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1、化学模拟题 可能用到的信息元素周期表(部分)一、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 1 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意)12011 年 6 月 10 日，作为哈尔滨市“中兴”重点建设项目的宣化街高架桥工程，历经 205 个日夜的建设正式竣工通车，这使冰城交通路网格局将更加畅通。下列叙述错误的是()A高架桥建设时应注意保证质量和安全 B高架桥上的灯饰外壳是由塑料制成的，塑料属于天然材料 C高架桥路面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一 D高架桥建设时使用了大量的钢材，钢材属于金属材料 2、下列属于化学变化的是()A B C D 3.2011 年是联合国确定的“国际化学年”。我国举
2、行了以“化学我们的生活，我们的未来”为主题的“国际化学年在中国”系列活动，其中一项活动的主题是“环境化学与城市可持续发展”。下列不属于此主题研究内容的是 A.土壤污染与修复、固体废物处理 B.涉及生命分析技术的仪器开发 C.资源转化中的环境化学 D.环境分析方法与标准 4下列实验操作不正确的是 A倾倒液体 B检查气密性 C稀释浓硫酸 D取用固体 5日本福岛核电站泄漏危机，部 分民众曾抢购碘盐，其实，正常食用量不能预防核辐射，碘盐是在食盐中添加碘酸钾（KIO3）。钾元素化合价为+1，碘元素的化合价为 A+3 B+4 C+5 D+6 6.物质都是由微粒构成的。若用 表示两种不同元素的原子，下列能表
3、示化合物的图是（）7蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是()A丙氨酸是由四种原子构成的 B一个丙氨酸分子中质子数是 89 C丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为 2：1 D丙氨酸的化学式为 C3H6O2N 8、用所学化学知识分析，下列做法正确的是（）A、霉变的花生清洗后再食用 B、用食盐水除去菜刀表面的铁锈 C、夜晚在房间里闻到煤气味，立即开灯检查 D、利用洗洁精的乳化作用清洗餐具上的油污 9化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是 A高楼发生火灾，乘电梯逃生 B用白醋除水壶中的水垢 C家用电器着火，应先切断电源再用干粉灭
4、火器灭火 D用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维 10临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：主食 馒头、米饭 副食 红烧牛肉、清蒸西江鱼 饮料 酸牛奶、白开水 用你所学的知识，建议家长增加的食物是 A炒鸡蛋 B蒸猪排骨 C炖豆腐 D炒瓜苗 二、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选 1 个扣 1 分，错选则不得分)11放射性元素原子碘-131 的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是(A)该元素的原子核内质子数是 53 (B)该元素是金属元素(C)该元素原子的中子数 78 (D)该元素化学性质与硫元素化学性
5、质相似 11 题 12下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)都正确的是()13.下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A分子是保持物质性质的一种粒子 B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.在化学反应中，任何离子都不能再分 14、下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A.在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D.相同质量的锌粉和铁粉，分别与足量的质量和质量分数相同的稀盐酸反应 15区分下列各组物质的两种方法
6、都正确的是()需区分物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌 C 铝丝和银丝 用磁铁吸引 浸入硫酸铜溶液 D 氢氧化钠和硫酸铵 加水溶解测pH 加熟石灰研磨闻气味 16下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是 ()选项 物质(括号内的物质为杂质)除去杂质的方法及操作 A 氯化钠固体(碳酸钠)加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发 B 铁粉(铜粉)加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤 C 二氧化碳(氯化氢)通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 D ZnSO4 溶液(CuSO4)加入过量锌粉，充分反应后过滤 17、图 1 是甲、乙两种不含结晶水的固体物
7、质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，错误的是：A在 t2时，甲物质的饱和溶液降温到 t1时，溶液变浓 B在 t1时，乙的溶解度大于甲的溶解度 C将 t1时，将乙物质的饱和溶液升温，会析出晶体 D在 t2时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为%1005010050ggg 18.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是 A.NaCl、CuSO4、NaNO3 B.NaCl、K2SO4、NaOH B.HCl、NaOH、CaCl2 D.K2CO3、KNO3、BaCl2 19甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下 都能与氧气反应
8、。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四 种金属的活动性由强到弱的顺序是 A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 20酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 A将草木灰（含 K2CO3）与氯化铵混合施用 B纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 化 学 试 题 三、填空与简答题(本题包括 6 个小题，共 37 分)21今天是小明爸爸的生日。(1)妈
9、妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，白酒的主要成分是 ，请用微粒的观点解释闻到香味的原因 。(2)爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭。这种熄灭蜡烛火焰的原理是 。(3)小明用压岁钱给爸爸买了一条真丝领带。日常生活中可以用 的方法检验天然纤维和合成纤维。(4)妈妈说，蛋糕上层的奶油是用“木兰花”牌鲜牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素为 ；面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素为 。(5)包装蛋糕的塑料袋用后如随意丢弃会造成 。22.（2011.达州市）（5 分）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一以酸味，这是由于
10、分子具有 的性质，醋酸的PH 值 7（填“”、“”、“=”）。用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。牛奶中富含的营养物质是 。牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒。用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于 （填序号）。金属材料 无机非金属材料 合成材料 23、（6 分）随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。请根据图回答下列问题：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 （1）图示中属于非金属单质的是 ，属于氧化物的是 （写化学式）。（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为
11、 。（3）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到 A 的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得 MnO2。MnO2在实验室制取氧气中起的是 作用；将 A 的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为 ；另一份加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀 HNO3沉淀不溶解，则可推知 A 物质的化学式为 。24（5 分）按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：（1）燃烧的现象是 ；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是 ；（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为 。25（8 分）氯化钙是多用途的干燥
12、剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有 MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。石灰乳操作I混合物滤渣溶液操作II无水氯化钙含酸废液蒸发浓缩加热冷却氯化钙晶体操作I（1）操作 I 的名称为 ，操作 II 的名称为 。滤渣的化学成分有 。（2）石灰乳的作用是 ，写出其中 1 个反应的化学方程式 。26（乐山市）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是（填化学 式）。（2）根据右图所示物质间关系，写出反
13、应的化学方程式：；四、实验题(本题包括 3 个小题，共 26 分)27（11 分）（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题：电热棒足量分液漏斗水A B C D E F G 带孔塑料板橡胶塞、导管、夹子等（1）图中仪器的名称：，。（2）实验室制取氧气，某同学设计了图 A 的装置，并用仪器收集氧气。其中，仪器中盛放的试剂应为 ，此法生成氧气的化学方程式为 ，收集氧气的方法为 。（3）实验室制取二氧化碳，从 BG 中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你 的 正 确 选 择 为（填 字 母），反 应 的 化 学 方 程 式为 。（4）右图是氢气还原氧化铜的微型实验装置图。
14、与上图 A 类比，眼药水瓶的作用相当于仪器（填仪器编号）。28.（8 分）小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问。于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究。【查阅资料】制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是 NaClO；漂白液的漂白原理：NaClO 在空气中很快发生反应：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 生成的 HClO 能使有色布条（含有机色素）褪色；HClO 不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。【提出问题】刚过期的漂白液是否失效 【实验探究】该小组的实验
15、报告如下：实验操作 实验现象 实验结论 取适量该漂白液与烧杯中，该漂白液已完全失效 青霉素药瓶眼药水瓶(装稀硫酸)CuO粉末Zn导管 小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。【提出猜想】小立猜想有：NaCL 小英猜想有：NaCl、Na2CO3 小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH 【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立。为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：实验步骤 预期实验现象 实验目的或预期结论 步骤；取少量该漂白液于试管中，加入 ，静置，观察 产生白色沉淀 目的：步骤：取上层清液于试管中，观察 结论：猜想成立；否
16、则，另一位同学猜想成立。最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。29（吉林省）同学们用 Na2CO3溶液和浓 HCl 来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。推理假设 上述两种物质发生反应的化学方程式为 ，由此推测出废液中一定有 NaCl，可能有 Na2CO3或盐酸。实验探究 确定废液中是否含有盐酸 选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质 x 是酸碱指示剂中的 溶液。实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确定废液中一定没有盐酸。确定废液中是否含有 Na2CO3 某同学选用 测出废液的 pH=l0，确定废液中一定含有 Na2CO3。处
17、理废液，回收利用 欲从废液中得到纯净的 NaCl，请完成如下实验方案设计。方案 加入试剂 分离方法 方案评价 适量 Ca(NO3)2溶液 过滤、蒸发结晶 不可行，理由是 过量的 蒸发结晶 可行 五、计算题(本题包括 2 个小题，共 9 分)30、镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加 MgSO4和 NH4MgPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。XX 牌 轻质碳酸钙 含量：含钙40%：25kg XX 化工厂出品（1）NH4MgPO4中含有 种元素，其相对分子质量是 。（2）NH4MgPO4中 Mg 元素的质量分数是
18、（精确到%）。（3）现要配置溶质质量分数为 2%的 MgSO4溶液 500kg 进行喷施，需 25%MgSO4溶液的质量是 kg。31.（7 分）某实验小组购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙，标签如图。为测定碳酸钙的质量分数，实验小组进行了如下实验：称取一定量样品放入一烧杯中；质量 再往上述烧杯中加入 50g 的盐酸充分反应；绘制放出气体与烧杯中物质质量的关系图（见下图）。（温馨提示：图中 58g 为反应开始时烧杯中物质的质量。）请计算，并回答下列有关问题：（1）反应过程中产生的气体质量是 g。（2）若反应中消耗的盐酸质量为 50g，则样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出计算过程，结果保留小数点后
19、2 位）（3）请你画出消耗固体样品质量与生成气体质量变化关系图。（4）请你通过计算回答标签标示的含钙量 （填正确或不正确）。答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B D C A C D A D a 烧杯中物质质量/g 58 气体质量/g O 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 AC D C BD D AD A B D A 21、（6 分）(1)乙醇(或酒精或 C2H5OH)酒精分子在不断运动(或分子在不断运动)(2)降低温度至可燃物着火点以下(或使温度降至蜡烛的着火点以下)(3)灼烧(或燃烧或点燃)(4)蛋白质糖类 (5)白色污染(或环境污染或污染)2
20、2、（5 分）不断运动 乳化 蛋白质 23、（6 分）（1）（2 分）C MnO2 （2）（1 分）ZnH2SO4ZnSO4 H2（3）（3 分）催化（1 分）NH3（1 分）NH4Cl（1 分）24（5 分）（1）（2 分）红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭（2）（1 分）集气瓶内的氧气已消耗完（3）（2 分）烧杯里的水倒吸到集气瓶内（或烧杯的水面下降）（1 分），集气瓶中的水约占集气瓶容积51（1 分）25（8 分）（1）（4 分）过滤（1 分）冷却结晶或结晶（1 分）Mg(OH)2、Fe(OH)3（各 1 分，共 2 分，多写 Ca(OH)2不扣分）（2）（4 分）中和废液中的酸（1
21、分）使废液中的镁、铁充分沉淀（1 分）（的回答顺序调换或的答案写在同一条线上均给分）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 或 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 或 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3+3CaCl2（2 分，有无“”不扣分）26、（3 分）（1）Fe2O3（或 CuO）（2）Na2CO32HCl=NaClH2OCO2 27（11 分）（1）（2 分）烧杯（1 分）酒精灯（1 分）（2）（5 分）H2O2（双氧水、过氧化氢）（1 分）2H2O22H2O+O2（2 分）排水集气法（2 分）（3）（3 分）CEFG（1 分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2 分）（4）（1 分）28.（8 分）【实验探究】放入有色布条 布条没有明显变化（或不退色）【设计方案】小立 MnO2=8 样品质量/g 4