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1、精品教案可编辑离子反应的本质学习目标1理解离子反应的本质和发生的条件。2掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。学习过程一、自学探究活动1 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。化学方程式离子方程式AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2 讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？3阅读课本30 33 页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。类型举例条件或实质非氧化还原反应生成难溶物质生成难电离的物质生成
2、挥发性的物质氧化还原反应离子浓度改变离子浓度改变1 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。精品教案可编辑2 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？二、总结与评价【总结】1如何判断离子方程式的正误一看 表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4、HS等。此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、
3、H2S 等；弱碱：NH3 H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS 等二看 连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“”连接，生成沉淀、气体的用打“”“”符号。三看 反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。四看 生成物或反应
4、物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。五看 质量与电荷是否同时守恒。六看 产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。2离子 在溶液中能否大量共存 问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子精品教案可编辑间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如OH与2Mg、3Al、2Fe、3Fe、2Cu等不能共存，2Ca、2Ba与23CO、23SO、24SO、34PO、23SiO等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如H与HS、2S、3HCO
5、、23CO、3HSO、23SO等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如OH与4NH，H与OH、F、ClO、4HPO等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如3Fe、4MnO、272OCr、3NO等）和典型的还原性离子如，2Fe、I、S2-（HS-）、23SO(3HSO)等在酸性溶液中，不能大量共存。基础篇1.在pH1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB.Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、ClD.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+2.对 四 种 无 色 溶 液 进 行 离 子 检 验，检 验 结
6、 果 如 下，其 中 明 显 不 正 确 的 是（）A.SO32、OH、Cl、K+B.Na+、NO3、OH、ClC.K+、Na+、NO3、ClD.K+、CO32、H+、Ba2+3 某 无 色 透 明 的 溶 液，在 酸 性 和 碱 性 的 条 件 下 都 能 大 量 共 存 的 是（）AFe2+K+SO32-NO3-BMg2+NH4+SO42-Cl-精品教案可编辑CNa+K+SO42-NO3-DBa2+Na+MnO4-SO42-4 下列无色溶液中能大量共存的是（）AAl3+SO42-NH4+Cl-BFe2+K+、Cl-MnO4-CK Na+、Ba2+SO42-D Na+、OH-、NO3-HCO
7、3-5下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）（A）Ba2+Mg2+NO3-CO32-（B）Na+Al3+Cl-Ag+；（C）K+Ba2+Cl-HCO3-；（D）NH4+Ba2+Fe2+Cl-；6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OHCMg2、Ba2、OH、NO3D H、K、CO32、SO42EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A Na+、K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、SO42-、NO3CN
8、a+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl8.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、Ba2+、Cl、SO42-B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、ClD H+、Cl、Na+、CO32精品教案可编辑9.室温时某溶液的pH 为 1，该溶液中可能大量共存的离子组是()（A）Zn2+Cl-Ba2+NO3-（B）Na+NO3-K+CO32-（C）K+SO42-Na+AlO2-（D）Cu2+NO3-Al3+SO42-10.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+MnO4-Cl-SO42-（B）Na+AlO2-NO3-
9、CO32-（C）Na+H+NO3-SO42-（D）Na+SO42-S2-Cl-11、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()（A）Na+K+SO42-HCO3-（B）NH4+OHNa+K+（C）K+NH4+NO3Cl-（D）NH4+Fe2+HSO4OH12、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）AK+HCO3CO32BrBCO32 HCO3OHK+CFe3+Ba2+NO3SO42 D H+ClNa+SO3213、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（）(A)NH4+Mg2+SO42-Cl-（B）Ba2+K+OH-NO3-(C)Al3+Cu2+SO
10、42-Cl-(D)Na+Ca2+Cl-CO32-；14 下列离子方程式，书写正确的是（）A 铁 和 稀 盐 酸 反 应2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B 硝 酸 银 溶 液 中 加 入 铜 粉2Ag+Cu=Cu2+2AgC碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2 H2OCO2D 氧化铜与盐酸反应O2+2 H=H2O 精品教案可编辑15.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK+、Cu2+、NO3-、SO42-BK+、Na+、Cl-、CO32-CAl3+、NH4+、NO3-、Cl-DK+、Na+、CH3COO、SO42-16 下列物质中，能够导电的电解质是：ACu 丝B熔融的 M
11、gCl2CNaCl 溶液D蔗糖（）17 下 列 物 质 中,不 能 电 离 出 酸 根 离 子 的 是：A Na2S B Ba(OH)2CKMnO4 D KCl（）18 NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和 SO42。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A NaHSO4是盐B NaHSO4是 酸 式 盐C NaHSO4是 钠 盐D NaHSO4是酸19 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A HClO B Cl2C NaHCO3 DCO2（）20 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH H+H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2
12、+2H+=Ca2+2H2O C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+Ag D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2O CO221 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）精品教案可编辑A Cu2+和 SO42-B Cu2+和 ClC K+和 SO42-D Ag+和 NO322、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验
13、现象有。（2）写出实验过程中反应的离子方程式:23.完成下列各离子方程式：在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液：实验室制 CO2：氧化铜粉末加入稀硫酸：铁屑放入硫酸铜溶液：实验室制氢气：稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：硫化亚铁（难溶）中加入稀硫酸：碳酸钡中加入稀硫酸：硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：少量 CO2入足量澄清石灰水中：氨水中加入稀醋酸溶液：碳酸氢钠溶液中加入稀氢氧化钠溶液：硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液：碳酸钠溶液中加入稀盐酸：硝酸银溶液中加入氯化钠溶液：AlCl3溶液中加入稀氨水：精品教案可编辑一、离子共存（提高）1、某溶液中含有大量NH4、Na、HCO3、CO23、CH3COO，加入足量的Na2
14、O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ANaBCO23CCH3COODNH42、下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是()AK、Fe2、SO24、NO3B K、Al3、Cl、SO24CNa、K、AlO2、SO24DNH4、Na、SO23、S23、在含有碳酸根离子，且能使酚酞溶液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是()ANa、SO23、SO24、KBNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO4、NO3、NaDK、Ca2、SO23、Cl4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 1.0 molL 1的 KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO24B使甲基
15、橙呈红色（酸性）的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO2 3、ClDpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br二、定性推断1向含有SO23、SiO23、CO23、Br、Na的某溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是()A整个过程共发生2 个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化精品教案可编辑D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生2.某无色稀溶液X 中，可能含有阴离子CO23、SiO23、AlO2、Cl与阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na中的某几种离子。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，
16、产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y 的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A若 Y 是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子只有AlO2B若 Y 是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al3C若 Y 是 NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2OD若 Y 是 NaOH溶液，则X 溶液中只存在四种离子：Al3、Fe3、NH4、Cl3已知：3NO38Al 5OH2H2O=3NH3 8AlO2。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO24、NO3、HCO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成如下实验
17、：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是()A试样中肯定存在NH4、SO24和 NO3，可能有Mg2B试样中不一定存在Na、Cl、HCO3C沉淀 2 中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和 MgSO44某强酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、NH4、Ba2、Cl、CO23、SO24、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：精品教案可编辑下列有关判断正确的是()A原溶液中一定有Fe2、SO24、H、NH4、Al3B原溶液中一定没有Ba2、CO23、NO3C步骤中反应的离子方程式为2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3 CO23D气体 A、
18、B 之间肯定不能发生反应5某澄清溶液可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Fe2、Fe3、Cu2、SO24、CO23中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是()A肯定有Al3、SO24，可能有K、NH4B肯定无Fe2、Mg2、CO23，可能有Al3C原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液D不能确定的离子只能通过焰色反应来确定三、定量推断6某溶液仅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO24、CO23、HCO3、N
19、O3、Cl中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是()A若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72 gC若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色D该溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl7某 pH 1 的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H、Mg2、Ba2、Cl、CO23、SO24，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，
20、得干燥沉淀 3.50 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是()精品教案可编辑一定存在Mg2可能存在CO23一定存在Cl可能存在Ba2可能存在Mg2ABCD8pH 1 的某溶液X 中仅含有NH4、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、CO23、SO23、SO24、Cl、NO3中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是()A沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3的混合物B根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe3、ClC溶液 X 中一定含有Al3、
21、NH4、Fe2、SO24、HD若溶液 X 为 100 mL，产生的气体A 为 44.8 mL(标况)，则 X 中c(Fe2)0.06 molL1四、综合推断1有一混合物的水溶液，只可能含下列离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO23、SO24，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH 溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为11.
22、65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：精品教案可编辑离子符号 _，浓度 _；离子符号 _，浓度 _；离子符号 _，浓度 _；(3)试确定 K是否存在 _(填“是”或“否”)，判断的理由是_。2100 mL 某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO23、SO2 4、NO3中的几种。若加入锌粒，会产生H2；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则：(1)溶液中一定含有的阳离子有_，一定不含有的离子有_。(2)C D 的离子方程
23、式为_。(3)由 AB及 CD 有关数据可计算出某两种离子的物质的量浓度分别为_molL1和 _molL1。3某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示，则：精品教案可编辑(1)淡黄色固体是_(填化学式)。(2)溶 液 中 含 有 的 离 子 是 _，它 们 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为_。答案解析1C Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na浓度增加，A 错误；HCO3与OH反应生成CO23，则 HCO3
24、浓度减小，CO23浓度增大，B 错误；加入足量过氧化钠，生成氢氧化钠和氧气，CH3COO浓度基本不变，C 正确；Na2O2与水反应生成氢氧化钠，NH4与 OH反应生成氨水，NH4浓度会减少，D 错误。2B Fe2、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，A 错误；离子之间不发生任何反应，可大量共存，B 正确；AlO2H H2O=Al(OH)3，离子不能大量共存，C 错误；SO232S26H=3S 3H2O，离子不能大量共存，D 错误。3.A 原溶液中存在CO23和 OH，且为无色。B 项中 Cu2为蓝色，C 项中 MnO4为紫色，D 项中 Ca2和 CO23、SO23能够产生沉淀。4
25、D 在酸性条件下，NO3具有强氧化性，Fe2具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，A 错误；甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2与 H反应而不能大量共存，B错误；与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性条件下CO23与 H反应而不能大量共存，C 错误；pH 12 的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生反应，能大量共存，D 正确。二、1A Cl2通入溶液中，会与SO23、Br发生氧化还原反应分别生成SO2 4、Br2，过量的精品教案可编辑Cl2会与水发生歧化反应，整个过程共发生3 个氧化还原反应，A 错误；Cl2通入溶液中会使溶液呈酸性，会与SiO23、C
26、O23发生反应生成H2SiO3、CO2，B 正确；反应过程中有Br2生成，溶液的颜色会从无色变为橙色，C 正确；H2SiO3是沉淀，CO2是气体，D 正确。2 C 溶液无色，可知不含Fe3。当向溶液中加入盐酸时，形成的沉淀是Al(OH)3、H2SiO3，Al(OH)3能溶于过量盐酸而H2SiO3不溶，由图像知原溶液中肯定含有AlO2、SiO23，Oa段发生反应的离子为AlO2、SiO23，A 错误；ab段发生反应的离子为CO23，bc段则是Al(OH)3溶解，Al3 与题中三种酸根离子是不共存的，B 错误；当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是 NH
27、4与 OH发生反应，bc 段是 Al(OH)3溶解，C 正确；因Mg2、Al3不能与CO23、SiO23、AlO2共存，溶液中的阴离子只有Cl，不能确定溶液中是否存在Na，D 错误。3C 气体 1 是 NH3，试样中含有NH4；气体2 也为 NH3，结合信息知，试样中含有NO3；沉淀 1 部分溶于酸，则试样中含有SO24，HCO3、Mg2至少含有一种。试样中肯定存在 NH4、SO24和 NO3，Mg2可能存在，A 正确；不能确定是否含有HCO3、Na、Cl，B 正确；沉淀2 中一定含碳酸钡，可能含氢氧化铝，无碳酸镁，C 错误；根据离子存在情况知，D 正确。4B 酸性溶液中不存在CO23，加入硝
28、酸钡溶液，生成气体，则原溶液中一定含有Fe2，不存在 NO3，气体 A 为 NO；沉淀 A 为 BaSO4，原溶液中不存在Ba2，存在 SO2 4；气体 B 为 NH3，原溶液中含有NH4；沉淀 B 为 Fe(OH)3，溶液 B 中含有 Ba2、OH，沉淀C 一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，则原溶液中可能含有Al3。Al3不一定含有，A错误；原溶液中一定没有Ba2、CO23、NO3，B 正确；气体A 为 NO，气体 B 为 NH3，二者之间能发生氧化还原反应，D 错误。5D 中的白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO24；无气体生成，不存在CO23；中的气体为氧气，溶液中不存在NH4
29、；白色沉淀部分溶解，原溶液中存在Al3、Mg2，不存在 Fe2、Fe3、Cu2；不能确定是否存在K。原溶液中存在Mg2、Al3、SO24，不存在 Fe3、Cu2、Fe2、CO23、NH4，可能存在K，A 错误；原溶液中存在Mg2、Al3，B 错误；无法确定是否含有钾离子，C 错误；K通过焰色反应确定，D 正确。精品教案可编辑6B 产生的气体是NO，溶液中存在Fe2、NO3及 SO24，不存在 CO23、HCO3、Ba2；根据电荷守恒，可知溶液不存在Al3和 Cl，存在Na。根据电子得失守恒可知硝酸根不能完全被还原，溶液中阴离子种类仍不变，A 正确；最终所得固体应该是氧化铁，物质的量是 0.5
30、mol，质量为 80 g，B 错误；亚铁离子在酸性溶液中被硝酸根离子氧化为铁离子，溶液显血红色，C 正确；溶液中一定不含Al3、Ba2、Cl，D 正确。7A 含 H0.01 mol，CO23不存在，错误；加足量BaCl2溶液后，生成2.33 g沉淀且不溶于盐酸，所以沉淀为BaSO4，即溶液中存在0.01 mol SO24，从而得知不存在Ba2，错误；根据电荷守恒，则一定含有镁离子，正确；若第一份中的沉淀全部为Ag2SO4，质量为 0.01 mol 312 g mol13.12 g，与题意不符，说明还有AgCl 生成，溶液中存在Cl，正确。8 A 溶液 E 中通入的过量CO2会与 BaCO3反应
31、，A 错误。溶液显强酸性，不会有 CO23、SO23；加入硝酸钡会产生气体，说明溶液中含有Fe2，与 H和 NO3发生氧化还原反应，生成 NO；产生沉淀C，原溶液中含有SO24；加入 NaOH产生气体为氨气，原溶液中含有NH4；沉淀 F为 Fe(OH)3；通入过量CO2产生沉淀H，原溶液中含有Al3；不能确定是否含有 Fe3、Cl，B 正确。经分析：溶液X 中一定含有Al3、NH4、Fe2、SO24、H，C 正确。根据反应：3Fe2NO34H=3Fe3NO 2H2O，NO 的物质的量为0.002 mol，则n(Fe2)0.006 mol，其浓度c(Fe2)0.06 molL1，D 正确。三、1
32、(1)Fe3、Mg2、CO23、Ba2Cl(2)SO240.5 molL1NH40.2 molL1Al30 2 molL1(3)是溶液中肯定存在的离子是NH4、Al3、SO2 4。经计算NH4、Al3物质的量都是0.02 mol，SO24物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K一定存在解析(1)中有沉淀产生，溶液中可能含有Cl、CO23、SO24；中气体是氨气，溶液中含 0.02 mol NH4；无沉淀生成，不含Fe3、Mg2；中产生的沉淀为Al(OH)3，原溶液中存在 Al3，不存在CO23；1.02 g为氧化铝的质量，即每份溶液中含有0.02 mol Al3；白色沉淀为硫酸钡，原溶液中
33、存在0.05 mol SO2 4，则不存在Ba2。精品教案可编辑(2)c(SO24)0.05 mol0.1 L 0.5 mol L 1，c(NH4)0.02 mol0.1 L 0.2 mol L 1，c(Al3)0.02 mol0.1 L 0.2 molL 1。(3)100 mL溶液中正电荷的总物质的量为n(NH4)3n(Al3)0.02 mol3 0.02 mol0.08 mol，负电荷的总物质的量为2n(SO24)0.1 mol，根据电荷守恒，溶液中一定存在K，无法判断Cl是否存在。2(1)H、NH4、Mg2、Al3CO23、NO3、Fe3(2)Al(OH)3OH=AlO22H2O(3)1
34、 0.5(或 0.5 1)解析根据知，溶液显酸性，且加锌产生无色无味的H2，则溶液中不存在CO23和 NO3；中产生白色沉淀，则不存在Fe3；根据图知，溶液中含有Mg2、Al3；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，溶液中存在NH4，根据溶液电中性可知，溶液中存在阴离子SO2 4。(2)C D 为 Al(OH)3溶于 NaOH中，其离子方程式为Al(OH)3OH=AlO22H2O。(3)根据图像可知，AB 为 Mg2、Al3与 NaOH反应，消耗氢氧化钠为0.5 mol 0.1 mol0.4 mol，C D 为 Al(OH)3OH=AlO22H2O，则消耗氢氧化钠为0.8 mo
35、l 0.7 mol 0.1 mol，则nAl(OH)3 0.1 mol，根据铝元素守恒可知n(Al3)0.1 mol，则c(Al3)nV0.1 mol0.1 L 1 molL1；与镁离子反应的NaOH为 0.4 mol 0.1 mol 30.1 mol，则nMg(OH)20.05 mol，则c(Mg2)nV0.05 mol0.1 L 0.5 molL 1。3(1)Na2O2(2)NH4、Al3、Mg2c(Mg2)c(Al3)c(NH4)113解析(1)淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2。(2)图像中上、下折线分别表示气体、沉淀与Na2O2加入量的关系，图像中加入8 mol过氧化钠后，沉淀减少，且没有完全溶解，则溶液中没有Fe2和 Cu2，有 NH4、Al3、Mg2精品教案可编辑。加入 8 mol Na2O2之后，生成气体减少，故加入8 mol Na2O2时，NH4完全反应，由纵坐标可知：n(Mg2)2 mol，n(Al3)4 mol 2 mol 2 mol。当n(Na2O2)8 mol时，由 2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知n(O2)8 mol 124 mol，所以n(NH4)n(NH3)10 mol n(O2)6 mol，故n(Mg2)n(Al3)n(NH4)2 mol 2 mol 6 mol 113。