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1、物理化学相平衡练习题1/14 相平衡题一、判断题：1在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。2单组分系统的物种数一定等于1。3自由度就是可以独立变化的变量。4相图中的点都是代表系统状态的点。5恒定压力下，根据相律得出某一系统的f=l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。6单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。7根据二元液系的 px 图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对的量。9杠杆规则只适用于Tx 图的两相平衡区。10对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯
2、组分。11二元液系中，若 A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。12恒沸物的组成不变。13若 A、B 两液体完全不互溶，那么当有B 存在时，A 的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。14在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。15三组分系统最多同时存在5 个相。二、单选题：1H2O、K+、Na+、Cl-、I-体系的组分数是：C(A)K=3；(B)K=5；(C)K=4；(D)K=2。2克劳修斯克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：C(A)大于临界温度；(B)在三相点与沸点之间；(C)在三相点与临界温度之
3、间；(D)小于沸点温度。3单组分固液两相平衡的pT 曲线如图所示，则：C(A)Vm(l)=Vm(s)；(B)Vm(l)Vm(s)；(C)Vm(l)Vm(s)；(D)无法确定。4蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：C(A)可使体系对环境做有用功；(B)可使环境对体系做有用功；(C)不能做有用功；(D)不能判定。5压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：D(A)升高；(B)降低；(C)不变；(D)不一定。6硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4 H2O(s)、H2SO4 2H2O(s)、H2SO4 4H2O(s)，在 p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：B(A)1 种；(B)2 种；(C)
4、3 种；(D)0 种。物理化学相平衡练习题2/14 7在 101325Pa的压力下，I2在液态水与 CCl4中的溶解已达到平衡(无固体 I2存在)，此体系的自由度为：B(A)1；(B)2；(C)3；(D)0。8NaCl 水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：C(A)f=1；(B)f=2；(C)f=3；(D)f=4。9对于下列平衡系统：高温下水被分解；同，同时通入一些H2(g)和 O2(g)；H2 和 O2同时溶于水中达到平衡，其组元数K 和自由度数 f 的值完全正确的是：D(A)K=1，f=1 K=2，f=2 K=3，f=3；(B)K=2，f=2 K=3，f=3 K=1，f=
5、1；(C)K=3，f=3 K=1，f=1 K=2，f=2；(D)K=1，f=2 K=2，f=3 K=3，f=3。10在下列体系中自由度f=2 的体系是：D(A)298K 时，H2O(l)H2O(g)；(B)S(s)S(l)S(g)；(C)C2H5OH(l)与 H2O(l)的混合物；(D)一定量的 PCl5(g)分解平衡时：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)。11某体系中有 Na2CO3水溶液及 Na2CO3 H2O(s)、Na2CO3 7H2O(s)、Na2CO3 10H2O(s)三种结晶水合物。在p下，f=K-+1=2-4+1=-1，这种结果表明：A(A)体系不是处于平衡态；(B)
6、Na2CO3 10 H2O(s)不可能存在；(C)这种情况是不存在的；(D)Na2CO3 7H2O(s)不可能存在。12相图与相律之间是：A(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；(B)相图由相律推导得出；(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关；(D)相图决定相律。13下列叙述中错误的是：A(A)水的三相点的温度是273.15K，压力是 610.62 Pa；(B)三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C)水的冰点温度是 0(273.15K)，压力是 101325 Pa；(D)水的三相点 f=0，而冰点 f=1。14Na 2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3 H2O、Na2
7、CO3 7H2O、NaCO3 10H2O，在常压下，将 Na2CO3投入冰水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：D(A)Na2CO3；(B)Na2CO3 H2O；(C)Na2CO3 7H2O；(D)Na2CO3 10H2O。15如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：C(A)a 点物系；(B)b 点物系；(C)c 点物系；(D)d 点物系。物理化学相平衡练习题3/14 16如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为 x，冷却到 t时，固液二相的重量之比是：C(A)w(s)w(l)=acab；(B)w(s)w(l)=bcab；(C)w
8、(s)w(l)=acbc；(D)w(s)w(l)=bcac。17如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于 C、E、G 点时，对应的平衡共存的相数为：B(A)C 点 1，E 点 1，G 点 1；(B)C 点 2，E 点 3，G 点 1；(C)C 点 1，E 点 3，G 点 3；(D)C 点 2，E 点 3，G 点 3。18在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：C(A)恒沸点；(B)熔点；(C)临界点；(D)低共熔点。19甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：各吃质量的三分之一；只准吸，不准咬；按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，
9、丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄：B(A)甲最大，乙最小；(B)甲最小，乙最大；(C)丙最大，甲最小；(D)丙最小，乙最大。20如图 A 与 B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个单相区：C(A)1 个；(B)(B)2 个；(C)(C)3 个；(D)(D)4 个。21有一形成不稳定化合物的双组分A 与 B 凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：液相+A(s)=AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将：A(A)向左移动；(B)向右移动；(C)不移动；(D)无法判定。22A 与 B 可以构成
10、 2 种稳定化合物与 1 种不稳定化合物，那么A 与 B 的体系可以形成几种低共熔混合物：B(A)2 种；(B)3 种；(C)4 种；(D)5 种。23如图 A 与 B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，有几个两固相平衡区：D(A)1 个；(B)2 个；(B)3 个；(D)4 个。物理化学相平衡练习题4/14 24在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?C(A)总是下降；(B)总是上升；(C)可能上升也可能下降；(D)服从拉乌尔定律。25如图是 FeO与 SiO2的恒压相图，那么存在几个稳定化合物：B(A)1 个；(B)(B)2 个；(C)(C)3 个；(D)(D)4 个
11、。26A 及 B 二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？C(A)4 种；(B)5 种；(C)2 种；(D)3 种。27在温度为 T 时，A(l)与 B(l)的饱和蒸气压分别为30.0kPa和 35.0kPa，A 与 B 完全互溶，当xA=0.5 时，pA=10.0kPa，pB=15.0kPa，则此二元液系常压下的Tx 相图为：B 28两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：C(A)恒大于任一纯组分的蒸气压；(B)恒小于任一纯组分的蒸气压；(C)介于两个纯组分的蒸气压之间；(D)与溶液组成无关。29设 A 和 B 可析出稳定化合物A
12、xBy和不稳定化合物 AmBn，其 Tx 图如图所示，其中阿拉伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出纯净的化合物 AmBn，物系点所处的相区是：B(A)9；(B)7；(C)8；(D)10。30液体 A 与 B 形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：D(A)恒沸混合物；(B)纯 A；(C)纯 B；(D)纯 A 或纯 B。31如图 A 与 B 是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，图中有几个两相区：C(A)1 个；(B)2 个；(C)3 个；(D)4 个。32水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：B(A)完全互溶双液系；(B)互不相溶双液系；(C)部分互溶双液系；(D)所
13、有双液系。物理化学相平衡练习题5/14 33下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：D(A)F 点，G 点；(B)I 点，D 点；(C)H 点，D 点；(D)H 点，G 点。34A 与 B 是两种互不相溶的两种液体，A 的正常沸点 80，B 的正常沸点 120。把 A、B 混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：A(A)小于 80；(B)大于 120；(C)介于 80与 120之间；(D)无法确定范围。35右图是三液态恒温恒压相图，ac、be把相图分成三个相区、，每个相区存在的相数是：D(A)区 1、区 1、区 1；(B)区 1、区 3、区 2；(B)区 1、区 2、区 2；(
14、D)区 1、区 2、区 1。36金(熔点 1063)与铜(熔点 1083)形成合金；取含金量50的固熔体冷却，首先析出固溶体的含金量是：B(A)大于 50；(B)小于 50%；(C)等于 50；(D)不一定。37H2ONaClNa2SO4的物系中 Na2SO4与 H2O 能形成水合物 Na2SO4 10 H2O(D)。相图中，在 DBC 区中存在的是：C(A)水合物 D 与溶液；(B)水合物 D、NaCl 和组成为 F 的溶液；(C)水合物 D、NaCl 和 Na2SO4三相共存；(D)纯 NaCl、纯 Na2SO4和水溶液。38H2OKNO3NaNO3物系的相图如下。那么在 BEC 区内平衡
15、的相是：D(A)纯 NaNO3与其饱和溶液；(B)纯 KaNO3与其饱和溶液；(C)含 KNO3、NaNO3与不饱和溶液；(D)含 KNO3、NaNO3与双饱和溶液(E)。39分配定律不适用下列哪个体系：C(A)I2溶解在水与 CCl4中；(B)Na2CO3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中；(C)NH4Cl 溶解在水与苯中；(D)Br2溶解在 CS2与水中。物理化学相平衡练习题6/14 40如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐可形成水合物，存在几个三相平衡区：B(A)2 个；(B)3 个；(C)4 个；(D)5 个。三、多选题：1通常所说的水的冰点为0的含义是什么？(A)在 101.33kPa
16、压力下，冰和纯水平衡时的温度；(B)冰、水、水蒸气三相平衡时的温度；(C)冰的蒸气压和水的蒸气压相等的温度；(D)压力为 101.3kPa下被空气饱和了的水和冰平衡的温度；(E)压力在 101.3kPa时，冰、水、水蒸气三相共存时的温度。2下列系统 =1 的是：(A)PbSnSb形成的固溶体；(B)-SiO2和 -SiO2；(C)左旋葡萄糖和右旋葡萄糖；(D)氯化钠和蔗糖溶于水；(E)白糖与面粉混合物。3克克方程可适用于下列哪些体系？(A)I2(s)I2(g)；(B)C(石墨)C(金刚石)；(C)I2(s)I2(l)；(D)I2(l)I2(g)；(E)I2(g)(n,T1,p1)I2(g)(n
17、,T2,p2)；(F)I2(l)+H22HI(g)。4对于两组分凝聚体系的步冷曲线形状，下列判断正确的是：(A)步冷曲线上，一定存在“拐点”；(B)一条步冷曲线上有平台，就一定有“拐点”；(C)一条步冷曲线上有“拐点”，就一定有“平台”；(D)一条步冷曲线上可以有“拐点”而无“平台”；(E)一条步冷曲线上可以有“平台”而无“拐点”。5 在 CaF2CaCl2的凝聚系统相图中，物系点为 a，当降低系统温度时，不正确的是：(A)a点 =1，f*=2；(B)b 点 =1，f*=1；(B)c 点 =2，f*=1；(C)d 点 =2，f*=1；(E)c 点 =3，f*=0。6关于杠杆规则的适用性，下列说
18、法错误的是：(A)适用于单组分体系的两个平衡相；(B)适用于二组分体系的两相平衡区；(C)适用于二组分体系相图中的任何区；(D)适用于三组分体系中的两个平衡相；(E)适用于三相平衡线上的任意两个平衡相。7加压于冰，冰可部分熔化成水，这是什么原因？(A)加压生热；(B)冰的晶格受压崩溃；(C)冰熔化时吸热；(D)冰的密度小于水；(E)冰的密度大于水。物理化学相平衡练习题7/14 一、判断题答案：1对。2错。3错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。4错，也有代表相的点。5错，f=l 表示有一个强度变数可独立变化。6对。7对，在 px 图中理想液态混合物的液相线是直线。8对。9错，其他相图的两
19、相平衡区也可以使用杠杆规则。10错，对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。11错，通常两个组分都同时产生正(或负)偏差。12错，恒沸组成与压力有关。13错，因不互溶，pA=pA，与组成无关。14对。15对。二、单选题答案：1.C；2.C；3.C；4.C；5.D；6.B；7.B；8.C；9.D；10.D；11.A；12.B；13.A；14.D；15.C；16.C；17.B；18.C；19.B；20.C；21.A；22.B；23.D；24.C；25.B；26.C；27.B；28.C；29.B；30.D；31.C；32.B；33.D；34.A；35.D；36.B；37.C；38.D；39.C；4
20、0.B。三、多选题答案：1.D；2.AD；3.AD；4.DE；5.BC；6.AC；7.D；8.BC；9.CD；10.CE。四、主观题答案：1解：N=3 C=3 =3(s，l，)(1)f*=3-3+1=1；(2)f*min=0，3-max+1=0，max=4。2解：(1)p=W/2S=60/(7.62 0.00245 3)=1607 kgcm-2=1549 104 Pa(2)dp/dT=H/T V，dp=(H/T V)dT积分：p2-p1=(H/V)ln(T2/T1)，p2=15749 104 Pa，p1=101325 Pa T1=273.15 K，V=18.02/1.00-18.02/0.92
21、=-1.567 cm3ln(T2/T1)=(p2-p1)V/H=(15746 104-101325)(-1.567 10-6)/6009.5=-0.04106 T2=0.9598 T1=0.9598 273.15=262.16 K 即：t2=-113解：T=273+181=454 K，p=101325 Pa ln101325=-5960/454+B，B=24.654 lnp=-5960/T+24.654，T2=273+70=343K lnp2=-5960/343+24.654=7.278，p2=1448.1 Pa 因为25960lnTTpp，由克-克方程：2lnRTHTpp Hm,vap(气化
22、)=5960R=5960 8.314=49551 Jmol-1物理化学相平衡练习题8/14 4解：5解：Hm(气化)=a+bT+cT2dlnpl/dT=Hm(气)/RT2=a/RT2+b/RT+c/R(1)2.303lgpl=7.6482.303 33282.303/T 0.8482.303lgTlnpl=7.6482.303 7664/T8.848lnTdlnpl/dT=7664/T2-0.848/T与(1)式比较，a=7664R=63718 b=-0.848R=-7.05 c=0 Hm(气化)=63718-7.05 T Hm(升华)=Hm(熔融)+Hm(气化)=2320+63718-7.0
23、5 T=66038-7.05 Tdlnps/dT=Hm(升华)/RT2=66038/RT2-7.05/RT=7943/T2-0.848/T积分：lnps=-7943/T-0.848lnT+C lgps=-3449/T-0.848lgT+C 三相点 T=243.3K lgps=lgpL-2339/243.3-0.848lg243.3+C=7.648-3328/243.3-0.848lg243.3 C=8.145 lgps=-3449/T-0.848lgT+8.145 当 T=273.2-78=196.2 K lgps=-3449/195.2=-0.848lg195.2+8.145=-11.460
24、 ps=3.92 10-12p=3.29 10-12 101325=3.98 10-7 Pa 6解：7解：化合物中含 Mo 为 62%。8.解：9解：在图上联结Cf，交 AD 线于 g 点，量出 Cf=3.7 cm，Cg=2.6 cm，用杠杆规则计算 g 点物系质量，w(g)=100 3.7/2.6=142.3 g，加水 42.3 g 物理化学相平衡练习题9/14 量出 AD=2.6 cm，Dg=0.9 cm，w(NaCl)=142.3 0.9/2.6=49.26 g 10解：(1)根据题意，体系中只存在CaCO3和 CO2S=2，R=R =0 K=S-R-R =2 因为压力 p 固定，且 =
25、2CaCO3(s)，CO2(g)所以：f=K-+1=2-2+1=1 这说明体系尚有一个自由度，此即为温度，在温度可自由变化的情况下，体系中 CaCO3不分解。(2)体系中有 CaCO3(s)，CaO(s)和 CO2(g)同时存在化学平衡CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)故S=3，R =0，R=1 K=S-R -R=2 因 为压 力 p 固 定，且 =3CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)所以f=K-+1=2-3+1=0 区：CaO(s)+CO2(g)区：CaO(s)+CaCO3(s)区：CO2(g)+CaCO3(s)11解：(1)图中的 ac 为水的冰点下降曲线；ec 为水化物
26、 NaCl 2H2O 的溶解曲线；eh 为 NaCl 的溶解度曲线；bd 为三相线，线上任意一点代表冰、水化物和具有c 点组成的 NaCl 溶液三相平衡共存；eg 为三相线，线上任意一点代表 NaCl、水化物和具有e点组成的 NaCl 溶液三相平衡共存。是 液 相 区；是 固(NaCl)液平衡区；是冰液平衡区；是固(NaCl 2H2O)液平衡区。(2)由相图可知，在冰水平衡体系中加入NaCl，随着加入 NaCl 的增多，体系温度沿 c 线下降，至 c 点温度降为最低，这时体系的温度为-21.1。(3)在冷却到-9时，已达到低共熔点，此时已开始有 NaCl 2H2O 析出，到-10，纯 NaCl
27、 已消失，因此在冷却到-10过程中，最多析出的纯NaCl 可由杠杆规则计算：w(液)1=w(NaCl)72 w(NaCl)/w总=1/(72+1)=1/73 w(NaCl)=w总/73=1000/73=13.7 g 即冷却到-10过程中，最多能析出纯NaCl 13.7 g。12解：(1)由于 1.00mol 过冷水升高到0.01(即 273.16 K)时需要的热量约为：75.31 (273.16-263)=765.15 Jmol-1，小于 1mol 过冷水结晶为冰放出的热量6020 Jmol-1，所以无法使过冷水全部结成冰，最终温度为 0.01(273.16 K)的冰水共存体系。(2)平衡时是
28、三相(冰、水、蒸气)共存。(3)假设有 x mol H2O(s)生成，由于过冷水结冰过程很快，故体系是绝热的，即263K 时结出 x mol 冰的放热，使冰水体系升温至273.16K。75.31 10.16 (1-x)+37.66 10.16 x=x 6020+(37.66-75.31)10.16 x=0.127 则平衡时有0.127 mol 冰和 0.873 mol 水。(4)结晶过程的 Sm包括两部分，第一部分是1mol 过冷水由263K 升温至 273.16K：物理化学相平衡练习题10/14 S1=26316.273ln3.75d)l(OH212m,TTpTTC=2.855 JK-1 m
29、ol-1第二部分是x mol 水结成冰：S2=-Hm x/T=-6020 x/273.16=-2.799 J K-1 mol-1所以结晶过程的 Sm=2.855-2.799=0.056 JK-1 mol-113解：lnx(Bi)=-(11.00 103/R)(1/T-1/544.2)lnx(Cd)=-(5.98 103/R)(1/T-1/594.1)x(Bi)+x(Cd)=1 解得：T=404.7 K131.5x(Bi)=0.4325，换算成 Cd 的质量百分数为 41.4。14解：(1)由图知 X 为 A3B。1：L+A(s)；2：A(s)+A3B(s)；3：A3B(s)+L；4：A3B(s
30、)+B(s)；5：B(s)+L(2)由图知：1：；2：L+；3：L+；4：；5：+(3)由图知 X 为 A2B，Y 为 AB。1：L；2：；3：L+；4：L+A2B(s)；5：+A2B(s)；6：L+AB(s)；7：A2B(s)+AB(s)；8：L+AB(s)；9：L+B(s)10：AB(s)+B(s)15解：在相中含 16.8 的酚；在相中含44.9 的水，则含酚为55.1。(1)设物系点为o，其中酚含量为：60/150=40于是w1+w2=150 且 w1/w2=(55.1-40)/(40-16.8)解得：w1=59.1 g，w2=90.9 g(2)80/100+w(水)=55.1需加水
31、w(水)=45.2 g 16解：(1)lnp(溴苯)=-A/T+B由：ln 8.825(kPa)=-A/353+B；ln 101.325(kPa)=-A/429+B得：lnp(溴苯)=-4863.4/T+22.86(1)对 H2O 而言：353K，p*=47.335 kPa；373K，p*=101.325 kPa 得：lnp*(水)=-5010.6/T+24.96(2)又因为：p*(溴苯)+p*(水)=101.325 kPa(3)联立方程(1)、(2)、(3)，解得 p*(溴苯)=15.66 kPa，p*(水)=85.71 kPa 代入得：T=368.4 K=95.2(2)由 p*(溴苯)=p
32、总y(溴苯)；p*(水)=p总y(水)可得：p*(溴苯)/p*(水)=y(溴苯)/y(水)=n(溴苯)/n(水)=w(溴苯)/M(溴苯)/w(水)/M(水)w(溴苯)/w(水)=p*(溴苯)M(溴苯)/p*(水)M(水)=(15.66 156.9)/(85.71 18)=1.593 所以w(溴苯)=1.593/2.593=61.4(3)w(水)=w(溴苯)/1.593=10/1.593=6.28 kg 相平衡1、在相图上，当系统处于下列哪一点时只存在一个相(C)(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)低共熔点2、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及 H2S(g)达平衡时有 C=2 ,P=2
33、 ,F=2。3、A 和 B的相图如下图从图中可以看出来最低共熔温度为-2，最低共熔混合物含B 0.60。物理化学相平衡练习题11/14（1）在图上标出各区域所在相；（2）如将含 B 0.80的熔液 100g由 15冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出的固体的质量。（3）画出含 B，0.30 和 0.60 时的步冷曲线。4、下图为定压的 As-Pb 相图，试从相图：（1）推测 w(Pb)为 0，0.30，0.60，0.98 和 1.00 的熔融物冷却时步冷曲线的形状；）（2）写出含 w(Pb)=0.60 的熔融物在冷却过程中相的变化；（3）从图上找出由 100g固态砷与 200g w(P
34、b)=0.60的溶液平衡的系统的表示点，并说明系统的组成。答案：1.C 2.2,2,2 3.物理化学相平衡练习题12/14 首先析出 B(s)，根据杠杆规则mB(1.00 0.80)=(100mB)(0.80 0.60)mB=50g 4.解：（1）步冷曲线如图：每条步冷曲线 1 分，共 5 分（2）w(Pb)=0.60 的熔融物冷却到约560 C时析出固体 As，冷却曲线发生转折，液相组成由h 向 e 移动，当冷却到约 288 C时，As，Pb以低共熔物比例同时析出，系统三相共存，冷却曲线水平，溶液干涸后，系统温度继续下降；（3）设系统组成为 x，根据杠杆规则(l)200(s)0.6100mx
35、mx，x=0.4 系统点 O 点 w(Pb)=0.40 1.AB二元凝聚系统相图示意如下，指出各相区稳定存在时的相；物理化学相平衡练习题13/14 2.有下列凝聚系统相图，依图完成下列问题。(1)图中有几条三相线，分别是哪几条？三相线上的相平衡关系为：（2）完成下表：（3）分别画出 PQRS 四点的冷却曲线。3.A 和 B 的相图如下图从图中可以看出来最低共熔温度为-2，最低共熔混合物含B 0.60。（1）在图上标出各区域所在相；（2）如将含 B 0.80的熔液 100g由 15冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出的固体的质量。（3）画出含 B，0.30 和 0.60 时的步冷曲线。4.AB二元凝聚系统相图示意如下：相区相态SAl SC自由度数物理化学相平衡练习题14/14(1)标出各相区的稳定相态；(2)熔融液从 a 点出发冷却，经 abb b 再到 c 点。试画出该过程的步冷曲线，并描述冷却过程中的相变化情况。(3)E点的自由度数是多少？写出该点的相平衡关系。5.某 A-B二组分凝聚系统相图如附图。(1)指出各相区稳定存在时的相；(2)指出图中的三相线。在三相线上哪几个相成平衡？三者之间的相平衡关系如何？(3)绘出图中状态点为a,b,c三个样品的冷却曲线，并注明各阶段时的相变化。