《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点24化学平衡常数和化学反应方向学案无答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习考点24化学平衡常数和化学反应方向学案无答案.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.考点 24 化学平衡常数和化学反应方向【考纲解析】1、掌握化学平衡常数的概念及其表示方法，能够利用化学平衡常数进行简单计算。2、能初步利用焓变和熵变说明化学反应的方向。【知识整理】一、化学平衡常数1 对于达到平衡的一般可逆反应：aA（g）+bB(g)pC(g)+qD(g)反应物和生成物平衡浓度表示为C(A)、C(B)、C(C)、C(D)在一定温度下达到平衡时化学平衡常数：K=。2K仅受的影响，与反应物或生成物的浓度无关。3K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例，它的正向反应进行的
2、程度，即该反应进行的越完全，反应转化率；反之，就越不完全，转化率就越小。4化学平衡常数的应用及计算（1）若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用 QC表示）与 K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。即：QC=cc（C）cd（D）ca（A）cb（B）QCK 反应向反应方向进行QC=K 反应达到状态QCK 反应向反应方向进行（2）利用 K可判断反应的热效应。若升高温度，K值增大，则正反应为热反应。若升高温度，K值减小，则正反应为热反应。若降低温度，K值增大，则正反应为热反应。若降低温度，K值减小，则正反应为热反应。二、化学平衡中涉及的计算1一般思路：2化学平衡计算的基本模式
3、平衡“三步曲”(三段式)设平衡时，A的物质的量的变化为mx mol 例：mA nB pCqD 起始(mol)：ab0 0 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.转化(mol)：mxnxpxqx平衡(mol)：amx bnxpxqx注意：(1)转化量与方程式中各物质的系数成比例。(2)这里a、b可指：物质的量、浓度、体积等。(3)对于反应物：平衡起始转化。对于生成物：平衡起始转化。3常用计算式(1)反应物的转化率反应物的转化量/该反应物起始量 100%(2)产物的产率产物的实际量/该产物的理论量 100%(3)平衡混合物
4、中某物质的物质的量分数 该物质平衡量平衡时各物质总量100%（4）一定温度下在固定容积的容器内的气体反应满足反应前、后气体的物质的量之比等于容器内的反应前后压强之比。三、化学反应进行的方向1自发过程的特点2化学反应方向的判据由焓判据知是易进行的，由熵判据知是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一反应，可能会出现相反的判断结果，所以应该两个判据兼顾。即从判断。?G=【自主检测】1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t700 800 830 1000 1200 K1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是
5、：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到830，此时测得 CO为 0.4 mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000?S?H 0?S 0 高温下反应能自发进行?H 0?S 0 反应能自发进行?H 0?S 0 低温下反应能自发进行?H 0?S 0 反应不能自发进行?H文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.2、在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O
6、2（g）2SO3（g）。SO2的起始浓度是0.4mol/l,O2的起始浓度是1mol/l,当 SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态.（1）求反应的平衡常数（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1 倍,平衡将如何移动?（3）若将平衡时反应混合物的压强减少1 倍,平衡将如何移动?（4）平衡时保持体积不变,向平衡混合气体中充入稀有气体Ar,使体系总压变为原来的3 倍,平衡又将如何移动?3、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K 与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000
7、1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K=。（2）该反应为反应。（填“吸热”或“放热”）（3）8 00，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填大小或不能确定)(4)830,在 1L 的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和 1molH2,平衡后 CO2的转化率为 ,H2的转化率为 .【课堂 点拨】一、书写化学平衡常数关系式应注意的问题：1反应物或生成物中
8、有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入化学平衡常数的计算公式。2平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。二、例 题：1某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）Am=2 B两次平衡的平衡常数相同文档来源为:从网络收集整理.
9、word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档收集于互联网，已整理，word 版本可编辑.CX与 Y的平衡转化率之比为1:1 D第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol L12在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的 H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060s 时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1 为。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以 0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降
10、低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是。列式计算温度T是反应的平衡常数K2（3）温度 T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。3 在体积均为1 0L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和 0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（）A反应 CO2(g)c(s)V2O5高温、高压催化剂浓硫酸180催化剂充电放电催化剂放充2CO(g)S0、H2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)V逆（状态)【问题反馈】