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1、2012 年高二化学上学期课时训练2 中和反应反应热的测定课时训练新人教版选修4 1/4 课时训练 2 中和反应反应热的测定1.下列说法正确的是()。A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol 酸与 1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析:本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反应生成 1 mol H2O(l)时的反应热,故C 项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4生成,所以其
2、反应热不是中和热,D 项错误。答案:C 2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒;环形玻璃搅拌棒;试管;温度计;蒸发皿;托盘天平中的()。A.B.C.D.解析:本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。答案:B 3.(2011 寿光现代高二质检)已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol L-1的NaOH 溶
3、液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应。其焓变 H1、H2、H3的关系是()。A.H1H2H3B.H1H3H2D.H1H3H2解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放热反应中,H为负值,即 H=-Q,故 H2H3H1,因而选 D。答案:D 4.已知:HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H=-12.1 kJ mol-1;HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-57.3 kJmol-1。则 HCN 在水溶液中电离的H等于()。A.-69.4 kJmol-1B.-45.2 kJmol-1C
4、.+45.2 kJ mol-1D.+69.4 kJ mol-1解析:由题意可知HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq)H=-12.1 kJ mol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1。对比两个热化学方程式可知,反应比反应放热少的原因是HCN 是弱酸,电离过程吸热。1 mol HCN 与NaOH 反应比 1 mol HCl与NaOH反应时少放出 45.2 kJ 的热量,故HCN 在水溶液中电离的H等于+45.2 kJ mol-1,所以选 C。答案:C 2012 年高二化学上学期课时训练2 中和反应反应热的测定课时训练新人教版选修4 2/
5、4 5.用 50 mL 0.50 mol L-1盐酸和 50 mL 0.55 mol L-1 NaOH 溶液反应,实验中测得起始温度为20.1,终止温度为 23.4,反应后溶液的比热容为4.18 Jg-1-1,盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是1 g cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热()。A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ 解析:代入公式 H=-kJmol-1=-55.2 kJmol-1。答案:A 6.将 V1 mL 1.00 mol L-1 HCl 溶液和 V2 mL未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下
6、图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()。A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH 溶液的浓度约为1.00 mol L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析:从图中曲线可以看出,温度为 22 时,V1为5 mL,则V2为45 mL,此时已经开始发生反应,所以 22 一定不是做该实验时环境的温度,A错;从曲线随 V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B正确;当V1=30 mL时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)=1.50 molL-1,C错。该实验不能证明有水生成的其他
7、反应也是放热的,D错。答案:B 7.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=Q1 kJ mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=Q2 kJ mol-1。则 Q1和Q2的关系是()。A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1Q2D.无法判断解析:两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H2O,是第一个反应生成水的 2倍,故Q2=2Q1。答案:B 8.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是()。A.用滴定管取所用药品B.NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.
8、大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量 HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH 溶液的温度解析:NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。答案:B 9.(2011 中山高二检测)已知 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ mol-1,回答下列问题。(1)用含 20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。2012 年高二化学上学期课时训练2 中和反应反应热的测定课时训练新人教版选修4 3/4(2)用含 2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH 反应,此反应的中和热为。(
9、3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。解析:(1)=0.5 mol,所以 0.5 mol NaOH 与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol 57.3 kJ mol-1=28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为 57.3 kJ mol-1。(3)因醋酸为弱酸,用NaOH 中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反应放出的热量会减小。答案:(1)28.65(2)57.3 kJmol-1(3)小于10.11.2 g KOH 的稀溶液与 1 L 0.1 molL-
10、1的H2SO4溶液反应放出 11.46 kJ 的热量,该反应的热化学方程式为,则KOH 与H2SO4的中和热为。解析:n(KOH)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.1 mol,两者恰好完全反应生成0.2 mol 水,放出 11.46 kJ的热量,由中和热的定义可知,生成 1 mol 水,放出的热量为 11.46 kJ 5=57.3 kJ。答案:KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-157.3 kJ mol-111.某实验小组用0.50 mol L-1 NaOH 溶液和 0.50 mol L-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制 0.5
11、0 mol L-1 NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量 NaOH 固体g。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号a b c d e f(2)从上图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器是(填字母):。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为 57.3 kJ mol-1):。(2)取50 mL NaOH溶液和 30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度 t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26
12、.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 2012 年高二化学上学期课时训练2 中和反应反应热的测定课时训练新人教版选修4 4/4 近似认为 0.50 mol L-1 NaOH溶液和 0.50 mol L-1硫酸溶液的密度都是1 g cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g )-1。则中和热 H=(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案:.(1)4.9(2)a、b、e.(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6 kJmol-1(2)4.0-53.5 kJ mol-1a、c、d