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1、2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2 讲 物质的量在化学实验中的应用1/10 第 2 讲物质的量在化学实验中的应用随堂演练巩固1.下列溶液中,跟 100 mL 0.5 1molL NaCl 溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()A.100 mL 0.5 1mol L2MgCl溶液B.200 mL 0.25 13mol L AlCl溶液C.50 mL 1 1molL NaCl溶液D.25 mL 0.5 1mol L HCl溶液【解析】题中各项溶液中的Cl物质的量浓度分别为1 1mol L、0.75 1mol L、1 1molL和 0.5 1mol L。则 D项正确。【答案】D 2.(
2、2012安徽望江县高三月考)将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中(水足量),所得溶液的密度为3g cm则此溶液的物质的量浓度为()A.1000a50a m1molLB.a146ammol LC.1000a146a mmol LD.1000a145ammol L【解析】22222NaH ONaOHH,2Al+2NaOH 222223H ONaAlOH,根据原子守恒n2()NaAlOa mol,m(aq)=(m+50a-4a)g=(m+46a)g,V(aq)=m(aq)/3m46a1000g cm L,c=a mol/V(aq)1000a46a m1mol L。【答案】C 3.(
3、2010课标全国,10)把 500 mL 含有2BaCl和 KCl 的混合溶液分成5 等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)1mol LB.10(2a-b)1molLC.10(b-a)1molLD.10(b-2a)1molL【解析】根据题意,500 mL溶液分成5 等份,每份为100 mL。每份中n2()Baa 2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2 讲 物质的量在化学实验中的应用2/10 mol,n()Clb mol,根据电荷守恒关系,n()(
4、Kb-2a)mol,则c(b2a)mol0 1()10(LKb-2a)1mol L。【答案】D 4.如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 1mol LB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C.配制 200 mL 4.6 1mol L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 1mol L【解析】由物质的量浓度计算公式c311000184981000wM19818mLg cm%Lg mol.4 1mol L故 A错;由于该硫酸是浓硫酸,所以与Z
5、n 反应不能产生氢气,而是产生2SO气体,B 错;根据稀释公式c(浓)(V浓)=c(稀)(V稀),18.4 1molLV(浓)=4.6 10mol L.2 L,V(浓)=0.05 L,即 50.0 mL,C 正确;该硫酸与等质量水混合所得溶液的质量分数为49%,而密度减小,所得溶液的体积比原硫酸体积的2 倍大,物质的量浓度必小于9.2 1mol LD错。【答案】C 5.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的”三大酸”。请就”三大酸”与金属铜的反应情况,回答下列问题:(1)在 100 mL18 1mol L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是。A.40.32
6、L B.30.24 L C.20.16 L D.6.72 L 有同学提出,若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,请判断该方案是否可行?若不可行,请说明原因。若可行,请写出反应的离子方程式。(2)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集到的气体1.12 L(标准状况),则 该 气 体 的 成 分 是。则 反 应 中 所 消 耗 的 硝 酸 的 物 质 的 量 可 能2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2 讲 物质的量在化学实验中的应用3/10 为。A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.2 mol D.0.25 mol (3)甲同学向浸泡铜片的
7、稀盐酸中加入22H O后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。【解析】(1)铜与浓硫酸的反应不能进行到底,因为硫酸变稀后就不再与铜反应,假设这些硫酸全部反应,应产生220SO.16 L,故选D。加入硝酸钠后提供了硝酸根,由于溶液中有氢离子,故继续发生反应:3382CuHNO232CuNO24H O。(2)铜与浓硝酸反应产生2NO与稀硝酸反应产生NO,故收集到的气体是二者的混合物。当气体全为 NO时,消耗硝酸0.2 mol,当气体全为2NO时,消耗硝酸0.1 mol,则消耗硝酸的物质的量应是:0.1 moln3()0HNO.2 mol,选 B。22(3)H O有强氧化
8、性,可将铜氧化为氧化铜,再与盐酸反应生成2CuCl和2H O。【答案】(1)D 3382CuHNO232CuNO24H O2(2)NO、NO B 22(3)2CuH OHCl222CuClH O课后作业(时间:45 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关操作或判断正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用 100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线
9、读数会导致所配溶液浓度偏高【解析】定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小,浓度偏大,A 错;托盘天平的精确度为0.1 g,B错;用量筒量取液体时,应选择量程与所取液体体积相近的量筒,如量取 5.2 mL 盐酸应使用10 mL 的量筒,C 错;仰视量筒的刻度线读数,会使所量取的溶质的体积偏大,浓度偏大,D 正确。【答案】D 2.(2012河南洛阳期中测试)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏大()A.所用 NaOH 已经潮解2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2 讲 物质的量在化学实验中的应用4/10 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量 NaOH
10、溶液残留在烧杯里D.称量时误用”左码右物”【解析】B 项向容量瓶中加水未到刻度线,加入水的体积偏小,造成溶液浓度偏大;D 项称量时误用”左码右物”,若没用游码,对称量结果无影响,若使用了游码,则称量的质量偏小,会造成溶液浓度偏小。【答案】B 3.下列说法正确的是()A.1 1mol L的 NaCl 溶液表示1 L 水中溶解有1 mol NaCl B.容量瓶在使用前必须洁净、干燥C.需要 950 mL 0.1 1mol L的 NaOH溶液,可以用500 mL、200 mL、250 mL 的容量瓶各一只来配制D.配制溶液定容时,不小心多加了一滴水,只能宣布配制失败,应重新配制【解析】1 1mol
11、L的 NaCl 溶液表示1 L 溶液中溶解1 mol NaCl,A 项错误;容量瓶在使用前必须洁净,但不需要干燥,B 项错误;C 项只能用1 000 mL 容量瓶一次配制1 000 mL 溶液,多次配制会造成积累误差。【答案】D 4.已知 1 3101molmmol L=10 dL。李明体检的血液化验单中,葡萄糖为99 mg/dL,那么他的血液中葡萄糖的物质的量浓度为()A.5.5 1mmol LB.55 1mmol LC.0.55 1mmol LD.9.9 1mmol L【解析】99 mg葡萄糖的物质的量为99180mgmg mmol0.55 mmol,物质的量浓度为0 550 15mmol
12、L.5 1mmol L。【答案】A 5.体积相同的某营养液两份,其配方如下:两份营养液中各离子浓度()A.完全相同B.完全不同C.仅 c()K相同D.仅 c()Cl相同2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2 讲 物质的量在化学实验中的应用5/10【解析】题中涉及的物质均为强电解质,在水溶液中均以离子的形式存在。第(1)组中离子成 分 为:n()0K.3 mol+0.2 20mol.7 mol,n()0Cl.3 mol,n24()SO0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol,n2()0Zn.1 mol;第(2)组中离子成分为:n()0K.1 mol+0.3 20mol.7 mol
13、,n()Cl=0.1 mol+0.1 20mol.3 mol,n24()SO0.3 mol,n2()0Zn.1 mol。故两份营养液中各离子浓度完全相同。【答案】A 6.已知某溶液的体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时,上述条件中必不可少的是()A.B.C.D.【解析】知道了溶解度可以求算饱和溶液中溶质的质量分数,知道了溶液密度,可以求算溶液的体积,知道了溶质的摩尔质量则可以求算溶质的物质的量。【答案】C 7.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲
14、的相对分子质量比乙的相对分子质量小B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C.甲的分子数比乙的分子数少D.甲中所含的原子数比乙中所含的原子数少【解析】两容器的温度和压强均相同,气体质量相同,且甲的密度大于乙的密度,根据V=m/(V甲)V(乙),则n(甲)n(乙);气体摩尔体积只与条件有关,与气体的多少和类型无关,B 错;由于不知道分子构成,故无法比较原子数,D 错;甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大,A 错。【答案】C 8.(2012黑龙江哈尔滨六中期中测试)3 g 镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4 g,则原硫酸的物质的量浓度为()A.1 1m
15、ol LB.1.5 1molLC.2 1mol LD.2.5 1molL【解 析】m24()17SO.4 g-3 g=14.4 g,则n24()SO114 4960gg mol.15 mol,c0 15240 1()1molLH SO.5 1mol L。【答案】B 9.已知 12 1molL的浓硫酸的质量分数为a%,现将该硫酸溶液用水稀释为质量分数为a2%的溶液,则稀释后的硫酸的物质的量浓度变为()2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2 讲 物质的量在化学实验中的应用6/10 A.6 1mol LB.大于 6 1mol LC.小于 6 1molLD.无法确定【解析】稀释后,硫酸的质量
16、分数变为原来的12而溶质的质量没变,可知加入了与浓硫酸等质量的水,溶液的总质量变为原来的2 倍,但稀释后的硫酸密度变小了,总体积大于原来的2倍,故物质的量浓度小于原来的12即 C选项正确。【答案】C 10.将一定量的23210Na COH O与3NaHCO混合物完全溶于水,配成 100 mL 溶液,测得溶液中Na浓度为0.800 1mol L若将溶液蒸干并灼烧到质量不变,可得固体的质量是()A.0.920 g B.4.24 g C.2.12 g D.1.68 g 【解析】将溶液蒸干并灼烧到质量不变,得到的固体为23Na CO根据钠离子的守恒可求出其质量为0.1 0L.800 1mol L121
17、06g14mol.24 g。【答案】B 二、非选择题(本题包括4 个小题,共 50 分)11.(12分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):配制 0.100 1mol L稀盐酸和0.100 1mol L NaOH溶液取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL 蒸馏水用 0.100 1mol L NaOH溶液中和,用去溶液的体积为V mL 加入 25.0 mL 0.100 1mol L稀盐酸。请回答下列问题:(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式。(3)若某次实验需重复
18、测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 四种规格的容 量 瓶,则 配 制 盐 酸 应 选 用 的 容 量 瓶 规 格 为,理 由是。(4)某同学四次测定的V数据如下:2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2 讲 物质的量在化学实验中的应用7/10 根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为。【解析】(1)根据实验目的和步骤,可以判断操作顺序是或;(3)根据每次用25.0 mL,四次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要溶液的量多于100 mL,故选用 250 mL 的容量瓶。(4)第 一 次 数 据 明
19、 显 误 差 太 大,用 后 三 次 数 据 计 算,后 三 次 平 均 体 积 是13.00 mL,2n3()CaCOn(NaOH)=n(HCl),2n3()0CaCO.001 3 mol=0.002 5 mol,n3()CaCO0.000 6 mol,m3()0CaCO.000 6 100mol10g mol.06 g,w0 0630 1()100ggCaCO%=60.0%。【答案】(1)或3(2)2CaCOH22CaCO2H O、HOH2H O(3)250 mL 四次测定恰好需加入盐酸100 mL,加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗,故需要溶液的量多于100 mL (4)60.0%1
20、2.(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:物质的量浓度溶液的密度硫酸C1 P1 氨水C2 P2(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含 c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c11molL的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为1molL。(3)物质的量浓度为2c1mol L的氨水与152c1mol L的氨水等质量混合,所得溶液的密度 (填”大于”“小于”或”等于”,下同)23g cm所得溶液的物质的量浓度35mc21mol L。2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2
21、讲 物质的量在化学实验中的应用8/10【解析】(1)设硫酸的体积为1 L,则 w1311 c98241 10()100H SO%119 8c%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2 倍,则浓度为1c21molL。(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c21mol L氨水的密度小于152c1molL氨水的密度,等质量时152c1mol L氨水的体积小于2c1mol L氨水的体积。二者混合后,所得溶液的密度一定比2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于35c21mol L。【答案】119 8c(1)%1c2(2)(3)大于大于13.(17分)(
22、2011广东理综,33)某同学进行实验研究时,欲配制1.0 1mol L2()Ba OH溶液,但只找到在空气中暴露已久的22()8Ba OHH O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因,该同学查得22()8Ba OHH O在 283 K、293 K 和 303 K 时的溶解度(g/100 g 2)H O分别为2.5、3.9和 5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为3BaCO理由是。(2)假设试剂由大量22()8Ba OHH O和少量3BaCO组成。设计实验方案,进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室
23、温时3BaCO饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2 讲 物质的量在化学实验中的应用9/10(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中22()8Ba OHH O的含量。实验如下:配制 250 mL 约 0.1 1mol L2()Ba OH溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,将溶液转入中,洗涤,定容,摇匀。滴定:准确量取25.00 mL 所配2()Ba OH溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填”0.020”“0.05”“0.198 0”或”1.5”)1mol
24、L盐酸装入50 mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2 次,平均消耗盐酸V mL。计算:22()8Ba OHH O的质量分数=(只列出算式,不做运算)。(4)室温下,(填”能”或”不能”)配制1.0 1mol L2()Ba OH溶液。【解析】(3)标准液的浓度要求到小数点后四位有效数字。(4)室温下,饱和2()Ba OH溶液的物质的量浓度小于1.0 1molL。【答案】22(1)()8Ba OHH O在室温下能溶于水,加入足量的水仍未能使其完全溶解,说明在22()8Ba OHH O中有一种难溶解于水的物质,在空气中暴露已久的2()Ba OH28H O中只可能含有难溶的3BaCO(2)
25、步骤 2:试管中出现白色的沉淀步骤 3:向试管中滴入过量的稀硫酸试管底部仍有大量的白色沉淀,试管中有气泡产生步骤 4:将步骤 3产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中澄清的石灰水先变浑浊,再变澄清(3)溶解容量瓶0.198 0 30 1980 V 102315w(4)不能14.(9 分)数据分析能力是新课程中对学生提出的要求之一。下表是用沉淀法测定3KHCO和23Na CO混合物的组成的相关数据。实验过程是每一次称取一定质量样品溶于水配成溶液,向其中滴加相同浓度的2()Ba OH溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:2013 届高考化学一轮复习随堂演练第一单元第2 讲 物质的量在化学实验中的
26、应用10/10 分析上表数据回答下列问题:(1)第 2 次实验中产生沉淀质量是多少克,请将结果填在表格相应空格中。(2)样品中3KHCO和23Na CO的物质的量之比是。(3)室温下,取上述2()Ba OH溶液50 mL,加入0.05 1moL L的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化)。【解析】(1)根据数字分析可知,1 3 次中固体完全反应,4-6 次实验中2()Ba OH溶液完全反应。第1、2 次实验中 Ba(OH)2溶液过量,根据比例关系,0.518 g0.985 g=1.036 gm,m=1.970 g。(2)根据第1次实验数据:100n3()KHCO106n23()Na CO=0.518 g,n3()KHCOn0 98523197()Na CO mol,n3()0KHCO.002 mol,n23()Na CO0.003 mol,n3()KHCOn23()2Na CO3。(3)根据第4 次实验数据:c13 940219705()0gg molLBa OH.04 1molLc()OH0.08 1molLV(盐酸)0.05 10molL.05L0.08 mol1L/V(盐酸)+0.05 L=0.01 1molLV(盐酸)=112.5 mL。【答案】(1)1.970 g (2)23 (3)112.5 mL