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1、精品教案可编辑化学反应速率和化学平衡（三）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（三）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。3能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：掌握浓 度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并
2、对这些感性知识进行初步加工和记忆。课型讲授习题复习讨论其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】(三)化学平衡的概念一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，这一状态称作化学平衡状态.可逆反应教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内精品教案可编辑（1）前 提外界条件一定v正v逆 0（同种物质）（2）特征百分含量不随时间而变化（各 种物质）(四)化学平衡的标志1等速标志：v正 v逆指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.对不同种物质而言，速率不一定相等.2百分含量不变标志正因为v正v逆0，所以同一瞬
3、间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转 化率等不随时间变化而改变.3对于有 气体参与的可逆反应1）从反应混合气的平均相对分子质量（M）考虑Mnm当 ng 0,M一定时，则标志达平衡.当 ng 0，M为恒值，不论是否达平衡.若有非气体参与：不论ng 是否等于0，则当M一定时，可标志达平衡2）从气体密度考虑：vm恒容：总为恒值，不能作平衡标志当各成分均为气体时 ng 0.总为恒值，同上 ng 0.为一定值时，则可作为标志容若各物质均为气体恒压：精品教案可编辑恒容：为一定值时，可作标志恒压：ng 0.为一定值时，可作标志3）从
4、体系内部压强考虑：恒容、恒温 n(g)越大,P 越大不论各成分是否均为气 ng 0则 P 为恒值，不能作标志体、只需考虑 ng ng 0则当 P 一定时，可作标志4）从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡【练习题3】1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）A 容器内总压强不随时间变化B 混和物中A2、B2和 AB 的百分含量一定C 混和物中A2、B2和 AB 各浓度相等D 单位时间内生成n mol A2,同时生成n mol B22.反应 3Fe(s)+4H2O
5、(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是()A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.(H2O)=(H2)D.反应不再进行3.可逆反应N2 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度当精品教案可编辑的 变 化 来 表 示。下 列 各 关 系 中 能 说 明 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是()A 3v正（N2）v正（H2）B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3）D v正（N2）3v逆（H2）4.298K 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）H=-92.4KJ。在该温度下，取 1 mol N2和 3 molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ。其原因是。因材施教：教学后记：