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1、2013 年高中理综5 月实验（1）（化学部分）1/6 2013 年 5 月理科综合化学实验部分（1）1（15 分）S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2Cl2，查阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成 S2 Cl2，反应的化学方程式为：2S+Cl2Co10095S2Cl2。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：物质S S2Cl2沸点445 138 熔点113-76 该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）连接好实验装置后的第一
2、步实验操作是_ 。（2）实验中需要加热的仪器是_ 。（填写字母）（3）装置 B、C中的试剂分别是_ 。（4）装置 D中仪器 a 的作用是 _ 。（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是。（6）若实验过程中缺少C 装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因。（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色刺激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因_ 。2（14 分）某研究性学习小组为合成1 丁醇,查阅资料得知一条合成路2013 年高中理综5 月实验（1）（化学部分）2/6 线:CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH
3、2OH;CO 的 制 备 原理:HCOOHCO+H2O,并设计出原料气的制备装置（如图）。请填写下列空白:（1）写出实验室制备氢气的化学方程式：。（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中 b 的作用分别是；C中盛装的试剂是。若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2,CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号）足量饱和Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液石灰水无水CuSO4品红溶液（4）下图所示装置工作时均与H2有关。图 1 所示装置中阳极的电极反应式为。图 2 所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号
4、）。某同学按图3 所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和 H2。该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）。3（15 分）有一含NaCl、Na2CO310 H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计下图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和 H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。2013 年高中理综5 月实验（1）（化学部分）3/6 饱和食盐水溶液KI+苯IIIIIIABCE溶液NaBrD溶液Na2SO3F（
5、1）实验步骤：按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的 U型管 D的质量。打开活塞K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。关闭活塞K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。装置B中发生反应的化学方程式为，。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U型管 D的质量。（2）关于该实验方案，回答下列问题若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。E 处干燥管中盛放的药品是，其作用是，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量（选填
6、“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若样品质量为wg，反应后C、D 装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为（用含 w、m1、m2的代数式表示）。4（8分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：。（2）装置 B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验 进 行 时C中 是 否 发 生 堵 塞，请 写 出 发 生 堵 塞 时B 中 的 现象。（3）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III依次放
7、入：。a b c d I 干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条2013 年高中理综5 月实验（1）（化学部分）4/6 II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装 置D中 少 量 溶 液 加 入 装 置E中，振 荡。观 察 到 的 现 象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。5（7 分）某工业废水中仅含下表离子中的5 种（不考虑水的电离及离子的水解
8、），且各种离子的物质的量浓度相等，均为01mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KS CN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体
9、通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号）。参考答案1(15分)（1）检查装置的气密性（1 分）（2）AD（2 分）（3）饱和食盐水（2 分）浓硫酸（2 分）（4）冷凝回流、导气（2 分）（5）蒸馏（2 分）（6）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl（写成3S2Cl2+4H2O=5S+H2SO4+6HCl不扣分）2013 年高中理综5 月实验（1）（化学部分）5/6（2 分）（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O（2分）234（8分）（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O 。（2）除去 Cl2中的 HCl ；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。（3）d（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色。不能，过量的 Cl2也可将 I氧化为 I2。5（7分）（1）K+、Fe3+（2）_3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O _。2013 年高中理综5 月实验（1）（化学部分）6/6（3）_3NO2+H2O=2HNO3+NO _（4）Fe2+、Cu2+，Cl-、NO3-、SO42-。