物质放入水中，有具有刺激性气味的气体放出，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，知该气体为 NH3，F 就是 N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取 然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。其结果为A、浓氨水；B、氧化钙；C、氨气；D、氧化铜；E、水；F、氮气。发生反应的化学方程式略。总结：“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口。例题 4：某混合液中含有五种离子，根据下列实验步骤，把各步反应后肯定存在的生-成物分子式填在(1)(7)的方框中，并推断出存在的五种离子。方法
16、：寻找解题的突破囗，找出具有特殊性质的物质，然后层层剖析。捷径：根据框图中的反应现象，首先推断出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3。然后再推其它物质，得结果为：(1)BaSO4、BaSO3，(2)KCl，(3)NH3，(4)SO2，(5)BaSO4，(6)AgCl，(7)KNO3。五种离子为：SO42、SO32、NH4、Cl、K。总结：对实验现象的分析是解答无机推断题的常用方法，而通过现象寻找解题的突破囗，又是考生必备的素质。例题 5：根据下图所示的反应及现象，试推断 AL 各是什么物质？方法：寻找解题的突破囗，找出具有特殊性质的物质，然后层层剖析。捷径：此题应根据特征反应的现象推断出一
17、、二种物质来，再以此为突玻口，推及其它物质。G 遇淀粉溶液呈蓝色，可见 G 为单质 I2。L 是不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，显然是 AgBr。据呈黄色的焰色反应现象可推知 K 为 NaNO3溶液，则 H 为 NaBr 溶液。再继续向前推断得 D和 F 两物质分别为单质 Br2和 NaI。棕红色的溴来自钾盐 C 和物质 B，可知 C 为 KBr。MnO2与什么物质反应能产生一种强氧化剂可氧化溴化钾呢？再综合考虑 E 的电解产物及其反应，可初步推断 B 为单质 Cl2。若 B 是 Cl2，那么 A 为浓盐酸，则 E 为 KCl 溶液：-2KCl2H2O2KOHH2Cl2 (E)(J)(I)(B)推断
18、与图示反应相符，故可得出结论。A 为浓盐酸，B 为氯气，C 为溴化钾溶液，D 为单质溴，E 为氯化钾溶液，F 为碘化钠溶液，G 为单质碘，H 为溴化钠溶液，I 为氢气，J 为氢氧化钾溶液，K 为硝酸钠溶液，L 为溴化银沉淀。总结：从已知物质和实验现象推断出部分物质，再剖析其它物质，是解答无机推断题的常用方法。聚宝盆：1元素的推断题的基本思路可归纳如下：（1）据某元素单质或化合物的特性作为推断的线索如：XY2能和水反应，生成白色浆状物（如 88 年全国高考题），或者根据原子的结构的特征如 W 原子核内仅有一个质子（如 91 上海），或者根据原子间形成的分子的特征如 A、B 组成的化合物甲为气态，
19、A、B 原子数之比为 41（如 93上海），根据这些特征对元素可作出推断。（2）根据元素的性质或原子、离子的结构特点，推断元素所在周期表中的位置。如，X元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构（如 96 全国），可知 X 是金属，大约是 K、Ca；Y 为非金属，大约是 S、Cl。（3）根据核外电子排布及原子序数的数量关系，推断出原子序数（如 95 上海）。（4）根据分子式的计算或反应方程式的计算，可以计算某元素的原子量，再由原子量推出元素名称。(5)在中学阶段，同种元素化合价有正、有负时，若这两种物质能发生反应，则往往有单质生成，而这种元素只能是非金属元素。2无机物质的合成
20、与推断题常用的知识规律(1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。-(2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的化合物一定是氮。(3)两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。可溶性铁盐与可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。(4)既能与酸反应，又能与碱溶液反应的物质可能是：两性元素、两性氧化物、两性氢氧化物、氨基酸、弱酸的铵盐，弱酸的酸式盐等。(5)既能与强酸反应又能与强碱反应且放出气体的常见物质可能是弱酸的铵盐。(6)在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是金属硫化物(如
21、硫化铝)、金属磷化物(如磷化钙)、金属碳化物(如碳化钙)等。(7)与水接触能放出气体的常见的物质有碱金属、过氧化物、氟气等。(8)A 物质加到 B 物质中，先生成沉淀后沉淀又溶解，A、B 可能有一种是铝盐。(9)在通电条件下常见反应是，电解饱和食盐水、电解水、电解熔融 MgCl2等。热身赛：1某无色混合气体可能含有 CO2、CO、H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中（）A一定
22、含有 CO2、H2O，可能含有 H2、CO B一定含有 H2O、CO，可能含有 CO2、H2 C一定含有 CO、CO2，可能含有 H2O、H2 D一定含有 CO、H2，可能含有 H2O、CO2 2A 和 A1是同一周期的元素在 A 和 A1的如下图各步反应中，最后生成的 D 和 D1均为白色沉淀。试推断：-A、B、C、D、A1、B1、C1、D1、3现有属于酸、碱、盐类的四种化合物 A、B、C、D。根据下列实验事实判断各是什么物质。（1）A 与 B 在试管中混合微热，产生在空气中会形成白雾的稳定气态氢化物 E。（2）B 与 C 共热会产生气态氯化物 F，E 与 F 能直接化合生成盐。（3）A 与
23、 C 两种稀溶液混合会产生不溶于 D 的白色沉淀。（4）D 的稀溶液与金属反应有气体生成，但不产生氢气。（5）E 的水溶液加入 AgNO3溶液产生不溶于 D 的白色沉淀。试推断：A、B、C、D、。4A、B、C 是 3 种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断：(1)若单质 A 是，则单质 B、C 分别为、。(2)若单质 A 是，则单质 B、C 分别为、。(3)若单质 A 是，则单质 B、C 分别为、。5由四种气体组成的混合气体，依次通过下列试剂，并记录现象如下：序号 试剂 现象(a)溴水和硝酸钡的混合液 橙色褪去，生成白色沉淀(b)酸化
24、的硝酸银溶液 生成白色沉淀(c)过量的氢氧化钠溶液 无明显现象(d)浓硫酸 无明显现象(e)灼热的氧化铜 固体变为红色(f)无水硫酸铜 固体变为蓝色(g)澄清石灰水 溶液变浑浊 由此可判断混和气体中含有。6化合物 A、D、F 是中学化学中常见的物质，化合物-B、C、E 中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如下关系，其中 A 和 B 的反应是一种重要化工生产中的主要反应。据此判断：（1）在 A、C、F 中含有相同的元素是。（2）化合物 C 的化学式为，化合物 A 的水溶液显性（酸、碱或中）。（3）C 的水溶液和 D 能否发生反应？，其理由是。7根据下图记录的实验现象，推断 A、B 各是什么物
25、质 (1)A 是_B 是_。（写化学式）(2)写出 A、B 等物质的量在水溶液中反应的离子方程式 _ 8X、Y、Z 是主族元素的单质，U、V 是化合物，它们有如下的反应（式中各物质的系数均已略去）：X+UV+Y X+ZV Y+ZU 根据以上叙述回答：（1）若 X 和 Y 元素不属于同族时，写出符合式的 3 个不同的化学方程式，3 个方程式中的 3 种元素 X 和 3 种元素 Y 应分别是不同族的具体元素。i)_；ii)_；iii)_ _。（2）若有某化合物 W，它跟化合物 U 或 CO2反应时都有 Y 单质生成。则符合题设三个式子的单质 X 是_；单质 Y 是_；单质 Z 是_；化合物 W是_
26、。9由 N2、O2、CO、HCl 中的一种或全部组成的混合气体 100mL，缓慢通过盛有 CaCO3细粉末的吸收装置，气体体积减少了 20mL，剩余气体通过足量的灼热 CuO 粉末，气体体积未发生变化，再将气体通过盛有足量 Na2O2粉末的吸收装置，气体体积又缩小了 30mL，最后将剩余气体通过足量的灼热铜粉，气体体积减少至 20mL。假定上述过程每步反应都是完全的，气体体积均在同一条件下测定，试通过推理计算判断混合气体的组成。10有 A、B、C 三种单质，其中 A 为固态非金属单质，B、C 反应后的产物为无色液-体 E、D 的水溶液呈酸性，其它各物质的转化关系如下图所示 (1)试判断 AF
27、各物质的化学式：ABC DEF(2)写出有关反应的化学方程式：E+A F+C 大检阅：1D 2A：Mg B：Mg3N2 C.：MgCl2 D：Mg(OH)2 A1：Al B1：Al2(SO4)3C1.：AlCl3D1.：Al(OH)3 3 H2SO4、NH4C1、Ba(OH)2、HNO3 4(1)Cl2；O2；F2；(Mg；Al)(2)S；C；O2；(C；Fe)(3)H2；H2；H2；（O2；O2）5SO2 HCl H2 CO 6(1)Na(或 K)(2)Na2SiO3(或 K2SiO3)碱 (3)能，C 的水溶液和 D（CO2）反应能生成更弱的酸（H2SiO3）7(1)A 是 SO2，B 是 Cl2，(2)Cl2SO22H2O=4HSO422Cl 8（1）i)F2+2H2O=4HF+O2 ii)O2+2H2S=2H2O+2S （或 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2等）iii)H2+CuO H2O+Cu (或 2Mg+CO22MgO+C 等)（2）X 是 F2；Y 是 O2；Z 是 H2；W 是 Na2O2 9原混合气体的组成是：HCl 占 40mL、CO 占 40mL、N2占 20mL。10(1)C O2 H2 CO2 H2O CO(2)H2OCCOH2