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1、精品文档.宁夏师范学院化学与化学工程学院分析化学 试卷（10）题号一二三四五六七总分总分人得分 c 一、选择题 (共 10 题，每题 2 分，共 20 分)1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是-()(A)S=M/(e106)(B)S=e/M(C)S=M/e(D)S=M e1062.下列四种表述中正确的是-（）(1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差(3)在清除系统误差的前提下，误差为0(4)总体平均值就是真值（A）1,2 (B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中,用回滴法测定 Al3+时,若在 pH=56时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA,金属离
2、子标准溶液应选-()(A)Mg2+(B)Zn2+(C)Ag+(D)Bi3+4.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO3-/Br-)=1.44V，(I2/I-)=0.55V，则此反应平衡常数(25)的对数(lgK)为-()(A)(1.44-0.55)/0.059(B)3(1.44-0.55)/0.059 姓 名学 号系 别专 业班 级得分评卷人装订线精品文档.(C)2 6(1.44-0.55)/0.059(D)6(1.44-0.55)/0.059 5.EDTA 滴定金属离子时,若仅浓度均增大 10 倍,pM 突跃改变-()(A)1 个单位(B)2个单位(C)
3、10个单位(D)不变化6.在氧化还原滴定中,配制 Fe2+标准溶液时,为防止 Fe2+被氧化，应加入-()(A)HCl(B)H3PO4(C)HF(D)金属铁7.溴酸钾法测定苯酚的反应如下:BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O Br2+2I-2Br-+I2 I2+2S2O32-2I-+S4O62-在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-()(A)6:1 (B)4:1 (C)3:1(D)2:1 8.对 Ox-Red 电对,25 时条件电位()等于-()9.AgNO3滴定 NaCl时,若浓度均增加 10倍,则突跃 pAg增加-()(A)1 个单位 (B)2个单位 (C)10个单位
4、 (D)不变化装订线精品文档.10.下面哪种说法不符合正态分布的特点-()(A)大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B)绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C)误差为零的测量值出现的概率最大 (D)各种数值的误差随机出现二、填空题 (共 15 题 30 分)11.图 1图 4 是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填 A、B、C、D)(1)图 1 _ A.工作曲线 (2)图 2 _ B.吸收曲线 (3)图 3 _ C.络合比法测定络合物组成 (4)图 4 _ D.测量结果的相对误差12.在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,_(能或不能)说滴定误差为零。这
5、是因为_ _。得分评卷人装订线精品文档.13.在某一 pH下,以 2.0 10-4mol/L EDTA 滴定 2.0 10-4mol/L 金属离子 M,设其条件稳定常数lgK(MY)=10.0,检测终点时的pM=0.40,则Et为_%。14.用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果_;法扬司法滴定 Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_。(指偏高还是偏低)15.用 0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L HCl,若以甲基橙为指示剂滴定至pH=4.0 为终点,其终点误差Et=_%。16.摩尔吸光系数的物理意义是_ _。17.对一个w(
6、Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.26%，1.30%，1.28%。则测定结果的绝对误差为，相对误差为。18.络合滴定中常使用 KCN 作掩蔽剂,在将含 KCN 的废液倒入水槽前应加入 _,使其生成稳定的络合物 _以防止污染环境。19.重量分析法对称量形式的要求是_ _ _。20.为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是_,吸光度值为 _时误差最小。22.以正确的有效数字表示下列计算结果装订线精品文档.23.若以金属锌为基准物,以铬黑 T为指示剂标定 EDTA,而配制此 EDTA 的水中含有少量 Ca2+,用此标定后的 EDTA 测定CaCO3试剂的纯度,其结果将 _。(指偏
7、高,低或无影响)24.Fe(OH)3是属于型沉淀，洗涤该沉淀应选用。25.用普通吸光光度法测得标液c1的透射比为 20%,试液透射比为 12%。若以示差法测定,以标液c1作参比,则试液透射比为_,相当于将仪器标尺扩大 _倍。三、计算题 (共 5 题 30分)26.（10）称取 1.250 g 纯一元弱酸 HA,溶于适量水后稀至 50.00 mL,然后用 0.1000 mol/L NaOH 溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时,NaOH溶液用量为37.10 mL。当滴入 7.42 mL NaOH溶液时,测得 pH=4.30。计算:(1)一元弱酸 HA的摩尔质量;(2)HA 的解离常
8、数Ka;(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。27.（5）某一含 Fe 溶液在 508nm处,使用 1cm比色皿,用邻二氮菲分光光度法测定,蒸馏水作参比,得透射比T=0.079。已知=1.1104L/(mol cm)。若用示差法测定上述溶液,问需多大浓度的铁作参比溶液,才能使测量的相对误差最小?28.(5)已知测定水总硬度方法的标准偏差=0.14，用该方法测定某水样的结果为26.44 g/mL.，若此结果分别为三次和七次测定的平均值，计算95%置信度时平均值的置信区间(u0.95=1.96)。29.(5)0.1500 g铁矿试样中的铁被还原后，需0.02000 mol/L KMnO4溶液 15.
9、03 mL 与之反应，铁矿中以Fe，FeO，Fe2O3表示的质量分数各为多少？得分评卷人装订精品文档.Ar(Fe)=55.85,Mr(FeO)=71.85,Mr(Fe2O3)=159.69 30.(5)在 pH=10.0 的氨性缓冲溶液中，其中游离氨的浓度为 0.20 mol/L，以 2.0 10-2 mol/L EDTA 滴定相同浓度的 Cu2+。计算化学计量点时的pCu和 pCu各为多少？已知 pH=10.0 时，lg Y(H)=0.5,lgCu(OH)=1.7,lg K(CuY)=18.8,Cu2+-NH3络合物的 lg 1lg 5分别为 4.31，7.98,11.02,13.32,12
10、.86 四、问答题 (共 3 题 20 分)31.(10)今欲分别测定 Ca2+、KMnO4溶液的浓度,若实验室仅有 EDTA 标准溶液,简述如何测定(前处理,滴定条件,指示剂、滴定剂,计算式,其它试剂可任选,但不能选其它标准溶液,基准物)。32.(5 利用生成 BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用 Ba2+滴定 SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?33.(5)某生采用以下方法测定溶液中Ca2+的浓度,请指出其错误。先用自来水洗净250mL锥形瓶,用 50 mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑 T指示剂,用 EDTA 标准
11、溶液滴定。得分评卷人装订精品文档.化学分析试卷 10 答案一、选择题 (共 10 题 20 分)1-5.CABDA 6-10.AADBD 二、填空题 (共 15 题 30 分)11.2 分 1.C 2.A 3.D 4.B 12.2 分不能,只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有0.3pH(或 pM)的不确定性,总有随机误差存在,故不会为零。13.2 分 0.2 14.2 分偏低;偏低15.2 分 -0.2%16.2 分当吸光物质的浓度为1mol/L,液层厚度为1cm时,某溶液对特定波长光的吸光度。17.2 分0.02(%)，1.5%18.2 分 Fe2+,Fe(CN)64-19.2 分组成必须
12、固定,且与化学式完全符合;称量形式的性质要稳定;称量形式的摩尔质量要大精品文档.20.2 分 NH4Cl-NH321.2 分 0.20.8,0.43 22.2 分 0.25%23.2 分无影响24.2 分无定型；电解质水溶液。25.2 分 60%5 三、计算题 (共 5 题 30 分)26.10 分精品文档.四、问答题 (共 3 题 20 分)31.10 分测 Ca2+:取 Ca2+试液V mL 在 pH 13,以钙指示剂为指示剂,用EDTA 标准溶液滴定至由红变蓝c(EDTA)V(EDTA)c(Ca)=V(试液)测 MnO4-:取含 Ca2+试液V mL 按以下步骤测定 HCl+H2C2O4
13、加热陈化,过滤后,洗涤 Ca2+CaC2O4 H2C2O4滴加氨至甲基橙变黄用 H2SO4溶解精品文档.在 70C 左右以待测 KMnO4溶液滴定至粉红色 2c(Ca2+)V(Ca2+)c(MnO4-)=5V(MnO4-)32.5 分 因为：(1)生成 BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;(2)生成 BaSO4反应要达到完全,速度较慢,易过饱和,不宜用于滴定,而在重量法中可采用陈化等措施。33.5 分 (1)锥形瓶没用蒸馏水洗。(2)容量瓶是量入式仪器,装入 50 mL,倒出必小于 50 mL。(3)EDTA滴定应加入缓冲液(NH3-NH4+)控制 pH,否则滴定中酸度增大,Ca2+络合不全。(4)铬黑 T不适用于测 Ca2+。