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1、 第一部分 专题二 第3讲 水溶液中的离子平衡基础等级评价1(2010佛山一中)下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的HD1 L 0.1 molL1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H解析：像碘溶于酒精，溶解但不是电离，A错误；二氧化硫溶于水，与水生成的亚硫酸电离而导电，而非二氧化硫本身电离的离子导电，所以二氧化硫是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质能完全电离，而H2SO3是弱电解质只能部分电离，C正确，D错误答案：C2(2010安徽无为中学)某温度下，
2、向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25B由水电离出来的H的浓度是1.01010 mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：某温度下蒸馏水的pH6，所以KW1.01012(mol/L)2，大于25时的KW1.01014(mol/L)2，所以温度高于25，A正确；c(H)水c(OH)水1.01010mol/L，B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；此时KW为1.01012(mol/L)2，所以应加入等
3、体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D错误答案：D3(2010全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力醋酸在稀释时， 其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞
4、溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，此时溶液显弱碱性，B项错误；pH8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0108 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pHb，两溶液混合后溶液的pH7，则1103 L101 mol/L100103 L10b14 mol/L，解得b11，D项正确答案：D4(双选)室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH是CH3COONaNaOHD两溶液
5、中由水电离出的c(OH)之比为109/105解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在89之间；对于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为109，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)为105，故D项正确答案：CD5(2010上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的
6、混合溶液中：ClNHBpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 molL1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S解析：本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生的分析能力氨水与氯化铵混合溶液的pH7，则HOH，根据电荷守恒：HNHOHCl，则NHCl，A项错误；pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合，若一元酸为强酸，则二者恰好完全反应，溶液显中性，HOH，若一元酸为弱酸，则一元酸剩余，溶液显酸性，HOH，B项错误；0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液显酸性，离子浓度大小为NHSOHOH，C项正确；0.1
7、mol/L的Na2S溶液中，根据电荷守恒：NaH2S2HSOH，根据物料守恒：Na2(S2HSH2S)，将代入，消去Na，则HHS2H2SOH，D项错误答案：C6(双选)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013 molL1C所加的烧碱溶液pH13D所得溶液中的c(Mg2)5.61010 molL1解析：由水电离的c(H)c(OH)=11013mol/L，故B错.加入一定量的烧
8、碱溶液测得pH=13,则所加烧碱溶液的pH大于13，故C项错误，A、D项正确答案：BC发展等级评价 (限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25纯水加热至95时，增大C将纯水加热到95时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离答案：B2向
9、CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示(溶液温度不变)：微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大则X物质可能为()A氯化氢 B氢氧化钠C蒸馏水 D醋酸解析：向CH3COONa稀溶液中加入氢氧化钠，c(OH)增大；加入蒸馏水，c(CH3COOH)减小；加入醋酸，c(CH3COO)增大答案：A3(2010湖北部分重点高中联考)常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是()pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、两溶液相比，两者的KW不相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的
10、pH均减小D、两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系可以为：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)解析：只要温度不变，任何水溶液中水的离子积常数KW不变，A项错误；氨水和醋酸中的溶质是弱电解质，稀释时因存在电离平衡的移动，pH变化不大，B项错误；醋酸中加入醋酸铵固体，醋酸铵电离出的CH3COO结合H生成CH3COOH，使溶液的pH增大，C项错误；氨水和盐酸按一定体积比混合，溶液呈电中性时，D项正确答案：D4(2010安徽无为中学)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与Na2CO3；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaOH；C
11、H3COONa与HCl.c(CH3COO)排序正确的是()A BC D解析：中NaOH抑制了CH3COO的水解，使CH3COO浓度最大；中加了显碱性的盐，相互抑制水解，浓度次之；中CH3COO正常水解，CH3COO水解显碱性；中加酸，促进了CH3COO的水解，CH3COO浓度最小答案：A5相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：(NH4)2SO4中比NH4Cl的铵根
12、离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，但其碱性比强碱NaOH要弱答案：B6(双选)常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH1,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH)与c(H)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()AHA是一种强酸B反应后溶液中c(B)c(A)=c(H)-c(OH)C混合后c(A)c(B)c(H)c(OH)D反应后混合溶液中还含有HA分子解析：由0.1 mol/L HA溶液的pH1可知HA是一种弱酸.由0.1 mol/L BOH溶液中c (OH-)与c (H+)之比为1012可知， c (OH-)=0.1 mol/L,故BOH是一种强碱.将
13、两溶液等体积混合，恰好完全反应生成强碱弱酸盐BA，该盐/水解呈碱性，反应后混合溶液中还含有HA分子，且c (B+)c (A-)c (OH-)c (H+).B选项是电荷守恒式的变化式答案：BD7(2010海淀期中检测)常温下，0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH7，则下列有关此溶液的叙述正确的是()A溶液中由水电离产生的H浓度为1107mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0.05 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为：c(
14、Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：混合后溶液中为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，pH7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，C错误；酸性条件下水的电离受到抑制，A错误；D选项不符合电荷守恒，因为CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)；由物料守恒可知，混合后的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L，c(Na)0.05 mol/L，则B选项正确答案：B8(双选)下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是()A常温下Na2CO3溶液中c(Na)c(CO)c(OH)c(H)B等
15、物质的量浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH)由大到小的顺序是：C室温下，向20 mL 0.1 mol/L盐酸中加入一定量0.1 mol/L氨水，c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D0.1 molL1醋酸的pHa,0.01 molL1醋酸的pHb，则a1b解析：根据电荷守恒和物料守恒很容易得出A项是正确的；B项中NH4+Al(SO4)2的NH和Al3都水解，互相抑制水解，使NH浓度较大NH4Cl中只有NH水解，因此；C项氨水的量无法确定，离子浓度无法确定；D项中醋酸是弱电解质稀释10倍，pH增大量小于1.答案：AD9(双选)常温下
16、，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图下列说法正确的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1Ca点对应的Ksp等于c点对应的KspDd点溶液通过蒸发只能变到c点以下平衡曲线解析：A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2)、c(SO) 才相等；B项b点QcKsp，故有沉淀生成，开始c(Ca2)、c(SO)不相等而反应消耗的Ca2、SO相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3103molL1，B项错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，蒸发后
17、只能变到c点以下，d点水平线以上的平衡曲线上.故D正确.答案：C10(2010青岛3月)已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012mol3L3，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)C将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D0向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动解
18、析：A项Ksp的值只跟温度有关；B项只是平衡发生移动，并不表明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)；C项AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl中开始产生AgCl沉淀时c(Ag)1.81010mol2L20.001 molL11.8107molL1，而AgNO3溶液滴入0.001 molL1K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时c(Ag)1.9106molL1，所以AgCl沉淀先产生. 答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共60分)11(16分)运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义(1)下列关于氯水的叙述正确的是_(填写符号)a氯水中存在两种电离平衡b向氯水中通入S
19、O2，其漂白性增强c向氯水中通入氯气，c(H)/c(ClO)减小d加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动f向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡离数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数4.7108K14.3107 K25.61011写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 _.(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 molL1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH7，则c1_ 0.1 molL1(填“”、“”或“”)，溶液中离子
20、浓度的大小关系为_若将上述“0.1 molL1的一元酸HA”改为“pH1的一元酸HA”，所得溶液的pH仍为7，则c1_0.1 molL1.(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH)，研究证实氟磷灰石(Ca5(PO4)3F)比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp_，氟离子与之反应转化的离子方程式为 _.解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H)/c(ClO)不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑
21、制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na)c(Cl)c(ClO)(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量离子浓度大小比较时可根据电荷守衡进行推导(4)沉淀转化的实质是由难溶物质转化为更难溶的物质答案：(1)aef(2)ClOCO2H2O=HClOHCO2HClO2H2ClO
22、2(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)Ca25PO3OHCa5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH12(14分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H的浓度由大到小的顺序是(填序号)_(2)、五种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_(3)将和等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_(4)已知t时，KW11013，则t(填“”、“”或“”)_25.在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所
23、得混合溶液的pH2，则ab_. 解析：(1)H2SO4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中H2O电离出的H的浓度最大，因H2SO4电离出的H的浓度大，抑制水电离的能力最强，故H2SO4溶液中由H2O电离出的H的浓度最小而NaOH抑制H2O电离的能力比CH3COOH强，故由水电离出的H的浓度大小顺序为：NH4ClCH3COOHNaOHH2SO4.(2)在等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH3H2O中，由于NH的水解程度和NH3H2O的电离程度都是微弱的，故(NH4)2SO4溶液中NH浓度最大，
24、NH3H2O中NH浓度最小因CH3COONH4溶液中，CH3COO的水解对NH的水解具有促进作用，故CH3COONH4溶液中NH浓度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH浓度，又因HSO电离产生的H抑制了NH的水解，故NH4HSO4溶液中NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，综合上述，NH浓度由大到小的顺序为：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4ClCH3COONH4NH3H2O.(3)等物质的量的NaOH、NH4Cl反应后，生成等物质的量的NH3H2O和NaCl.由于NaCl是强电解质，全部电离，NH3H2O是弱电解质，部分电离产生NH和OH，又由于H2O的电离导致溶液中c(OH)c
25、(NH)，故有：c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(4)因H2O的电离过程是吸热的，温度越高，KW值越大，t 时的KW1101311014，故t25.此条件下pH11的a L NaOH溶液中，n(OH)0.01a mol，pH1的b L H2SO4溶液中，n(H)0.1b mol，二者混合后溶液的pH2，说明H过量，故有(0.1b0.01a)mol/(ab) L0.01 molL1，解得a/b9/2.答案：(1)(2)(3)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(4)9213(15分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL).实验步骤：(1)量取10
26、.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂(3)读取盛装0.1000 molL1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_ mL.(4)滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次.实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液
27、的体积V(15.9515.0015.0514.95)/4 mL15.24 mL.指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 mL.(结果保留四位有效数字)(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)apHb沸点c电离常数d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d
28、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析：.(1)定容容器为容量瓶(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂为酚酞，其变色范围为810，在滴定终点时可观察到明显的颜色变化(3)从图示中读出为0.70 mL，注意要读到小数点后两位数字(4)滴定终点时溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色.(1)第一组数据与后前3组相差较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据平均消耗NaOH溶液的体积V(15.0015.0514.95)/4 mL15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.1000 molL115.00 mL/20 mL0.075 molL1，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量
29、为0.075 molL1100 mL0.0075 mol，质量为0.45 g，则100 mL原食用白醋所含的酸量为4.500 g.(2)从电离常数可判断酸性强弱，从而确定能否发生离子互换反应(3)a项造成标准液浓度偏小，消耗标准液偏多；b项读数偏大；c项无影响；d项消耗的标准液偏小答案：.(1)容量瓶(2)酚酞(3)0.70(4)溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色.(1)不合理，因为第一组数据与后前3组相差较大，属异常值，应舍去4.500(2)c(3)ab14(15分)(2010浙江高考)已知：(1)25时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)
30、0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010.(2)25时，2.0103 molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：(1)25时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“
31、”、“”或“”)(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_(3)4.0103 molL1 HF溶液与4.0104 molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生解析：本题主要考查电离平衡和沉淀溶解平衡等知识点，意在考查考生的逻辑思维能力和信息提取的能力由题给数据可知，相同条件下，HSCN的酸性强于CH3COOH，则等体积、等浓度时，HSCN溶液中的c(H)比CH3COOH溶液中的大，则反应速率要快，最终均与NaHCO3完全反应，得到CH3COONa溶液和NaSCN溶液，酸性越弱，则水解
32、程度越大，所以反应后的溶液中，c(CH3COO)c(SCN)答案：(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快(2)103.45(或3.5104)Ka，当c(F)c(HF)时，Kac(H)，查图中的交点处即为c(F)c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数(3)查图，当pH4.0时，溶液中的c(F)1.6103 molL1溶液中c(Ca2)2.0104 molL1，c(Ca2)c2(F)5.11010Ksp(CaF2)，有沉淀产生1(2010广东揭阳一中摸底)常温下，在25 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入a mL 0.
33、2 molL1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是()A当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COOH)c(OH)c(H)B当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D当c(OH)c(H)时，a一定小于12.5解析：pH7时，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A错误；a25时，反应前n(CH3COOH)2n(NaOH)，根据物料守恒有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，B错误；a12.5时，得到CH3COONa溶液，c(Na)c(CH3COO)，因此c(CH3COO)c(
34、Na)时，a一定大于12.5，C正确当c(OH)c(H)，二者也可完全反应，D错误答案：C2(2010温州检测)下列事实与结论相符且正确的是()A100 mL 0.1 molL1AlCl3溶液中含有Al3数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)BKsp(BaSO4)1.071010，Ksp(BaCO3)2.58109，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C常温下，pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)解析：A项，铝离子水解，数量减少B项，提高碳酸根离子浓度，可以使B
35、aSO4转化为BaCO3.C项，pH11的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.001 molL1，pH3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001 molL1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，pH7.D项，碳酸钠溶液中，CO水解生成等量的HCO和OH，水电离出OH和H，OH浓度增大，所以c(OH)c(HCO)，D错误答案：C3(2010淄博市模拟)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017.下列有关说法中，错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在A
36、gCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成CAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4 固体有Ag2SO4沉淀析出解析：由数据可知A正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCI)，说明AgI更难溶，B正确；Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO)，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，显然C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag(aq)SO(aq)，加入Na2SO4固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D正确答案：C4
37、如图是在室温时用一定浓度的盐酸滴定V mL同浓度的氨水而得到的滴定曲线下列说法不正确的是()Aa点时溶液中的溶质为氯化铵和氨水Bb点时溶液中c(NH)c(Cl)Cb点时溶液中水的电离程度最大Dc、d两点时溶液中c(Cl)：cd解析：a点氨水反应了一半，溶质为氯化铵和氨水；b点根据电荷守恒c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)；c点时恰好完全反应生成氯化铵，此时水的电离程度最大；c、d两点间随着盐酸量的增加c(Cl)逐渐增大答案：C5(2009海南中学)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol
38、L1)如图所示(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_.A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_.(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_.(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业
39、废水中加入过量的_(填选项)ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右. (3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的(4)Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他杂质离子答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B