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1、浓硫酸有机物化学反应方程式汇总有机物类别官能团主要化学性质烷烃取代反应：CH4Cl2CH3ClHCl 烯烃碳碳双键加成反应：CH2=CH2HBr催化剂CH3CH2Br，（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH2=CH2催化剂CH2CH2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（同时生成CO2）炔烃碳碳三键同烯烃芳香烃苯取代反应：FeBr3加成反应：苯的同系物取代反应：氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色（与苯环相连的C 上有 H 时统一被氧化为苯甲酸）卤代烃X 取代反应：CH3CH2Br+NaOHH2OCH3CH2OH+NaBr 消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH
2、2=CH2+NaBr+H2O 醇 OH 与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2取代反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O 消去反应：CH3CH2OH浓硫酸170CH2=CH2+H2O 氧化反应：2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O 醛CHO 还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2催化剂CH3CH2OH 氧化反应：2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2A g+3NH3+H2O CH3CHO+2C u(O H)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O 羧酸COO
3、H 酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OH浓 H2SO4CH3COOCH2CH3+H2O 酯 COO水解反应：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH 酚弱酸性：取代反应：光照+HNO3NO2+H2O 浓硫酸OHOH+NaOH ONa+H2O OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr 乙醇+HBr Br2Br CH3+3HNO3CH3NO2O2NNO2+3H2O+3H2Ni从反应试剂归纳有机反应反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴CH4+Cl2CH3Cl+HCl 浓溴水
4、苯酚取代反应溴 水 或 溴的 四 氯 化碳溶液“C=C”或“CC”加成反应H2C=CH2+Br2 BrH2C-CH2Br HX“C=C”或“CC”加成反应H2C=CH2+HBr催化剂H3C-CH2Br 醇取代反应CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O H2O“C=C”或“CC”加成反应H2C=CH2+H2O催化剂H3C-CH2OH 酯水解反应CH3COOCH3+H2O催化剂CH3COOH+CH3OH Na 醇、苯酚、COOH 置换反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2NaOH 苯酚、COOH 中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O 酯水解反应CH3CO
5、OCH3+NaOH CH3COONa+CH3OH 卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O Na2CO3苯酚、COOH 复分解反应NaHCO3COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3=HCOONa+CO2+H2O H2“C=C”或“CC”加成反应H2C=CH2+H2 催化剂H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO+H2 催化剂CH3CH2OH 银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH 大多数有机物氧化
6、反应大多数有机物可燃烧生成CO2和 H2O 酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“CC”苯的同系物氧化反应略乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr 光照取代反应烷烃、苯环+3H2Ni从反应条件归纳有机反应反应条件可能的官能团或反应浓硫酸 醇的消去反应（醇羟基）；酯化反应（羟基、羧基）；苯环上的硝化反应；稀硫酸 酯的水解（含有酯基）；二糖、多糖的水解；羧酸盐转化为羧酸（COO）；NaOH 水溶液 卤代烃的水解（X）；酯的水解（酯基）；酸碱中和（羧基、酚羟基）；NaOH 醇溶液卤代烃消去（X）；H2、催化剂加成反应（碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环）；催化剂、O 醇氧化为醛（Cu 或 Ag 作氧化剂）；醛氧化为酸（Ag(NH3)2OH，；H）或（Cu(OH)2，）；Cl2（Br2）/Fe 苯环；Cl2（Br2）/光照烷烃或苯环上烷烃基；